2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第四單元 金屬元素及其化合物單元檢測(cè)卷.docx

2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第四單元 金屬元素及其化合物單元檢測(cè)卷請(qǐng)同學(xué)們根據(jù)老師閱卷需要把選擇題的答案填入答題欄中。一、 單項(xiàng)選擇題(本大題共7小題，共42分。每小題只有1個(gè)選項(xiàng)符合題目要求) 1. 下列說(shuō)法正確的是 ()A. Na2O2可作為潛艇工作人員的供氧劑B. 常溫下，鋁箔放在濃硝酸中生成H2C. 水蒸氣通過(guò)熾熱的鐵，生成Fe(OH)3和H2D. 用新制的Cu(OH)2檢驗(yàn)?zāi)蛱牵珻u(OH)2是還原劑 2. (xx新課標(biāo)全國(guó)卷) 化學(xué)與社會(huì)、生活密切相關(guān)。對(duì)下列現(xiàn)象或事實(shí)的解釋正確的是 ()選項(xiàng)現(xiàn)象或事實(shí)解釋A用熱的純堿溶液洗去油污Na2CO3可直接與油污反應(yīng)BNa2O2可作為潛艇工作人員的供氧劑Na2O2可與CO2反應(yīng)生成Na2CO3 和 O2C在常溫下鋁罐不能儲(chǔ)存濃硫酸因?yàn)闀?huì)生成氫氣DFeCl3溶液可用于銅質(zhì)印刷線路板制作FeCl3能從含C的溶液中置換出銅 3. (xx江蘇卷) 下列物質(zhì)性質(zhì)與應(yīng)用對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是 ()A. 晶體硅熔點(diǎn)高、硬度大，可用于制作半導(dǎo)體材料B. 氫氧化鋁具有弱堿性，可用于制胃酸中和劑C. 漂白粉在空氣中不穩(wěn)定，可用于漂白紙張D. 氧化鐵能與酸反應(yīng)，可用于制作紅色涂料 4. 下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系中不能全部通過(guò)一步反應(yīng)完成的是 ()A. NaNaOHNa2CO3NaCl B. MgMgCl2MgCO3Mg(OH)2C. AlAl2O3Al(OH)3AlCl3D. FeFeCl3Fe(OH)3Fe2O3 5. 下列實(shí)驗(yàn)均發(fā)生了化學(xué)反應(yīng):將鐵釘放入CuSO4溶液中;向FeSO4溶液中滴加濃硝酸;將銅絲放入FeCl3溶液中。下列判斷中，正確的是 ()A. 上述實(shí)驗(yàn)證明了氧化性:Fe3+>Fe2+>Cu2+B. 上述實(shí)驗(yàn)證明了Fe2+既有氧化性又有還原性C. 實(shí)驗(yàn)、中的化學(xué)反應(yīng)都是置換反應(yīng)D. 向三個(gè)實(shí)驗(yàn)后的溶液中加入足量NaOH溶液，最終都有Fe(OH)3生成 6. 下列敘述和均正確并且有因果關(guān)系的是 ()選項(xiàng)敘述敘述A相同條件下NaHCO3的溶解度比Na2CO3的小向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2，溶液變渾濁B鈉比銅活潑金屬鈉可從硫酸銅溶液中置換出銅單質(zhì)C常溫下鋁與濃硫酸、濃硝酸均不反應(yīng)可用鋁槽車(chē)密封運(yùn)送濃硫酸、濃硝酸D合成氨反應(yīng)為吸熱反應(yīng)該反應(yīng)需在高溫條件下進(jìn)行 7. 向四支試管中分別加入少量不同的溶液進(jìn)行如下操作，結(jié)論不正確的是 ()選項(xiàng)操作現(xiàn)象結(jié)論A滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中有SB用潔凈鉑絲蘸取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃火焰呈紫色原溶液中有K+C滴加KSCN溶液溶液呈血紅色原溶液中有Fe3+D滴加KSCN溶液;再滴加新制氯水無(wú)明顯現(xiàn)象;溶液立即變紅色原溶液中有Fe2+答題欄題號(hào)1234567選項(xiàng)二、 非選擇題(本大題共4小題，共58分) 8. 請(qǐng)根據(jù)要求填空:(1) 下面是一種常見(jiàn)藥品說(shuō)明書(shū)的部分內(nèi)容，請(qǐng)將其補(bǔ)充完整?！