2019年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 選擇題（1～25題）滿分練 速練10 離子、物質(zhì)推斷與物質(zhì)鑒別（針對選考第25題）.doc

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2019年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 選擇題（1～25題）滿分練 速練10 離子、物質(zhì)推斷與物質(zhì)鑒別（針對選考第25題） 1.(xx浙江溫州十五校聯(lián)合體第二學(xué)期高二期末)常溫下，某pH＝1的某溶液中，含有Na＋、K＋、NH、Fe2＋、Fe3＋、SO、SO、HCO、I－、Cl－中的幾種離子，且各離子的濃度均為0.1 molL－1，為鑒別其中含有的離子，現(xiàn)進行如下實驗： 下列有關(guān)說法正確的是(　　) A.由第③步實驗證明原溶液中一定存在Cl－ B.原溶液中肯定存在Fe2＋、NH和I－，是否存在Na＋、K＋需要通過焰色反應(yīng)來確定 C.為確定是否含有SO，可在原溶液中加入BaCl2溶液來確定 D.在原溶液中依次加入硫氰化鉀和雙氧水溶液，溶液先無明顯現(xiàn)象，后變?yōu)榧t色 答案　D 解析　溶液pH＝1，原溶液中c(H＋)＝0.1 molL－1，不存在SO、HCO，加入足量氯水和CCl4，下層變紫色，有I－，根據(jù)能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子不共存，沒有Fe3＋，加入足量NaOH加熱后有氣體和紅褐色沉淀，有NH、Fe3＋，因為不存在Fe3＋，所以一定有Fe2＋，在第①步實驗中Fe2＋被氯水氧化成Fe3＋，D正確；由于在第①步實驗中引入了Cl－，所以第③步實驗不能證明原溶液中一定存在Cl－，A錯誤；通過以上實驗證明原溶液中存在的陽離子有Fe2＋和NH、H＋，各離子的濃度均為0.1 molL－1，根據(jù)電荷守恒陽離子的正電荷＝c(H＋)＋2c(Fe2＋)＋c(NH)＝0.4 molL－1，所以必須有相應(yīng)數(shù)量的負電荷，因此必定有SO、I－、Cl－，而Na＋、K＋一定沒有，B、C都錯誤。 2.(xx浙江溫州新力量聯(lián)盟高二下期末)常溫下，有pH＝1的某溶液中可能含有Na＋、Fe3＋、Fe2＋、I－、Cl－、CO中的某幾種，現(xiàn)取100 mL該溶液進行實驗(不考慮實驗操作中的物質(zhì)質(zhì)量損失): 根據(jù)實驗結(jié)果，下列判斷正確的是(　　) A.Fe2＋、I－、Cl－三種離子一定存在 B.不能確定 Na＋和 Cl－是否存在，CO一定不存在 C.Fe3＋與 Fe2＋至少有一種 D.該溶液中c(Cl－)≥0.2 molL－1 答案　A 解析　pH＝1的溶液中，CO不存在；通入Cl2，加入CCl4萃取，得到紫色溶液，則原溶液含有I－、不含F(xiàn)e3＋，紫黑色固體為I2，n(I2)＝0.01 mol，原溶液的I－為0.02 mol；加入NaOH溶液，得到的固體為Fe2O3，n(Fe2O3)＝0.01 mol，原溶液的Fe2＋為0.02 mol；Na＋不能確定，根據(jù)電荷守恒，Cl－一定存在，且物質(zhì)的量至少為0.03 mol，則c(Cl－)≥0.3 molL－1，A正確。 3.某無色溶液中可能含有①Na＋、②Ba2＋、③Cl－、④Br－、⑤SO、⑥SO離子中的若干種，依次進行下列實驗，且每步所加試劑均過量，觀察到的現(xiàn)象如下。 步驟 操作 現(xiàn)象 (1) 用pH試紙檢驗 溶液的pH大于7 (2) 向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振蕩，靜置 CCl4層呈紅棕色 (3) 向所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3 有白色沉淀產(chǎn)生 (4) 過濾，向濾液中加入AgNO3溶液和稀HNO3 有白色沉淀產(chǎn)生 下列結(jié)論正確的是(　　) A.肯定含有的離子是①④⑤ B.肯定沒有的離子是②⑥ C.不能確定的離子是① D.