2019-2020年高考化學(xué)大二輪總復(fù)習(xí) 專題十 常見金屬元素講練.doc

2019-2020年高考化學(xué)大二輪總復(fù)習(xí) 專題十 常見金屬元素講練考綱要求1.理解并能應(yīng)用常見金屬的活動性順序。2.了解常見金屬(如Na、Al、Fe、Cu等)及其化合物的主要性質(zhì)和重要應(yīng)用。3.了解金屬材料在生產(chǎn)和生活中的重要應(yīng)用。認(rèn)識常見無機(jī)物在生產(chǎn)中的應(yīng)用和對生態(tài)環(huán)境的影響。4.認(rèn)識化學(xué)在金屬礦物綜合利用和實現(xiàn)物質(zhì)間轉(zhuǎn)化等方面的實際應(yīng)用。1樹立物質(zhì)轉(zhuǎn)化思想(1)理清知識主線NaNa2ONa2O2NaOHNa2CO3NaHCO3(2)形成網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建2掃除易忘知識盲點(1)鈉和鹽溶液反應(yīng)，不能置換出鹽中的金屬，與熔融的鹽反應(yīng)才能置換出鹽中的金屬。(2)無論Na與O2反應(yīng)生成Na2O還是Na2O2，只要參與反應(yīng)的Na的質(zhì)量相等，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量一定相等，但得到Na2O2的質(zhì)量大于Na2O的。(3)Na分別與H2O和乙醇發(fā)生的反應(yīng)均屬于置換反應(yīng)，二者現(xiàn)象明顯不同，前者劇烈，后者緩慢。(4)1 mol Na2O2參與反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量不一定為1 mol，如Na2O2與SO2的反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)應(yīng)為2 mol。(5)不能用Ca(OH)2鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液，應(yīng)選用CaCl2或BaCl2溶液。(6)除去CO2中的HCl氣體，應(yīng)選用飽和的NaHCO3溶液。(7)向飽和的Na2CO3溶液中通入過量CO2，有晶體析出。(8) 焰色反應(yīng)是元素的性質(zhì)，無論游離態(tài)還是化合態(tài)，均具有相同的焰色反應(yīng)，它不是化學(xué)變化，在觀察鉀元素的焰色反應(yīng)時，應(yīng)通過藍(lán)色的鈷玻璃片。(9)NaK合金常溫下呈液態(tài)，是原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑。(10)堿金屬的密度呈現(xiàn)增大的趨勢，但K反常。(11)Li和O2反應(yīng)只生成Li2O；NaH是離子化合物，是一種強還原劑。Na2O、Na2O2陰陽離子個數(shù)比均為12。題組一重要反應(yīng)必練1用方程式回答下列問題(1)實驗室怎樣處理鈉屑？_。(2)寫出Na與CuSO4溶液反應(yīng)的離子方程式。_。(3)怎樣將Na2CO3溶液轉(zhuǎn)化為NaOH溶液(用化學(xué)方程式表示)。_。(4)向NaOH、Na2CO3、NaHCO3溶液中逐滴加入鹽酸，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。_；_；_。(5)怎樣除去CO2中的SO2氣體(用離子方程式表示)。_。(6)怎樣除去Na2CO3溶液中的NaHCO3(用離子方程式表示)。_。(7)怎樣除去NaHCO3溶液中的Na2CO3(用離子方程式表示)。_。(8)用化學(xué)方程式表示呼吸面具中產(chǎn)生O2的原理。_；_。題組二鈉及其化合物在高考選擇題中的考查2正誤判斷，正確的劃“”，錯誤的劃“”。(1)在酒精燈加熱條件下，Na2CO3、NaHCO3固體都能發(fā)生分解()(xx安徽理綜，9A)(2)分別加熱Na2CO3和NaHCO3固體，試管內(nèi)壁均有水珠，則兩種物質(zhì)均受熱分解()(xx廣東理綜，22A)(3)純堿去油污，是利用了純堿的氧化性()(xx海南，1B)(4)金屬鈉著火時使用泡沫滅火器滅火()(xx山東理綜，7A)(5)服用阿司匹林水楊酸反應(yīng)時，用NaHCO3溶液解毒()(xx天津理綜，1C)(6)灼燒白色粉末，火焰呈黃色，證明原粉末中有Na，無K()(xx天津理綜，2C)(7)鈉在空氣中燃燒可生成多種氧化物。