2019屆九年級化學下冊 第十單元 酸和堿單元知識復習課件 新人教版.ppt

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單元知識復習,一、常見的酸和堿 1.酸堿指示劑 (1)定義:能跟 起作用而 的物質,通常也簡稱指示劑。 (2)在不同性質溶液中的顏色,酸和堿溶液,顯示不同顏色,紅色,紫色,藍色,無色,無色,紅色,2.常見的酸 (1)濃鹽酸: 。 (2)濃硫酸:吸水性、腐蝕性、 。 3.濃硫酸的使用 (1)由于濃硫酸有強腐蝕性,如果不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上,應立即用大量水沖洗,然后再涂上3%～5%的碳酸氫鈉溶液。 (2)如果稀硫酸沾到皮膚或衣服上,也應及時處理,否則水分蒸發(fā)稀硫酸變濃,也會腐蝕皮膚和衣服。 (3)濃硫酸的稀釋 一定要把 慢慢注入 中,并用玻璃棒不斷攪拌,切不可將水倒進濃硫酸中。,揮發(fā)性,脫水性,濃硫酸,水,4.酸的化學性質 (1)能跟指示劑反應:使紫色石蕊溶液變紅,使無色酚酞溶液不變色。,鹽+水,5.常見的堿[NaOH、Ca(OH)2] (1)物理性質:NaOH易溶于水,且放熱,Ca(OH)2微溶于水。 (2)俗稱:NaOH俗稱火堿、 、苛性鈉,Ca(OH)2俗稱熟石灰、 。 (3)用途:NaOH廣泛應用于肥皂、石油、造紙等工業(yè),Ca(OH)2常用于改良酸性土壤等。,燒堿,消石灰,6.堿的化學性質 (1)與酸堿指示劑反應:紫色石蕊溶液遇到堿溶液變 ,無色酚酞溶液遇到堿溶液變 。,藍,紅,鹽+水,7.酸、堿具有通性的原因 (1)酸具有通性的原因:不同的酸溶液解離出來的陽離子全部是 。 (2)堿具有通性的原因:不同的堿溶液解離出來的陰離子全部是 。,H+,OH-,二、酸和堿的中和反應 1.中和反應,(2)實質:酸溶液中的 和堿溶液中的 結合生成 。 (3)判斷中和反應的發(fā)生可借助酸堿指示劑。 (4)鹽:由金屬離子和酸根離子構成的化合物。,2.中和反應在實際中的應用 (1)改良土壤的酸堿性。 (2)處理工廠的廢水,H+,OH-,H2O,②若工廠的廢水呈堿性,則可用廢硫酸等中和。,三、溶液的酸堿性與酸堿度 1.化學上通常用 表示溶液的酸堿度。常溫下,pH的范圍通常為 。 2.pH與溶液酸堿性及指示劑的顯示情況,pH,0～14,,越強,,越強,紅色,藍色,=,3.改變pH的方法 (1)加水。只能改變溶液的酸堿度,不能改變溶液原來的酸堿性,只能使溶液的pH逐漸接近于7。 (2)加酸堿性相同、pH不同的溶液。原溶液酸堿性不會發(fā)生變化,但混合后溶液的pH一般在兩種溶液的pH之間。 (3)加酸堿性相反的溶液?；旌虾笕芤旱膒H可能等于7,若加入的溶液過量,混合溶液的酸堿性和原來相比,就會發(fā)生相反的變化。,易錯易混點一:酸堿的概念及指示劑的變色原理不清楚,1.下列有關說法正確的是( ) A.石蕊溶液能使石灰水變藍色 B.KHSO4在水中會解離出H+,KOH在水中能解離出OH-,所以前者是酸,后者是堿 C.Ba(OH)2、CaO溶于水均可以產生OH-,所以兩者均屬于堿 D.紫色石蕊溶液遇酸變紅色,無色酚酞溶液遇酸不變色,,正確答案:D 常見錯解:A或C 誤區(qū)分析:酸堿指示劑能與酸堿發(fā)生化學反應顯示特殊的顏色,變色的是酸堿指示劑,而不是酸和堿。在水中解離出的陽離子全是H+的化合物才是酸,在水中解離出的陰離子全是OH-的化合物才是堿。氧化鈣屬于氧化物,與水反應生成的氫氧化鈣屬于堿。,,正確答案:D 常見錯解:A或C 誤區(qū)分析:能使紫色石蕊溶液變藍的溶液一定顯堿性,顯堿性的溶液不一定是堿的溶液;中和反應生成鹽和水,但生成鹽和水的反應不一定是中和反應;除活潑金屬外,碳酸鹽也能與稀硫酸反應放出氣體。,易錯易混點二:對中和反應理解不清 2.類推是學習化學中常用的思維方法,現(xiàn)有以下類推結果,其中正確的是( ) A.堿的溶液通常呈堿性,所以堿性溶液一定是堿的溶液 B.中和反應生成鹽和水,則生成鹽和水的反應一定是中和反應 C.活潑金屬能與稀硫酸反應放出氣體,則能與稀硫酸反應放出氣體的物質一定是活潑金屬 D.堿性溶液能使紫色石蕊溶液變藍,所以能使紫色石蕊溶液變藍的溶液一定顯堿性,易錯易混點三:pH的測定及pH與溶液酸堿性的關系 3.下列說法中正確的是( ) A.pH大于7的溶液,一定是堿溶液 B.