2019-2020年高考化學一輪復習 專題06 化學反應與能量轉化教案.doc

2019-2020年高考化學一輪復習 專題06 化學反應與能量轉化教案1、化學反應速率 B a、定義：單位時間內反應物濃度的減少量或生成物濃度的增加量公式 v=c / tb、影響化學反應速率的條件濃度 濃度增大，速率增大溫度 溫度升高，速率增大壓強 僅對氣體參加的反應有影響壓強增大，速率增大催化劑 （正） 同時增大 正、逆化學反應速率其他 反應物顆粒大小，反應物接觸面 等2、化學平衡 B a、可逆反應：一個反應在向正方向進行的同時又向逆方向進行的反應催化劑高溫高壓如N2 +2H3 2NH3逆 可逆反應 可逆才存在平衡的問題等 v（正）=v（逆） 平衡的時候的正反應速率等于逆反應速率定 各組分的濃度保持一定 平衡后各反應物和生成物的濃度就不會發(fā)生變化了動 是一個動態(tài)平衡 平衡的時候化學反應并沒有停止，只是因為v（正）=v（逆）變 條件改變，化學平衡也隨之改變d、影響化學平衡的條件濃度 溫度 壓強（僅對氣體參加的反應有影響） 影響規(guī)律：勒夏特列原理 ： 如果改變影響平衡的一個條件，則平衡就會向減弱這種改變的方向移動。 2 化學反應中的熱量1、放熱反應和吸熱反應 B化學反應一定伴隨著能量變化。按照反應前后能量的高低化學反應可分了放熱反應和吸熱反應。放熱反應:反應物總能量大于生成物總能量的反應。常見的放熱反應：燃燒、酸堿中和、活潑金屬與酸發(fā)生的置換反應。吸熱反應:反應物總能量小于生成物總能量的反應。常見的吸熱反應：鹽類的水解、Ba（OH）28H2O和NH4Cl的反應、灼熱的碳和二氧化碳的反應。2.反應熱（1）定義：反應放出或析收的熱量符號H 單位 KJ/mol （2）測量儀器 量熱計 （3）對反應熱的解釋：從物質能量高低角度解釋：若反應物能量大于生成物能量，該反應為放熱反應； 若反應物能量小于生成物能量，該反應為吸熱反應。從化學鍵的變化角度解釋：若反應物總鍵能大于生成物總鍵能，該反應為吸熱反應； 若反應物總鍵能小于生成物總鍵能，該反應為放熱反應 3 化學能與電能的轉化3、氫氧燃料電池（酸性介質）負極：2H2+4e-=4H+正極：O2+4H+4e-= H2O總反應式：O2+2H2=2H2O二、電解原理（以電解氯化銅溶液為例）實驗現(xiàn)象結論或解釋電解氯化銅溶液陽極： 黃綠色氣體生成2Cl-2e = Cl2（氧化反應）陰極：紅色固體物質附在碳棒上Cu2+2e = Cu（還原反應）電解反應方程式CuCl2CuCl2三、原電池與電解池比較原電池電解池電極正極：相對活潑的金屬負極：相對不活潑的導體陰極：與電源負極相連陽極：與電源正極相連電極反應類型正極：得到電子，被還原；負極：失去電子，被氧化陰極：陽離子得電子，被還原陽極：陰離子失電子，被氧化。有無外加電源無有電子流向負極-正極 負極-陰極-陽極-正極能量轉化形式化學能電能電能化學能4 太陽能、生物能和氫能的利用一、氫能的開發(fā)與利用1、氫能的優(yōu)點 （1）熱值高（2）原料水，資源不受限制（3）燃燒產物是水，無污染2、氫氣產生的途徑（1） 電解或光分解水 光分解水：在光分解催化劑存在下，在特定裝置中，利用太陽能分解水制氫氣（2） 礦物燃料制氫（3） 生物質制氫3、氫氣的貯存和運輸（1） 鋼瓶存儲（2） 貯氫合金二、太陽能的利用