2019-2020年高考化學試題分類匯編 化學計量.doc
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2019-2020年高考化學試題分類匯編 化學計量 新課標Ⅰ 8．NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（ ） A．18gD2O和18gH2O中含有的質(zhì)子數(shù)均為10NA B．2L0.5mol/L亞硫酸溶液中含有的H+兩種數(shù)為2NA C．過氧化鈉與水反應時，生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA D．密閉容器中2molNO與1molO2充分反應，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA 【答案】C 【解析】A選項，D和H是氫元素的同位素，其質(zhì)量數(shù)不同，D2O和H2O摩爾質(zhì)量不同，則18gD2O和18gH2O的物質(zhì)的量不同，所以含有的質(zhì)子數(shù)不同，錯誤；B選項亞硫酸為弱酸，水溶液中不完全電離，所以溶液中氫離子數(shù)目小于2NA，錯誤；C選項過氧化鈉與水反應生成氧氣，則氧氣的來源于-1價的O元素，所以生成0.1mol氧氣時轉(zhuǎn)移電子0.2NA，正確；D選項NO與氧氣反應生成二氧化氮，但常溫下，二氧化氮與四氧化二氮之間存在平衡，所以產(chǎn)物的分子數(shù)小于2NA，錯誤，答案選C。 新課標II卷.xx.T10.代表阿伏加德羅常熟的值。下列敘述正確的是 A．丙醇中存在的共價鍵總數(shù)為10 B．1L 0.1mol-的NaHC溶液中HC和C的離子數(shù)之和為0.1 C．鈉在空氣中燃燒可生成多種氧化物。23g鈉充分燃燒時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1 D．235g核素發(fā)生裂變反應：+++10，凈產(chǎn)生的中子（）數(shù)為10 【答案】C 【解析】A丙醇的物質(zhì)的量是1摩爾，所以共價鍵的總數(shù)應該是11mol，B 忽略HC的水解，HC和C的離子數(shù)之和小于0.1，C無論鈉在空氣中燃燒可生成多種氧化物，但是有時最外層失去一個電子，23g鈉充分燃燒時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1正確，凈產(chǎn)生的中子（）數(shù)為9，前面消耗一個，所以答案為C. 四川卷.xx.T5、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是 A、2.0gH218O與D2O的混合物中所含中子數(shù)為NA B、常溫常壓下4.4g乙醛所含σ鍵數(shù)目為0.7NA C、標準狀況下，5.6LCO2與足量Na2O2反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5 NA D、50ml 12mol/L鹽酸與足量MnO2共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA 【答案】A 【解析】B選項中，1個乙醛分子中存在的4個C-H鍵、1個C-C鍵是σ鍵，而C=O中的1個鍵是σ鍵，另一個鍵π鍵，所以4.4g乙醛即0.1mol的乙醛中應含有0.6mol的σ鍵，即σ鍵個數(shù)為0.6NA。C選項中，CO2與Na2O2發(fā)生如下反應：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑，標況下5.6L即0.25molCO2應轉(zhuǎn)移0.25mol電子，即轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.25NA。選項D中，隨著反應的進行，鹽酸的濃度下降，當達到一定的程度便不再反應，故轉(zhuǎn)移的電子數(shù)無法達到0.3NA。 廣東卷.xx.T10．設(shè)nA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是 A． 23g Na 與足量H2O反應完全后可生成nA個H2分子 B．1 molCu和足量熱濃硫酸反應可生成nA個SO3分子 C．標準狀況下，22．4LN2和H2混合氣中含nA個原子 D．3mol單質(zhì)Fe完全轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3O4，失去8nA個電子 【答案】D 【解析】Ａ、錯誤， 鈉與水的反應中，１摩爾鈉與足量水只能生成0.5摩爾的氫氣；B、錯誤，1mol和足量熱濃硫酸反應不可生成ＳＯ３分子，只能生成二氧化硫；C、錯誤；和是雙原子分子，１摩爾的混合氣體含有2ＮA個原子。 海南卷.xx.T10．下列制定微粒的數(shù)目相等的是( ) [多選] A．等物質(zhì)的量的水與重水含有的中子數(shù) B．