23 g鈉充分燃燒時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1NA()(xx全國卷，10C)(8)將稀鹽酸滴入碳酸鈉與氫氧化鈉的混合溶液中，立即產(chǎn)生氣泡()(xx全國卷，13A)(9)過氧化鈉與水反應(yīng)時，生成0.1 mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA()(xx全國卷，8C)(10)用熱的燒堿溶液洗去油污，是因為Na2CO3可直接與油污反應(yīng)()(xx新課標(biāo)全國卷，8A)(11)用熱堿水清除炊具上殘留的油污發(fā)生了化學(xué)變化()(xx新課標(biāo)全國卷，7B)(12)二氧化碳通過Na2O2粉末反應(yīng)后固體物質(zhì)增重()(xx新課標(biāo)全國卷，9B)(13)()(xx新課標(biāo)全國卷，10B)(14)除去Na2CO3固體中的NaHCO3固體可用灼燒的方法()(xx大綱全國卷，10D)(15)中為NaHCO3固體受熱分解，中為澄清石灰水變渾濁，由中現(xiàn)象，能證實中發(fā)生的反應(yīng)()(xx北京理綜，11C)(16)小蘇打是面包發(fā)酵粉的主要成分之一()(xx福建理綜，6D)(17)用酚酞試液可鑒別飽和食鹽水和飽和純堿溶液()(xx安徽理綜，12D)題組三鈉及其化合物性質(zhì)定性、定量判斷3將0.05 mol Na分別投入到盛有100 mL水、100 mL鹽酸、100 mL硫酸銅溶液的X、Y、Z三個燒杯中，下列有關(guān)說法錯誤的是()A三個燒杯中一定均會發(fā)生的離子反應(yīng)有：2Na2H2O=2Na2OHH2B三個燒杯中鈉均在液面上劇烈反應(yīng)，相比而言，X燒杯中的反應(yīng)平緩些CZ燒杯中一定會有沉淀生成，但沉淀不是單質(zhì)銅D三個燒杯中置換生成氣體的物質(zhì)的量一定相同4為了使宇航員在飛船中得到一個穩(wěn)定的、良好的生存環(huán)境，一般在飛船內(nèi)安裝盛有Na2O2或K2O2顆粒的裝置，它的用途是產(chǎn)生氧氣。下列關(guān)于Na2O2的敘述正確的是()ANa2O2中陰、陽離子的個數(shù)比為11BNa2O2分別與水及CO2反應(yīng)產(chǎn)生相同量的O2時，需要水和CO2的質(zhì)量相等CNa2O2分別與水及CO2反應(yīng)產(chǎn)生相同量的O2時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量相等DNa2O2的漂白原理與SO2的漂白原理相同5(xx鎮(zhèn)江模擬)下列方法不能用于鑒別Na2CO3和NaHCO3固體的是()A分別加熱兩種固體，將放出的氣體通入澄清石灰水B分別取兩種固體溶于水，滴加Ba(OH)2溶液，觀察是否生成沉淀C分別取兩種固體各1 g，滴入幾滴水振蕩，用手觸摸試管底部D分別取等質(zhì)量的固體與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒稱重6有3份等質(zhì)量的小蘇打，第1份直接與鹽酸恰好完全反應(yīng)；第2份首先加熱，使其部分分解后，再與鹽酸恰好完全反應(yīng)；第3份首先加熱，使其完全分解后，再與鹽酸恰好完全反應(yīng)。假若鹽酸的物質(zhì)的量濃度相同，消耗鹽酸的體積分別為V1、V2和V3，則V1、V2和V3的大小關(guān)系正確的是()AV1>V2>V3 BV1>V3>V2CV2>V3>V1 DV1V2V3考點二鋁及其重要化合物1樹立物質(zhì)轉(zhuǎn)化思想(1)理清知識主線AlAl2O3Al(OH)3(2)形成網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建2掃除易混知識盲點(1)鋁是活潑金屬，但鋁抗腐蝕性相當(dāng)強，因為鋁表面生成一層致密的氧化物薄膜。由于Al2O3的熔點高于Al的熔點，故在酒精燈上加熱鋁箔直至熔化，發(fā)現(xiàn)熔化的鋁并不滴落。(2)鋁熱反應(yīng)不僅僅是單質(zhì)鋁與Fe2O3反應(yīng)，還包含制取其他難熔金屬的反應(yīng)，由于鋁熱劑是混合物，故鋁熱反應(yīng)不能用于工業(yè)上冶煉鐵。注意鋁熱反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中唯一一類金屬單質(zhì)與金屬氧化物在高溫條件下的置換反應(yīng)。(3)引發(fā)鋁熱反應(yīng)的操作是高考實驗考查的熱點，具體操作是先鋪一層KClO3，然后插上鎂條，最后點燃鎂條。(4)并不是Al與所有金屬氧化物均能組成鋁熱劑，該金屬氧化物對應(yīng)的金屬活潑性應(yīng)比鋁弱。