2019-2020年高中化學(xué)專題六物質(zhì)的定量分析1單元綜合測(cè)試練蘇教版.doc

2019-2020年高中化學(xué)專題六物質(zhì)的定量分析1單元綜合測(cè)試練蘇教版一、選擇題(本題包括12小題,每小題4分,共48分,每小題有12個(gè)選項(xiàng)符合題意)1.如圖分別是溫度計(jì)、量筒、滴定管的一部分,下述讀數(shù)(虛線刻度)及說(shuō)法正確的是()A.是量筒,讀數(shù)為2.5 mLB.是量筒,讀數(shù)為2.5 mLC.是滴定管,讀數(shù)為3.5 mLD.是溫度計(jì),讀數(shù)是2.5 解析:從圖中來(lái)看,的0刻度下還有刻度,應(yīng)是溫度計(jì);中大刻度在上,應(yīng)是量筒;與正好相反,應(yīng)是滴定管。此時(shí)可排除A、D選項(xiàng)。再觀察讀數(shù),選B。答案:B2.以下儀器用蒸餾水洗凈后便可立即使用而不會(huì)對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果造成誤差的是()A.中和滴定實(shí)驗(yàn)用的錐形瓶B.中和滴定實(shí)驗(yàn)用的滴定管C.容量瓶D.中和滴定實(shí)驗(yàn)用的移液管解析:中和滴定實(shí)驗(yàn)用的錐形瓶用蒸餾水洗凈后便可立即使用,雖然待測(cè)液被稀釋,待測(cè)液的濃度減小了,但其溶質(zhì)的物質(zhì)的量沒(méi)變,因而中和時(shí)所消耗的標(biāo)準(zhǔn)液的體積不變。同理,用蒸餾水洗凈后的容量瓶不必干燥即可使用。但蒸餾水洗滌滴定管和移液管后要用待盛液潤(rùn)洗23次。答案:AC3.鍍鋅鐵在發(fā)生析氫腐蝕時(shí),若有0.2 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移,下列說(shuō)法正確的是()有6.6 g金屬被腐蝕有6.5 g金屬被腐蝕在標(biāo)準(zhǔn)狀況下有2.24 L氣體放出在標(biāo)準(zhǔn)狀況下有1.12 L氣體放出A.B.C.D.解析:鍍鋅鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕,鋅作負(fù)極:Zn-2e-Zn2+,有0.2 mol電子轉(zhuǎn)移,有0.1 mol Zn溶解,在正極上:2H+2e-H2,生成0.1 mol H2。答案:B4.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的敘述,正確的是()A.用規(guī)格為10 mL的量筒量取8.50 mL稀鹽酸B.用堿式滴定管量取20.00 mL KMnO4溶液C.為測(cè)定某溶液的pH,將pH試紙潤(rùn)濕后浸入待測(cè)溶液,取出后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡進(jìn)行對(duì)比D.食醋用氫氧化鈉溶液滴定開始時(shí),溶液的pH通常變化緩慢,當(dāng)接近完全反應(yīng)時(shí)(即滴定終點(diǎn)),pH出現(xiàn)突變,稱為滴定突躍解析: A選項(xiàng),量筒只能估讀到0.1 mL;B選項(xiàng),應(yīng)該用酸式滴定管量取20.00 mL KMnO4溶液;C選項(xiàng),測(cè)定某溶液的pH時(shí),pH試紙不能潤(rùn)濕,且浸入待測(cè)液會(huì)污染待測(cè)液,應(yīng)用玻璃棒蘸少許點(diǎn)到pH試紙上。答案:D5.用已知濃度的鹽酸滴定用NaOH固體配成的堿溶液時(shí),下列操作使滴定結(jié)果偏高的是()A.NaOH固體稱量時(shí)間過(guò)長(zhǎng)B.盛標(biāo)準(zhǔn)鹽酸的滴定管用堿液潤(rùn)洗C.用酚酞作指示劑D.固體NaOH中含KOH雜質(zhì)解析:待測(cè)的NaOH溶液濃度計(jì)算式為c(NaOH)=,A項(xiàng),NaOH固體稱量時(shí)間過(guò)長(zhǎng),會(huì)有部分NaOH與空氣中的CO2反應(yīng)生成Na2CO3,得到NaOH和Na2CO3的混合物。等質(zhì)量的Na2CO3消耗的鹽酸比NaOH少,所以使滴定結(jié)果偏低。