舅幤访Q】碳酸氫鈉?！酒渌Q】酸性碳酸鈉、?！竟πе髦巍窟m用于胃酸過(guò)多、消化不良及堿化尿液等;靜脈給藥用于酸中毒;外用滴耳軟化耵聹。【不良反應(yīng)】對(duì)胃潰瘍的病人，中和胃酸時(shí)產(chǎn)生的氣體會(huì)刺激潰瘍面，甚至有胃穿孔的危險(xiǎn)。其中的化學(xué)原理是(用離子方程式表示)。(2) 胃舒平(復(fù)方氫氧化鋁)也可以治療胃酸過(guò)多，所依據(jù)的反應(yīng)原理是(用離子方程式表示)。氫氧化鋁跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式是。(3) 鋁熱反應(yīng)常用來(lái)在野外焊接鋼軌，請(qǐng)用化學(xué)方程式表示該過(guò)程:。某同學(xué)對(duì)“鋁熱反應(yīng)”進(jìn)行研究，他查閱化學(xué)手冊(cè)知，Al、Al2O3、Fe、Fe2O3的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)數(shù)據(jù)如下:物質(zhì)AlAl2O3FeFe2O3熔點(diǎn)/6602 0541 5351 462沸點(diǎn)/2 4672 9802 750該同學(xué)推測(cè)，鋁熱反應(yīng)所得到的熔融物應(yīng)是鐵鋁合金。這種推測(cè)有一定的道理，理由是 。 9. 某化學(xué)興趣小組用含有鋁、鐵、銅的合金制取純凈的氯化鋁溶液、綠礬晶體和膽礬晶體，以探索工業(yè)廢料的再利用。其實(shí)驗(yàn)方案如右圖:(1) 合金濾液A的離子方程式為 。(2) 由濾液A制得AlCl3溶液有途徑和兩條，你認(rèn)為合理的是，理由是。(3) 途徑的離子方程式為。(4) 寫(xiě)出用濾渣F制備膽礬晶體的有關(guān)化學(xué)方程式(要求制備過(guò)程中不產(chǎn)生污染氣體):。10. 鐵是最常見(jiàn)金屬之一，請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1) 生鐵中含有一種鐵碳化合物(Fe3C)，在足量的空氣中煅燒，生成有磁性的固體和能使澄清石灰水變渾濁的氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是，上述反應(yīng)生成的磁性固體物質(zhì)和過(guò)量硝酸反應(yīng)，所生成的鹽的化學(xué)式是。(2) 某溶液含有 Mg2+、Fe2+、Al3+、Cu2+等離子，向其中加入過(guò)量的NaOH溶液后，過(guò)濾，將濾渣高溫灼燒并把灼燒后的固體投入過(guò)量的鹽酸中，所得溶液與原溶液相比，溶液中大量減少的金屬陽(yáng)離子有。(3) 硫酸廠用煅燒黃鐵礦(FeS2)來(lái)制取硫酸，實(shí)驗(yàn)室用硫酸廠的燒渣(主要成分是Fe2O3及少量的FeS和SiO2)制備綠礬。利用燒渣制備綠礬的流程如下:燒渣溶于稀酸過(guò)程中，有少量硫單質(zhì)生成，寫(xiě)出離子方程式(只寫(xiě)生成S的反應(yīng)式，其他反應(yīng)無(wú)需寫(xiě)出): 。向溶液X中加入足量鐵屑的目的是 ?？捎盟嵝愿咤i酸鉀滴定法測(cè)定綠礬產(chǎn)品的FeSO4含量，該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是。溶液Y經(jīng)操作、可得綠礬晶體，則操作是，操作是 。11. 銀銅合金廣泛用于航空工業(yè)。從切割廢料中回收銀并制備銅化工產(chǎn)品的工藝如下:注:Al(OH)3和Cu(OH)2開(kāi)始分解的溫度分別為450 和80 。(1) 電解精煉銀時(shí)，陰極反應(yīng)式為;濾渣A與稀硝酸反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體在空氣中迅速變?yōu)榧t棕色，該氣體變色的化學(xué)方程式為。(2) 固體混合物B的組成為;在生成固體B的過(guò)程中，需控制NaOH的加入量，若NaOH過(guò)量，則因過(guò)量引起的反應(yīng)的離子方程式為。(3) 完成煅燒過(guò)程中一個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式:CuO+Al2O3CuAlO2+。