2019-2020年高考化學一輪復習 課時19 鐵及其化合物能力摸底.docx

2019-2020年高考化學一輪復習 課時19 鐵及其化合物能力摸底1. (xx各地模擬匯編)判斷下列說法的正誤(用“”或“”回答)。(1)常溫下，鐵、鋁在濃硫酸或濃硝酸中會“鈍化”。()(2)FeCl3溶液能與Cu反應，可用于腐蝕銅制印刷電路。()(3)因為Fe2+有氧化性，所以可以用淀粉-KI檢驗FeCl2。()(4)氯化鐵溶液滴入苯酚中顯紫色。()(5)因為Fe3+具有氧化性，所以含F(xiàn)e3+的溶液遇到KSCN會顯血紅色。()(6)過量的Fe與濃硝酸作用，生成硝酸亞鐵。()(7)FeCl3溶液加熱濃縮、蒸發(fā)、灼燒最后得到的固體為Fe(OH)3。()(8)Fe2(SO4)3溶液加熱濃縮、蒸發(fā)、灼燒最后得到的固體為Fe2(SO4)3。()(9)在酸性條件下，N與Fe2+不能共存。 ()(10)Fe3+與I-能大量共存。()(11)用足量銅粉除去FeCl2溶液中的FeCl3雜質。()(12)鐵與水蒸氣在高溫下的反應產(chǎn)物為Fe2O3和H2。()答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)(9)(10)(11)(12)解析(3)I-與Fe2+不能發(fā)生化學反應，所以不能用淀粉-KI鑒別FeCl2;(5)含F(xiàn)e3+的溶液遇到KSCN會顯血紅色，不是氧化還原反應，所以無因果關系;(6)常溫下，鐵遇濃硝酸鈍化;(7)FeCl3溶液加熱濃縮、蒸發(fā)，因Fe3+水解和HCl的揮發(fā)，得到Fe(OH)3，灼燒分解最后得到紅色的Fe2O3固體;(8)Fe2(SO4)3溶液蒸干時，因硫酸是難揮發(fā)性酸，將不能得到Fe(OH)3固體，灼燒最后得到的固體為Fe2(SO4)3;(9)在酸性條件下，N能把Fe2+氧化為Fe3+而不能共存;(10)2Fe3+2I-2Fe2+I2;(11)FeCl3與Cu反應后生成新雜質CuCl2;(12)鐵與水蒸氣在高溫下的反應產(chǎn)物為Fe3O4和H2。2. 下列化學實驗事實相應的離子方程式正確的是 ()A. 往FeCl3溶液中加入Fe粉:2Fe3+Fe3Fe2+B. 在過氧化氫的酸性溶液中加入氯化亞鐵:2Fe2+H2O22Fe3+2OH-C. 往FeCl3溶液中加入Cu粉:Fe3+CuFe2+Cu2+D. 氧化亞鐵加入稀硝酸:FeO+2H+Fe2+H2O答案A解析B項為酸性溶液，產(chǎn)物不會產(chǎn)生OH-，正確的是2Fe2+H2O2+2H+2Fe3+2H2O;C項電荷不守恒;D項，HNO3將Fe2+氧化成Fe3+。3. 下列陳述和判斷均正確，且有因果關系的是 ()選項陳述判斷AFeCl3溶液能腐蝕CuFe的金屬性強于CuBNa2O2使酚酞溶液變紅Na2O2使品紅溶液褪色C 鐵、銅、汞、銀的金屬活動性順序為Fe>(H)>Cu>Hg>Ag要從礦石中冶煉得到金屬單質，鐵和銅必須用還原劑，汞和銀只需加熱DFe與S加熱生成FeSFe的還原性強答案C解析A、B、D項無因果關系。4. 某興趣小組探究SO2氣體還原Fe3+、I2的實驗，他們使用的藥品和裝置如下圖所示。(1)在配制氯化鐵溶液時，需先把氯化鐵晶體溶解在中，再加水稀釋，這樣操作的目的是。(2)裝置C的作用是 。(3)若要從A中所得溶液提取晶體，必須進行的實驗操作步驟:蒸發(fā)、冷卻結晶、自然干燥，在這一系列操作中沒有用到的儀器有(填字母)。A. 蒸發(fā)皿 B. 石棉網(wǎng) C. 漏斗 D. 燒杯 E. 玻璃棒F. 坩堝(4)根據(jù)以上現(xiàn)象，該小組同學認為SO2 與 FeCl3溶液發(fā)生氧化還原反應。寫出SO2與FeCl3溶液反應的離子方程式:。請設計實驗方案檢驗有Fe2+生成: 。該小組同學向C燒杯反應后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，即可證明反應生成了S。