2019-2020年高三化學(xué)一輪 兩年經(jīng)典雙基題24.doc
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2019-2020年高三化學(xué)一輪 兩年經(jīng)典雙基題24 1. 選擇題。(本大題共5小題) 1.化學(xué)與生活息息相關(guān),下列說法不正確的是( ) A.用食醋可除去熱水壺內(nèi)壁的水垢 B.淀粉、油脂和蛋白質(zhì)都是高分子化合物 C.自行車鋼架生銹主要是電化學(xué)腐蝕所致 D.新型復(fù)合材料使手機(jī)、電腦等電子產(chǎn)品更輕巧、實(shí)用和新潮 解析:食醋(主要成分為CH3COOH)和水垢(CaCO3)可發(fā)生如下反應(yīng): “2CH3COOH+CaCO3===(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑”,故A正確;淀粉、蛋白質(zhì)都是單體縮聚而成的高分子化合物,而油脂是高級(jí)脂肪酸和甘油發(fā)生酯化反應(yīng)生成的酯,不是高分子化合物,故B錯(cuò);鋼是Fe—C合金,鋼鐵里的鐵、碳與表面一層電解質(zhì)溶液構(gòu)成了原電池,導(dǎo)致鋼鐵在潮濕空氣中易發(fā)生電化學(xué)腐蝕而生銹,故C正確;新型復(fù)合材料集合了幾種材料的優(yōu)異性能,具有質(zhì)量輕、強(qiáng)度高、耐高溫等特點(diǎn),故D正確。 答案:B 2.2.8克某金屬在氯氣中完全燃燒后,質(zhì)量增加了5.325克,該金屬是( ) A.Cu B.Fe C.Al D.Na 解析:質(zhì)量增加5.325克是Cl2的質(zhì)量,故n(Cl2)=0.075 mol,轉(zhuǎn)移電子0.075 mol2=0.15 mol,該金屬的摩爾電子質(zhì)量M(e-)==18.6 gmol-1,計(jì)算選項(xiàng)中的各金屬知應(yīng)為Fe:=18.6 gmol-1。 答案:B 3.在5 L的密閉容器中,一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng):2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)。起始反應(yīng)時(shí)NO和CO各為3 mol,保持密閉容器體積不變,10秒鐘達(dá)到化學(xué)平衡,測得N2為1 mol。下列有關(guān)反應(yīng)速率的說法中,正確的是( ) A.達(dá)到平衡后,若將容器體積壓縮為2 L,則正反應(yīng)速率將增大,逆反應(yīng)速率將減小 B.反應(yīng)前5秒鐘內(nèi),用CO表示的平均反應(yīng)速率為0.04 molL-1s-1 C.當(dāng)v正(CO)=2v逆(N2)時(shí),該反應(yīng)中NO的物質(zhì)的量不再改變 D.保持壓強(qiáng)不變,往容器中充入1 mol He,正、逆反應(yīng)速率都不改變 解析:達(dá)到平衡后,若將容器體積壓縮,則正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率均增大,A項(xiàng)錯(cuò)。10 s內(nèi),v(N2)==0.02 (molL-1s-1),v(NO)=0.04 molL-1s-1,所以5 s內(nèi)的速率大于0.04 molL-1s-1,B項(xiàng)錯(cuò)。由方程式知,v正(CO)=2v正(N2),結(jié)合C項(xiàng)中的關(guān)系,可說明v正(N2)=v逆(N2),即為平衡狀態(tài),C項(xiàng)正確。保持壓強(qiáng)不變,充入He,體積增大,則正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率均減小,D項(xiàng)錯(cuò)。 答案:C 4.X、Y均為短周期元素,且X位于ⅠA族,Y位于ⅥA族。下列說法中,正確的是( ) A.