(4) CuSO4溶液也可用于制備膽礬，其基本操作是、洗滌和干燥。專題四金屬元素及其化合物1. A【解析】常溫下,鋁箔放在濃硝酸中會(huì)鈍化,B項(xiàng)錯(cuò)誤;水蒸氣通過(guò)熾熱的鐵,生成Fe3O4和H2,C項(xiàng)錯(cuò)誤;用新制的Cu(OH)2 檢驗(yàn)?zāi)蛱?Cu(OH)2是氧化劑,D項(xiàng)錯(cuò)誤。2. B【解析】在加熱、堿性環(huán)境下,油污能夠徹底水解,A項(xiàng)錯(cuò)誤;Na2O2可與CO2反應(yīng)生成Na2CO3 和 O2,B項(xiàng)正確;在常溫下鋁遇到濃硫酸表面鈍化,C項(xiàng)錯(cuò)誤;FeCl3與Cu的反應(yīng)為2FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl2,但FeCl3溶液不能將Cu2+還原為Cu,D項(xiàng)錯(cuò)誤。3. B【解析】晶體硅用作半導(dǎo)體材料是因?yàn)槠鋵?dǎo)電性介于導(dǎo)體和半導(dǎo)體之間,與其熔點(diǎn)高、硬度大的性質(zhì)無(wú)關(guān),A項(xiàng)錯(cuò)誤;胃酸的主要成分是鹽酸,能被氫氧化鋁中和,B項(xiàng)正確;漂白粉漂白紙張是利用了其漂白性,而不是其不穩(wěn)定性,C項(xiàng)錯(cuò)誤;氧化鐵用作紅色涂料是利用了其顏色呈紅棕色,與其能與酸反應(yīng)的性質(zhì)無(wú)關(guān),D項(xiàng)錯(cuò)誤。4. C【解析】NaNaOHNa2CO3NaCl中化學(xué)方程式分別為2Na+2H2O2NaOH+H2、2NaOH+CO2Na2CO3 +H2O、Na2CO3+CaCl2CaCO3+2NaCl,所以能一步實(shí)現(xiàn),故A項(xiàng)不選;MgMgCl2MgCO3Mg(OH)2中化學(xué)方程式分別為Mg+2HClMgCl2+H2、MgCl2+Na2CO32NaCl+MgCO3、MgCO3+2NaOHMg(OH)2+Na2CO3,所以能一步實(shí)現(xiàn),故B項(xiàng)不選;氧化鋁和水不反應(yīng),所以不能一步生成氫氧化鋁,故C項(xiàng)選;FeFeCl3Fe(OH)3Fe2O3中化學(xué)方程式分別是2Fe+3Cl22FeCl3、FeCl3+3NaOHFe(OH)3+3NaCl、2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O,所以能一步實(shí)現(xiàn),故D項(xiàng)不選。5. D【解析】反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+Cu2+Fe2+Cu,根據(jù)氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性知,氧化性:Cu2+>Fe2+,故A項(xiàng)錯(cuò)誤;三個(gè)反應(yīng)中均沒(méi)有Fe2+降至0價(jià)的,所以由實(shí)驗(yàn)不可說(shuō)明Fe2+具有氧化性,B項(xiàng)錯(cuò)誤;反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+2Fe3+Cu2+2Fe2+,產(chǎn)物中無(wú)單質(zhì),故不屬于置換反應(yīng),C項(xiàng)錯(cuò)誤;反應(yīng)生成Fe(OH)2,置于空氣中,會(huì)發(fā)生4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3,所以最終會(huì)有Fe(OH)3生成,D項(xiàng)正確。6. A【解析】鈉與硫酸銅溶液反應(yīng),先置換出氫氣;C項(xiàng)中敘述不正確,鈍化本身就發(fā)生了化學(xué)反應(yīng);合成氨的適宜條件中有關(guān)溫度主要考慮的是催化劑的活性。7. A【解析】檢驗(yàn)S應(yīng)先用稀鹽酸酸化,再滴加BaCl2溶液;檢驗(yàn)K+的焰色反應(yīng)要透過(guò)藍(lán)色的鈷玻璃呈紫色;Fe2+的檢驗(yàn):滴加KSCN溶液,無(wú)明顯現(xiàn)象,再滴加新制氯水,溶液立即變紅色。