2019-2020年高考化學二輪復習 全國卷近5年模擬試題分考點匯編 有機合成（含解析）.doc

2019-2020年高考化學二輪復習 全國卷近5年模擬試題分考點匯編 有機合成（含解析）1、只有加入還原劑才能發(fā)生轉化的是（ ）A.KMnO4MnO2B.HNO3NO C.Cl2Cl-D.SO2Na2SO3【答案】B 2、某無色溶液中只可能含有Na+、Ba2+、Cl、Br、SO32、SO42離子中的若干種，依次進行下列實驗，且每步所加試劑均過量，觀察到的現(xiàn)象如下：下列結論正確的是（） 步驟 操作 現(xiàn)象 用pH試紙檢驗 溶液的pH大于7 向溶液中滴加氯水，再加入CCl4震蕩，靜置 CCl4層呈橙色 向所得溶液中加入Ba（NO3）2溶液和稀HNO3 有白色沉淀產(chǎn)生 過濾，向濾液中加入AgNO3溶液和稀HNO3 有白色沉淀產(chǎn)生A肯定含有離子的Na+、Br、SO32B肯定沒有的離子是Ba2+、SO32C可能含有的離子是Cl、Br、SO42D不能確定的離子是Na+、Cl、SO42【答案】A【解析】依據(jù)題干中的條件，用pH試紙檢驗，測得溶液pH大于7，溶液呈堿性，說明一定有弱酸根離子，則含有SO32，無Ba2+；溶液中滴加氯水后萃取，萃取層呈橙色證明原溶液含溴離子；稀硝酸具有強氧化性，能氧化亞硫酸根離子，向所得的水溶液中加入Ba（NO3）2溶液和稀HNO3，有白色沉淀生成，說明溶液中可能含硫酸根離子，過濾，向濾液中加入AgNO3溶液和稀HNO3，有白色沉淀生成，證明是氯離子，但加入氯水加入了氯離子，不能確定是否含氯離子；根據(jù)以上分析溶液中一定含有SO32、Br，無Ba2+；依據(jù)電荷守恒，溶液中一定含Na+；所以溶液中一定存在的離子是SO32-、Br-、Na+；一定不存在的離子是Ba2+；不能確定的離子是Cl-、SO42-，故選A3、用物質的量都是0.1mol的HCN和NaCN混合后配成1L溶液，已知溶液中的c(CN)<c(Na+) ，下列關系式正確的是（）Ac(H+)>c(OH) Bc(HCN)<c(CN) Cc(CN)+c(OH-)=0.1molL1 Dc(HCN)+c(CN)=0.2molL1【答案】D4、下列關于元素性質的有關敘述中不正確的是（ ）A. C、N、O、F的原子半徑依次減小B. Na、K、Rb、Cs的失電子能力逐漸增強C. C、N、O、F的最高正價依次升高D. Na、Mg、Al、Si的最外層電子數(shù)依次增加【答案】C 5、符合右圖中陰影部分的物質是（ ）ANa2CO3 BCu2OH2CO3 CNaCl DNaHCO3【答案】A 6、下列有關苯、乙烯的比較中，正確的是()A.分子中所有原子都在同一平面上B.等質量燃燒時，苯耗氧氣多C.都能與溴水反應D.都能被酸性KMnO4溶液氧化【答案】A【解析】A項正確，苯和乙烯分子均是平面結構。B中等質量的苯和乙烯耗氧量乙烯消耗多，B不正確。C項中，苯不能與溴水反應，D項中，苯不能被酸性KMnO4溶液氧化。7、具有單雙鍵交替長鏈（如：CH=CHCH=CHCH=CH）的高分子有可能成為導電塑料。2000年諾貝爾（Nobel）化學獎即授予開辟此領域的3位科學家。下列高分子中可能成為導電塑料的是（） A.聚乙烯 B.聚丁二烯 C.聚苯乙烯 D.聚乙炔【答案】D 【解析】根據(jù)題中所給出的信息分析，本題重點考察的是加聚反應的相關知識。8、加熱聚丙烯廢塑料可得到碳,氫氣,甲烷,乙烯,丙烯,苯和甲苯。用圖123所示裝置探究廢舊塑料的再利用。下列敘述不正確的是（）圖123A聚丙烯的鏈節(jié)是CH2CH2CH2B裝置甲中的試管中發(fā)生了化學反應C裝置丙中的試劑可吸收烯烴以制取鹵代烴D最后收集的氣體可做燃料【答案】A【解析】聚丙烯的鏈節(jié)為，A項錯誤；加熱時聚丙烯分子發(fā)生斷裂生成小分子烴類化合物，這些小分子烴都為可燃物質，B、D項正確；生成的烯烴在丙裝置中與溴發(fā)生加成反應生成了溴代烴，C項正確。