2019-2020年高一上學(xué)期11月聯(lián)考試題 化學(xué) 含答案.doc

2019-2020年高一上學(xué)期11月聯(lián)考試題 化學(xué) 含答案可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量H:1 C:12 N:14 O:16 Na：23 Al：27 S:32 Cl：35.5 Fe：56 Mn：55 一、選擇題（每小題只有一個(gè)正確答案、每小題3分、共48分）（腐蝕品） （爆炸品） （有毒氣體） （易燃液體） A B C D1以下是一些常用的危險(xiǎn)品標(biāo)志，裝運(yùn)濃硫酸的鋁槽車應(yīng)貼的圖標(biāo)是 2.下列物質(zhì)按電解質(zhì)、非電解質(zhì)、混合物排序正確的是 A.鹽酸、硫酸、五水硫酸銅 B.NH3、Cu、空氣C.NaOH、SO2、空氣 D.氨水、食鹽、酒精3下列關(guān)于氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體的的敘述不正確的是 A分散質(zhì)顆粒都可以透過(guò)濾紙 B它們都是較穩(wěn)定的分散系C 用一束平行光照到氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體里時(shí)，從側(cè)面可以看到氫氧化鐵膠體中有一束光亮的“通路”。D在氯化鐵溶液滴加氫氧化鈉溶液可制的氫氧化鐵膠體4.檢驗(yàn)溶液中是否含有某種離子，下列操作方法正確的是 A向某溶液中加AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，證明有Cl-B向某溶液中加稀 HCl，無(wú)明顯現(xiàn)象，再加入BaCl2 溶液產(chǎn)生白色沉淀，證明有SO42-C向某溶液中加入稀 HCl，放出能使澄清的石灰水變渾濁的氣體，證明有CO32-D向某溶液中加BaCl2產(chǎn)生白色沉淀，再加入溶液稀 HCl沉淀不溶解，證明有SO42-5.100mL0.3mol/LNa2SO4溶液和50mL0.2mol/LAl2(SO4)3溶液混合后，溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度為（混合時(shí)體積變化忽略不計(jì)） A.0.20mol/L B.0.25mol/L C.0.40mol/L D.0.50mol/L6.下列各組物質(zhì)中分子數(shù)相同的是 A.2LCO和2LCO2 B.9gH2O和標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LCO2C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下1molO2和22.4LH2O D.0.2molH2和4.48LHCl氣體7在強(qiáng)酸性溶液中能大量共存的無(wú)色透明離子組是 A. K Na NO3 CO32- B. Mg2 Na Cl SO42C. K Na十 Cl Cu2 D. Na十 Ba2 OH SO428在一定條件下，某化合物X受熱分解：2X = A+ 2B+4C 測(cè)得反應(yīng)后生成的混合氣體的密度是H2密度的11.43倍，在相同條件下，X的相對(duì)分子質(zhì)量是A.11.43 B.22.85 C.80.01 D.160.029已知反應(yīng)2FeCl3+2KI=2FeCl2+I2+2KCl，H2S+I2=S+2HI，2FeCl2+Cl2=2FeCl3，由此得出下列微粒氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)锳. Cl2> I2>Fe3+>S B. Cl2> Fe3+ > I2>S C. Fe3+>Cl2> I2> S D. S > I2>Fe3+> Cl2 10. 為除去粗鹽中的Ca2、Mg2、SO以及泥沙等雜質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了一種制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案，(用于沉淀的試劑一般過(guò)量)，其中所加試劑順序不正確的一組是。A. BaCl2、Na2CO3、NaOH、鹽酸 B. NaOH、 BaCl2、Na2CO3、鹽酸C. Na2CO3、NaOH、BaCl2、鹽酸 D. BaCl2、NaOH、 Na2CO3、鹽酸11下列化學(xué)方程式中，可用離子方程式2HCO32 CO2H2O表示的是A稀硫酸中滴加碳酸氫鈉溶液 B硝酸溶液中滴加純堿溶液 C稀鹽酸與石灰石反應(yīng) D從草木灰中提取的碳酸鉀與足量醋酸反應(yīng)12.