2019-2020年高一上學(xué)期11月聯(lián)考試題 化學(xué) 含答案.doc
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2019-2020年高一上學(xué)期11月聯(lián)考試題 化學(xué) 含答案可能用到的相對原子質(zhì)量H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Al:27 S:32 Cl:35.5 Fe:56 Mn:55 一、選擇題(每小題只有一個正確答案、每小題3分、共48分)(腐蝕品) (爆炸品) (有毒氣體) (易燃液體) A B C D1以下是一些常用的危險品標(biāo)志,裝運(yùn)濃硫酸的鋁槽車應(yīng)貼的圖標(biāo)是 2.下列物質(zhì)按電解質(zhì)、非電解質(zhì)、混合物排序正確的是 A.鹽酸、硫酸、五水硫酸銅 B.NH3、Cu、空氣C.NaOH、SO2、空氣 D.氨水、食鹽、酒精3下列關(guān)于氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體的的敘述不正確的是 A分散質(zhì)顆粒都可以透過濾紙 B它們都是較穩(wěn)定的分散系C 用一束平行光照到氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體里時,從側(cè)面可以看到氫氧化鐵膠體中有一束光亮的“通路”。D在氯化鐵溶液滴加氫氧化鈉溶液可制的氫氧化鐵膠體4.檢驗(yàn)溶液中是否含有某種離子,下列操作方法正確的是 A向某溶液中加AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀,證明有Cl-B向某溶液中加稀 HCl,無明顯現(xiàn)象,再加入BaCl2 溶液產(chǎn)生白色沉淀,證明有SO42-C向某溶液中加入稀 HCl,放出能使澄清的石灰水變渾濁的氣體,證明有CO32-D向某溶液中加BaCl2產(chǎn)生白色沉淀,再加入溶液稀 HCl沉淀不溶解,證明有SO42-5.100mL0.3mol/LNa2SO4溶液和50mL0.2mol/LAl2(SO4)3溶液混合后,溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度為(混合時體積變化忽略不計) A.0.20mol/L B.0.25mol/L C.0.40mol/L D.0.50mol/L6.下列各組物質(zhì)中分子數(shù)相同的是 A.2LCO和2LCO2 B.9gH2O和標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LCO2C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下1molO2和22.4LH2O D.0.2molH2和4.48LHCl氣體7在強(qiáng)酸性溶液中能大量共存的無色透明離子組是 A. K Na NO3 CO32- B. Mg2 Na Cl SO42C. K Na十 Cl Cu2 D. Na十 Ba2 OH SO428在一定條件下,某化合物X受熱分解:2X = A+ 2B+4C 測得反應(yīng)后生成的混合氣體的密度是H2密度的11.43倍,在相同條件下,X的相對分子質(zhì)量是A.11.43 B.22.85 C.80.01 D.160.029已知反應(yīng)2FeCl3+2KI=2FeCl2+I2+2KCl,H2S+I2=S+2HI,2FeCl2+Cl2=2FeCl3,由此得出下列微粒氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)锳. Cl2 I2Fe3+S B. Cl2 Fe3+ I2S C. Fe3+Cl2 I2 S D. S I2Fe3+ Cl2 10. 為除去粗鹽中的Ca2、Mg2、SO以及泥沙等雜質(zhì),某同學(xué)設(shè)計了一種制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案,(用于沉淀的試劑一般過量),其中所加試劑順序不正確的一組是。A. BaCl2、Na2CO3、NaOH、鹽酸 B. NaOH、 BaCl2、Na2CO3、鹽酸C. Na2CO3、NaOH、BaCl2、鹽酸 D. BaCl2、NaOH、 Na2CO3、鹽酸11下列化學(xué)方程式中,可用離子方程式2HCO32 CO2H2O表示的是A稀硫酸中滴加碳酸氫鈉溶液 B硝酸溶液中滴加純堿溶液 C稀鹽酸與石灰石反應(yīng) D從草木灰中提取的碳酸鉀與足量醋酸反應(yīng)12.下列離子方程式正確的是A鐵與H2SO4反應(yīng):Fe2H=Fe3H2B碳酸鈉溶液中加入澄清石灰水 Ca(OH)2 +CO32-=CaCO3 + 2OH-C氫氧化鋇溶液與稀H2SO4 反應(yīng):Ba2+ OH+ H+ + SO42=BaSO4+ H2ODNaHCO3溶于稀鹽酸中:HCO3H=CO2H2O13有甲、乙、丙三種試液,在氫氧化鋇溶液中加入甲有白色沉淀生成,在沉淀中加入乙,沉淀完全溶解并產(chǎn)生氣泡,最后向所得溶液中加入丙又產(chǎn)生白色沉淀,則甲、乙、丙依次是 A.K2CO3、HCl、CaCl2 B.Na2CO3、HNO3、MgSO4C.Na2CO3、HCl、Ba(NO3)2 D.H2SO4、Na2CO3、AgNO314.天津?yàn)I海新區(qū)“812”爆炸事故中有部分氰化物泄露,氰化物(如NaCN)有劇毒會造成環(huán)境污染,工作人員使用H2O2(氧為負(fù)1價)處理,處理后H2O2只變?yōu)樗瑒tH2O2在此所起的作用為:A氧化劑 B還原劑C既是氧化劑又是還原劑 D既不是氧化劑又不是還原劑15設(shè)NA代表阿佛加德羅常數(shù),下列說法正確的是 A22.4LCO和CO2的混合氣體中所含的碳原子數(shù)一定是NAB常溫常壓下,22.4 L氯氣與足量鎂粉充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAC常溫常壓下,32g O2和32g O3所含氧原子數(shù)都是2NA D1L1 mol/L的鹽酸溶液中含HCl的分子數(shù)為NA 16. 對于反應(yīng)8NH33Cl2=N26NH4Cl,下列說法正確的是 A. N2是氧化產(chǎn)物,且還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比是83B. N2是氧化產(chǎn)物,且還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比是23C. NH4Cl是氧化產(chǎn)物,且還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比是83D. NH4Cl是氧化產(chǎn)物,且還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比是23二、填空題(每空2分、共52分)17下列三組物質(zhì)中,均有一種物質(zhì)的類別與其它三種不同請找出來填在橫線上AMgO、Na2O、CO2、CuO BHCl、H2O、H2SO4、HNO3 CNaOH、NaClO、KOH、Cu(OH)2 18A、B、C、D四種可溶性鹽,它們的陽離子分別是Ba2、Ag、Na、Cu2中的某一種,陰離子分別是、Cl、中的某一種。