9、反應和反應都是有機合成中的重要反應：下列有關說法正確的是( )A.苯乙酮的一氯代物有6種同分異構體B.苯乙酮經(jīng)反應所得產(chǎn)物的所有原子不可能在同一平面內C.反應為取代反應D.反應可以在強堿性條件下進行【答案】B【解析】A項，苯乙酮中共有8個氫原子，但處于4種不同的化學環(huán)境，苯乙酮的一氯代物的同分異構體有4種，A項錯誤；B項，苯乙酮經(jīng)反應所得產(chǎn)物為乙苯，乙苯側鏈上的兩個碳原子均以單鍵連4個原子或原子團，乙苯中所有原子不可能在同一平面內，B項正確；C項，對照反應反應物和生成物的結構可知反應為加成反應，C項錯誤；D項，反應中使用的反應物( )和生成物均含有酯基，在強堿性條件下水解，反應不能在強堿性條件下進行，D項錯誤。10、下列物質中，其分子式為C6H14的是()A2-甲基丁烷B2,3-二甲基戊烷C2-甲基己烷 D2,3-二甲基丁烷【答案】D【解析】根據(jù)名稱寫出結構簡式，再根據(jù)烷烴的通式可求得各物質的分子式11、分子式是C3H6Cl2的有機物，若再有一個H原子被Cl原子取代，則生成的C3H5Cl3有兩種同分異構體，則原有機物C3H6Cl2應該是()A1,3-二氯丙烷 B1,1-二氯丙烷C1,2-二氯丙烷 D2,2-二氯丙烷【答案】A【解析】題中選項提供的四種有機物中，只有A項有機物中有兩種不同環(huán)境的氫原子12、有下列幾種反應類型：消去；加聚；水解；加成；還原；氧化。用丙醛制取1,2一丙二醇，按正確的合成路線依次發(fā)生的反應所屬類型應是（）A B C D【答案】A【解析】合成過程為：CH3CH2CHOCH3CH2CH2OH CH3CH=CH2CH3CHClCH2ClCH3CHOHCH2OH。只有A符合。13、下列實驗易成功的是（ ）A將NaNO3固體與濃H2SO4高溫強熱制HNO3 B將MnO2與NaCl固體、濃H2SO4混合加熱制Cl2C將鐵屑、溴水、苯混合制溴苯D在AgNO3溶液中滴入氨水，待生成的沉淀恰好消失時加福爾馬林，產(chǎn)生銀鏡【答案】B14、聚氯乙烯是制作裝修材料的最常用原料，失火時聚氯乙烯在不同的溫度下，發(fā)生一系列復雜的化學變化，產(chǎn)生大量有害氣體，其過程大體如下：關于聚氯乙烯制品失火導致的火災的說法正確的是（）A火災中由聚氯乙烯產(chǎn)生的有害氣體主要是HCl、CO、C6H6等B在火災現(xiàn)場可用濕毛巾捂住口鼻并迅速跑往高層呼吸新鮮空氣C反應、所屬反應類型分別是消去反應、還原反應D聚氯乙烯能發(fā)生加成反應【答案】A【解析】反應產(chǎn)生HCl，最終反應生成C6H6，不完全燃燒生成CO，故A正確；發(fā)生火災時，不應向高處跑，B錯誤；反應為消去反應，反應為氧化反應，C錯誤；聚氯乙烯分子中無碳碳雙鍵，不能發(fā)生加成反應。15、聚乙炔導電聚合物的合成使高分子材料進入了“合成金屬”和塑料電子學時代，當聚乙炔分子帶上藥物、氨基酸等分子片段后，就具有了一定的生物活性。以下是我國化學家近年來合成的聚乙炔衍生物分子M的結構式及M在稀硫酸作用下的水解過程如下圖下列有關說法中不正確的是（ ） AM與A均能使酸性高錳酸鉀溶液和溴水褪色BB中含有羧基和羥基兩種官能團，B能發(fā)生消去反應和酯化反應C1molM與熱的燒堿溶液反應，可消耗2n mol的NaOHDA、B、C各1mol分別與金屬鈉反應，放出的氣體的物質的量之比為1:2:2【答案】D【解析】M與A的分子中含有碳碳雙鍵，均能夠使酸性高錳酸鉀溶液和溴水褪色，因此A選項正確；B的分子中含有羧基和羥基可以發(fā)生取代反應，？