2019-2020年高三上學期第一次月考 化學試題 含答案(I).doc

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2019-2020年高三上學期第一次月考 化學試題 含答案(I) 相對原子量：H 1 O 16 Na 23 Si 28 Fe 56 選擇題（本題共7小題，每題6分，每題僅有一個正確選項） 1. 下列說法正確的是 ① 鐵元素位于元素周期表中第四周期第ⅧB族 ② 保存FeSO4溶液，為防止其變質(zhì)，需向溶液中加入鐵粉和稀硫酸 ③ 工業(yè)上通過電解氯化鎂溶液制取單質(zhì)鎂 ④ 將SiO2和水加熱可制得H2SiO3 ⑤ 氯水久置之后，最終會變成稀鹽酸 ⑥ 向偏鋁酸鈉溶液中通入二氧化碳，產(chǎn)生白色沉淀，繼續(xù)通入二氧化碳，沉淀不溶解 A ①②⑥ B ②③⑥ C ②⑤⑥ D ②④⑤ 2. 設阿伏伽德羅常數(shù)為NA，下列說法正確的是 A常溫常壓下，7.8gNa2O2與足量CO2 完全反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2 NA B 28g 硅單質(zhì)中所含的Si—Si共價鍵數(shù)目為2NA C 標況下22.4LC2H4和C3H6的混合氣體完全燃燒后，生成的CO2分子數(shù)目為2.5NA D pH=13的NaOH溶液中所含的OH- 的數(shù)目為0.1NA 3. 在給定條件下，下列離子一定能大量共存的是 A 加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液中：NH4＋、Fe2＋、NO3－、SO42－ B C(H+) / C(OH-) = 1012的溶液中： Cl- K+ ClO- NH4+ C 含有大量Al3+ 的溶液中： Br- HCO3- Na+ AlO2- D 向含有Ca2+，Cl-，NO3-，Ba2+的溶液通入CO2 氣體 4. 下列離子方程式書寫正確的是 A向明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42-沉淀完全： 2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH -=2 Al(OH)3↓+3BaSO4↓ B向FeI2溶液中通入少量氯氣： 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl- C 向Ba(OH)2溶液中加入過量的NaHCO3：Ba2+ + 2OH- + 2HCO3- = BaCO3↓+ 2H2O + CO32- D足量Cl2通入1.0 molL－1 Na2SO3溶液中：2SO32－＋Cl2 = 2S↓＋2ClO3－ 5. 甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)中，甲、乙、丙均含有相同的某種元素，它們之間具有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：。下列有關(guān)物質(zhì)的推斷不正確的是 A.若甲為焦炭，則丁可能是O2 B.若甲為NaAlO2，則丁可能是鹽酸 C.若甲為NaOH溶液，則丁可能是CO2 D.若甲為Fe，則丁可能是鹽酸 6. 下列實驗操作與預期實驗目的或所得實驗結(jié)論一致的是 選項 實驗操作 實驗目的或結(jié)論 A 向某溶液中先加入氯水，再加入KSCN，溶液變?yōu)檠t色 該溶液中必含F(xiàn)e2+ B 向硝酸銀溶液中滴加NaCl溶液產(chǎn)生白色沉淀，過濾，洗滌沉淀后，向沉淀中加入KI溶液，沉淀變?yōu)辄S色 證明溶解度：AgCl > AgI C 如圖所示裝置，打開分液漏斗活塞，錐形瓶中產(chǎn)生氣泡，燒杯中出現(xiàn)白色沉淀 證明非金屬性Cl>C>Si D 向某溶液中加入稀鹽酸，放出無色無味氣體，將氣體通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁 證明該溶液中存在CO 7. 已知：常溫下，0.01 mol/L MOH溶液的pH為10，MOH(aq)與H2SO4(aq)反應生成1 mol正鹽的ΔH＝－24.2 kJmol－1，強酸與強堿的稀溶液的中和熱為ΔH＝－57. 3 kJmol－1。則MOH在水溶液中電離的ΔH為(　　) A．＋45.2 kJmol－1 B．－45.2 kJmol－1 C．＋69.4 kJmol－1 D．－69.4 kJmol－1 第Ⅱ卷 8. A、B、C、D、E五種元素中，除C外其他均為短周期元素，它們的原子結(jié)構(gòu)或性質(zhì)如 下表所示： 元素 原子結(jié)構(gòu)或性質(zhì) A 原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的1/5 B 形成化合物種類最多的元素，其單質(zhì)為固體 C 生活中用途最廣泛的金屬，它有兩種常見的氯化物，且相對分子質(zhì)量相差35.5 D 地殼中含量最多的元素 E 位于第三周期，且最外層電子數(shù)等于電子層數(shù) 請回答下列問題： （1）寫出B的最高價氧化物的電子式：________，該氧化物是 分子（填 “極性”或“非極性”） （2）寫出D的原子結(jié)構(gòu)示意圖 ，E單質(zhì)與NaOH溶液反應的化學方程式： （3）寫出A單質(zhì)在B的最高價氧化物中燃燒的化學方程式 （4）C的某種氯化物的濃溶液可以腐蝕印刷電路板上的金屬銅，此反應的離子方程 式是______________________。 （5）在C的兩種氯化物中，能將相對分子質(zhì)量小的氯化物轉(zhuǎn)化成相對分子質(zhì)量大的氯化物的物質(zhì)是 （填序號） ① SO2 ② 鹽酸酸化的H2O2 ③ Cl2 ④ 稀硫酸 9. 某小組同學將一定濃度NaHCO3溶液加入到CuSO4溶液中發(fā)現(xiàn)生成了沉淀。甲同學認為沉淀是CuCO3；乙同學認為沉淀是CuCO3和Cu(OH)2的混合物，他們設計實驗測定沉淀中CuCO3的質(zhì)量分數(shù)。兩同學利用下圖所示裝置進行測定 （1）盛裝稀硫酸的儀器名稱 ，裝置E中堿石灰的作用 （2）B中產(chǎn)生氣體的離子方程式為 。 （3）實驗過程中有以下操作步驟： a．關(guān)閉K1、K3，打開K2、K4，充分反應 b．打開K1、K4，關(guān)閉K2、K3，通入過量空氣 c．打開K1、K3，關(guān)閉K2、K4，通入過量空氣。 正確的順序是 （填選項序號，下同）；若未進行 步驟，將使測量結(jié)果偏低。 步驟b中通入過量空氣的原因是 （4）若沉淀樣品的質(zhì)量為m g，裝置D的質(zhì)量增加了n g，則沉淀中CuCO3的質(zhì)量分數(shù)為 ； 10．茶是我國人民喜愛的飲品。我市某校化學興趣小組的同學設計以下實驗來定性檢驗茶葉中含有Ca、Al、Fe三種元素。 【查閱部分資料】草酸銨[(NH4)2C2O4]屬于弱電解質(zhì)。草酸鈣(CaC2O4)難溶于水。Ca2＋、Al3＋、Fe3＋完全沉淀的pH為Ca(OH)2：pH≥13；Al(OH)3：pH≥5.5；Fe(OH)3：pH≥4.1。 請根據(jù)上述過程及信息填空： (1)步驟②加鹽酸的作用是 。 (2)寫出檢驗Ca2＋的離子方程式 。 (3)寫出沉淀C所含主要物質(zhì)的化學式 。 (4)寫出步驟⑧用A試劑生成紅色溶液的離子方程式 。 (5)步驟⑨的作用是 ，猜測步驟⑩的目的是 。 (6)稱取400g茶葉樣品灼燒得灰粉后，加入過量鹽酸后過濾，將所得濾液加入過量的(NH4)2C2O4溶液，再過濾、洗滌、干燥、稱量得到5.12g沉淀，原茶葉中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)為 。 11. A、B、C、D、E、F、G七種物質(zhì)間存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A、B、D、G含有同種元素。已知： （Ⅰ）A為金屬單質(zhì)； B為紅褐色固體；E為密度最小的氣體；G為淺綠色溶液。 （Ⅱ）D為黃色溶液，能與硝酸銀溶液反應生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。 （Ⅲ）D能將某種能使品紅褪色的酸性氧化物氧化為F，且F是一種強酸。 請回答下列問題： （1）如圖反應③④⑤中屬于置換反應的是 （填序號）。 （2）寫出物質(zhì)D和G的化學式：D G （3）G生成B有多種途徑。若在G的溶液中加入Na2O2，且二者的物質(zhì)的量之比為2:1，能使G轉(zhuǎn)化為B，寫出該反應的離子方程式： （4）請寫出實驗室制氣體C的化學方程式 對氣體C進行如下實驗。已知整個反應過程中，每消耗0.1mol KI,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為3.6121023 個。請按照要求填空： 實驗步驟 實驗現(xiàn)象 用化學用語解釋 將少量氣體通入淀粉KI溶液 溶液最初變成 色 （用離子方程式表示） 繼續(xù)通入氣體 溶液逐漸變成無色 （用化學方程式表示） 化學參考答案及評分標準 1-7 CBDCD BA 8（14分）（1），非極性 (2) 略 2Al + 2NaOH + 2H2O == 2NaAlO2 + 3H2↑ 點燃 （3） 2Mg + CO2 ==== 2MgO + C （4）2Fe3+ + Cu ===2Fe2+ + Cu2+ （5） 2，3 （每空各2分） 9 （14分）(1) 分液漏斗 防止空氣中的H2O和CO2進入D中產(chǎn)生誤差 (2) CuCO3 + 2H+ === Cu2+ + H2O + CO2↑ （3） c a b b 使生成的CO2全部進入D中 （4） 124n/44m （每空2分） 10 (14分)(1)使Ca2＋、Al3＋、Fe3＋浸出(或使Ca2＋、Al3＋、Fe3＋溶解) （2分） (2)Ca2＋＋(NH4)2C2O4===CaC2O4↓＋2NH （2分） (3)Fe(OH)3、Al(OH)3 （2分） (4)Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3(寫成其他正確的絡合離子形式也可)（2分） (5)使Fe3＋轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀（2分）　 檢驗Al3＋(或鋁元素)存在（2分） (6)0.4% （2分） 11（16分） （1）⑤ （2） FeCl3 FeSO4 (3) 6Fe2+ + 3Na2O2 + 6H2O === 4Fe(OH)3 + 6Na+ + 2Fe3+ （4）MnO2 + 4HCl(濃) ==== MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O 實驗步驟 實驗現(xiàn)象 用化學用語解釋 將少量氣體通入淀粉KI溶液 溶液最初變成 藍 色 Cl2 + 2I- ==== 2Cl- + I2 繼續(xù)通入氣體 溶液逐漸變成無色 5Cl2 + I2 + 6H2O === 2HIO3 + 10HCl （每空各2分） ！投稿可聯(lián)系QQ：1084591801