等質(zhì)量的乙烯和丙烯中含有的共用電子對數(shù) C．同溫．同壓同體積的CO和NO含有的質(zhì)子數(shù) D．等物質(zhì)的量的鐵和鋁分別于足量氯氣完全反應時轉(zhuǎn)移的電子數(shù) 【答案】B、D 【解析】：A.1mol普通水中含有的中子數(shù)是8mol，1mol重水中含有的中子數(shù)是10mol，所以等物質(zhì)的量的水與重水含有的中子數(shù)不相等，錯誤。B.乙烯、丙烯都屬于烯烴，分子式符合CnH2n，最簡式是CH2，所以若二者的質(zhì)量相等，含最簡式的個數(shù)相等，含有的共用電子對數(shù)也相等，正確。C.同溫同壓下，同體積的CO和NO分子數(shù)相同，但是由于每個分子中含有的質(zhì)子數(shù)不相同，所以同溫同壓下，同體積的CO和NO同溫同壓下，同體積的CO和NO，錯誤。D.由于Cl2的氧化性很強，與變價金屬Fe反應時產(chǎn)生的是FeCl3，與Al發(fā)生反應產(chǎn)生AlCl3，所以等物質(zhì)的量的鐵和鋁分別與足量的氯氣完全反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)目相等，正確。 上海卷 氨堿法制純堿包括石灰石分解、粗鹽水精制、氨鹽水碳酸化等基本步驟。 完成下列計算： 51．CaCO3質(zhì)量分數(shù)為0.90的石灰石100 kg完成分解產(chǎn)生CO2 L（標準狀況）。 石灰窯中，該石灰石100 kg與焦炭混合焙燒，產(chǎn)生CO2 29120 L（標準狀況）， 如果石灰石中碳酸鈣完全分解，且焦炭完全燃燒，不產(chǎn)生CO，則焦炭的物質(zhì)的量為 mol。 【答案】xx0，400 【解析】由碳元素守恒可求得V=22.4n=22.4*0.9*100*1000/100=20160L。產(chǎn)生二氧化碳的物質(zhì)的量為29120/22.4=1300mol，石灰石中碳的物質(zhì)的量為100*0.9*1000/100=900mol，由碳守恒可得焦炭的物質(zhì)的量為1300-900=400mol。 上海卷 52．已知粗鹽水含MgCl2 6.80 mol/m3，含CaCl2 3.00mol/m3。 向粗鹽水中加入Ca(OH)2除鎂離子：MgCl2 + Ca(OH)2 → Mg(OH)2↓ + CaCl2 然后加入Na2CO3除鈣離子。 處理上述粗鹽水10 m3，至少需要加Na2CO3 g。 如果用碳酸化尾氣（含NH3體積分數(shù)為0.100、CO2體積分數(shù)0.040）代替碳酸鈉，發(fā)生如下反應： Ca2+ + 2NH3 + CO2 + H2O → CaCO3↓ + 2NH4+ 處理上述10 m3粗鹽水至少需要通入多少L（標準狀況）碳酸化尾氣？列式計算。 【答案】10388 43904 【解析】10m3粗鹽水中含氯化鎂10*6.8=68mol，含氯化鈣10*3=30mol由離子方程式得出需要碳酸鈉的物質(zhì)的量為68+30=98mol，故需要碳酸鈉的質(zhì)量為106*98=10388g。 由Ca2++2NH3+CO2+H2O=CaCO3↓+2NH4+得參與反應的Ca2+與NH3的物質(zhì)的量之比為1：2，這氨氣的物質(zhì)的量為196mol，則需要碳酸化尾氣的體積為1960.1*22.4=43904L。 上海卷 53．某氨鹽水含氯化鈉1521 kg，通入二氧化碳后析出碳酸氫鈉晶體，過濾后溶液中含氯化銨1070 kg。列式計算： （1）過濾后溶液中氯化鈉的質(zhì)量。 （2）析出的碳酸氫鈉晶體的質(zhì)量。 【答案】1170kg 1680kg 【解析】解：設(shè)參加反應的氯化鈉的質(zhì)量為x，析出的碳酸氫鈉晶體的質(zhì)量為y 則NaCl+NH3+CO2+H2O=NH4Cl+NaHCO3↓ 58.5 53.5 84 X 1070kg y == 解得x=1170kg y=1680kg 故剩余氯化鈉的質(zhì)量為1521kg-1170kg=351kg 析出的碳酸氫鈉晶體的質(zhì)量為1680kg。 江蘇卷 18.（12分）軟錳礦（主也成分MnO2雜質(zhì)金屬元素Fe、Al、Mg等）的水懸濁液與煙氣中反應可制備，反應的化學方程式為： （1）質(zhì)量為17.40g純凈最多能氧化▲ L（標準狀況）。 （2）已知：，，pH＝7.1時開始沉淀。室溫下，除去溶液中的、 （使其濃度均小于），需調(diào)節(jié)溶液pH范圍為 ▲ 。 （3）右圖可以看出，從和混合溶液中結(jié)晶晶體，需控制的結(jié)晶溫度范圍為 ▲ 。 （4）準確稱取0.1710g樣品置于錐形瓶中，加入適和溶液，加熱使全部氧化成，的標準溶液滴定至終點（滴定過程中被還原為Mn2+），消耗溶液20.00mL。計算樣品的純度（請給出計算過程）。 【答案】（12分） （1）4.48 （2）5.0下載提示(請認真閱讀)
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