B項(xiàng),盛放標(biāo)準(zhǔn)鹽酸的滴定管用堿液潤(rùn)洗,會(huì)使消耗鹽酸的體積變大,使測(cè)得的結(jié)果偏高。C項(xiàng)是正確操作。D中固體NaOH含有KOH時(shí),會(huì)使消耗的鹽酸變少,即使測(cè)得的結(jié)果偏低。答案:B6.下列實(shí)驗(yàn)裝置設(shè)計(jì)或操作肯定錯(cuò)誤的是()解析:標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液不能用酸式滴定管盛裝。答案:A7.下列實(shí)驗(yàn)操作錯(cuò)誤的是()A.分液時(shí),分液漏斗中下層液體從下口放出,上層液體從上口倒出B.蒸餾時(shí),應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口C.滴定時(shí),左手控制滴定管活塞,右手握持錐形瓶,邊滴邊振蕩,眼睛注視滴定管中的液面D.稱量時(shí),稱量物放在稱量紙上,置于托盤天平的左盤,砝碼放在托盤天平的右盤中解析:滴定時(shí),左手控制滴定管活塞,右手握持錐形瓶,邊滴邊振蕩,眼睛要注視錐形瓶?jī)?nèi)溶液的顏色變化情況。答案:C8.已知常溫、常壓下,飽和CO2的水溶液的pH為3.9,則可推斷用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定NaHCO3水溶液時(shí),適宜選用的指示劑以及滴定至終點(diǎn)時(shí)顏色變化的情況是()A.石蕊,由藍(lán)變紅B.甲基橙,由黃變橙C.酚酞,紅色褪去D.甲基橙,由橙色變黃解析:用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定NaHCO3水溶液時(shí),滴定終點(diǎn)的溶液是飽和CO2的水溶液,溶液的pH為3.9。因此應(yīng)選擇在酸性范圍內(nèi)變色的指示劑甲基橙。答案:B9.用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸滴定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí),下列操作中正確的是()A.酸式滴定管用蒸餾水洗凈后,直接加入已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸B.錐形瓶用蒸餾水洗凈后,直接加入一定體積的未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液C.滴定時(shí),沒(méi)有逐出滴定管尖嘴處的氣泡D.讀數(shù)時(shí),視線與滴定管內(nèi)液體的凹面最低處保持一致解析:滴定管未潤(rùn)洗就直接加入標(biāo)準(zhǔn)液,會(huì)導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)液物質(zhì)的量濃度偏低,耗用體積偏大,代入計(jì)算公式,會(huì)使待測(cè)液物質(zhì)的量濃度偏高;錐形瓶不用潤(rùn)洗,因?yàn)榇郎y(cè)液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量一定,消耗的標(biāo)準(zhǔn)液的物質(zhì)的量就一定;滴定時(shí)沒(méi)逐出滴定管尖嘴處的氣泡,會(huì)導(dǎo)致消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積的讀數(shù)偏大,代入計(jì)算公式,會(huì)使待測(cè)液物質(zhì)的量濃度偏高。答案:BD10.為測(cè)定某鎂鋁合金樣品中鋁的含量,進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn):取一定量合金,加入100 mL 0.3 molL-1稀硫酸,合金完全溶解,產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為560 mL;再加入0.2 molL-1 NaOH溶液至沉淀質(zhì)量恰好不再變化,用去350 mL NaOH溶液。