碳原子上含有氫原子可以發(fā)生消去反應，因此B選項正確；1molM中有2n mol的酯基，可以與2n mol的NaOH發(fā)生反應，因此C選項正確；1mol A中有nmol羧基，1mol B中有2mol羥基，1mol C中有1mol羧基、1mol羥基，它們與金屬鈉反應放出的氣體的物質的量分別為n/2mol,1mol,1mol，因此D選項錯誤。16、某研究性學習小組設計了一組實驗來探究元素周期律。甲同學根據(jù)元素非金屬性與對應最高價含氧酸之間的關系，設計了如圖1裝置來一次性完成N、C、Si三種非金屬元素的非金屬性強弱比較的實驗研究；乙同學設計了如圖2裝置來驗證鹵族元素性質的遞變規(guī)律。A、B、C三處分別是沾有NaBr溶液的棉花、濕潤的淀粉KI試紙、濕潤紅紙。已知常溫下濃鹽酸與高錳酸鉀能反應生成氯氣。（1）甲同學設計實驗的依據(jù)是_；寫出選用物質的名稱：A_，B_，C_；上述反應的離子方程式分別為_；_。（2）乙同學的實驗原理是_ 。寫出B處的離子方程式： _?！敬鸢浮?1)強酸制弱酸 稀硝酸碳酸鈣硅酸鈉溶液 CaCO32H=Ca22CO2H2O， SiO322CO22H2O=H2SiO32HCO3(2)強氧化劑生成弱氧化劑或活潑的非金屬單質置換較不活潑的非金屬單質2ICl2=2ClI2【解析】根據(jù)題中所給出的信息分析，本題重點考查的是元素周期律的相關知識。17、常溫下，在20 mL 0.1 molL1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 molL1的HCl溶液40 mL，溶液的pH逐漸減小，此時溶液中含碳微粒的物質的量濃度的百分含量(縱軸)也發(fā)生變化(CO2因逸出未畫出)，如下圖所示：回答下列問題：(1)20 mL 0.1 molL1 Na2CO3溶液呈堿性的原因是_(用離子方程式表示)；其溶液中所有陽離子濃度和陰離子濃度之間有何關系？_(用等式表示)。(2)當加入鹽酸使溶液pH為10時，混合液中含碳元素的離子有哪些？_，其物質的量之比為_。(3)請寫出OAB段反應的離子方程式：_；當混合液的pH_時，開始放出CO2氣體。(4)向20 L 0.01 molL1 Na2CO3溶液中加入BaCl2粉末3.328103 g時，開始產(chǎn)生沉淀X，則Ksp(X)_?！敬鸢浮?1)CO32H2OHCO3OH(1分)；c(Na)c(H)2c(CO32)c(HCO3)c(OH)(2分)(2) CO32和HCO3；11(各1分)(3) CO32H=HCO3；6(各1分)(4)8.0109(2分) 【解析】Na2CO3是強堿弱酸鹽，在水溶液中，陰離子水解顯堿性：CO32H2OHCO3OH。溶液中所有陽離子和陰離子存在電荷守恒關系：c(Na)c(H)2c(CO32)c(HCO3)c(OH)。18、某課外興趣小組為了探究鐵與硫在隔絕空氣的條件下反應所得固體M的成分，設計了如圖所示裝置，傾斜A使稀硫酸（足量）與固體M充分反應，待反應停止后，B裝置增重，C裝置中溶液無變化，反應后進入量氣管氣體的體積為V mL（已折算成標準狀況）。由上述實驗事實可知：（1）固體M中一定含有的物質是 （填化學式），理由是 。其中一種物質的質量可以確定為 g（用代數(shù)式表示）。（2）B裝置的名稱是 。寫出B裝置中反應的離子方程式 。（3）C裝置的作用是 ，如果實驗中沒有B裝置，則C裝置中產(chǎn)生的現(xiàn)象是 。（4）稀硫酸和固體M反應后溶液中還殘留淡黃色固體，該固體是 ，要分離出該固體，在實驗操作中除燒杯外還需要用到的玻璃儀器是 。（5）通過進一步實驗，測得固體M中各種成分的質量和小于反應前鐵粉和硫粉的質量之和，產(chǎn)生這種現(xiàn)象的原因可能是 。a.M中有未反應的鐵和硫b.測定氣體體積時水準管的水面高于量氣管的水面c.A中留有反應生成的氣體d.