向pH=1的酸溶液中不斷加水其pH能達到8 C.把pH試紙伸入某溶液中測定其pH D.某溶液的pH=10,該溶液滴入酚酞溶液中,溶液呈紅色,,正確答案:D 常見錯解:A或B 誤區(qū)分析:有些溶液的pH大于7,但不是堿溶液。pH=1的酸溶液在稀釋過程中pH由小于7到接近7,但不會大于7。用pH試紙測溶液的pH時,不能把pH試紙直接伸入待測液中,而用玻璃棒蘸取少量待測液滴在pH試紙上,把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較,即可得出待測溶液的pH。某溶液的pH=10時,溶液呈堿性,該溶液滴入酚酞溶液中,溶液呈紅色。,類型一:常見的酸及其性質 1.(2017廣州)下列關于H2SO4性質描述中,不屬于酸的通性的是( ) A.使紫色石蕊溶液變紅 B.與NaOH發(fā)生中和反應 C.濃硫酸滴到白紙上使紙變黑 D.與Mg反應放出氫氣,C,2.(2016廣州)硫酸是工農業(yè)生產中使用非常廣泛的一種試劑,實驗室用質量分數(shù)為98%的濃硫酸(密度為 1.84 g/cm3)配制49 g質量分數(shù)為20%的硫酸。 (1)經計算,所用水的質量為 g,所需98%的濃硫酸的體積為 mL。 (2)量取上述體積的濃硫酸所選用的儀器為 (填字母)。 A.10 mL量筒 B.100 mL燒杯 C.100 mL量筒 D.膠頭滴管 (3)稀釋濃硫酸時,將濃硫酸沿燒杯壁緩慢注入盛有水的燒杯里,并 。如果不慎將濃硫酸沾到皮膚上,應立即 ,然后涂上3%的小蘇打溶液。,39,5.4,AD,用玻璃棒不斷攪拌,用大量水沖洗,類型二:常見的堿及其性質 3.(2017自貢)堿能使紫色石蕊溶液變成 色,本質是堿在水中會解離出 (填化學符號)。請寫出一個中和反應的化學反應方程式: 。 4.(2016黔西南)經過“堿的化學性質”的學習,小明同學用下圖歸納總結了NaOH的四條化學性質(即NaOH能與四類物質發(fā)生化學反應)。,藍,OH-,(1)為了驗證反應②,小明同學將適量的紫色石蕊溶液滴入NaOH溶液中,其觀察到的現(xiàn)象是 。,紫色石蕊溶液變藍色,(2)為了驗證反應③能夠發(fā)生,應選用下列的哪一種試劑 。 A.KNO3 B.NaCl C.CuSO4 D.Na2CO3,C,類型三:中和反應及其應用 5.(2016泉州)中和反應在生活生產中有廣泛的應用。下列做法不是利用中和反應原理的是( ) A.用熟石灰改良酸性土壤 B.用含氫氧化鎂的藥物治療胃酸過多 C.用鹽酸除去鐵銹 D.用氨水(NH3H2O)處理工廠的硫酸,C,6.(2016濱州)某化學興趣小組三位同學在學習鹽酸與氫氧化鈉反應后,分別結合自己在實驗室中所做的實驗,各從不同方面對其進行圖像描述。圖A是實際操作圖,圖B是反應過程中溶液的酸堿度變化圖,圖C是微觀粒子結合過程的示意圖。,根據(jù)圖B的曲線變化,回答下列問題: (1)該變化對應的實驗操作是將 滴加到另一種溶液中。 (2)當加入溶液的質量為a g時,溶液中的溶質為 (填化學式)。 (3)當溶液的pH=7時,溶液中的主要離子是 (填離子符號)。 (4)當加入溶液的質量為b g時,向所得溶液中滴加紫色石蕊溶液,溶液顯 色。 【結論】 從反應前后離子的種類看,有些離子參與了反應,有些離子只是旁觀者,該反應中參與反應的離子是 。,氫氧化鈉溶液,HCl、NaCl,Na+、Cl-,藍,氫離子、氫氧根離子,類型四:溶液的酸堿性與酸堿度 7.(2016成都)某同學用pH計測得生活中一些物質的pH如表。下列說法錯誤的是( ),A.牙膏顯堿性 B.西瓜汁顯堿性 C.肥皂水中滴入紫色石蕊溶液顯藍色 D.胃酸過多的人不宜使用過多的食醋,B,8.(2016宜賓)經測定,在任何水溶液中,均存在一定數(shù)量的H+[用n(H+)表示]和一定數(shù)量的OH-[用n(OH-)表示],n(H+)與n(OH-)的相對大小對應溶液的酸堿性如下表所示:,=,據(jù)此分析: (1)常溫下測得水的pH=7,可知水中n(H+) (填“”“=”或“”,下同)n(OH-)。 (2)向盛有碳酸鈉溶液的試管中滴入幾滴酚酞溶液,現(xiàn)象是 ,原因是該溶液中n(H+) n(OH-)。 (3)往上述試管中再滴入適量的硫酸氫鈉溶液,溶液顏色褪去,說明硫酸氫鈉溶液中n(H+) n(OH-)。,溶液變紅,,,謝謝觀賞！,