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1、
初三化學(xué)教學(xué)研討和命題研討會交流材料
教學(xué)案例
——《物質(zhì)的除雜與分離》復(fù)習(xí)課
一、學(xué)習(xí)目標(biāo)：
1、鞏固單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的性質(zhì)；
2、知道“除雜”和“分離”的區(qū)別及聯(lián)系；
3、學(xué)會解兩類題的一般方法。
二、重點、難點：
1、“除雜”與“分離”的解題方法；
2、兩者的區(qū)別和聯(lián)系。
三、課前準(zhǔn)備
課本(目標(biāo)、自學(xué)指導(dǎo)、解題的原則、區(qū)別、聯(lián)系等)；
四、學(xué)習(xí)過程及指導(dǎo)：
一、引入課題、示標(biāo)：
【師】展示一幅超市搶鹽的圖片，提問：“同學(xué)們，這是一幅關(guān)于什么場景的圖片？”
【生】齊答：“搶鹽”
【師】從第6
2、章的學(xué)習(xí)我們已經(jīng)知道從海水中獲得食鹽的方法
【生】蒸發(fā)結(jié)晶
【師】對，得到的食鹽含有不溶性雜質(zhì)和可溶性雜質(zhì)，要得到較純凈的食鹽就需要通過一些方法，這就牽涉到物質(zhì)的除雜與分離。今天我們一起來探討有關(guān)“物質(zhì)的除雜和分離”。
【師】展示學(xué)習(xí)目標(biāo)
學(xué)習(xí)目標(biāo)為：
1、鞏固單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的性質(zhì)；
2、知道“除雜”和“分離”的區(qū)別及聯(lián)系；
3、學(xué)會解兩類題的一般方法。
二、引導(dǎo)自學(xué)：
1、自學(xué)指導(dǎo)：（投影）
請同學(xué)們聯(lián)系單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的性質(zhì)，認真分析題中條件，尋找解題的思路和方法，5分鐘內(nèi)比誰能完成“隨堂練習(xí)第1題”
【投影】隨堂練習(xí)
3、
用適當(dāng)?shù)姆椒ɑ蛟噭┏ダㄌ杻?nèi)的雜質(zhì)（能用方程式表示的用方程式表示）
（1）N2(O2) ，
（2）CO(CO2) ，
（3）Cu(Fe) ，
（4）NaCl(CaCO3) ，
（5）KNO3(NaCl)
4、 ，
（6）ZnSO4溶液 (CuSO4) ，
（7）NaCl溶液(Na2CO3) ，
（8）KNO3溶液(CuSO4) 。
【投影】提醒學(xué)生物質(zhì)除雜的原則
①不增加新雜質(zhì) ②不減少主要物質(zhì)的量 ③ 易分離
2、學(xué)生自學(xué)，老師巡視
3、檢查、點撥
【投影】學(xué)生的練習(xí)，糾錯
【師】補充：除去括號內(nèi)的雜質(zhì)：
（1）CO2 (CO
5、) （2）NaOH溶液(Na2CO3) （3）NaCl (KNO3)
【生】討論，回答
【師】分析討論：（1）物質(zhì)除雜的類型有哪些？
（2）物質(zhì)除雜的方法有哪些？
【生】討論，回答
【歸納小結(jié)】1、物質(zhì)除雜的類型主要有三種：氣體除雜、液體除雜、固體除雜
2、物質(zhì)除雜的方法可分為：“物理方法”、“化學(xué)方法”，
化學(xué)方法中可分為（1）沉淀法（2）化氣法（3）溶解法（4）吸收法（5）轉(zhuǎn)化法
【師】補充：其他方法：加熱法(或煅燒法)等
如：NaCl（NH4HCO3）
三、引導(dǎo)自學(xué)：
1、自學(xué)指導(dǎo)（投影）
請結(jié)合“除雜”的方法，認真分析“隨堂練習(xí)2、3” 三題。注
6、意與“除雜”的區(qū)別。4分鐘內(nèi)完成這兩題，比一比誰完成得既對又快！
2、學(xué)生練習(xí)，老師巡視
【投影】隨堂練習(xí)
下列所用的除雜試劑和實驗操作都正確的是（括號內(nèi)為雜質(zhì)） （ ）
A.CaO(CaCO3) 加足量稀鹽酸、蒸發(fā)、結(jié)晶
B.CaCl2(CaCO3) 加足量稀硫酸、蒸發(fā)、結(jié)晶
C. Fe(Cu) 加足量稀鹽酸、過濾、洗滌、干燥
D. MnO2(KCl) 加足量水溶解、過濾、洗滌、干燥
某學(xué)習(xí)興趣小組設(shè)計分離NaCl、CaCl2兩種固體混合物方案如下：
① 將固體混合物加水溶解，向溶液中加入過量的Na2C
7、O3溶液，
② 待反應(yīng)完全后，經(jīng)操作A后得到白色沉淀和濾液
③ 向白色沉淀中加稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡，蒸發(fā)，得到CaCl2固體
④ 將濾液蒸發(fā)結(jié)晶，得到NaCl固體