氣體進入D裝置前未用濃硫酸干燥【答案】（1）聯(lián)合制堿法或侯德榜制堿法 化肥或電解液等（2）NH3+CO2+H2O+NaCl NH4Cl+NaHCO3或NH3+CO2+H2O NH4HCO3NH4HCO3+NaCl NaHCO3+NH4Cl(3)CO2 (4) 過濾（5）稀硝酸和硝酸銀溶液（6）（a)、(c)【解析】因反應后的固體與稀H2SO4作用產(chǎn)生的氣體能使B裝置增重，所以產(chǎn)生了H2S氣體，說明M中有FeS，又氣體因通過B、C后還收集到V mL氣體，該氣體只能是H2，說明原M中還剩余Fe。其中Fe的質量可確定為： g。從整個裝置的設計來看實驗者的目的是先讓混合氣通過B洗氣瓶除去H2S，反應式為2OH-+H2S 2H2O+S2-，然后再以CuSO4來檢驗H2S是否除盡，反應式為Cu2+H2S CuS+2H+，只要觀察C中是否產(chǎn)生黑色（CuS）沉淀即可。（4）根據(jù)硫單質的物理性質（淡黃色固體，不溶于水而溶于CS2）可以寫出答案。（5）質量小于反應前鐵粉和硫粉的原因：若A中留有氣體，導致D中測量氣體減少，從而影響對剩余鐵的計算；若測定氣體體積時水面高于量氣管，會導致量氣管內氣體壓強大，而使測量氣體體積小，導致Fe的計算量小。19、氯化銅(CuCl22H2O)中含F(xiàn)eCl2雜質.為制得純凈氯化銅晶體，首先將其制成水溶液，然后按下面所示操作步驟進行提純. 蒸發(fā)結晶CuCl22H2O(純) (1)加入氧化劑X的目的是(2)下列氧化劑中最適合本實驗的是A.H2O2 B.KMnO4 C.NaClO D.K2Cr2O7(3)物質Y和沉淀Z的化學式分別是 和 .(已知完全成氫氧化物所需PH值：Fe3+為3.7，Cu2+為6.4，F(xiàn)e2+為9.6.)【答案】(1)使溶液A中的Fe2+氧化成Fe3+； (2)A (3)Y：CuO或Cu(OH)2 Z：Fe(OH)320、現(xiàn)有甲、乙、丙、丁四種元素，已知：甲元素是地殼中含量最多的元素；乙元素為金屬元素，它的原子核外K、L層電子數(shù)之和等于M、N層電子數(shù)之和；丙元素的單質及其化合物的焰色反應都顯黃色；氫氣在丁元素單質中燃燒，火焰呈蒼白色。(1)試推斷并寫出甲、乙、丙、丁四種元素的名稱和符號。(2)寫出上述元素兩兩化合形成的常見化合物的化學式。【答案】(1)甲：氧元素O；乙：鈣元素Ca；丙：鈉元素Na；?。郝仍谻l。(2)兩兩化合形成的化合物的化學式為Na2O、Na2O2、CaO、NaCl、CaCl2。21、已知：A是石油裂解氣的主要成分，A的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平；它有如圖所示的轉化關系。E是有香味的有機物，F(xiàn)是高分子化合物(已知醛類氧化可生成羧酸)。(1)B、D分子中的官能團名稱分別是、。(2)寫出下列反應的化學方程式及反應類型：；反應類型。；反應類型。；反應類型。；反應類型。【答案】(1)羥基 羧基(2)CH2CH2+H2O CH3CH2OH 加成反應2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O 氧化反應CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O 酯化(或取代)反應 加聚反應【解析】由題意知，A、B、C、D、E、F分別為CH2CH2、CH3CH2OH、CH3CHO、CH3COOH、CH3COOCH2CH3、(1)CH3CH2OH、CH3COOH分子中分別含有羥基和羧基官能團。(2)、反應的化學方程式及反應類型分別為：CH2CH2+H2O CH3CH2OH 加成反應2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O 氧化反應CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O 酯化(或取代)反應 加聚反應22、化合物D是硅橡膠的穩(wěn)定劑，其合成路線如下圖（1）B的分子式為 ； C中官能團名稱 。