下列離子方程式正確的是A鐵與H2SO4反應(yīng)：Fe2H=Fe3H2B碳酸鈉溶液中加入澄清石灰水 Ca(OH)2 +CO32-=CaCO3 + 2OH-C氫氧化鋇溶液與稀H2SO4 反應(yīng)：Ba2+ OH+ H+ + SO42=BaSO4+ H2ODNaHCO3溶于稀鹽酸中：HCO3H=CO2H2O13有甲、乙、丙三種試液，在氫氧化鋇溶液中加入甲有白色沉淀生成，在沉淀中加入乙，沉淀完全溶解并產(chǎn)生氣泡，最后向所得溶液中加入丙又產(chǎn)生白色沉淀，則甲、乙、丙依次是 A.K2CO3、HCl、CaCl2 B.Na2CO3、HNO3、MgSO4C.Na2CO3、HCl、Ba(NO3)2 D.H2SO4、Na2CO3、AgNO314.天津?yàn)I海新區(qū)“812”爆炸事故中有部分氰化物泄露，氰化物（如NaCN）有劇毒會(huì)造成環(huán)境污染，工作人員使用H2O2(氧為負(fù)1價(jià))處理,處理后H2O2只變?yōu)樗?，則H2O2在此所起的作用為：A氧化劑 B還原劑C既是氧化劑又是還原劑 D既不是氧化劑又不是還原劑15設(shè)NA代表阿佛加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是 A22.4LCO和CO2的混合氣體中所含的碳原子數(shù)一定是NAB常溫常壓下，22.4 L氯氣與足量鎂粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAC常溫常壓下，32g O2和32g O3所含氧原子數(shù)都是2NA D1L1 mol/L的鹽酸溶液中含HCl的分子數(shù)為NA 16. 對(duì)于反應(yīng)8NH33Cl2=N26NH4Cl，下列說(shuō)法正確的是 A. N2是氧化產(chǎn)物，且還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比是83B. N2是氧化產(chǎn)物，且還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比是23C. NH4Cl是氧化產(chǎn)物，且還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比是83D. NH4Cl是氧化產(chǎn)物，且還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比是23二、填空題（每空2分、共52分）17下列三組物質(zhì)中，均有一種物質(zhì)的類別與其它三種不同請(qǐng)找出來(lái)填在橫線上AMgO、Na2O、CO2、CuO BHCl、H2O、H2SO4、HNO3 CNaOH、NaClO、KOH、Cu(OH)2 18A、B、C、D四種可溶性鹽，它們的陽(yáng)離子分別是Ba2、Ag、Na、Cu2中的某一種，陰離子分別是、Cl、中的某一種。若把四種鹽分別溶解于盛有蒸餾水的四支試管中，只有C鹽的溶液呈藍(lán)色。若向的四支試管中分別加鹽酸，B鹽溶液有沉淀產(chǎn)生，D鹽溶液有無(wú)色無(wú)味氣體逸出。根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)請(qǐng)回答：(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A C 。(2)寫出中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_ 、 。19.對(duì)于混合物的分離與提純，常采用的方法有：過(guò)濾，蒸發(fā)，蒸餾，萃取，洗氣，加熱分解等。下列各組混合物的分離或提純應(yīng)采用什么方法？（1）實(shí)驗(yàn)室中的石灰水久置，液面上常懸浮著CaCO3微粒?？捎?的方法除去Ca(OH)2溶液中懸浮的CaCO3微粒。（2）除去H2中的CO2可用 的方法除去 （3）除去氧化鈣中的碳酸鈣可用 的方法。20 實(shí)驗(yàn)室需要0.1mol/LNaOH溶液480mL和0.5mol/L的硫酸溶液500mL。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題。（1）在下圖所示儀器中，配制上述溶液肯定不需要的是_（填序號(hào)），除圖中已有儀器外，配制上述溶液還需要的玻璃儀器是 A B C D E（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是_（填序號(hào)）A使用容量瓶前檢驗(yàn)是否漏水B配制NaOH溶液時(shí)，把稱好的NaOH固體用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線1-2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線。