(5)Al2O3、Al(OH)3與NaOH溶液的反應(yīng)常用于物質(zhì)的分離提純。Al(OH)3不溶于氨水，所以實驗室常用鋁鹽和氨水來制備Al(OH)3。(6)利用偏鋁酸鹽制備Al(OH)3，一般不用強酸，因為強酸的量控制不當(dāng)會使制得的Al(OH)3溶解。若向偏鋁酸鹽溶液中通入CO2，生成的Al(OH)3不溶于碳酸，CO2過量時另一產(chǎn)物是HCO，不過量時另一產(chǎn)物是CO，書寫離子反應(yīng)方程式時要特別注意。(7)Al(OH)3可用作抗酸藥；明礬常用于凈水。(8)泡沫滅火器所用試劑為Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液。題組一重要反應(yīng)必練1用方程式回答下列問題。(1)用化學(xué)方程式表示除去鐵粉中的鋁粉。_。(2)用離子方程式表示除去Fe2O3中的Al2O3。_。(3)用離子方程式表示除去Mg(OH)2中的Al(OH)3。_。(4)現(xiàn)有AlCl3溶液、氨水、NaOH溶液，制備Al(OH)3的最佳方案是(用化學(xué)方程式表示)。_。(5)現(xiàn)有NaAlO2溶液、CO2、鹽酸溶液，制備Al(OH)3的最佳方案是(用離子方程式表示)_。(6)用離子方程式表示泡沫滅火器的原理。_。(7)用離子方程式分別表示Al3、AlO；AlO、HCO不能大量共存的原理；_；_。(8)用離子方程式表示KAl(SO4)2和Ba(OH)2的反應(yīng)。沉淀的物質(zhì)的量最大；沉淀的質(zhì)量最大。_；_。(9)銨明礬NH4Al(SO4)212H2O是常見的食品添加劑，用于焙烤食品，向銨明礬溶液中逐滴滴入NaOH溶液，試寫出反應(yīng)的離子方程式。_；_；_。題組二準(zhǔn)確判斷物質(zhì)性質(zhì)2正誤判斷，正確的打“”，錯誤的打“”。(1)制備Al(OH)3懸濁液：向1 molL1 AlCl3溶液中加過量的6 molL1 NaOH溶液()(xx江蘇，13A)(2)用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙仔細(xì)打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱，熔化后的液態(tài)鋁滴落下來，是因為鋁的熔點較低()(xx全國卷，10C)(3)將濃硝酸滴入用砂紙打磨過的鋁條中，會產(chǎn)生紅棕色氣體()(xx全國卷，13B)(4)將氯化鋁溶液滴入濃氫氧化鈉溶液中，會產(chǎn)生大量白色沉淀()(xx全國卷，13C)(5)中國古代利用明礬溶液的酸性清除銅鏡表面的銅銹()(xx天津理綜，1B)(6)向Al2(SO4)3溶液中加入過量的NH3H2O：Al34NH3H2O=Al(OH)44NH()(xx山東理綜，12C)(7)Al2O3和MgO均可與NaOH溶液反應(yīng)()(xx重慶理綜，2C)(8)鋁與Fe2O3發(fā)生鋁熱反應(yīng)，反應(yīng)后固體質(zhì)量增加()(xx新課標(biāo)全國卷，9C)(9)明礬用作凈水劑，涉及化學(xué)變化()(xx重慶理綜，1A)(10)氫氧化鋁具有弱堿性，可用于制胃酸中和劑()(xx江蘇，4B)(11)鋁罐可久盛食醋()(xx福建理綜，6C)(12)只滴加氨水鑒別NaCl、AlCl3、MgCl2、Na2SO4四種溶液()(xx福建理綜，8A)題組三定量計算與圖像分析3在1 L含0.1 mol NaAlO2和0.1 mol Ba(OH)2的混合溶液中，逐滴加入濃度為0.1 molL1H2SO4溶液，下列圖像中能表示反應(yīng)產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量與加入硫酸溶液體積之間關(guān)系的是()4xx天津理綜，7(5)隨原子序數(shù)遞增，八種短周期元素(用字母x等表示)原子半徑的相對大小、最高正價或最低負(fù)價的變化如下圖所示。根據(jù)判斷出的元素回答問題：上述元素可組成鹽R：zx4f(gd4)2。向盛有10 mL 1 molL1R溶液的燒杯中滴加1 molL1NaOH溶液，沉淀物質(zhì)的量隨NaOH溶液體積的變化示意圖如下：R溶液中，離子濃度由大到小的順序是_。寫出m點反應(yīng)的離子方程式：_。若在R溶液中改加20 mL 1.2 molL1Ba(OH)2溶液，充分反應(yīng)后，溶液中產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量為_mol。