《離子反應(yīng)第一課時(shí)》PPT課件

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1、高中化學(xué)人教版必修一 第二章第二節(jié) 離子反應(yīng)（第一課時(shí)）山東省金鄉(xiāng)縣第二中學(xué) 主講教師 孫冬敏 一.酸、堿、鹽在水溶液中的電離許 多 化 學(xué) 反 應(yīng) 是 在 水 溶 液 中 進(jìn) 行 的 ， 參 加 反 應(yīng) 的 物 質(zhì) 主 要 是 酸 堿 鹽 ， 在 科 學(xué) 研 究 和 日 常 生 活 中 我 們 經(jīng) 常 接 觸 和 應(yīng) 用 這 些 反 應(yīng) ， 酸 堿 鹽 在 水 溶 液 中 反 應(yīng) 的 特 點(diǎn) 和 規(guī) 律 是 怎 樣 的 ？ 演示實(shí)驗(yàn)物質(zhì)導(dǎo) 電 性 實(shí) 驗(yàn)蔗 糖 固 體 、 蔗 糖 溶 液 、 NaCl固 體 、 NaCl溶 液 、溶 液 、 NaOH溶 液 、酒 精 溶 液觀 察 以 上 物

2、 質(zhì) 是 否 導(dǎo) 電 表達(dá)與交流物質(zhì)蔗糖固體蔗糖溶液NaCl固體NaCl溶液能否導(dǎo)電物質(zhì)H2SO4溶液NaOH溶液酒精溶液能否導(dǎo)電不能能不能能不能能不能 思 考 ： 為 什 么 硫 酸 、 NaOH溶 液 、 NaCl溶 液 能 導(dǎo) 電 ？ 蔗 糖 溶 液 、 酒 精 溶 液 、 蔗 糖固 體 、 NaCl固 體 不 能 導(dǎo) 電 ？ 金 屬 導(dǎo) 電的 原 因猜 想 ： 溶 液導(dǎo) 電 的 原 因 有 自 由 移 動(dòng) 的 帶負(fù) 電 的 電 子溶 液 中 有 能 自由 移 動(dòng) 的 離 子回 憶 與 猜 想 ： 結(jié) 論 ： ？為什么氯化鈉固體不能導(dǎo)電,而在水溶液中能導(dǎo)電呢？讓我們透過現(xiàn)象來看本質(zhì)吧！

3、NaCl在水溶液中能導(dǎo)電的原因 :觀看氯化鈉的電離 已知NaCl在熔融狀態(tài)下也能導(dǎo)電 原因： NaCl晶體是由Na+、Cl-按一定規(guī)律緊密地排列所形成的.晶體中Na+、Cl-不能自由移動(dòng),因此晶體不能導(dǎo)電.當(dāng)熔融時(shí), NaCl晶體中的Na+、Cl-也能成為自由移動(dòng)的離子,所以熔融時(shí)也能導(dǎo)電. 電 離 的 概 念物 質(zhì) 溶 于 水 或 受 熱 熔 化 時(shí) ， 離 解 成能 夠 自 由 移 動(dòng) 的 離 子 過 程 叫 電 離電 離 發(fā) 生 的 條 件（ 1） 溶 于 水 如 酸 、 堿 、 鹽 在 水 中發(fā) 生 電 離（ 2） 受 熱 熔 化 如 金 屬 化 合 物（ Na2O、 NaCl、 Na

4、OH等 ） 化合物在水溶液或熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電電解質(zhì)非電解質(zhì) 非 電 解 質(zhì) :電 解 質(zhì) : 在 水 溶 液 或 熔 融 狀 態(tài) 下 能 夠 導(dǎo)電 的 化 合 物在 水 溶 液 和 熔 融 狀 態(tài) 下 都 不能 導(dǎo) 電 的 化 合 物常 見 的 電 解 質(zhì) :酸 堿 鹽 .金 屬 氧 化 物 .水常 見 非 電 解 質(zhì) : CO2 等 非 金 屬 氧 化 物 NH3等 部 分 氣 態(tài) 氫 化 物 部 分 有 機(jī) 物 判斷電解質(zhì)與非電解質(zhì)注意的問題:電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是對(duì)化合物而言，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。 有些物質(zhì)其水溶液雖能導(dǎo)電但本身并不是電解質(zhì)。如 NH3、 SO2溶 于

5、 水 均 能 導(dǎo) 電 ，但 并 不 是 它 們 本 身 能 電 離 出 自 由離 子 ， 而 是 它 們 與 H2O反 應(yīng) 的 生成 物 NH3H2O、 H2SO3電 離 出 離子 而 導(dǎo) 電 ， 所 以 NH3和 SO2都 不是 電 解 質(zhì) 。 討 論 分 析 下 列 物 質(zhì) 哪 些 是 電 解 質(zhì) ？ 哪 些是 非 電 解 質(zhì) ? 金 屬 銅 固 態(tài) NaCl SO3 H2SO4 碳 棒 酒 精 水 溶 液 KOH溶 液 葡 萄 糖 KOH MgO 電 解 質(zhì) ：非 電 解 質(zhì) ： 單 質(zhì) 與 混 合 物 既 不 是 電 解 質(zhì) ， 也 不 是非 電 解 質(zhì) 強(qiáng) 調(diào) ： 判 斷 電 解 質(zhì)

