2019-2020年高二化學(xué)上學(xué)期期中試卷 理.doc

2019-2020年高二化學(xué)上學(xué)期期中試卷 理一、選擇題（每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題2分，共60分）1下列說(shuō)法正確的是（ ）A摩爾是七個(gè)基本物理量之一B阿伏伽德羅常數(shù)是沒(méi)有單位的C氮?dú)獾哪栙|(zhì)量是28gD1molH2O約含有6021023個(gè)水分子2下列關(guān)于膠體的敘述中，不正確的是A膠體中分散質(zhì)粒子的直徑小于1 nmB膠體是一種介穩(wěn)體系C用濾紙能分離膠體和懸濁液D利用丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)分溶液和膠體3下列電離方程式錯(cuò)誤的是 （ ）AAl2(SO4)32Al3 3SO42 BNaHCO3Na H CO32CBa(OH)2 Ba2+ + 2 OH- DNaHSO4NaHSO424反應(yīng) 3Cl2 + 6KOH 5KCl + KClO3 + 3H2O中，氧化劑與還原劑的質(zhì)量之比是 A11 B15 C51 D32 5下列有關(guān)NaHCO3與Na2CO3的說(shuō)法中，正確的是A、分別與相同物質(zhì)的量濃度的鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生CO2的速率：Na2CO3NaHCO3 B、分別加熱兩種樣品，沒(méi)有殘留物質(zhì)的是NaHCO3C、分別配成溶液，再加入石灰水，無(wú)白色沉淀生成的是NaHCO3D、二者在一定條件下不能相互轉(zhuǎn)化6一定量的濃硝酸與過(guò)量的銅充分反應(yīng)，生成的氣體是A只有NO2 B只有NO CNO2和NO DNO2和H27下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)的表示方法中正確的是（ ）A氯元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖： BN2的結(jié)構(gòu)式：NNC原子核內(nèi)有8個(gè)中子的氧原子： D二氧化碳的電子式：8下列物質(zhì)中，不能和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)的是A.CH3Cl B.CCl4 C.CH2Cl2 D.CH4 9下面幾種情況，能夠形成原電池的是（ ）10已知標(biāo)況下氯氣和氫氣的混合氣體共22.4L，經(jīng)過(guò)點(diǎn)燃充分反應(yīng)之后，將反應(yīng)后的混合氣體通入氫氧化鈉溶液中，反應(yīng)完全后，共消耗氫氧化鈉1.5mol,求原混合氣體中氯氣和氫氣的體積比（ ）A 2:1 B. 1:1 C. 1:2 D. 3:111下列說(shuō)法中，不正確的是A任何化學(xué)反應(yīng)中的能量變化都表現(xiàn)為熱量變化B即使沒(méi)有發(fā)生化學(xué)變化，也可能有能量的變化C化學(xué)反應(yīng)中既有物質(zhì)變化又有能量變化D物質(zhì)的化學(xué)能可以通過(guò)不同的變化方式轉(zhuǎn)化為熱能、電能等12已知反應(yīng)ABCD的能量變化如圖所示，下列說(shuō)法正確的是( )C+DA+B能量反應(yīng)過(guò)程A該反應(yīng)為放熱反應(yīng)B該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量D該反應(yīng)只有在加熱條件下才能進(jìn)行13下列措施可以提高燃料燃燒效果的是（ ）固體燃料粉碎 液體燃料霧化 煤經(jīng)氣化處理 通入足量的空氣提高燃料的著火點(diǎn) 降低燃料的著火點(diǎn)A. B. C. D.141905年德國(guó)化學(xué)家哈伯發(fā)明了合成氨的方法。他因此獲得了1918年度諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。哈伯法合成氨需要在2050 MPa的高壓和500 的高溫下，用鐵作催化劑，且氨轉(zhuǎn)化率10%15%。2005年6月27日美國(guó)化學(xué)會(huì)刊報(bào)道，美國(guó)俄勒岡大學(xué)的化學(xué)家使用了一種名為transFe(DMeOPrPE)2Cl2的鐵化合物。用transFe(DMeOPrPE)2Cl2作催化劑，在常溫常壓下合成出氨，反應(yīng)可表示為N2+3H22NH3，有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ）A.不同的催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響均相同B.新法合成與哈伯法相比不需要在高溫條件下，可節(jié)約大量能源，極具發(fā)展遠(yuǎn)景C.新法合成能在常溫下進(jìn)行是因?yàn)椴恍枰獢嗔鸦瘜W(xué)鍵D.哈伯法合成氨是吸熱反應(yīng)，新法合成氨是放熱反應(yīng)152005年10月12日我國(guó)用長(zhǎng)征二號(hào)F型火箭成功發(fā)射了神舟“六號(hào)”載人飛船，并于10月17日?qǐng)A滿(mǎn)著陸。標(biāo)志著我國(guó)載人航天又有新的突破。長(zhǎng)征二號(hào)F型火箭用的燃料是液態(tài)的偏二甲基肼（C2H8N2），氧化劑是液態(tài)的N2O4，已知1.5 g火箭燃料偏二甲基肼完全燃燒生成氮?dú)?