考點三鐵及其重要化合物1樹立物質(zhì)轉(zhuǎn)化思想(1)理清知識主線Fe(2)形成網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建2掃除易忘知識盲點(1)Fe與O2、H2O(g)反應(yīng)的產(chǎn)物都是Fe3O4而不是Fe2O3。Fe與Cl2反應(yīng)時生成FeCl3，與S反應(yīng)時生成FeS，說明Cl2的氧化能力大于S的。常溫下，F(xiàn)e、Al在冷的濃硫酸和濃硝酸中發(fā)生鈍化，但加熱后繼續(xù)反應(yīng)。Fe在Cl2中燃燒，無論Cl2過量還是不足均生成FeCl3。(2)向含F(xiàn)e2的溶液中加入硝酸、KMnO4溶液、氯水等具有氧化性的物質(zhì)時，溶液會出現(xiàn)淺綠色棕色的顏色變化，該現(xiàn)象可用于Fe2的檢驗。(3)Fe3的檢驗方法較多，如觀察溶液顏色法(棕黃色)、NaOH溶液法(生成紅褐色沉淀)、KSCN溶液法(生成血紅色溶液)，前面兩種方法需溶液中Fe3濃度較大時才適用，最好也最靈敏的方法是KSCN溶液法。Fe2的檢驗可采用先加入KSCN溶液后再加入氧化劑的方法；也可用鐵氰化鉀檢驗Fe2，現(xiàn)象是生成藍(lán)色沉淀(Fe3Fe(CN)62)。(4)生成FeCl2除了用Fe和HCl的置換反應(yīng)外，還可用化合反應(yīng)：2FeCl3Fe=3FeCl2；生成Fe(OH)3除了用Fe3與堿的復(fù)分解反應(yīng)外，還可用化合反應(yīng)：4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3。(5)配制FeCl2溶液既要防氧化(加入Fe粉)，又要防水解(加入鹽酸)；配制FeCl3溶液要加入濃鹽酸防止水解。(6)Fe3必須在酸性條件下才能大量存在，當(dāng)pH7時，F(xiàn)e3幾乎完全水解生成Fe(OH)3沉淀。(7)除去酸性溶液ZnCl2中的FeCl2，應(yīng)先通入Cl2或加入H2O2，再加入ZnO，使Fe3水解生成沉淀過濾除去。(8)制備Fe(OH)2的方法很多，原則有兩點：一是溶液中的溶解氧必須提前除去；二是反應(yīng)過程中必須與O2隔絕。同時要牢記Fe(OH)2轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3時溶液的顏色變化(白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色)。(9)Fe(OH)3膠體的制備方法是將飽和FeCl3溶液滴加到沸水中，加熱至呈紅褐色后立即停止加熱。膠體不帶電，帶電的是膠粒。(10)自然界中有少量游離態(tài)的鐵(隕石中)，純凈的鐵塊是銀白色的，而鐵粉是黑色的。題組一重要反應(yīng)必練1用方程式回答下列問題。(1)高溫下鐵和H2O(g)的反應(yīng)。_。(2)用離子方程式表示將鐵粉逐漸加入稀HNO3中的反應(yīng)過程。_；_。(3)用離子方程式表示FeO、Fe3O4與稀HNO3的反應(yīng)。_；_。(4)用離子方程式表示Fe(OH)2與稀HNO3反應(yīng)；_；Fe(OH)3與氫碘酸反應(yīng)。_。(5)用化學(xué)方程式表示鐵發(fā)生吸氧腐蝕生成鐵銹的過程。負(fù)極：_，正極：_，_，_，F(xiàn)e(OH)3脫去一部分水生成Fe2O3xH2O。(6)怎樣除去Fe2(SO4)3中的FeSO4(用適當(dāng)?shù)奈淖趾碗x子方程式說明)_。(7)怎樣檢驗Fe2O3中的FeO(用適當(dāng)?shù)奈淖趾碗x子方程式說明)。_。題組二準(zhǔn)確判斷物質(zhì)性質(zhì)2正誤判斷，正確的劃“”，錯誤的劃“”。(1)檢驗溶液中是否含有Fe2：取少量待檢驗溶液，向其中加入少量新制氯水，再滴加KSCN溶液，觀察實驗現(xiàn)象()(xx江蘇，13C)(2)向含有NaClO和NaCl的混合溶液中滴入少量FeSO4溶液，反應(yīng)的離子方程式為2Fe2ClO2H=Cl2Fe3H2O()(xx安徽理綜，10C)(3)將FeCl3固體溶于適量蒸餾水中可配制FeCl3溶液()(xx福建理綜，8B)(4)將鐵釘放入試管中，用鹽酸浸沒，可驗證鐵的吸氧腐蝕()(xx福建理綜，8D)(5)向FeSO4溶液中先滴入KSCN溶液，再滴加H2O2溶液，若加入H2O2后溶液變成血紅色，則Fe2既有氧化性又有還原性()(xx廣東理綜，22D)(6)鐵粉作食品袋內(nèi)的脫氧劑，鐵粉起還原作用()(xx四川理綜，1D)(7)向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液，溶液呈紅色，則溶液中一定含有Fe2()(xx山東理綜，11B)(8)在溶液中加KSCN，溶液顯紅色，證明原溶液中有Fe3，無Fe2()(xx天津理綜，2A)(9)將稀硝酸加入過量鐵粉中，充分反應(yīng)后滴加KSCN溶液，有氣體生成，溶液呈血紅色，則稀硝酸將Fe氧化成Fe3()(xx全國卷，10A)(10)觀察Fe(OH)2的生成()(xx重慶理綜，4A)(11)氧化鐵能與酸反應(yīng)，所以可用于制作紅色顏料()(xx江蘇，4D)(12)鐵表面鍍鋅可增強其抗腐蝕性()(xx天津理綜，1A)(13)中為鐵粉與水蒸氣加熱，中為肥皂水冒泡，由中現(xiàn)象能證實中發(fā)生了反應(yīng)()(xx北京理綜，11A)題組三Fe(OH)2制備裝置集錦3下列圖示中能較長時間看到Fe(OH)2白色沉淀的有_。