2019-2020年高中化學(xué) 第三節(jié) 用途廣泛的金屬材料 第一課時(shí)練習(xí) 新人教版必修1.doc

2019-2020年高中化學(xué) 第三節(jié) 用途廣泛的金屬材料 第一課時(shí)練習(xí) 新人教版必修1一選擇題1合金相比于純金屬制成的金屬材料的優(yōu)點(diǎn)是 ()合金的硬度一般比它的各成分金屬的大一般地，合金的熔點(diǎn)比它的各成分金屬的更低改變?cè)系呐浔取⒏淖兩珊辖鸬臈l件，可以得到不同性能的合金合金比純金屬的導(dǎo)電性更強(qiáng)合金比純金屬的應(yīng)用范圍更廣泛A. B.C. D.2合金有許多特點(diǎn)，如NaK合金為液體，而Na和K的單質(zhì)均為固體。據(jù)此，試推測(cè)：生鐵、純鐵、碳三種物質(zhì)中，熔點(diǎn)最低的是 ()A.純鐵 B.生鐵 C.碳 D無法確定3一塊質(zhì)量為4 g的合金，與足量的鹽酸反應(yīng)完全后生成氫氣0.2 g，則該合金可能是 ()A.鐵鎂合金 B.鐵銅合金C.鐵鋅合金 D.鎂鋁合金4汞合金是目前使用較多的補(bǔ)牙材料。英國新科學(xué)家雜志最近發(fā)表了一篇文章，對(duì)汞合金補(bǔ)牙材料的安全性提出了質(zhì)疑。汞合金補(bǔ)牙材料中除水銀外，還含鋅、錫、銅等金屬。下列有關(guān)汞合金的說法不正確的是 ()A.汞合金是一種具有金屬特性的化合物，易導(dǎo)熱導(dǎo)電B.汞合金的強(qiáng)度和硬度比錫的大C.汞合金的熔點(diǎn)比汞的低D.汞合金的毒性遠(yuǎn)低于汞的毒性5選擇一種合金作為門窗的材料，可不考慮的是 ()A.是否耐腐蝕 B.強(qiáng)度是否較高C.導(dǎo)電性是否較好 D.加工的難度與價(jià)格6在某表面被氧化的鋼鐵樣品a g中，加入稀H2SO4 150 mL，放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣b L，且鐵和氧化鐵均完全溶解。向反應(yīng)后的溶液里滴加KSCN溶液無紅色出現(xiàn)。為中和過量的硫酸并使Fe2完全沉淀，恰耗去3 molL1的NaOH溶液200 mL。則原來稀硫酸的物質(zhì)的量濃度是 ()A.2 molL1 B.1.5 molL1C.3.36b molL1 D.缺少數(shù)據(jù)以上都不正確7單質(zhì)鈦的機(jī)械強(qiáng)度高，抗腐蝕能力強(qiáng)，有“未來金屬”之稱。工業(yè)上常用硫酸分解鈦鐵礦(FeTiO3)的方法來制取TiO2，再由TiO2制取金屬鈦，主要反應(yīng)有：(1)FeTiO33H2SO4=Ti(SO4)2FeSO43H2O(2)Ti(SO4)23H2O=H2TiO32H2SO4(3)H2TiO3=TiO2H2O(4)TiO22C2Cl2TiCl42CO(5)TiCl42Mg2MgCl2Ti下列有關(guān)上述反應(yīng)的敘述錯(cuò)誤的是 ()A.反應(yīng)(1)是非氧化還原反應(yīng) B.反應(yīng)(2)是水解反應(yīng)C.反應(yīng)(4)中TiO2是氧化劑 D.反應(yīng)(5)表現(xiàn)了金屬鎂還原性比金屬鈦強(qiáng)二填空題8銅是生命必需的元素，也是人類最早使用的金屬之一，銅的生產(chǎn)和使用對(duì)國計(jì)民生各個(gè)方面產(chǎn)生了深遠(yuǎn)的影響(在化學(xué)反應(yīng)中，銅元素可顯示出0、1、2價(jià))。(1)在西漢古籍書中曾有記載：曾青得鐵則化為銅即：曾青(CuSO4)跟鐵反應(yīng)就生成銅。試寫出該反應(yīng)的離子方程式：_。(2)盡管銅比鐵較為穩(wěn)定，但銅器表面有時(shí)會(huì)生成銅銹即：銅綠，化學(xué)式Cu2(OH)2CO3，其中生成銅綠的反應(yīng)物除銅外還有O2、CO2、和H2O。試寫出保護(hù)銅制品的方法：_。(3)銅錢在歷史上曾經(jīng)是一種廣泛流通的貨幣。試從物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)的角度分析為什么銅常用于制造貨幣(銅的熔點(diǎn)是1183.4C，鐵的熔點(diǎn)是1534.8C)：_。9為測(cè)定某鐵鋁合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某校研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)操作過程：稱取該合金1.0 g，放入燒杯中加足量鹽酸，蓋上表面皿，使其充分反應(yīng)；反應(yīng)停止，經(jīng)冷卻后向其中加入過量NaOH溶液，充分靜置后過濾，對(duì)濾出的沉淀經(jīng)洗滌在空氣中加熱灼燒至恒重，得到固體物1.2 g。試思考：(1)實(shí)驗(yàn)中以表面皿蓋燒杯的原因是什么？_；(2)加入過量NaOH溶液的作用是什么？_ ；(3)加入NaOH溶液后充分靜置的作用是什么？_；(4)請(qǐng)你幫助他們計(jì)算合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。_；(5)想一想，還可用什么方法來測(cè)定Al的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？_ _。第三節(jié) 用途廣泛的金屬材料第一課時(shí)1234567ABACCAC8.答案(1)FeCu2=Fe2Cu(2)置于干燥空氣中保存或表面涂保護(hù)漆等(3)銅的化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定，不易被腐蝕；銅的熔點(diǎn)較低，容易冶煉鑄造成型9.答案(1)防止液體濺出，影響測(cè)定結(jié)果(2)加入過量的NaOH溶液使鋁元素進(jìn)入溶液而與Fe(OH)2分離(3)保證Fe(OH)2被空氣中的O2充分氧化為Fe(OH)3(4)w(Al)16%(5)方案一：將一定質(zhì)量的合金溶解于過量的NaOH溶液中，過濾、洗滌、干燥所得固體，最后稱量即得Fe的質(zhì)量，從而求出Al的質(zhì)量方案二：用排水量氣法，準(zhǔn)確測(cè)定一定質(zhì)量的合金與足量的酸溶液或堿溶液反應(yīng)放出氣體的體積，再進(jìn)行計(jì)算