2019年高考化學大一輪復習 專題一 化學家眼中的物質世界 課時2 物質的量 氣體摩爾體積課時訓練.doc

2019年高考化學大一輪復習 專題一 化學家眼中的物質世界 課時2 物質的量 氣體摩爾體積課時訓練一、選擇題1下列敘述中正確的是()A摩爾是物質的量的單位，每摩爾物質約含有6.021023個分子B1 mol氧的質量為16 gC0.5 mol He約含有6.021023個電子D2H既可表示2個氫原子又可表示2 mol氫分子解析作為物質的量的單位，mol可以計量微觀粒子(包括原子、分子、離子、原子團等)，每摩爾物質約含有6.021023個“粒子”，這里的“粒子”并不一定是分子，A項錯誤；使用“mol”作單位時，所指粒子必須明確，且粒子種類要用適當?shù)姆柣蚧瘜W式表示，“1 mol氧”的說法錯誤，B項錯誤；2H只表示2個氫原子，D項錯誤。答案C2(xx濰坊質檢)下列說法正確的是()A1 mol任何氣體的氣體摩爾體積都約為22.4 Lmol1B20 、1.0105Pa時，同體積的O2與CO2含有相同的分子數(shù)C當1 mol氣態(tài)物質的體積為22.4 L時，該氣體一定處于標準狀況D2 mol氣體的體積約為44.8 L解析A項，沒有給出氣體所處的溫度和壓強，標準狀況下氣體摩爾體積約為22.4 Lmol1，A項錯誤；B項，根據(jù)阿伏加德羅定律，同溫、同壓下，同體積的任何氣體都含有相同的分子數(shù)，B項正確；C項，1 mol氣態(tài)物質在非標準狀況時，體積也有可能等于22.4 L，C項錯誤；D項，沒有給出氣體所處的溫度和壓強，D項錯誤。答案B3同溫同壓下，等體積的兩容器內分別充滿14N16O和13C16O氣體，下列對兩容器中氣體的判斷正確的是()A中子數(shù)相同 B分子數(shù)不同C質子數(shù)相同 D氣體質量相同解析14N原子中有7個質子、7個中子，16O原子中有8個質子、8個中子，13C原子中有6個質子、7個中子，同溫、同壓、同體積的這兩種氣體，分子數(shù)相同，故兩容器中的中子數(shù)相同。答案A4下列有關C2H2和C6H6的敘述錯誤的是()A二者的碳元素的質量分數(shù)相同B在標準狀況下，等體積的兩種物質含有的分子數(shù)相等C等物質的量時，二者質量之比為D等質量時，二者完全燃燒消耗相同狀況下的氧氣體積相等解析C2H2與C6H6的最簡式均為CH，故二者的碳元素的質量分數(shù)相同，A項正確；標準狀況下，C6H6為非氣體，等體積的兩種物質的物質的量不相等，所以含有的分子數(shù)也不相等，B項錯誤；假設二者均為1 mol，則C2H2的質量為26 g，C6H6的質量為78 g，質量之比，C項正確；假設二者質量均為78 g，則C2H2為3 mol，C6H6為1 mol,3 mol C2H2完全燃燒消耗7.5 mol O2，1 mol C6H6完全燃燒也消耗7.5 mol O2，D項正確。答案B5如圖所示，和為兩個體積相同的固定容器，圖中“”和“”分別表示氫原子和氧原子，則下列說法正確的是()A若中的H2為1 mol，則中所含原子總數(shù)為3.011023個B和中氣體的質量之比為18CH2、O2均能發(fā)生化合反應，但不能發(fā)生置換反應D兩容器的溫度和壓強均相同解析根據(jù)圖示可知，和中H2與O2的分子個數(shù)之比為21，若H2為1 mol，則O2為0.5 mol，故O原子數(shù)目為6.021023個，A項錯誤；和中H2與O2的分子個數(shù)之比為21，所以其物質的量之比為21，質量之比為18，B項正確；H2能發(fā)生置換反應，如H2與CuO反應，O2也能發(fā)生置換反應，如O2與H2S反應，C項錯誤；根據(jù)阿伏加德羅定律，和兩容器體積相同，但氣體分子個數(shù)不同，所以兩容器的溫度和壓強不可能均相同，D錯誤。答案B6用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是()A含有NA個氦原子的氦氣在標準狀況下的體積為11.2 LB298 K、1.01105Pa時64 g SO2中含有的原子數(shù)為3NAC11.2 L Cl2含有的分子數(shù)為0.5NAD標準狀況下，11.2 L乙醇中含有的分子數(shù)為0.5NA解析含有NA個氦原子的氦氣的物質的量為1 mol，其在標準狀況下的體積為22.4 L，A項錯誤；64 g SO2的物質的量為1 mol，其中含有1 mol S原子和2 mol O原子，B項正確；未指明溫度和壓強，不能根據(jù)標準狀況下的氣體摩爾體積進行計算，C項錯誤；乙醇在標準狀況下不是氣體，不能根據(jù)標準狀況下的氣體摩爾體積進行計算，D項錯誤。