同周期中X的原子半徑大于Y的原子半徑 B.X、Y形成的化合物X2Y溶于水后溶液均呈堿性 C.X、Y形成的離子化合物中只含有離子鍵 D.1 mol由X、Y組成的化合物所含有的電子總數(shù)均為186.021023 解析:短周期元素中ⅠA族元素有H、Li、Na;ⅥA族元素有O、S。同周期從左到右原子半徑逐漸減小,A正確;X與Y形成化合物H2O顯中性,H2S顯酸性,B錯(cuò)誤;X與Y形成的離子化合物Na2O2中既有離子鍵,又有共價(jià)鍵,錯(cuò)誤;不同物質(zhì)中含有的電子數(shù)可能不同,D錯(cuò)誤。 答案:A 5..常溫下,下列敘述不正確的是( ) A.c(H+)>c(OH-)的溶液一定顯酸性 B.pH=3的弱酸溶液與pH=11的強(qiáng)堿溶液等體積混合后溶液呈酸性 C.pH=5的硫酸溶液稀釋到原來的500倍,稀釋后c(SO)與c(H+)之比約為1∶10 D.中和10 mL 0.1 mol/L醋酸與100 mL 0.01 mol/L醋酸所需NaOH的物質(zhì)的量不同 解析:B項(xiàng),pH=3的弱酸溶液與pH=11的強(qiáng)堿溶液等體積混合,弱酸濃度大,有大量剩余,反應(yīng)后溶液顯酸性。C項(xiàng),pH=5的硫酸溶液稀釋到原來的500倍,則溶液接近于中性,c(H+)約為10-7 mol/L,c(SO)=10-5/(2500)=10-8 mol/L,則c(SO)∶c(H+)=1∶10。D項(xiàng),兩份醋酸的物質(zhì)的量相同,則所需NaOH的物質(zhì)的量相同,錯(cuò)誤。 答案:D 二.非選擇題。 13.氫溴酸在醫(yī)藥和石化工業(yè)上有廣泛用途。下圖是模擬工業(yè)制備氫溴酸粗品并精制流程: 根據(jù)上述流程回答下列問題: (1)混合①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________ _________________________。 (2)混合①中使用冰水的目的是__________________________ ________________________。 (3)操作Ⅱ和操作Ⅲ的名稱分別是________、__________。操作Ⅲ一般適用于分離________混合物。(選填編號(hào))。 a.固體和液體 B.固體和固體 c.互不相溶的液體 D.互溶的液體 (4)混合②中加入Na2SO3的目的是________。 (5)純凈的氫溴酸應(yīng)為無色液體,但實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中制得的氫溴酸(工業(yè)氫溴酸)帶有淡淡的黃色,于是甲乙丙同學(xué)設(shè)計(jì)了簡單實(shí)驗(yàn)加以探究:甲同學(xué)假設(shè)工業(yè)氫溴酸呈淡黃色是因?yàn)楹現(xiàn)e3+,則用于證明該假設(shè)所用的試劑為________,若假設(shè)成立,可觀察到的現(xiàn)象為________。乙同學(xué)假設(shè)工業(yè)氫溴酸呈淡黃色是因?yàn)開_______,其用于證明該假設(shè)所用的試劑為________。 解析:(1)SO2具有還原性,Br2具有氧化性,能發(fā)生反應(yīng)SO2+Br2+2H2O===2HBr+H2SO4。(2)降低體系溫度,可以增大SO2氣體在水中的溶解性,同時(shí)防止溴揮發(fā)。(3)操作Ⅱ是分離固體和溶液,采用過濾;操作Ⅲ是分離相互溶解的液體,采用蒸餾的方法。(4)Na2SO3具有還原性,可以將溴單質(zhì)還原為溴離子,從而除去粗品中未反應(yīng)完的溴。(5)Fe3+、Br2的檢驗(yàn)方法。 答案:(1)SO2+Br2+2H2O===2HBr+H2SO4 (2)降低體系溫度,防止溴揮發(fā),使反應(yīng)完全 (3)過濾 蒸餾 b (4)除去粗品中未反應(yīng)完的溴 (5)KSCN溶液 溶液變成紅色 含有Br2 CCl4- 1.請仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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