不能確定的離子是③⑤ 答案　A 解析　(1)溶液顯堿性，說明含有弱酸根離子，即溶液中含有SO，根據(jù)離子共存原則，不含有Ba2＋，溶液呈現(xiàn)電中性，因此一定含有Na＋；(2)加入氯水和CCl4，CCl4層呈紅棕色，說明含有Br－；(3)加入硝酸和Ba(NO3)2，有白色沉淀生成，此沉淀為BaSO4，SO被氯水氧化成SO，溶液中可能含有SO；(4)加入AgNO3和稀硝酸，有白色沉淀，此沉淀為AgCl，氯水引入Cl－，原溶液中可能含有Cl－，A正確。 4.已知任何固體或溶液中電荷顯中性。某固體可能含有Ba2＋、NH、Cu2＋、Na＋、Cl－、CO、SO中的幾種離子，取等質(zhì)量的兩份該固體，進行如下實驗： (1)一份固體溶于水得到無色透明溶液，加入足量的BaCl2溶液，得到沉淀6.63 g，在沉淀中加入過量的稀鹽酸，仍有4.66 g沉淀； (2)另一份固體與過量的NaOH固體混合后充分加熱，產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色的氣體0.672 L(標準狀況)。 下列說法正確的是(　　) A.該固體中只含有NH、Cl－、CO、SO B.該固體中一定沒有Cu2＋、Na＋、Ba2＋、Cl－ C.該固體中一定含有NH、Na＋、CO、SO D.根據(jù)以上實驗，無法確定該固體中含有Na＋ 答案　C 解析　(1)一份固體溶于水得到無色透明溶液，加入足量BaCl2溶液，得沉淀6.63 g，在沉淀中加入過量稀鹽酸，仍有4.66 g沉淀，是硫酸鋇沉淀0.02 mol，沉淀部分溶于鹽酸，一定含有CO、SO，一定不含Cu2＋，n(SO)＝0.02 mol，碳酸鋇沉淀是6.63 g－4.66 g＝1.97 g，物質(zhì)的量是0.01 mol；(2)另一份固體與過量NaOH固體混合后充分加熱，產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色的氣體，即氨氣為0.672 L即0.03 mol(標準狀況)，所以含有銨根離子0.03 mol。根據(jù)電荷守恒，所以一定含有鈉離子，其物質(zhì)的量至少為0.02 mol2＋0.01 mol2－0.03 mol＝0.03 mol。該固體中一定含有NH、CO、SO、Na＋，Cl－無法判斷，A錯誤；該固體中一定沒有Cu2＋、Ba2＋，B錯誤；該固體中一定含有NH、CO、SO、Na＋，C正確；根據(jù)以上實驗，確定該固體中一定有Na＋，D錯誤。 5.(xx浙江溫州中學(xué)高三3月模擬)已知：SO＋I2＋H2O===SO＋2I－＋2H＋，某無色溶液中可能含Na＋、NH 、Cu2＋、K＋、I－、SO、SO，且所有離子物質(zhì)的量濃度相等。向溶液中滴加少量溴水，溶液呈無色(不考慮鹽類的水解及水的電離)。下列關(guān)于該溶液的判斷正確的是(　　) A.肯定不含I－ B.不能確定是否含有SO C.至少含有Na＋、NH 、K＋中的兩種 D.可能含有Cu2＋ 答案　C 解析　無色溶液中不存在銅離子，加入溴水無色，說明溴水發(fā)生了反應(yīng)，且產(chǎn)物無色，I－、SO均能使溴水褪色，由于反應(yīng)后溶液無色，說明沒有I2生成，則原溶液中一定有SO，由于SO還原性比I－強，故I－是否存在無法判斷，因為所有離子濃度相等，則根據(jù)電荷守恒判斷SO肯定不存在。由于SO還原性比I－強，故I－是否存在無法判斷，A錯誤；因為所有離子濃度相等，則根據(jù)電荷守恒判斷SO肯定不存在，B錯誤；由于一定存在SO，所有離子濃度相等，根據(jù)電荷守恒可知至少含有Na＋、NH、K＋中的兩種，C正確；無色溶液中一定不存在銅離子，D錯誤。 6.某溶液可能含有Cl－、SO、CO、NH、Fe3＋和K＋。取該溶液100 mL，加入過量NaOH溶液，加熱，得到0.02 mol氣體；同時產(chǎn)生紅褐色沉淀，過濾、洗滌、灼燒，得到1.6 g固體；向上述濾液中加足量BaCl2溶液，得到4.66 g不溶于鹽酸的沉淀。由此可知原溶液中(　　) A.至少存在5種離子 B.Cl－一定存在，且c(Cl－)≥0.4 molL－1 C.SO、NH一定存在，Cl－可能不存在 D.CO一定不存在，K＋一定存在 答案　B 解析　向溶液中加入過量NaOH溶液，加熱，得到0.02 mol氣體，則含有n(NH)＝0.02 mol；同時產(chǎn)生紅褐色沉淀，則含有Fe3＋；過濾、洗滌、灼燒，得到1.6 g固體，則n(Fe3＋)＝2n(Fe2O3)＝2(1.6 g160 gmol－1)＝0.02 mol；向上述濾液中加足量BaCl2溶液，得到4.66 g不溶于鹽酸的沉淀，則含有n(SO)＝4.66 g233 gmol－1＝0.02 mol。