答案B7用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是()A標準狀況下，33.6 L SO3中含有的原子數(shù)為6NAB28 g乙烯和環(huán)丁烷的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2NAC常溫常壓下，22.4 L氧氣與足量鎂粉充分反應，轉移的電子數(shù)為4NAD117 g氯化鈉固體中含有2NA個氯化鈉分子解析標準狀況下，SO3為固態(tài)，A項錯誤；乙烯和環(huán)丁烷的最簡式均為CH2,28 g混合氣體中含有的碳原子數(shù)為NA，即2NA，B項正確；常溫常壓下，22.4 L氧氣的物質的量不是1 mol，C項錯誤；氯化鈉為離子晶體，不存在氯化鈉分子，D項錯誤。答案B8設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A18 g H2O中含有10NA個質子B1 mol甲苯中含有6NA個CH鍵C標準狀況下，22.4 L氨水中含有NA個NH3分子D將56 g鐵片投入足量濃H2SO4中生成NA個SO2分子解析每個水分子中含有10個質子，18 g H2O的物質的量為1 mol,1 mol H2O中含有10 mol質子，A項正確；1 mol甲苯中含有8NA個CH鍵，B項錯誤；標準狀況下，氨水為液體，不能用氣體摩爾體積計算，C項錯誤；Fe在濃H2SO4中會發(fā)生鈍化，不能生成SO2，D項錯誤。答案A9(xx襄陽四校聯(lián)考)下列與阿伏加德羅常數(shù)的值(NA)有關的說法正確的是()ANA個Fe(OH)3膠體粒子的質量為107 gB8.0 g Cu2S和CuO的混合物中含有銅原子數(shù)為0.1NAC標準狀況下，2.24 L Cl2溶于水中達到飽和，可得到HClO分子的數(shù)目是0.1NAD2.3 g Na與氧氣完全反應，反應中轉移的電子數(shù)在0.1NA0.2NA之間解析Fe(OH)3膠體粒子是許多Fe(OH)3微粒的聚合體，NA個Fe(OH)3膠體粒子的質量遠大于107 g，A錯誤；Cu2S和CuO中銅的質量分數(shù)相同，計算可知，B正確；氯氣溶于水只有部分與水反應，C錯誤；反應中每個鈉原子失去1個電子，故2.3 g Na與氧氣完全反應，反應中轉移的電子數(shù)為0.1NA，D錯誤。答案B10設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A1 mol二甲醚中含有的CO鍵的數(shù)目為2NAB0.1 molL1MgCl2溶液中含有的Mg2數(shù)目一定小于0.1NAC200 g質量分數(shù)為23%的HCOOH水溶液中含氧原子的總數(shù)目為2NAD在反應Cu2SO2高溫,2CuSO2中，每生成1 mol Cu，轉移電子的數(shù)目為2NA解析二甲醚的結構簡式為CH3OCH3,1 mol二甲醚中含有的CO鍵的數(shù)目為2NA，A對；B項沒有給出溶液的體積，錯誤；C項溶液中還有大量水，水中也含有氧原子，錯誤；D項每生成1 mol Cu，轉移電子的數(shù)目為3NA，錯誤。答案A11取m g相對原子質量為M的某金屬與足量稀硫酸反應，在標準狀況下產生a L氫氣，該反應生成的硫酸鹽中金屬元素的化合價為()A BC D解析設生成的硫酸鹽中金屬元素的化合價為x，根據(jù)得失電子守恒， molx2，解得：x，則金屬元素的化合價為。答案A12(名師原創(chuàng))胞嘧啶是DNA水解產物之一，是精細化工的重要中間體。胞嘧啶可由5巰基甲脲嘧啶、濃氨水和氯乙酸在一定條件下合成，則反應時NH3和5巰基甲脲嘧啶的物質的量之比為()A11B23C31D21解析對比5巰基甲脲嘧啶和胞嘧啶的分子式，不難看出胞嘧啶比5巰基甲脲嘧啶多了一個N原子，多出的N原子一定來自于氨，所以反應時NH3和5巰基甲脲嘧啶的物質的量之比為11。答案A二、填空題13物質的量是高中化學常用的物理量，請完成以下有關計算：(1)0.2 g H2含有_個H原子。(2)標準狀況下，含有相同氧原子數(shù)的CO和CO2的體積之比為_。(3)100 mL硫酸鋁溶液中n(Al3)0.20 mol(不考慮水解因素)，則其中c(SO)_。