則所取樣品中鋁的物質(zhì)的量為()A.0.005 molB.0.01 molC.0.025 molD.0.03 mol解析:加入0.2 molL-1 NaOH溶液至沉淀質(zhì)量恰好不再變化時(shí),含鈉離子的物質(zhì)只有硫酸鈉和偏鋁酸鈉。溶液中含硫酸鈉0.03 mol,因此,含偏鋁酸鈉0.01 mol,由此推得原鎂鋁合金中含鋁0.01 mol。答案:B11.下列實(shí)驗(yàn)方案中,不能測(cè)定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是()A.取a克混合物充分加熱,減重b克B.取a克混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng),加熱、蒸干、灼燒,得b克固體C.取a克混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng),逸出氣體用堿石灰吸收,增重b克D.取a克混合物與足量Ba(OH)2溶液充分反應(yīng),過(guò)濾、洗滌、烘干,得b克固體解析:選項(xiàng)C生成的CO2氣體沒(méi)有干燥,把H2O的質(zhì)量也當(dāng)成CO2的質(zhì)量,導(dǎo)致CO2的質(zhì)量偏大。答案:C12.一定體積的KMnO4溶液恰好能氧化一定質(zhì)量的KHC2O4H2C2O42H2O。若用0.100 0 molL-1的NaOH溶液中和相同質(zhì)量的KHC2O4H2C2O42H2O,所需NaOH溶液的體積恰好為KMnO4溶液的3倍,則KMnO4溶液的濃度(molL-1)為()提示:H2C2O4是二元弱酸10KHC2O4H2C2O4+8KMnO4+17H2SO48MnSO4+9K2SO4+40CO2+32H2OA.0.008 889B.0.080 00C.0.120 0D.0.240 0解析:根據(jù)題意并結(jié)合提示,H2C2O4為二元弱酸,可寫出氫氧化鈉與KHC2O4H2C2O42H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式:6NaOH+2KHC2O4H2C2O42H2O3Na2C2O4+K2C2O4+8H2O;10KHC2O4H2C2O4+8KMnO4+ 17H2SO48MnSO4+9K2SO4+40CO2+32H2O 。設(shè)需要KMnO4溶液體積為V L,則需要NaOH溶液為3V L,由以上兩個(gè)方程式可得關(guān)系式:10KHC2O4H2C2O48KMnO430NaOH830cV0.3000V解得c=0.080 00 molL-1答案:B二、非選擇題(本題包括4小題,共52分)13.(8分)準(zhǔn)確移取25.00 mL某未知濃度的鹽酸溶液于一潔凈錐形瓶中,然后用0.20 molL-1 NaOH溶液滴定(指示劑為酚酞)。滴定結(jié)果如下表:NaOH溶液起始讀數(shù)NaOH溶液終點(diǎn)讀數(shù)第一次0.01 mL18.20 mL第二次0.20 mL18.41 mL(1)根據(jù)以上數(shù)據(jù)可計(jì)算出鹽酸的物質(zhì)的量濃度為 molL-1。(精確到0.01)(2)如標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液由于保存不妥而變質(zhì)(和空氣中CO2反應(yīng)產(chǎn)生少量Na2CO3),測(cè)出的鹽酸濃度(填“偏高”“偏低”或“不變”)。(3)若操作有誤,則導(dǎo)致待測(cè)鹽酸溶液濃度偏低的錯(cuò)誤操作是(填字母)。A.滴定管用蒸餾水洗后未用標(biāo)準(zhǔn)堿液潤(rùn)洗,直接裝入標(biāo)準(zhǔn)堿液B.滴定前滴定管尖端有氣泡,滴定后氣泡消失C.滴定管讀數(shù)時(shí),滴定前仰視,滴定后俯視D.待測(cè)液中指示劑酚酞(為有機(jī)弱酸)加得太多(4)如果準(zhǔn)確移取25.00 mL 0.20 molL-1 NaOH溶液于錐形瓶中,滴入酚酞指示劑,然后用未知濃度的鹽酸(裝在酸式滴定管中)滴定,是否也可測(cè)定出鹽酸的物質(zhì)的量濃度?(填“是”或“否”)。解析:(1)兩次測(cè)量需NaOH溶液的平均值為:=18.20 mLc(HCl)25.00 mL=0.20 molL-118.20 mLc(HCl)0.15 molL-1(2)用酚酞作指示劑,其變色范圍為8.210.0,溶液呈弱堿性。