，二氧化碳和液態(tài)水放出熱量50 kJ。下列說(shuō)法不正確的是（ ）A.燃料在火箭發(fā)動(dòng)機(jī)中燃燒是將化學(xué)能主要轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮芎蜋C(jī)械能B.偏二甲基肼在四氧化氮中的燃燒反應(yīng)是放熱反應(yīng)C.該反應(yīng)中偏二甲基肼和四氧化氮總能量小于二氧化碳、氮?dú)夂退目偰芰緿.燃燒時(shí)的總反應(yīng)為：C2H8N2+2N2O42CO2+3N2+4H2O16下列四種鹽酸溶液，均能跟鋅片反應(yīng)，其中最初反應(yīng)速率最快的是 A10 20mL 3mol/L的鹽酸溶液 B20 30mL 2mol/L的鹽酸溶液 C20 20mL 2mol/L的鹽酸溶液 D20 10mL 4mol/L的鹽酸溶液17已知：CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g) HQ1 kJ/mol； 2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g) HQ2 kJ/mol； H2O(g) = H2O(l) HQ3 kJ/mol 常溫下取體積比為4：1的甲烷和H2的混合氣體112L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），經(jīng)完全燃燒后恢復(fù)到常溫，則放出的熱量為（）A 4Q1+0.5Q2 B 4Q1+Q2+10Q3 C 4Q1+2Q2 D4Q1+0.5Q2+9Q318下列熱化學(xué)方程式及說(shuō)法正確的是( )ACH4（g）+ 2O2 (g)CO2(g)2H2O(l) H= 890KJB丁烷的燃燒熱是2878 kJ/mol，則：C4H10（g）+13/2O2（g）=4CO2（g）+5H2O（g）H= 2878kJ/mol C2 mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484 kJ熱量，則：H2O（g）=H2（g）+1/2O2（g）；H=+242 kJmol1DCH3COOH（aq）+KOH（aq）=CH3COOK（aq）+H2O（l）H=akJmol1，a就為中和熱的值19白磷與氧可發(fā)生如下反應(yīng)：P4+5O2=P4O10。已知斷裂下列化學(xué)鍵需要吸收的能量分別為：PP a kJmol1、PO b kJmol1、P=O c kJmol1、O=O d kJmol1。根據(jù)右圖示的分子結(jié)構(gòu)和有關(guān)數(shù)據(jù)估算該反應(yīng)的H，其中正確的是：A（4a+5d4c12b）kJmol1 B（4c+12b4a5d）kJmol1 C（4c+12b6a5d）kJmol1 D（6a+5d4c12b）kJmol120反應(yīng)N23H22NH3 ，開(kāi)始時(shí)N2的濃度為3 molL1，H2的濃度為5 molL1，3 min后測(cè)得NH3濃度為0.6 molL1，則此時(shí)間內(nèi)，下列反應(yīng)速率表示正確的是()Av(H2)0.3 molL1min1 Bv(NH3)0.2 molL1s1 Cv(N2)1.0molL1min1 Dv(H2)1.67 molL1min121實(shí)驗(yàn)室測(cè)得4 mol SO2發(fā)生下列化學(xué)反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) H196 kJ/mol。當(dāng)放出313.6 kJ熱量時(shí)，SO2轉(zhuǎn)化率最接近于（ ）。A40% B50% C80% D90%22甲：在試管中加入1 g粉末狀大理石，加入4 mol/L鹽酸20 mL(過(guò)量)；乙：在試管中加入2 g顆粒狀大理石，加入4 mol/L鹽酸20 mL(過(guò)量)；生成體積(折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)V(CO2)同反應(yīng)時(shí)間t的關(guān)系曲線(xiàn)圖合理的是（ ）23在反應(yīng)C(s)CO2(g)2CO(g)中，能使反應(yīng)速率加快的是 增大壓強(qiáng) 升高溫度 將C粉碎 通CO2氣體 加入足量木炭粉A B C D全部24下列條件的改變，一定能加快化學(xué)反應(yīng)速率的是（）A增大壓強(qiáng) B升高溫度 C增大反應(yīng)物的量 D減小生成物的濃度25在一定條件下，將1mol CO和2mol 水蒸氣混合后發(fā)生如下變化：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g), 若反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)測(cè)得CO轉(zhuǎn)化率為40%，則該條件下該反應(yīng)的平衡常數(shù)為A.0.25 B.0.44 C.0.17 D.1.026在恒溫時(shí)，一固定容積的容器內(nèi)發(fā)生如下反應(yīng)：2NO2（g） N2O4(g) 達(dá)到平衡時(shí)，再向容器內(nèi)通入一定量的NO2（g），重新達(dá)到平衡后，與第一次平衡時(shí)相比，NO2的體積分?jǐn)?shù) ( )A減小 B增大 C不變 D無(wú)法判斷27右圖中的曲線(xiàn)是表示其他條件一定時(shí)，2NOO22NO2 H0 ，反應(yīng)中NO的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線(xiàn)，圖中標(biāo)有a、b、c、d四點(diǎn)，其中表示未達(dá)到平衡狀態(tài)，且v(正)>v(逆)的點(diǎn)是()Aa點(diǎn)Bb點(diǎn)Cc點(diǎn)Dd點(diǎn)28在一定溫度不同壓強(qiáng)（P1P2）下，可逆反應(yīng)2X(g)2Y(g) + Z(g)中，生成物Z在反應(yīng)混合物中的體積分?jǐn)?shù)（）與反應(yīng)時(shí)間（t）的關(guān)系有以下圖示，正確的是29下列說(shuō)法正確的是（ ）A某反應(yīng)低溫條件下能自發(fā)進(jìn)行，那么高溫條件也一定能自發(fā)進(jìn)行B某反應(yīng)高溫條件下不能自發(fā)進(jìn)行，那么低溫條件也不能自發(fā)進(jìn)行C反應(yīng)方向是由焓變和熵變共同決定的，與反應(yīng)溫度無(wú)關(guān)D溫度有可能對(duì)反應(yīng)的方向起決定性的作用302N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g) H=56.8kJ/mol自發(fā)進(jìn)行的原因是：()A、是吸熱反應(yīng)；B、是放熱反應(yīng)；C、是熵減少的反應(yīng)；D、熵增大效應(yīng)大于能量效應(yīng)。第II卷（非選擇題）二、推斷題（每空2分，共12分）31B是化學(xué)實(shí)驗(yàn)室中最常見(jiàn)的有機(jī)物，其產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平，還是一種植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑。并能進(jìn)行如圖所示的反應(yīng)。且D能發(fā)生加聚反應(yīng)。（）寫(xiě)出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（2）下列反應(yīng)的化學(xué)方程式和反應(yīng)類(lèi)型反應(yīng)： ; （3）寫(xiě)出A與足量的溴水反應(yīng)的方程式且命名產(chǎn)物： ; （4）寫(xiě)出D在一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式： 三、填空題（每空2分，共28分）32（16分）(1)在25、101kPa下， 1g甲烷完全燃燒生成CO2和液態(tài)H2O，放出55 kJ的熱量，寫(xiě)出表示甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式： 。(2)2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s） H1 = 702 kJ/mol2Hg（l）+O2（g）=2HgO（s） H2 = 182 kJ/mol由此可知ZnO（s）+Hg（l）= Zn（s）+HgO（s） H3= 。（3）已知 2SO2(g)+O2(g) =2SO3(g)反應(yīng)過(guò)程的能量變化如圖所示。已知1mol SO2(g)氧化為1mol SO3的 H=99kJmol-1請(qǐng)回答下列問(wèn)題：圖中E、C分別表示 、 ，E的大小對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)熱有無(wú)影響？ 。該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑，加V2O5會(huì)使圖中B點(diǎn)升高還是降低？ ，理由是 圖中H= kJmol-1。33(12分)向一個(gè)固定體積的密閉容器充入2 mol A和1 mol B，發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g) + B(g) 3C(g) + D(g)，2分鐘后，反應(yīng)達(dá)到平衡，C的濃度為1.2 mol/L。(1) 平衡后繼續(xù)向容器中充入惰性氣體，平衡_移動(dòng)。（填“正向”，“逆向”，“不”）(2)用A表示2分鐘內(nèi)平均反應(yīng)速率 ，A在第1分鐘平均速率 第2分鐘平均速率（填“<”、“>”、“=”）。(3) 容器溫度升高，平衡時(shí)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量減小，則正反應(yīng)為_(kāi)（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。(4)為了增大B的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是_（用序號(hào)填空）加入A 加入B 加壓 再加入1.6 mol A+ 0.8 mol B 將C分離出容器 (5)體積可變，維持容器壓強(qiáng)和溫度不變，按下列方法加入起始物質(zhì)，達(dá)到平衡時(shí)C的濃度仍為1.2 mol/L的是_（用序號(hào)填空）4 mol A + 2 mol B 3mol C + 1 mol D + l mol B3 mol C + 2 mol D 1.6 mol A+ 0.8 mol B + 0.6 mol C + 0.2 mol D高二化學(xué)理科期中參考答案（3）活化能 生成物能量無(wú) 降低 因?yàn)榇呋瘎└淖兞朔磻?yīng)的歷程使活化能E降低19833（12分）（1）不移動(dòng)（2）0.4 mol/(Lmin) > （3）吸熱 （4） （5）