反思?xì)w納成功制備Fe(OH)2的關(guān)鍵由于Fe(OH)2具有很強的還原性，易被氧化為Fe(OH)3，在實驗室中制備Fe(OH)2，并使Fe(OH)2長時間保持白色沉淀狀態(tài)，成為物質(zhì)制備實驗探究的熱點。制備原理：Fe22OH=Fe(OH)2成功關(guān)鍵：溶液中不含F(xiàn)e3和O2等氧化性物質(zhì)。制備過程中，保證生成的Fe(OH)2在密閉的隔絕空氣的體系中。題組四鐵的重要化合物的制備4(xx浙江理綜，13)某同學(xué)采用硫鐵礦焙燒取硫后的燒渣(主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考慮其他雜質(zhì))制備七水合硫酸亞鐵(FeSO47H2O)，設(shè)計了如下流程：下列說法不正確的是()A溶解燒渣選用足量硫酸，試劑X選用鐵粉B固體1中一定有SiO2，控制pH是為了使Al3轉(zhuǎn)化為Al(OH)3進(jìn)入固體2C從溶液2得到FeSO47H2O產(chǎn)品的過程中，須控制條件防止其氧化和分解D若改變方案，在溶液1中直接加NaOH至過量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液經(jīng)結(jié)晶分離也可得到FeSO47H2O5(xx海南，17)工業(yè)上，向500600 的鐵屑中通入氯氣生產(chǎn)無水氯化鐵；向熾熱鐵屑中通入氯化氫生產(chǎn)無水氯化亞鐵?，F(xiàn)用如圖所示的裝置模擬上述過程進(jìn)行實驗?；卮鹣铝袉栴}：(1)制取無水氯化鐵的實驗中，A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_，裝置B中加入的試劑是_。(2)制取無水氯化亞鐵的實驗中，裝置A用來制取_。尾氣的成分是_。若仍用D裝置進(jìn)行尾氣處理，存在的問題是_、_。(3)若操作不當(dāng)，制得的FeCl2會含有少量FeCl3，檢驗FeCl3常用的試劑是_。欲制得純凈的FeCl2，在實驗操作中應(yīng)先_，再_?？键c四銅及其重要化合物1樹立物質(zhì)轉(zhuǎn)化思想(1)理清知識主線CuCu(OH)2(2)形成網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建2掃除易忘知識盲點(1)銅在潮濕的空氣中最終不是生成CuO，而是銅綠Cu2(OH)2CO3。(2)常用灼熱的銅粉除去N2中的O2，灼熱的CuO除去CO2中的CO。(3)新制Cu(OH)2懸濁液常用來檢驗醛基。(4)Cu和一定量的濃HNO3反應(yīng)，產(chǎn)生的是NO2和NO的混合氣體，當(dāng)Cu有剩余，再加入稀H2SO4，Cu繼續(xù)溶解。(5)Cu：紫紅色；CuO：黑色；Cu2S：黑色；CuS：黑色；Cu2O：磚紅色。(6)銅的焰色反應(yīng)為綠色。(7)冶煉銅的方法有熱還原法；濕法煉銅；電解精煉銅。(8)銅合金有：青銅(Cu、Sn、Pb等)；黃銅(Zn、Sn、Pb、Al等)；白銅(Ni、Zn、Mn)。題組一重要反應(yīng)必練1按要求書寫方程式。(1)用兩組方程式表示Cl2的氧化性大于S。_。_。(2)銅在潮濕的空氣中生銹。_。(3)將Cu和濃H2SO4混合加熱。_。(4)Cu和稀HNO3反應(yīng)的離子方程式。_。(5)常用FeCl3溶液腐蝕銅板(用離子方程式表示)。_。(6)用離子方程式表示將NH3H2O逐滴滴入到CuSO4溶液的反應(yīng)過程。_；_。(7)用惰性電極電解CuSO4溶液。_。(8)用Cu作電極電解H2SO4溶液(用離子方程式表示)。_。題組二準(zhǔn)確判斷物質(zhì)性質(zhì)2正誤判斷，正確的劃“”，錯誤的劃“”。