當(dāng)Na2CO3與HCl反應(yīng)生成NaHCO3誤認(rèn)為到達(dá)滴定終點(diǎn),因此當(dāng)NaOH部分轉(zhuǎn)變?yōu)镹a2CO3變質(zhì)后再去中和HCl,消耗堿液的體積增大,測(cè)得鹽酸的濃度偏高。(3)滴定管讀數(shù)時(shí),若滴定前仰視,滴定后俯視,使讀得堿液的體積變小,測(cè)得鹽酸的濃度偏低,其他各選項(xiàng)均使測(cè)得鹽酸的濃度偏高。(4)無(wú)論用鹽酸滴定NaOH,還是用NaOH滴定鹽酸,用酚酞作指示劑均能測(cè)出待測(cè)液的濃度。答案:(1)0.15(2)偏高(3)C(4)是14.(15分)DIS系統(tǒng)即數(shù)字化信息系統(tǒng),它由傳感器、數(shù)據(jù)采集器和計(jì)算機(jī)組成,某學(xué)習(xí)小組用DIS系統(tǒng)測(cè)定食用白醋中醋酸的物質(zhì)的量濃度,以溶液的導(dǎo)電能力來(lái)判斷滴定終點(diǎn)。實(shí)驗(yàn)步驟如下:(1)用(填儀器名稱)量取10.00 mL的食用白醋,在(填儀器名稱)中用水稀釋并冷卻后轉(zhuǎn)移(含洗滌液轉(zhuǎn)移)到100 mL(填儀器名稱)中定容,然后將所得溶液倒入試劑瓶中備用。(2)量取20.00 mL上述溶液倒入燒杯中,連接好DIS系統(tǒng),向燒杯中滴加濃度為0.100 0 molL-1的氨水,計(jì)算機(jī)屏幕上顯示出溶液導(dǎo)電能力隨氨水體積變化的曲線。用滴定管盛氨水前,滴定管要用潤(rùn)洗23遍,潤(rùn)洗的目的是。氨水與醋酸反應(yīng)的離子方程式是。食用白醋中醋酸的物質(zhì)的量濃度為。簡(jiǎn)述判斷滴定終點(diǎn)的理由:。解析:(1)在測(cè)定食用白醋中醋酸的物質(zhì)的量濃度時(shí),應(yīng)用酸式滴定管準(zhǔn)確量取10.00 mL白醋,先倒入燒杯中加水稀釋,冷卻后轉(zhuǎn)移至100 mL容量瓶中定容。(2)用堿式滴定管時(shí)先用蒸餾水洗滌,再用氨水潤(rùn)洗23次,以保證氨水的濃度不變。氨水與醋酸反應(yīng)的離子方程式為:NH3H2O+CH3COOHCH3COO-+N+H2O,當(dāng)二者恰好反應(yīng)時(shí)生成的CH3COONH4為強(qiáng)電解質(zhì)完全電離,此時(shí)溶液的導(dǎo)電能力最強(qiáng),故曲線的頂點(diǎn)對(duì)應(yīng)滴定終點(diǎn),所以食用白醋中的醋酸的物質(zhì)的量濃度為:=1.000 0 molL-1。答案:(1)酸式滴定管燒杯容量瓶(2)0.100 0 molL-1的氨水確保反應(yīng)時(shí)氨水的濃度為0.100 0 molL-1CH3COOH+NH3H2OCH3COO-+H2O+N1.000 molL-1當(dāng)醋酸與氨水剛好反應(yīng)完全時(shí)生成的醋酸銨是強(qiáng)電解質(zhì),完全電離,此時(shí)溶液導(dǎo)電能力最強(qiáng),故曲線的頂點(diǎn)即為滴定終點(diǎn)15.(15分)金礦開采、冶煉和電鍍工業(yè)會(huì)產(chǎn)生大量含氰化合物的污水,其中含氰化合物以HCN、CN-和金屬離子的配離子M(CN的形式存在于水中。測(cè)定污水中含氰化合物含量的實(shí)驗(yàn)步驟如下:水樣預(yù)處理:水樣中加入磷酸和EDTA,在pH<2的條件下加熱蒸餾,蒸出所有的HCN,并用NaOH溶液吸收。滴定:將吸收液調(diào)節(jié)至pH>11,以試銀靈作指示劑,用AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定:Ag+2CN-Ag(CN)2-終點(diǎn)時(shí),溶液由黃色變成橙紅色。根據(jù)以上知識(shí)回答下列問(wèn)題:(1)水樣預(yù)處理的目的是。(2)水樣預(yù)處理的裝置如圖,細(xì)導(dǎo)管插入吸收液中是為了。(3)蒸餾瓶比吸收液面要高出很多,其目的是。(4)如果用鹽酸代替磷酸進(jìn)行預(yù)處理,實(shí)驗(yàn)結(jié)果將(填“偏高”“無(wú)影響”或“偏低”)。