2019年高中化學 第一、二章 物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律 化學反應與能量綜合測試題 新人教版必修2.doc

2019年高中化學 第一、二章 物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律 化學反應與能量綜合測試題 新人教版必修2一、選擇題(每小題只有1個選項符合題意)1關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的敘述正確的是( )A所有的原子核都是由質(zhì)子和中子組成的B原子的最外層電子數(shù)不超過8個C稀有氣體原子的最外層電子數(shù)均為8D原子的次外層電子數(shù)都是82美國科學家將兩種元素鉛和氪的原子核對撞，獲得了一種質(zhì)子數(shù)為118、中子數(shù)為175的超重元素，該元素原子核內(nèi)的中子數(shù)和核外電子數(shù)之差為（ ）A57 B47 C61 D2933下列物質(zhì)中, 既含離子鍵、又含共價鍵的是（ ）ANaOH BNa2O CNH4Cl DCaCl24下列關(guān)于O的敘述中，錯誤的是( )A質(zhì)子數(shù)為8 B中子數(shù)為8 C電子數(shù)為8 D質(zhì)量數(shù)為185某元素二價陽離子的核外有18個電子,質(zhì)量數(shù)為40,該元素的原子核中的中子數(shù)為（ ）A.16 B.18 C.20 D.226元素X原子的最外層有6個電子，元素Y原子的最外層有3個電子，這兩種元素形成的化合物的化學式可能是（ ）A. XY2 B. X2Y C. Y3X2 D. Y2X3 7某元素最高正價氧化物對應的水化物的化學式是H2XO4 ，這種元素的氣態(tài)氫化物的化學式為（ ）A. HX B. H2X C. XH3 D. XH48. 下列屬于同位素的一組是 ( )AO2、O3 BNa2O、Na2O2 C、 DH、D、T9若短周期的兩元素可形成原子個數(shù)比為2 ：3的化合物，則這兩種元素的序數(shù)之差不可能是（ ）A1 B3 C5 D610下列的氫氧化物中，堿性最強的是( )A Ca(OH)2 B NaOH C RbOH D Al(OH)311.aXn-和bYm+為兩主族元素的離子, 它們的電子層結(jié)構(gòu)相同, 下列判斷錯誤的是A原子半徑X<Y Ba+n=b-m CY最高價氧化物的化學式為YOm DX的氫化物的化學式為HnX12下列各個裝置中能組成原電池的是（ )13 有A、B、C、D四塊金屬片，進行如下實驗，A、B用導線相連后，同時插入稀H2SO4中，A極為負極 C、D用導線相連后，同時浸入稀H2SO4中，電子由C導線D A、C相連后，同時浸入稀H2SO4，C極產(chǎn)生大量氣泡 B、D相連后，同時浸入稀H2SO4中，D極發(fā)生氧化反應，則四種金屬的活動性順序為：AA>B>C>D BC>A>B>D CA>C>D>B DB>D>C>A14人造地球衛(wèi)星用到的一種高能電池銀鋅電池，它在放電時的電極反應為：Zn+2OH2e=ZnO+H2O，Ag2O+H2O+2e=2Ag+2OH。據(jù)此判斷，氧化銀是( )A負極，被氧化B負極，被還原C正極，被還原 D正極，被氧化15將 4 mol A 氣體和 2 mol B 氣體在 2 L 的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應2A（g）+B（g） 2C（g）若經(jīng) 2 s（秒）后測得 C 的濃度為 0.6 molL-1 ，現(xiàn)有下列幾種說法： 用物質(zhì) A 表示的反應的平均速率為 0.3 mol(Ls)-1 用物質(zhì) B 表示的反應的平均速率為 0.6 mol(Ls)-1 2 s 時物質(zhì) A 的轉(zhuǎn)化率為70% 2 s 時物質(zhì) B 的濃度為 0.7 molL-1其中正確的是（ ）A B C D一、 選擇題：請把答案填到表格123456789101112131415二填空題：16已知X、Y、Z、W四種元素分布在元素周期表中的三個不同短周期元素里，且原子序數(shù)依次增大。X、W同主族，Y、Z為同周期的相鄰元素。W原子的質(zhì)子數(shù)等于Y、Z原子最外層電子數(shù)之和。Y的氫化物分子中有3個共價鍵。Z原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍。試推斷：（1）X、Y兩種元素的符號：X、Y；（2）W在元素周期表中的位置是 ；（3）由X、Y、Z所形成的共價化合物的化學式是，它與W的最高氧化物的水化物的溶液反應時的離子方程式是。17理論上講，任何自發(fā)的氧化還原反應都可以設(shè)計成原電池。請利用反應“Cu2Ag+ 2Ag +Cu2+ ”設(shè)制一個化學電池，（材料：銅棒、銀棒、硝酸銀溶液、導線、燒杯、電流表）。（1）畫出你所設(shè)制的原電池裝置的簡圖：（2）此電池的負極是 ，負極的電極反應式是 。（3）若導線上轉(zhuǎn)移電子1 mol，則生成銀 克。18. xx全國大綱理綜化學卷27（15分）原子序數(shù)依次增大的短周期元素a、b、c、d和e中，a的最外層電子數(shù)為其周期數(shù)的二倍；b和d的A2B型氫化物均為V形分子，c的+1價離子比e的-1價離子少8個電子?；卮鹣铝袉栴}：（1） 元素a為_；c為_（2） 由這些元素形成的雙原子分子為_。（3） 由這些元素形成的三原子分子中，分子的空間結(jié)構(gòu)屬于直線形的是_，非直線形的是_。（寫2種）（4） 元素a和b形成的一種化合物與c和b形成的一種化合物發(fā)生的反應常用于防毒面具中，該反應的化學方程式為_。19.（15分）Q、R、X、Y、Z為前20號元素中的五種，Q的低價氧化物與X單質(zhì)分子的電子總數(shù)相等，R與Q同族，Y和Z的離子與Ar原子的電子結(jié)構(gòu)相同且Y的原子序數(shù)小于Z。（1）寫出五種元素的名稱為Q 、R 、X 、Y、 、Z （2）Q的最高價氧化物，其固態(tài)的俗名叫_；（3）R的氫化物含有的化學鍵是_，屬于_ _化合物（填共價或離子），它與X形成的化合物可作為一種重要的陶瓷材料，其化學式是_；（4）X的常見氫化物的空間構(gòu)型是_；其電子式是_；（5）Q分別與Y、Z形成的共價化合物的化學式是_ 和_；Q與Y形成的分子的電子式是_。附： 第（、）章綜合測試答案1-5 B A A B C 6-10 D B D D C 11-15 D B C C B16.(1) H N （2）第三周期第A族 （3）HNO3 （4）H+ +OH- = H2O17.(1)略 （2）銅棒 Cu -2e- =Cu2+(3)10.8 g18.（1）C Na（2）CO （3）CO2 H2O H2S (4)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O219.1.（15分）（1）分子干冰（2分）（2）正四面體非極性Si3N4 （3分）（3）三角錐 （4分） （4）CS2 和CCl4（2分） 非極性 （4分）