若把四種鹽分別溶解于盛有蒸餾水的四支試管中,只有C鹽的溶液呈藍(lán)色。若向的四支試管中分別加鹽酸,B鹽溶液有沉淀產(chǎn)生,D鹽溶液有無色無味氣體逸出。根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)請回答:(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式:A C 。(2)寫出中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:_ 、 。19.對于混合物的分離與提純,常采用的方法有:過濾,蒸發(fā),蒸餾,萃取,洗氣,加熱分解等。下列各組混合物的分離或提純應(yīng)采用什么方法?(1)實(shí)驗(yàn)室中的石灰水久置,液面上常懸浮著CaCO3微粒??捎?的方法除去Ca(OH)2溶液中懸浮的CaCO3微粒。(2)除去H2中的CO2可用 的方法除去 (3)除去氧化鈣中的碳酸鈣可用 的方法。20 實(shí)驗(yàn)室需要0.1mol/LNaOH溶液480mL和0.5mol/L的硫酸溶液500mL。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題。(1)在下圖所示儀器中,配制上述溶液肯定不需要的是_(填序號),除圖中已有儀器外,配制上述溶液還需要的玻璃儀器是 A B C D E(2)在容量瓶的使用方法中,下列操作不正確的是_(填序號)A使用容量瓶前檢驗(yàn)是否漏水B配制NaOH溶液時,把稱好的NaOH固體用紙條小心倒入容量瓶中,緩慢加水至接近刻度線1-2cm處,用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線。C配制H2SO4溶液時,容量瓶用蒸餾水洗凈后,還要用0.5mol/LH2SO4溶液潤洗,方可使用。D蓋好瓶塞,用食指頂住瓶塞,另一只手托住瓶底,把容量瓶反復(fù)倒轉(zhuǎn)多次,搖勻。(3)根據(jù)計算用托盤天平稱取的氫氧化鈉質(zhì)量為 g。(4)根據(jù)計算得知,需用量筒量取質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的體積為 mL。(5)在配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的實(shí)驗(yàn)中,下列操作對所配得溶液.無影響的是 ;(寫序號);.會使所配溶液的濃度偏大的是 (寫序號);.會使所配溶液的濃度偏小的是 寫序號);在燒杯中溶解溶質(zhì),攪拌時不慎濺出少量溶液;未將洗滌燒杯內(nèi)壁的溶液轉(zhuǎn)移入容量瓶;容量瓶中所配的溶液液面未到刻度線便停止加水;將配得的溶液從容量瓶轉(zhuǎn)移到干燥、潔凈的試劑瓶中時,有少量濺出;將燒杯中溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶之前,容量瓶中有少量蒸餾水;容量瓶中液面將達(dá)到刻度線時,俯視刻度線的液面。21實(shí)驗(yàn)室中所用少量氯氣是用下列方法制取的:4HCl(濃)MnO2= Cl2MnCl22H2O(1)該反應(yīng)既是離子反應(yīng)也是氧化還原反應(yīng)。該反應(yīng)的還原劑是 (用化學(xué)式表示)。寫出該反應(yīng)的離子方程式 。(2)用雙線橋法表示上述反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目4HCl(濃)MnO2= Cl2MnCl22H2O(3)若有17.4gMnO2與足量的濃鹽酸充分反應(yīng)后, 所得溶液的體積為500 mL .求:轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為_ ;被氧化的HCl的物質(zhì)的量_ mol。22已知氨氣與氯化氫氣體都是極易溶于水的氣體,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下1升水中最多能溶解500升的氯化氫氣體,或者700升的氨氣。(1)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下今用一燒瓶收滿氨氣,用如右圖進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn),結(jié)果水充滿燒瓶。計算燒瓶內(nèi)溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度 molL-1.(2)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下將336升氯化氫氣體溶于1升水中所得溶液的密度為1.29gml-1. 計算 (結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后一位) 計算該溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 從中取出該溶液50ml,其中C(Cl-)= xx年下期期中高一聯(lián)考化學(xué)答案一、選擇題(每小題只有一個正確答案、每小題3分、共48分)題號12345678答案ACDBCBBC題號910111213141516答案BCBDBACB二、填空題(每空2分、共52分)17 A: CO2 B: H2O C:NaClO 18 (1)A : BaCl2 C :CuSO4 。(2)寫出中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程:Ag+Cl-=AgCl_、CO322H=CO2H2O。19.(1):過濾 (2):洗氣 (3):加熱分解 。20 (1) BD(填序號), 500ml容量瓶、玻璃棒。(2) BC(填序號) (3)2.0g。(4)13.6 mL(保留1位小數(shù))。(5) .;;.;.;21 (1)HCl 4H+2Cl- MnO2= Cl2+2H2OMn2+ 。(2) 略(3) : 0.4NA或2.4081023 0.4 mol;22 (1)122.4 或0.045 molL-1.(2) 35.4 C(Cl-)=12.5 molL-1.- 1.請仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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