8. (1) 小蘇打HC+ H+CO2+H2O(2) Al(OH)3+3H+Al3+3H2O Al(OH)3+OH- Al+2H2O(3) 2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe 該反應(yīng)溫度下鋁已熔化,未反應(yīng)的鋁可與生成的鐵熔合在一起,形成合金【解析】碳酸氫鈉俗名為小蘇打, 碳酸氫鈉能與鹽酸反應(yīng):HC+ H+ CO2+ H2O;氫氧化鋁是兩性氫氧化物; Fe的熔點(diǎn)遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于鋁,所以在鐵熔融時(shí),鋁也早已熔化。9. (1) 2Al+2OH-+2H2O2Al+3H2(2) 途徑按途徑,直接向?yàn)V液A中加入鹽酸得到的AlCl3溶液中含有大量的NaCl雜質(zhì);按途徑,通入氣體C(CO2)得到Al(OH)3沉淀,再溶于鹽酸中,所得的AlCl3溶液較純凈(3) Al+CO2+2H2OAl(OH)3+HC(4) 2Cu+O22CuO、CuO+H2SO4CuSO4+H2O、CuSO4+5H2OCuSO45H2O【解析】合金中加入足量燒堿,只有Al反應(yīng)生成Al,Fe、Cu不反應(yīng)留在濾渣B中;濾渣B中加入稀硫酸,Fe反應(yīng)生成FeSO4,Cu不反應(yīng)留在濾渣F中;Cu制備CuSO45H2O 過(guò)程中要求不產(chǎn)生污染氣體,所以不能用Cu和濃硫酸加熱制備CuSO4。10. (1) Fe3C+3O2Fe3O4+CO2Fe(NO3)3(2) Fe2+、Al3+(3) 2Fe3+H2S2Fe2+S+2H+使Fe3+完全轉(zhuǎn)化為Fe2+,以制備純凈的綠礬晶體15蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶過(guò)濾11. (1) Ag+e-Ag2NO+O22NO2(2) Al(OH)3和CuOAl(OH)3+OH-Al+2H2O(3) 4CuO+2Al2O34CuAlO2+O2(4) 蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾【解析】(1) 電解精煉銀與電解精煉銅類似,純銀作陰極,粗銀作陽(yáng)極,硝酸銀溶液作電解液,陽(yáng)極反應(yīng)式為Ag-e-Ag+,陰極反應(yīng)式為Ag+e-Ag;銀是金屬活動(dòng)順序表中氫后金屬,不溶于稀硫酸,因?yàn)橄×蛩崾欠茄趸运?則濾渣A的主要成分是Ag,稀硝酸是氧化性酸,能溶解銀,即3Ag+4HNO3(稀) 3AgNO3+NO+2H2O,產(chǎn)生的無(wú)色氣體一氧化氮在空氣中迅速被氧化為紅棕色的二氧化氮,即2NO+O22NO2。(2) CuAlO2中氧為-2價(jià),鋁為+3價(jià),則銅為+1價(jià),其化學(xué)式也可以寫(xiě)為Cu2OAl2O3,相當(dāng)于氧化亞銅和氧化鋁按物質(zhì)的量之比11熔合在一起,由此逆推,固體B的主要成分是物質(zhì)的量之比為11的Al(OH)3和CuO,因?yàn)镃u(OH)2開(kāi)始分解的溫度為80 ,水的沸點(diǎn)大于80 ,則煮沸前后發(fā)生的反應(yīng)為Al3+3OH-Al(OH)3、Cu2+2OH-Cu(OH)2、Cu(OH)2CuO+H2O,Al(OH)3開(kāi)始分解的溫度為450 ,在惰性氣體中煅燒時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為2Al(OH)3Al2O3+3H2O、4CuO2Cu2O+O2;氫氧化鋁是兩性氫氧化物,NaOH是強(qiáng)堿,過(guò)量的NaOH能溶解部分或全部氫氧化鋁,其離子方程式為Al(OH)3+OH-Al+2H2O。(3) 根據(jù)氧化還原反應(yīng)的特征推斷,銅元素由+2價(jià)降為+1價(jià),鋁元素化合價(jià)不變,由此推斷反應(yīng)前后升價(jià)元素一定是氧,且化合價(jià)由-2價(jià)升為相鄰的0價(jià),即缺少的生成物為氧氣,根據(jù)化合價(jià)升降法配平可得:4CuO+2Al2O34CuAlO2+O2。(4) 膽礬是硫酸銅溶液結(jié)晶析出的結(jié)晶水合物CuSO45H2O,從硫酸銅溶液中得到膽礬的基本操作是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌和干燥。