2019-2020年高考化學 考前三月沖刺 第二部分 專題1 考前要點回扣 三 離子反應和氧化還原反應.doc

2019-2020年高考化學 考前三月沖刺 第二部分 專題1 考前要點回扣 三 離子反應和氧化還原反應1.離子共存的正誤判斷與?？键c歸納(1)H、I、SiO、F不能大量共存()歸納所有的弱酸根離子：CH3COO、F、ClO、AlO、SiO、CN等與H都不能大量共存。(2)NH、OH、Cl、HCO不能大量共存()歸納酸式弱酸根離子如HCO、HS、HSO既不能與OH大量共存，也不能與H大量共存。(3)Ca2、Cl、Mg2、SO能夠大量共存()歸納有沉淀生成包括有微溶物生成的離子不能大量共存，如Ba2、Ca2、Mg2、Ag等不能與SO、CO等大量共存。(4)S2、SO、OH、Na能夠大量共存()Al3、Cu2、H、Fe2能夠大量共存()在中性溶液中Fe3、NO、Na、Cl能大量共存()歸納一些容易發(fā)生水解的離子，在溶液中的存在是有條件的。如AlO、S2、CO、C6H5O等必須在堿性條件下才能在溶液中存在；如Fe2、Al3、Cu2等必須在酸性條件下才能在溶液中存在；Fe3必須在酸性較強的條件下才能在溶液中存在(常溫下，pH7時不能存在)。(5)H、Fe2、NO、Cl不能大量共存()Fe3、I、Cl、Na能夠大量共存()歸納能發(fā)生氧化還原反應的離子不能大量共存。如S2、HS、SO、I和Fe3不能大量共存；MnO(H)、NO(H)、ClO與S2、HS、SO、HSO、I、Fe2等不能大量共存；SO和S2在堿性條件下可以大量共存，但在酸性條件下則由于發(fā)生反應2S2SO6H=3S3H2O不能大量共存；H與S2O不能大量共存。(6)關(guān)注離子共存的幾種隱含情況含有大量Fe3的溶液，隱含是酸性溶液，并具有強氧化性。含有大量NO的溶液，注意酸性條件下的強氧化性。含有大量AlO的溶液，隱含是堿性溶液。含有大量S2、SO的溶液，隱含不是酸性溶液。(7)關(guān)注離子相互促進水解的幾種情況NH與CH3COO、CO，Mg2與HCO等組合中，雖然存在相互促進水解的情況，但水解程度較小，在溶液中仍然能大量共存。Fe3、Al3與CO、HCO、AlO、HS、S2相互促進水解，生成沉淀或氣體，不能大量共存。2.氧化還原反應(1)幾類特殊的氧化還原反應歧化反應如：Cl22NaOH=_、3NO2H2O=_。歸中反應如：6HClKClO3=_、2FeCl3Fe=_。部分氧化還原反應如：MnO24HCl(濃)_。答案NaClNaClOH2O2HNO3NOKCl3Cl23H2O3FeCl2MnCl22H2OCl2(2)氧化還原反應的規(guī)律守恒規(guī)律：對于一個完整的氧化還原反應，化合價升、降總數(shù)_，得、失電子總數(shù)_。強弱規(guī)律：氧化性較強的氧化劑與還原性較強的還原劑反應，生成弱還原性的還原產(chǎn)物和弱氧化性的氧化產(chǎn)物。價態(tài)規(guī)律：元素處于最高價態(tài)，只有_；元素處于最低價態(tài)，只有_；元素處于中間價態(tài)，既有_又有_，但主要表現(xiàn)其中一種性質(zhì)。難易規(guī)律：一種氧化(還原)劑同時和幾種還原(氧化)劑相遇時，優(yōu)先與還原(氧化)性最強的還原(氧化)劑發(fā)生反應。價態(tài)變化規(guī)律：同一元素不同價態(tài)發(fā)生氧化還原反應時，化合價變化規(guī)律為只靠攏，可相聚，不交叉。答案相等相等氧化性還原性氧化性還原性(3)氧化性、還原性強弱的考查根據(jù)氧化還原反應方向判斷：還原劑 氧化劑 氧化產(chǎn)物 還原產(chǎn)物氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物還原性：還原劑還原產(chǎn)物常見氧化劑及氧化性強弱比較： MnO>Cl2>Br2；H2O2>Fe3>I2>S常見還原劑及還原性強弱比較：S2>SO>I>Fe2>Br>Cl根據(jù)物質(zhì)活動性順序判斷：a.與水能發(fā)生置換反應產(chǎn)生氫氣的金屬還原性強；b.原電池中，一般負極材料金屬的還原性強，對應離子的氧化性弱。(4)易錯辨析：正確的打“”，錯誤的打“”在氧化還原反應中，肯定有一種元素被氧化，另一種元素被還原()元素由化合態(tài)變成游離態(tài)時，它可能被氧化，也可能被還原()有單質(zhì)參加或生成的反應一定屬于氧化還原反應()金屬原子失電子越多，其還原性越強()強氧化劑遇到強還原劑不一定能發(fā)生氧化還原反應()陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性()含最高價元素的化合物，一定具有強氧化性()Fe比Cu還原性強，所以Cu2比Fe3氧化性強()答案