（2）CD的反應類型為 。（3）BC的化學方程式為 。（4）化合物D可能具有的性質有 （選填序號）。a與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應 b加成反應c消去反應 d酯化反應（5）化合物B經(jīng)3步反應可制備，反應類型依次是 （選填序號）。a加成、 取代、 消去 b消去、加成、取代 c取代、消去、加成（6）寫出同時滿足下列條件的A的一種同分異構體的結構簡式 。核磁共振氫譜只有一個峰 分子中沒有碳碳雙鍵也無環(huán)狀結構【答案】（1）C6H12O；羰基 （2）加成反應（3）（4）bcd （5）b （6）CH3CCOCCCH3【解析】根據(jù)B的結構簡式（）可確定其分子式為C6H12O；C（）的官能團名稱為羰基；通過分析C、D、的結構簡式確定CD的反應類型為加成反應；BC的反應類似于乙醇的催化氧化反應； 根據(jù)化合物D的結構簡式，其官能團有醇羥基、碳碳三鍵，能發(fā)生加成反應、消去反應、酯化反應、氧化反應等，但不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應； 依次通過消去反應得，再通過加成反應得，最后通過水解（取代）反應得。A的分子式為C6H6，其不飽和度為4，其一種同分異構體分子中沒有碳碳雙鍵也無環(huán)狀結構，說明其只能含有2個碳碳三鍵，又因其核磁共振氫譜只有一個峰，說明其對稱性較強，綜上可得其結構簡式為CH3CCOCCCH3。23、苯巴比妥是一種常見的鎮(zhèn)靜和催眠藥物，工業(yè)上常通過如下途徑合成：請回答下列問題：（1）B的結構簡式是 ；苯巴比妥的分子式是 。（2）GH的反應類型是 ?！敬鸢浮浚?） ；C12H12N2O3 （2）取代反應 24、如圖是一套實驗室制取乙烯并驗證乙烯具有還原性的實驗裝置。請回答：(1)實驗步驟：_；在各裝置中注入相應的試劑(如圖所示)；_；實驗時，燒瓶中液體混合物逐漸變黑。(2)能夠說明乙烯具有還原性的現(xiàn)象是_ _；裝置甲的作用是_。若無甲裝置，是否也能檢驗乙烯具有還原性，簡述其理由：_?！敬鸢浮?1)組裝儀器，檢驗裝置的氣密性加熱，使溫度迅速升到170 (2)乙中酸性KMnO4溶液紫色褪去除去乙烯中混有的SO2、CO2等酸性氣體不能，SO2具有還原性，也可以使酸性KMnO4溶液褪色【解析】(1)制取氣體的裝置氣密性必須良好，實驗前需要檢驗。實驗室制乙烯的反應條件是使反應混合物的溫度迅速升至170 ，而減少乙醚的生成。(2)乙烯具有還原性是根據(jù)氧化劑酸性KMnO4溶液褪色來判斷的。由于燒瓶中混合物變黑，則說明生成了碳，聯(lián)想濃H2SO4具有強氧化性，推出在乙烯中含還原性氣體SO2，由于SO2也會使酸性KMnO4溶液褪色，會干擾驗證乙烯的還原性，所以檢驗乙烯的還原性前必須除凈SO2，則裝置甲的作用是除去SO2。25、有機化合物AG的轉換關系如下圖所示，其中F的分子式為C7H8O，且遇FeCl3溶液不顯色。請回答下列問題：(1)鏈烴A有支鏈，1 mol A完全燃燒消耗6 mol氧氣，B為溴代烴，其相對分子質量在130140之間，則A的結構簡式是_，A中官能團的名稱是_。(2)寫出C轉化為D的化學方程式： _。(3)寫出E和F反應生成G的化學方程式： _。(4)的反應類型是_；的反應類型是_。(5)寫出B所有同分異構體的結構簡式(包括B)_ _。(6)H是A的一種同分異構體，它的一氯代物只有一種(不考慮立體異構)，則H的結構簡式為_(用鍵線式表示)?！敬鸢浮俊窘馕觥扛鶕?jù)題中所給出的信息分析，本題重點考查的是有機反應的相關知識。