6、 和 非 電 解 質(zhì) 的 方 法 酸 、 堿 、 鹽 都 是 電 解 質(zhì) ， 所 給 出的 酸 、 堿 、 鹽 必 須 是 化 合 物 ,純 凈 物 ,可 以 是 晶 體 或 熔 化 狀 態(tài) ， 而 不 是 溶液 金 屬 氧 化 物 都 是 電 解 質(zhì) 非 金 屬 氧 化 物 （ SO2、 CO2等 ） 、部 分 氣 態(tài) 氫 化 物 NH3和 絕 大 多 數(shù) 有 機(jī)物 是 非 電 解 質(zhì) 討 論 分 析 下 列 物 質(zhì) 哪 些 能 導(dǎo) 電 ？ 金 屬 銅 固 態(tài) NaCl SO3 H2SO4 碳 棒 酒 精 水 溶 液 KOH溶 液 葡 萄 糖 KOH MgO 注 意 ： 導(dǎo) 電 的 不 一

7、定 是 電 解 質(zhì) ， 電 解 質(zhì) 也不 一 定 導(dǎo) 電 小組討論總結(jié)能夠?qū)щ姷奈镔|(zhì)： 1、金屬 2、電解質(zhì)（酸、堿、鹽）的溶液 3、熔化的堿、鹽（是化合物所以也是電解質(zhì)） 如 何 用 化 學(xué) 用 語 將 氯 化 鈉 離 解 成自 由 移 動(dòng) 離 子 的 過 程 表 示 出 來 ?電 離 方 程 式NaCl Na+ Cl- 化 學(xué) 式 離 子 符 號(hào) ？書寫電離方程式要注意什么？1、 正 確 書 寫 離 子 符 號(hào)2、遵守質(zhì)量守恒定律和電荷守恒定律H2+H2SO4 SO42-+MgCl2 Mg2+ Cl-FeCl3 Fe2+ + 3Cl- 寫出下列物質(zhì)的電離方程式1、硫酸 硝酸 鹽酸2、 氫

8、氧 化 鉀 氫 氧 化 鋇 3、 硫 酸 銅 硝 酸 鈣 硫 酸 銨 硫 酸 硝 酸 鹽 酸 的 電 離 方 程 式H2SO4 2H+ SO42- HNO3 H+ NO3- HCl H+ Cl-酸 的 定 義 ： 電 離 時(shí) 生 成 的 陽 離 子 全 部 是 氫 離 子 的 化 合 物電 離 后 的 共 同 特 點(diǎn) 是 ：生 成 的 陽 離 子 只 有 氫 離 子寫 出 NaHSO4的 電 離 方 程 式 ， 判 斷 它 是 否 是 酸NaHSO 4 Na+ H+ SO42-電 離 出 的 陽 離 子 有 氫 離 子 和 鈉 離 子 ， 不 是 酸 氫 氧 化 鉀 氫 氧 化 鋇 的 電 離

9、 方 程 式 :KOH K+ OH- Ba(OH) 2 Ba2+ 2OH-電 離 后 的 共 同 特 點(diǎn) 是 什 么 ?生 成 的 陰 離 子 只 有 氫 氧 根 離 子堿 的 定 義 ： 電 離 時(shí) 生 成 的 陰 離 子 全 部 是 氫 氧 根 離 子 的 化合 物 。對(duì) 照 酸 的 定 義 ,請(qǐng) 同 學(xué) 們 嘗 試 給 堿 下 定 義 硫 酸 銅 氯 化 鋇 硝 酸 鈣 硫 酸 銨 的 電 離 方 程 式 ：CuSO4 Cu2+ SO42-Ca(NO3)2 Ca2+ 2NO3-2NH4+ SO42-鹽 的 定 義 ： 電 離 時(shí) 生 成 金 屬 離 子 (或 銨 根 離 子 )和 酸 根

10、 離 子 的 化 合 物你 能 給 出 鹽 的 定 義 嗎 ？(NH4)2SO4 當(dāng)堂檢測(cè) 1下列說法中不正確的是 ( ) 將硫酸鋇放入水中不能導(dǎo)電，所以硫酸鋇是非電解質(zhì) 氨溶于水得到的溶液氨水能導(dǎo)電，所以氨水是電解質(zhì) 固態(tài)HCl不導(dǎo)電，熔融態(tài)的HCl可以導(dǎo)電 NaHSO4電離時(shí)生成的陽離子有氫離子，所以是酸 電解質(zhì)放在水中一定能導(dǎo)電. 非電解質(zhì)放在水中一定不導(dǎo)電。 A B C DD 2.下列電離方程式不正確的是 ( ) A. H2SO42H+SO42 B.NH4NO3 NH4+NO3 C.Na2CO3 Na2CO32 D. Ba(OH)2Ba2+2OHC 3.下列關(guān)于電解質(zhì)的判斷中，正確的觀點(diǎn)是 ( ) A.在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷奈镔|(zhì) B.在熔融或溶液中能夠?qū)щ姷奈镔|(zhì) C. 在熔融或溶液中能夠?qū)щ姷幕衔?D. 在熔融和溶液中都能導(dǎo)電的化合物C. 這節(jié)課我們學(xué)了些什么? 1.電離 2.電解質(zhì)、非電解質(zhì) 3.電離方程式的書寫 4.酸、堿、鹽的定義 謝 謝 大 家 ！