(5)準(zhǔn)確移取某工廠污水100 mL,經(jīng)處理后用濃度為0.010 00 molL-1的硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,終點(diǎn)時(shí)消耗了21.00 mL。此水樣中氰化合物的含量為mgL-1(以CN-計(jì),計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù))。解析:(1)根據(jù)題給信息,污水預(yù)處理的目的是將各種形態(tài)含氰化合物轉(zhuǎn)化為可以測(cè)定的HCN。(2)為了保證生成的HCN全部被吸收,導(dǎo)氣管要伸入NaOH溶液中。(3)將導(dǎo)氣管伸入NaOH溶液中有可能引起倒吸,所以將燒瓶位置掛高。(4)如果用鹽酸代替磷酸,鹽酸具有揮發(fā)性,也被NaOH溶液吸收,用硝酸銀溶液進(jìn)行滴定時(shí)消耗硝酸銀溶液增多,結(jié)果偏高。(5)根據(jù)實(shí)驗(yàn)原理,2HCN2CN-AgNO3,故水樣中氰化物的含量是0.010 00 molL-121.00 mL10-3 LmL-1226 gmol-1103 mgg-10.1 L=109.2 mgL-1。答案:(1)將含氰化合物全部轉(zhuǎn)化為CN-(2)完全吸收HCN(3)防止倒吸(4)偏高(5)109.216.(14分)某學(xué)習(xí)小組用下圖裝置測(cè)定鋁鎂合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和鋁的相對(duì)原子質(zhì)量。(1)A中試劑為。(2)實(shí)驗(yàn)前,先將鋁鎂合金在稀酸中浸泡片刻,其目的是。(3)檢查氣密性,將藥品和水裝入各儀器中,連接好裝置后,需進(jìn)行的操作還有:記錄C的液面位置;將B中剩余固體過(guò)濾、洗滌、干燥,稱量;待B中不再有氣體產(chǎn)生并恢復(fù)至室溫后,記錄C的液面位置;由A向B中滴加足量試劑;檢查氣密性,上述操作的順序是(填序號(hào));記錄C的液面位置時(shí),除視線平視外,還應(yīng)。(4)B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(5)若實(shí)驗(yàn)用鋁鎂合金的質(zhì)量為a g,測(cè)得氫氣體積為b mL(已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況),B中剩余固體的質(zhì)量為c g,則鋁的相對(duì)原子質(zhì)量為。(6)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,若未洗滌過(guò)濾所得的不溶物,則測(cè)得鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將(填“偏大”“偏小”或“不受影響”)。解析:(1)Mg、Al均可以和酸反應(yīng),因此不可以用酸來(lái)實(shí)驗(yàn),由于Al可以和堿反應(yīng)而不和Mg反應(yīng),則可以用NaOH溶液與Al反應(yīng)制得H2,然后用排水法收集H2,以計(jì)算Al的量。(2)由于Al表面容易生成氧化膜,因而要用酸處理。(3)整個(gè)操作過(guò)程及原理是:檢查氣密性;記錄起始液面;加入堿反應(yīng);不產(chǎn)生氣體后,記錄末讀數(shù),兩項(xiàng)相減即為產(chǎn)生H2的量;最后稱得的固體即為Mg的質(zhì)量。在讀數(shù)時(shí)要注意D、C液面相平,否則氣體將受壓,造成讀數(shù)不準(zhǔn)。(4)B中發(fā)生的是Al與堿的反應(yīng)。(5)(a-c) g即為鋁的質(zhì)量,再除以Al的物質(zhì)的量即為鋁的摩爾質(zhì)量。而n(Al)可以由產(chǎn)生的H2獲得。(6)未洗滌,則造成(a-c)變小,則使得鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)100%偏小。答案:(1)NaOH溶液(2)除去鋁鎂合金表面的氧化膜(3)使D和C的液面相平(4)2Al+2NaOH+6H2O2NaAl(OH)4+3H2(5)(6)偏小