(1)用膽礬煉銅涉及化學(xué)反應(yīng)()(xx重慶理綜，1A)(2)CuSO4溶液與過量濃氨水反應(yīng)的離子方程式：Cu22NH3H2O=Cu(OH)22NH()(xx四川理綜，2D)(3)FeCl3溶液可用于銅質(zhì)印刷線路板制作，是因為FeCl3能從含Cu2的溶液中置換出銅()(xx新課標(biāo)全國卷，8D)(4)氫氣通過灼熱的CuO粉末固體質(zhì)量減少()(xx新課標(biāo)全國卷，9A)(5)將鋅粒投入Cu(NO3)2溶液中，反應(yīng)后固體質(zhì)量增加()(xx新課標(biāo)全國卷，9D)(6)制飯勺、飯盒、高壓鍋等的不銹鋼是合金()(xx廣東理綜，7A)(7)向CuSO4溶液中加入鎂條時有氣體生成，該氣體是H2()xx山東理綜，28(2)改編題組三銅及其化合物的制備3(xx天津理綜，9)廢舊印刷電路板是一種電子廢棄物，其中銅的含量達(dá)到礦石中的幾十倍。濕法技術(shù)是將粉碎的印刷電路板經(jīng)溶解、萃取、電解等操作得到純銅等產(chǎn)品。某化學(xué)小組模擬該方法回收銅和制取膽礬，流程簡圖如下：回答下列問題：(1)反應(yīng)是將Cu轉(zhuǎn)化為Cu(NH3)，反應(yīng)中H2O2的作用是_。寫出操作的名稱：_。(2)反應(yīng)是銅氨溶液中的Cu(NH3)與有機(jī)物RH反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的離子方程式：_。操作用到的主要儀器名稱為_，其目的是(填序號)_。a富集銅元素b使銅元素與水溶液中的物質(zhì)分離c增加Cu2在水中的溶解度(3)反應(yīng)是有機(jī)溶液中的CuR2與稀硫酸反應(yīng)生成CuSO4和_。若操作使用右圖裝置，圖中存在的錯誤是_。(4)操作以石墨作電極電解CuSO4溶液。陰極析出銅，陽極產(chǎn)物是_。操作由硫酸銅溶液制膽礬的主要步驟是_。(5)流程中有三處實現(xiàn)了試劑的循環(huán)使用，已用虛線標(biāo)出兩處，第三處的試劑是_。循環(huán)使用的NH4Cl在反應(yīng)中的主要作用是_。學(xué)生用書答案精析專題十常見金屬元素考點一題組集訓(xùn)1(1)2CH3CH2OH2Na2CH3CH2ONaH2(2)2Na2H2OCu2=Cu(OH)2H22Na(3)Na2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOH(4)OHH=H2OCOH=HCOHCOH=H2OCO2(5)SO22HCO=2CO2SOH2O(6)HCOOH=COH2O(7)COH2OCO2=2HCO(8)2Na2O22H2O=4NaOHO22Na2O22CO2=2Na2CO3O22(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)(9)(10)(11)(12)(13)(14)(15)(16)(17)3A鈉與鹽酸反應(yīng)本質(zhì)是Na與H反應(yīng)，當(dāng)酸足量時鈉只與酸反應(yīng)，A錯；三種溶液中，水中氫離子濃度最小，故反應(yīng)速率最低，B對；Z燒杯中的沉淀是Cu(OH)2，C對；三個燒杯中生成的氣體均是H2，而且H2物質(zhì)的量相同，D對。4CNa2O2的電子式為，故陰、陽離子的個數(shù)比為12，A項錯誤；生成相同量的O2時消耗的水和二氧化碳的物質(zhì)的量相同，但質(zhì)量不同，B項錯誤；由得失電子守恒知兩者轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量相同，C項正確；Na2O2因具有強氧化性而有漂白性，SO2易與有色物質(zhì)化合生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，故原理不同，D項錯誤。5B碳酸鈉很穩(wěn)定，不分解，A正確；兩者都能產(chǎn)生沉淀，不能用于檢驗，B錯；碳酸鈉溶于水會放熱，碳酸氫鈉溶于水吸熱，因此可以用來區(qū)別兩種固體，故C正確；等質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3分別與足量鹽酸反應(yīng)，生成的鹽的質(zhì)量不同，D正確。6D3份小蘇打質(zhì)量相等，無論是直接與鹽酸反應(yīng)，還是部分分解或完全分解后與鹽酸反應(yīng)，最終得到的都是NaCl溶液，其中Cl來自于鹽酸，Na來自于NaHCO3，故3份小蘇打消耗鹽酸的體積相同?？