（1）操作A是
（2）蒸發(fā)溶液需要用到的儀器有鐵架臺（帶鐵圈）、蒸發(fā)皿、燒杯、酒精燈，還需要 。
（3）某同學(xué)提出濾液中還含有過量的Na2CO3溶液，應(yīng)加入 至過量，再蒸發(fā)結(jié)晶才得到純凈的NaCl固體。
四、檢查、點撥：
【生】分析選項原因
【師】引導(dǎo)歸納“除雜”與“分離”的區(qū)別和聯(lián)系
【投影】“除雜”與“分離”的區(qū)別：
“除雜”：只保留被提純的物質(zhì)
8、 “分離”：混合物的各組分都要保留
五、課堂小結(jié)
六、布置作業(yè)：（另發(fā)作業(yè)紙）
附：課堂練習(xí)
課堂作業(yè) 姓名
A．必做題：
一、用適當(dāng)?shù)姆椒ɑ蛟噭┏ダㄌ杻?nèi)的雜質(zhì)（能用方程式表示的用方程式表示）
1、CaCO3(Na2CO3)
2、NaCl (KNO3)
3、Cu(CuO)
9、
4、HNO3(H2SO4)
5、KCl(MgCl2)
6、NaNO3(Na2SO4)
7、Na2SO4(CuSO4)
8、KOH(K2CO3)
10、
二、下列除雜試劑使用正確的是 （ ）
選項
物質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)）
除雜試劑
A
C（CuO）
鹽酸
B
CaCl2溶液(HCl)
Ba(OH)2溶液
C
CO(CO2)
堿石灰（CaO和NaOH和混合物）
D
NaOH溶液[Ca(OH)2 ]
NaNO3溶液
B．選做題：
為了除去KNO3中混有少量KCl，加入稍過量的AgNO3溶液后，應(yīng)再加入過量的A溶液，過濾除去沉淀，然后加入過量的B除去A ,加熱蒸發(fā)得純K
11、NO3。問A、B各是何物？寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。
教學(xué)反思：
物質(zhì)的除雜與分離，該內(nèi)容既是考試的必考題型，也是學(xué)生學(xué)習(xí)的難點，因為這一題型涉及的知識點比較多，包含初中階段常見物質(zhì)，要求學(xué)生對這些知識點不僅識記住，還要靈活運用。因此復(fù)習(xí)時設(shè)計了這一專題復(fù)習(xí)。
本節(jié)課以前段時間的食鹽搶購風(fēng)波引入課題，學(xué)生對該事件比較熟悉，書本上對食鹽的知識也有所講解，學(xué)生比較感興趣，一下子調(diào)動了學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性。按照“學(xué)生練習(xí)、教師講解”的模式進行講解，設(shè)計題目時選取試卷上多次出現(xiàn)、學(xué)生易錯的題目，讓學(xué)生先做，發(fā)現(xiàn)問題，通過分組討論解決問題，從而歸納出解題規(guī)律。從學(xué)
12、生的課堂反響和課堂作業(yè)練習(xí)來看，達到了預(yù)期的教學(xué)目標(biāo)。
這一節(jié)課因為準(zhǔn)備時間匆促，在講授過程中發(fā)現(xiàn)有些練習(xí)設(shè)計欠缺，如隨堂練習(xí)中第2題原本是有關(guān)物質(zhì)的分離，但題目還是有關(guān)除雜的，與第1題重復(fù)，使本節(jié)課在“物質(zhì)的除雜”內(nèi)容花費的時間多，因此時間的分配上有些失衡，使本節(jié)課的第二知識點沒有能夠充分講解。另外習(xí)題設(shè)計時沒有充分考慮到課堂上學(xué)生可能出現(xiàn)的解答，如CO(CO2)，分析為什么將氣體通入NaOH溶液比Ca(OH)2溶液中效果好？學(xué)生是從質(zhì)量的角度分析，沒有從物質(zhì)的溶解性角度考慮。再如“隨堂練習(xí)2中選項A.CaO(CaCO3) 加足量稀鹽酸、蒸發(fā)、結(jié)晶”題目分析時，我當(dāng)時考慮的是CaO也能與稀鹽酸反應(yīng)，與除雜要求原則中“不與主要物質(zhì)反應(yīng)”相矛盾，而學(xué)生分析說因為CaCO3與稀鹽酸反應(yīng)生成水，生成的水會與CaO 反應(yīng)；B.CaCl2(CaCO3)當(dāng)時設(shè)計時是考慮CaCO3與硫酸反應(yīng)時生成了硫酸鈣，與除雜要求原則中“不能引入新雜質(zhì)”相矛盾，而學(xué)生分析是因為生成了CaSO4微溶物。
這些說明上課的經(jīng)驗不足，考慮不充分，在今后的教學(xué)中要盡量避免，在教學(xué)設(shè)計時盡可能考慮到學(xué)生的多種反應(yīng)，應(yīng)考慮到如果出現(xiàn)不同情況應(yīng)如何處理，使教學(xué)計劃能夠順利完成。
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滬教版化學(xué)《物質(zhì)的除雜與分離》復(fù)習(xí)課教學(xué)案例