(4)在9.5 g某二價金屬的氯化物中含有0.2 mol Cl，此氯化物的摩爾質量為_，該金屬元素的相對原子質量為_。(5)6.72 L CO(標準狀況)與一定量的Fe2O3恰好完全反應(生成Fe與CO2)后，生成Fe的質量為_g。解析(1)0.2 g H2的物質的量為0.1 mol，含有0.2 mol H原子，即0.2NA個。(2)含有相同氧原子數(shù)的CO與CO2的物質的量之比為21，標準狀況下，體積之比為21。(3)100 mL硫酸鋁溶液中，n(Al3)0.20 mol，則其中n(SO)0.30 mol，c(SO)3.0 molL1。(4)二價金屬的氯化物可表示為MCl2，在9.5 g某二價金屬的氯化物中含0.2 mol Cl，則該氯化物的物質的量為0.1 mol，摩爾質量為95 gmol1；該金屬元素的相對原子質量為957124。(5)CO與Fe2O3反應的化學方程式為3COFe2O3,2Fe3CO2，標準狀況下6.72 L CO的物質的量為0.3 mol，完全反應后生成0.2 mol鐵，即11.2 g。答案(1)0.2NA(2)21(3)3.0 molL1(4)95 gmol124(5)11.214某研究性學習小組同學為了探究“在相同的溫度和壓強下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子”，他們以教材中相關【科學探究】為基礎，設計了如下實驗裝置并記錄相關實驗數(shù)據(jù)。【實驗裝置】【部分實驗數(shù)據(jù)】溫度壓強時間水槽中H2O的質量H2體積O2體積30 101 kPa0300 g0030 101 kPa4分鐘298.2 g1.243 L請回答下列問題：(1)4分鐘時H2、O2的物質的量分別是_mol、_mol。(2)該溫度下，氣體摩爾體積是_。(3)下列敘述不正確的是_。A氣體摩爾體積與氣體的溫度相關B在該實驗條件下，3 mol O2的氣體摩爾體積為74.58 Lmol1C同溫、同壓下，2 mol CO、CO2混合氣體和2 mol O2的體積相同D該實驗條件下，O2的密度為1.287 gL1解析(1)4分鐘時水槽中H2O減輕的質量為300 g298.2 g1.8 g，根據(jù)反應：2H2O通電,2H2O2可知，消耗1.8 g(0.1 mol)H2O得到0.1 mol H2、0.05 mol O2。(2)0.05 mol O2的體積為1.243 L，所以氣體摩爾體積為24.86 Lmol1。(3)在其他條件不變時，一定物質的量的氣體，溫度越高，其體積越大，故溫度越高，氣體摩爾體積也越大，A項正確；氣體摩爾體積限定氣體的物質的量為1 mol，所以該實驗條件下O2的氣體摩爾體積為24.86 Lmol1，B項錯誤；同溫、同壓下，氣體的物質的量相同，其體積相等，所以2 mol CO、CO2混合氣體和2 mol O2的體積相同，C項正確；該實驗條件下，1 mol O2的體積為24.86 L、質量為32 g，則O2的密度為1.287 gL1，D項正確。答案(1)0.10.05(2)24.86 Lmol1(3)B15臭氧層是地球生命的保護神，臭氧比氧氣具有更強的氧化性。實驗室可將氧氣通過高壓放電管來制取臭氧：3O2放電,2O3。(1)若在上述反應中有30%的氧氣轉化為臭氧，所得混合氣的平均摩爾質量為_gmol1(保留一位小數(shù))。(2)將8 L氧氣通過放電管后，恢復到原狀況，得到氣體6.5 L，其中臭氧為_L。(3)實驗室將氧氣和臭氧的混合氣體0.896 L(標準狀況)通入盛有20.0 g銅粉的反應容器中，充分加熱后，粉末的質量變?yōu)?1.6 g。則原混合氣中臭氧的體積分數(shù)為多少？(寫出計算過程)解析(1)設有1 mol O2。3O22O3n3 mol2 mol1 mol03 mol0.1 mol根據(jù)：35.6 gmol1。(2)3O22O3V3體積2體積1體積V(L)86.51.5 L得V3 L。(3)加熱條件下，O3、O2都能和銅粉反應，故粉末增加的質量即為O2和O3的總質量。設混合氣體中含有O2 x mol，含有O3 y mol，則有解得所以混合氣體中臭氧的體積分數(shù)為50%。答案(1)35.6(2)3(3)加熱條件下，O3、O2都能和銅粉反應，故粉末增加的質量即為O2和O3的總質量。設混合氣體中含有O2 x mol，含有O3 y mol，則有解得所以混合氣體中臭氧的體積分數(shù)為50%。