键c二題組集訓(xùn)1(1)2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2(2)Al2O32OH=2AlOH2O(3)Al(OH)3OH=AlO2H2O(4)AlCl33NH3H2O=Al(OH)33NH4Cl(5)2AlOCO23H2O=2Al(OH)3CO或AlOCO22H2O=Al(OH)3HCO(6)Al33HCO=Al(OH)33CO2(7)Al33AlO6H2O=4Al(OH)3AlOH2OHCO=Al(OH)3CO(8)2Al33SO6OH3Ba2=2Al(OH)33BaSO4Al32SO2Ba24OH=AlO2H2O2BaSO4(9)Al33OH=Al(OH)3NHOH=NH3H2OAl(OH)3OH=AlO2H2O2(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)(9)(10)(11)(12)3A混合溶液中加入H2SO4，首先發(fā)生Ba(OH)2H2SO4=BaSO42H2O,0.1 mol H2SO4剛好與0.1 mol Ba(OH)2完全反應(yīng)生成0.1 mol BaSO4沉淀，且H2SO4電離出的H與Ba(OH)2電離出的OH也剛好完全中和，再加入H2SO4，則發(fā)生反應(yīng)：AlOHH2O=Al(OH)3，即加入0.5 mol H2SO4時生成Al(OH)3 0.1 mol，繼續(xù)加入H2SO4，則Al(OH)3會溶解，最終只有BaSO4沉淀。4c(SO)>c(NH)>c(Al3)>c(H)>c(OH)NHOH=NH3H2O0.022解析由題中圖示及同周期、同主族元素的原子半徑、主要化合價的變化規(guī)律可推出八種短周期元素如下xyzdefghHCNONaAlSClR為NH4Al(SO4)2，在溶液中存在：NH4Al(SO4)2=NHAl32SO，NHH2ONH3H2OH，Al33H2OAl(OH)33H，H2OHOH。Al3的水解程度比NH大，故NH4Al(SO4)2溶液中離子濃度由大到小的順序為c(SO)>c(NH)>c(Al3)>c(H)>c(OH)。m點加入NaOH溶液，沉淀的物質(zhì)的量不變，則此時是NH與NaOH溶液反應(yīng)，離子方程式為NHOH=NH3H2O。10 mL 1 molL1 NH4Al(SO4)2溶液中，Al3物質(zhì)的量為0.01 mol，NH的物質(zhì)的量為0.01 mol，SO的物質(zhì)的量為0.02 mol,20 mL 1.2 molL1Ba(OH)2溶液中，Ba2物質(zhì)的量為0.024 mol，OH物質(zhì)的量為0.048 mol，其中SO與Ba2反應(yīng)生成BaSO4沉淀0.02 mol，NH與Al3共消耗OH0.04 mol，同時生成Al(OH)3 0.01 mol，過量的0.008 mol OH會溶解0.008 mol 的Al(OH)3，故最終反應(yīng)生成沉淀為0.022 mol。考點三題組集訓(xùn)1(1)4H2O(g)3FeFe3O44H2(2)Fe4HNO=Fe3NO2H2O2Fe3Fe=3Fe2(3)3FeO10HNO=3Fe3NO5H2O3Fe3O428HNO=9Fe3NO14H2O(4)3Fe(OH)210HNO=3Fe3NO8H2O2Fe(OH)36H2I=2Fe2I26H2O(5)2Fe4e=2Fe2O24e2H2O=4OHFe22OH=Fe(OH)24Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3(6)加入H2SO4酸化的H2O2,2H2Fe2H2O2=2Fe32H2O(7)取少量樣品于試管中，加稀H2SO4使其溶解，F(xiàn)e2O36H=2Fe33H2O，F(xiàn)eO2H=Fe22H2O。再加入少量酸性KMnO4溶液，若紫紅色褪去，證明溶液中含有Fe2，原樣品中含有FeO5Fe2MnO8H=5Fe3Mn24H2O。2(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)(9)(10)(11)(12)(13)3、解析Fe(OH)2是一種白色沉淀，在空氣中或含有氧氣的水溶液中很容易被氧化變色，因此難以觀察到它的本來顏色。要制備純凈穩(wěn)定的Fe(OH)2，需要隔絕空氣：圖中裝置中油脂的作用是防止空氣中的O2進(jìn)入硫酸亞鐵溶液中。裝置、：其原理都是利用鐵和稀硫酸現(xiàn)制FeSO4，并用產(chǎn)生的H2趕走試管和溶液中的氧氣，但其裝置的設(shè)計卻有區(qū)別。裝置：陽極反應(yīng)式為Fe2e=Fe2，陰極反應(yīng)式為2H2e=H2，H來源于水的電離，因此總反應(yīng)為Fe2H2OFe(OH)2H2，產(chǎn)生的H2有利于趕走溶液中的氧氣，液面上的汽油使溶液與空氣隔開。