C配制H2SO4溶液時(shí)，容量瓶用蒸餾水洗凈后，還要用0.5mol/LH2SO4溶液潤(rùn)洗，方可使用。D蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復(fù)倒轉(zhuǎn)多次，搖勻。（3）根據(jù)計(jì)算用托盤天平稱取的氫氧化鈉質(zhì)量為 g。（4）根據(jù)計(jì)算得知，需用量筒量取質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的體積為 mL。（5）在配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的實(shí)驗(yàn)中，下列操作對(duì)所配得溶液.無(wú)影響的是 ；（寫序號(hào)）;.會(huì)使所配溶液的濃度偏大的是 （寫序號(hào)）;.會(huì)使所配溶液的濃度偏小的是 寫序號(hào)）;在燒杯中溶解溶質(zhì)，攪拌時(shí)不慎濺出少量溶液；未將洗滌燒杯內(nèi)壁的溶液轉(zhuǎn)移入容量瓶；容量瓶中所配的溶液液面未到刻度線便停止加水；將配得的溶液從容量瓶轉(zhuǎn)移到干燥、潔凈的試劑瓶中時(shí)，有少量濺出；將燒杯中溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸餾水；容量瓶中液面將達(dá)到刻度線時(shí)，俯視刻度線的液面。21實(shí)驗(yàn)室中所用少量氯氣是用下列方法制取的：4HCl（濃）MnO2= Cl2MnCl22H2O（1）該反應(yīng)既是離子反應(yīng)也是氧化還原反應(yīng)。該反應(yīng)的還原劑是 （用化學(xué)式表示）。寫出該反應(yīng)的離子方程式 。（2）用雙線橋法表示上述反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目4HCl（濃）MnO2= Cl2MnCl22H2O（3）若有17.4gMnO2與足量的濃鹽酸充分反應(yīng)后, 所得溶液的體積為500 mL .求：轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為_ ；被氧化的HCl的物質(zhì)的量_ mol。22已知氨氣與氯化氫氣體都是極易溶于水的氣體，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下1升水中最多能溶解500升的氯化氫氣體，或者700升的氨氣。（1）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下今用一燒瓶收滿氨氣，用如右圖進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)，結(jié)果水充滿燒瓶。計(jì)算燒瓶?jī)?nèi)溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度 molL-1.（2）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下將336升氯化氫氣體溶于1升水中所得溶液的密度為1.29gml-1. 計(jì)算 (結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后一位) 計(jì)算該溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 從中取出該溶液50ml,其中C(Cl-)= xx年下期期中高一聯(lián)考化學(xué)答案一、選擇題（每小題只有一個(gè)正確答案、每小題3分、共48分）題號(hào)12345678答案ACDBCBBC題號(hào)910111213141516答案BCBDBACB二、填空題（每空2分、共52分）17 A： CO2 B： H2O C：NaClO 18 (1)A ： BaCl2 C ：CuSO4 。(2)寫出中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程：Ag+Cl-=AgCl_、CO322H=CO2H2O。19.（1）：過(guò)濾 （2）：洗氣 （3）：加熱分解 。20 （1） BD（填序號(hào)）， 500ml容量瓶、玻璃棒。（2） BC（填序號(hào)） （3）2.0g。（4）13.6 mL（保留1位小數(shù)）。（5） .；;.;.;21 （1）HCl 4H+2Cl- MnO2= Cl2+2H2OMn2+ 。（2） 略（3） ： 0.4NA或2.4081023 0.4 mol；22 （1）122.4 或0.045 molL-1.（2） 35.4 C(Cl-)=12.5 molL-1.