該做法(填“合理”或“不合理”)，理由是 。(5)能表明I-的還原性弱于SO2的現(xiàn)象是。答案(1)濃鹽酸抑制氯化鐵水解(2)吸收SO2尾氣，防止污染空氣(3)過濾BF(4)2Fe3+SO2+2H2OS+2Fe2+4H+取A中反應后的溶液，向其中滴入KSCN溶液，不變紅，再加入新制的氯水，溶液變紅不合理硝酸可以將溶解的SO2氧化為H2SO4，干擾實驗(5)B中藍色溶液褪色解析(1)氯化鐵的水解程度比較大，配制氯化鐵溶液時，需先把氯化鐵晶體溶解在濃鹽酸中，再稀釋到所需要的濃度，以抑制氯化鐵水解。(2)SO2為有毒氣體，會污染環(huán)境，裝置C的目的是吸收SO2尾氣。(3)蒸發(fā)所用的儀器是蒸發(fā)皿和玻璃棒，過濾所需的儀器是漏斗、玻璃棒、燒杯，蒸發(fā)皿可以直接加熱，不需要用石棉網(wǎng)。(4)檢驗是否有Fe2+生成，即檢驗Fe2+，SO2過量，溶液中已經(jīng)無Fe3+，不能使用酸性高錳酸鉀溶液，因為溶液中含有也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的SO2，可以選用NaOH溶液或KSCN溶液和氯水。5. FeCl3在現(xiàn)代工業(yè)生產(chǎn)中應用廣泛。某化學研究性學習小組模擬工業(yè)流程制備無水FeCl3，再用副產(chǎn)品FeCl3溶液吸收有毒的H2S。. 經(jīng)查閱資料得知:無水FeCl3在空氣中易潮解，加熱易升華。他們設計了制備無水FeCl3的實驗方案，裝置示意圖(加熱及夾持裝置略去)及操作步驟如下:檢驗裝置的氣密性;通入干燥的Cl2，趕盡裝置中的空氣;用酒精燈在鐵屑下方加熱至反應完全;體系冷卻后，停止通入Cl2，并用干燥的N2趕盡Cl2，將收集器密封。請回答下列問題:(1)裝置A中反應的化學方程式為。(2)第步加熱后，生成的煙狀FeCl3大部分進入收集器，少量沉積在反應管A右端。要使沉積的FeCl3進入收集器，第步操作是。(3)操作步驟中，為防止FeCl3潮解所采取的措施有(填步驟序號)。(4)裝置B中冷水浴的作用為;裝置C的名稱為;裝置D中FeCl2全部反應后，因失去吸收Cl2的作用而失效，寫出檢驗FeCl2是否失效的試劑: 。(5)在虛線框中畫出尾氣吸收裝置E并注明試劑。. 該組同學用裝置D中的副產(chǎn)品FeCl3溶液吸收H2S，得到單質硫;過濾后，再以石墨為電極，在一定條件下電解濾液。(6)FeCl3與H2S反應的離子方程式為 。(7)電解池中H+在陰極放電產(chǎn)生H2，陽極的電極反應式為 。(8)綜合分析實驗的兩個反應，可知該實驗有兩個顯著優(yōu)點:H2S的原子利用率為100%;。答案(1)2Fe+3Cl22FeCl3(2)在沉積的FeCl3固體下方加熱(3)(4)冷卻，使FeCl3沉積，便于收集產(chǎn)品干燥管K3Fe(CN)6溶液(5)(6)2Fe3+H2S2Fe2+S+2H+(7)Fe2+-e-Fe3+(8)FeCl3得到循環(huán)利用解析 (1)Cl2與鐵屑加熱發(fā)生反應2Fe+3Cl22FeCl3。(2)根據(jù)FeCl3加熱易升華，可在沉積FeCl3固體的下方用酒精燈加熱，使FeCl3全部進入收集器。(3)第步通入干燥的Cl2和第步通入干燥的N2，都是防止FeCl3潮解所采取的措施。(4)裝置B中冷水浴的作用是冷卻FeCl3，便于產(chǎn)品收集;Fe2+遇K3Fe(CN)6溶液變藍，故可用K3Fe(CN)6溶液檢驗FeCl2是否完全反應。(5)用NaOH溶液吸收含Cl2的尾氣。(6)FeCl3溶液吸收H2S有單質硫生成，故該反應的離子方程式為2Fe3+H2S2Fe2+S+2H+。(7)惰性電極電解FeCl2和HCl的混合溶液，由于還原性:Fe2+>Cl-，所以Fe2+優(yōu)先在陽極上失去電子被氧化成Fe3+。(8)實驗中FeCl3溶液吸收H2S后變成FeCl2和HCl的混合溶液，通過電解又變成FeCl3溶液，所以FeCl3溶液的循環(huán)利用是該實驗的又一個優(yōu)點。