在溶液中陽離子帶的正電荷總數(shù)與陰離子所帶的負電荷總數(shù)相等。1n(NH)＋3n(Fe3＋)＝0.08 mol，而負電荷總數(shù)是20.02 mol＝0.04 mol＜0.08 mol，一定還含有陰離子，而CO會與Fe3＋發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)而不能大量共存，只能含有Cl－。若無其他陽離子，則Cl－物質(zhì)的量是0.08 mol－0.04 mol＝0.04 mol，c(Cl－)＝0.04 mol0.1 L＝0.4 molL－1，若含有其他陽離子，則c(Cl－)要大于0.4 molL－1，B正確。 7.某100 mL稀溶液中只含有Fe3＋、Cu2＋、H＋、NO四種離子，向其中逐漸加入鐵粉，溶液中Fe2＋的濃度和加入鐵粉的質(zhì)量的關(guān)系如圖所示，若整個反應(yīng)過程中溶液的體積不發(fā)生變化，則下列說法中不正確的是(　　) A.原溶液的c(H＋)＝4 molL－1 B.若a＝3，則原溶液中c(Cu2＋)＝1 molL－1 C.原溶液中的c(NO)＝7 molL－1 D. BC段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cu2＋＋Fe===Fe2＋＋Cu 答案　C 解析　OA段無Fe2＋生成，是加入的5.6 g即0.1 mol鐵粉與硝酸反應(yīng)：Fe＋4H＋＋NO===Fe3＋＋NO↑＋2H2O，設(shè)溶液中的氫離子的物質(zhì)的量為x mol，則有： Fe　＋　4H＋＋NO===Fe3＋＋NO↑＋2H2O 1 4 0.1 mol x mol 則有：＝ 解得x＝0.4 則溶液中的氫離子的物質(zhì)的量濃度c(H＋)＝＝4 molL－1，A正確；若a＝3，則說明在BC段生成的Fe2＋的物質(zhì)的量為0.1 mol，而BC段發(fā)生的反應(yīng)為Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋，設(shè)溶液中的Cu2＋的物質(zhì)的量為y mol，則有： Fe　＋　Cu2＋===Cu＋Fe2＋ 1 1 y mol 0.1 mol 則有：＝ 解得y＝0.1，則溶液中的銅離子的物質(zhì)的量濃度c(Cu2＋)＝＝1 molL－1，B正確；C點溶液中c(Fe2＋)＝4 molL－1，故此時溶液中的n(Fe2＋)＝cV＝4 molL－10.1 L＝0.4 mol，而此時溶液中溶質(zhì)為Fe(NO3)2，故C點溶液中的n(NO)＝0.8 mol，而在OA段加入0.1 mol鐵反應(yīng)時，消耗掉的硝酸根為0.1 mol，故原溶液中的n(NO)總＝0.8 mol＋0.1 mol＝0.9 mol，故濃度為c(NO)總＝＝9 molL－1，C錯誤；BC段，加入的鐵粉和Cu2＋反應(yīng)：Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋，D正確。 8.現(xiàn)有一瓶無色澄清的溶液，可能由以下離子中的幾種組成：Na＋、K＋、NH、Fe2＋、SO、I－、CO、Cl－、SO、MnO，請根據(jù)以下實驗步驟及現(xiàn)象回答問題： 步驟一：取適量待測液，加入NaOH溶液并加熱，得到溶液A，并產(chǎn)生刺激性氣味的氣體； 步驟二：向溶液A加入足量稀鹽酸和BaCl2溶液，得到溶液B、白色沉淀和有刺激性氣味的氣體； 步驟三：往B溶液中通入適量Cl2，得到黃褐色溶液C。下列有關(guān)該溶液說法正確的是(　　) A.一定存在SO、I－、NH、SO、CO B.一定不存在Fe2＋、CO、MnO C.可能存在CO、Cl－、Na＋、K＋ D.可用AgNO3溶液確認原溶液中是否存在Cl－ 答案　C 解析　無色溶液不含有紫色MnO、淡綠色Fe2＋。步驟一得到的刺激性氣味的氣體是氨氣，表明原溶液含有NH。步驟二得到的白色沉淀是硫酸鋇，有刺激性氣味的氣體是二氧化硫，表明原溶液含有SO、SO。步驟 三得到的黃褐色溶液C是含有I2的溶液，表明原溶液含有I－。一定存在SO、I－、NH、SO，A錯誤；可能存在CO，B錯誤；可能存在CO、Cl－、Na＋、K＋，C正確；SO、SO、Cl－均可與AgNO3溶液反應(yīng)生成白色沉淀，不能用AgNO3溶液確認原溶液中是否存在Cl－，D錯誤。