4D根據(jù)題意，分析得出以下流程：A項，溶解燒渣選用足量硫酸，試劑X選用鐵粉，正確；B項，由于SiO2不溶于硫酸，則固體1中一定含有SiO2，為了使溶液中的Al3轉(zhuǎn)化成Al(OH)3沉淀，故用NaOH溶液控制pH，得固體2為Al(OH)3，正確；C項，由于Fe2易被氧化、FeSO47H2O易分解，故在從FeSO4溶液中得到FeSO47H2O產(chǎn)品過程中，須控制條件防止其氧化和分解，正確； D項，若在溶液1Fe2(SO4)3和Al2(SO4)3溶液中直接加NaOH至過量，得到的為Fe(OH)3，用硫酸溶解得到Fe2(SO4)3溶液，故經(jīng)結(jié)晶不能得到FeSO47H2O，錯誤。5(1)MnO24HCl(濃)MnCl2Cl22H2O濃硫酸(2)HClHCl和H2發(fā)生倒吸沒有處理氫氣(3)KSCN溶液點燃A處的酒精燈(趕盡裝置內(nèi)的空氣)點燃C處的酒精燈解析(1)根據(jù)裝置示意圖，制取無水氯化鐵的實驗中，裝置A應(yīng)為制取氯氣的實驗裝置，發(fā)生反應(yīng)為二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水；裝置B的作用是除去混雜在氯氣中的水蒸氣，故B中加入的試劑為濃硫酸。(2)根據(jù)題給信息，在制取無水氯化亞鐵實驗中，裝置A是用于制取HCl氣體；經(jīng)濃H2SO4干燥后，在硬質(zhì)玻璃管中發(fā)生反應(yīng)Fe2HCl=FeCl2H2，則尾氣的成分是氯化氫和氫氣；若仍用D裝置進(jìn)行尾氣處理，則因氯化氫極易溶于水，故會產(chǎn)生倒吸，且氫氣與NaOH溶液不反應(yīng)，可燃性氣體氫氣也不能被吸收。(3)檢驗氯化鐵溶液常用的試劑是KSCN溶液；欲制得純凈的氯化亞鐵，應(yīng)防止裝置中氧氣的干擾，在實驗過程中先點燃A處的酒精燈，利用產(chǎn)生的氯化氫氣體排出裝置中的空氣，再點燃C處的酒精燈?？键c四題組集訓(xùn)1(1)2Fe3Cl22FeCl3，F(xiàn)eSFeSCuCl2CuCl2,2CuSCu2S(2)2CuO2H2OCO2=Cu2(OH)2CO3(3)Cu2H2SO4(濃)CuSO4SO22H2O(4)3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O(5)Cu2Fe3=Cu22Fe2(6)Cu22NH3H2O=Cu(OH)22NHCu(OH)24NH3H2O=Cu(NH3)422OH4H2O(7)2CuSO42H2O2CuO22H2SO4(8)Cu2HCu2H22(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)3(1)作氧化劑過濾(2)Cu(NH3)2RH=2NH2NH3CuR2分液漏斗ab(3)RH分液漏斗下端尖嘴未緊靠燒杯內(nèi)壁、液體過多(4)O2、H2SO4加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾(5)H2SO4防止由于溶液中的c(OH)過高，生成Cu(OH)2沉淀解析(1)廢電路板中含有Cu 單質(zhì)，加入H2O2 的目的是將Cu 氧化為Cu2；將溶液和固體分離的方法是過濾，所以操作是過濾。(2)由流程圖知，銅氨溶液中的Cu(NH3)與有機(jī)物RH反應(yīng)后得到CuR2和NH3、NH4Cl ，所以該反應(yīng)的離子方程式為Cu(NH3)2RH=2NH2NH3CuR2；操作是萃取分液，所以用到的主要儀器是分液漏斗；通過操作，可以富集銅元素，同時使銅元素與水溶液中其他物質(zhì)分離，故選a、b。(3)CuR2中R為1價，再結(jié)合流程圖可知反應(yīng)是有機(jī)溶液中的CuR2與稀硫酸發(fā)生反應(yīng)生成CuSO4和RH；操作是分液，圖中出現(xiàn)的錯誤主要有分液漏斗頸尖嘴一側(cè)未緊靠燒杯內(nèi)壁及所加液體過多。(4)以石墨作電極電解CuSO4溶液，陽極電極反應(yīng)式為2H2O4e=4HO2，故陽極產(chǎn)物為O2、H2SO4；操作由硫酸銅溶液制膽礬的主要步驟為加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾。(5)操作得到的H2SO4 可以利用到反應(yīng)中，所以第三處循環(huán)的試劑為H2SO4；NH4Cl水解溶液呈酸性，可以中和溶液中的OH，防止由于溶液中的c(OH)過高，生成Cu(OH)2沉淀。專題十常見金屬元素一、單項選擇題1A、B、C、D、E分別是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五種金屬中的一種。已知：A、C均能與稀H2SO4反應(yīng)放出氣體；B與D的硝酸鹽反應(yīng)，置換出單質(zhì)D；C與強堿反應(yīng)放出氣體；C、E在冷濃H2SO4