2019-2020年高中化學(xué)名校試題練測(cè) 期中模擬卷B（含解析）新人教版必修1.doc

2019-2020年高中化學(xué)名校試題練測(cè) 期中模擬卷B（含解析）新人教版必修11【吉林省長(zhǎng)春十一中xxxx學(xué)年高一上學(xué)期初考】下列屬于電解質(zhì)并能導(dǎo)電的物質(zhì)是( ) A熔融的NaCl BKNO3溶液 C干冰 D金屬鋁【答案】A考點(diǎn)：考查物質(zhì)的性質(zhì)及分類的知識(shí)。2【梁山一中xx學(xué)年高一年級(jí)第一次學(xué)情檢測(cè)】下列關(guān)于 0.2 mol/L 硝酸鉀溶液的敘述中，正確的是 （ ）A1 L 該溶液中含硝酸鉀 202 gB100 mL 該溶液中含硝酸鉀 0.02 molC從 1 L 該溶液中取出 500 mL 后，剩余溶液的濃度為 0.1 mol/LD1 L 水中溶解 0.2 mol 硝酸鉀，即可配得 0.2 mol/L 硝酸鉀溶液【答案】B考點(diǎn)：物質(zhì)的量的有關(guān)計(jì)算3【云南省蒙自一中xx學(xué)年10月月考】化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的很多氣體是用鹽酸來制取，這導(dǎo)致這些制取的氣體中往往含有 HCl雜質(zhì)，要除去HCl雜質(zhì)而得到純凈的目標(biāo)氣體，可用右圖所示裝置。如果廣口瓶中盛裝的是飽和NaHCO溶液，則可用作下列哪種氣體的除雜裝置是（ ）ACO B Cl CHS DH【答案】A【解析】試題分析：制取的氣體中往往含有HCl雜質(zhì)，要除去HCl雜質(zhì)而得到純凈的目標(biāo)氣體，使用的是碳酸氫鈉溶液，碳酸氫鈉與氯化氫反應(yīng)生成了二氧化碳?xì)怏w，根據(jù)除雜原則：除去雜質(zhì)，不能引進(jìn)新的雜質(zhì)，所以需要得到的純凈的目標(biāo)氣體只能是二氧化碳，答案選A.考點(diǎn)：物質(zhì)的分離提純4【福建“四地六?！甭?lián)考xx學(xué)年上學(xué)期第一次月考】現(xiàn)有H2O、NH3、CH4三種物質(zhì)，它們分別都含有1mol氫原子，則三種物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為（ ）A111 B643 C432 D632【答案】B【解析】試題分析：H2O、NH3、CH4三種物質(zhì)分別都含有1mol氫原子時(shí)，根據(jù)物質(zhì)化學(xué)式中H原子的個(gè)數(shù)可得，各物質(zhì)的物質(zhì)的量分別是1/2mol、1/3mol、1/4mol，則三種物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為1/2：1/3:1/4=6:4:3,答案選B。考點(diǎn)：考查物質(zhì)與粒子的物質(zhì)的量關(guān)系的應(yīng)用5【公主嶺市第一中學(xué)xx學(xué)年度九月份階段測(cè)試】常溫常壓下，24ml氫氣和氧氣的混合氣體，點(diǎn)燃反應(yīng)后再恢復(fù)到原來溫度和壓強(qiáng)。剩余氣體體積為3ml，則原混合氣體中氫氣與氧氣的分子個(gè)數(shù)比可能是（ ）A1:16 B16:1 C17:7 D5:7【答案】C考點(diǎn)：考查利用化學(xué)方程式的計(jì)算分析混合物的成分等知識(shí)。6【甘肅省肅南縣第一中學(xué)xx年秋學(xué)期10月月考】鐵氧磁體法處理含Cr2O的廢水的原理如下：向含Cr2O的酸性廢水中加入FeSO47H2O，將Cr2O還原為Cr3，調(diào)節(jié)溶液的pH，使鐵、鉻元素轉(zhuǎn)化為組成相當(dāng)于FeFeCrO4(鐵氧磁體，羅馬數(shù)字表示元素的價(jià)態(tài))的沉淀。處理含1 mol Cr2O的廢水至少需要加入a mol FeSO47H2O。下列結(jié)論正確的是()Ax0.5，a8 Bx0.5，a10 Cx1.5，a8 Dx1.5，a10【答案】D【解析】試題解析：根據(jù)鉻原子守恒得，1molCr2O72-完全反應(yīng)后生成molFeFeCrO4，根據(jù)鐵原子守恒得amol=mol，該反應(yīng)中得失電子數(shù)相等，1mol（6-3）=mol（3-2），3=，解得x=1.5，將x=1.5帶人得a=10。考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)7【福建“四地六?！甭?lián)考xx學(xué)年上學(xué)期第一次月考】高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效、多功能水處理劑，下列反應(yīng)可制取K2FeO4：2Fe(OH)3+3Cl2+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O。對(duì)于該反應(yīng)，下列說法正確的是（ ）A該反應(yīng)是置換反應(yīng)B鉀元素化合價(jià)降低C鐵元素化合價(jià)不變D該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)【答案】D考點(diǎn)：考查對(duì)氧化還原反應(yīng)的判斷，元素化合價(jià)的變化的判斷8【梅州中學(xué)xx學(xué)年度第一學(xué)期第一次月考】進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)必須注意安全，下列說法正確的是( )A不慎將酸液濺到眼中，應(yīng)立即用水沖洗，邊洗邊眨眼睛B不慎將濃堿液沾到皮膚上，要立即用大量的稀硫酸沖洗C酒精燈著火時(shí)可用水撲滅D稀釋濃硫酸時(shí)，可往裝有一定體積濃硫酸的量筒中，慢慢加入水【答案】A【解析】試題解析：不慎將酸濺到眼中，應(yīng)立即用水沖洗，邊洗邊眨眼睛，以最大程度減小對(duì)眼睛的危害，故A正確；不慎將濃堿溶液沾到皮膚上，要立即用大量水沖洗，然后涂上硼酸溶液，以中和堿液，故B錯(cuò)誤；酒精燈著火時(shí)需用濕布蓋滅，故C錯(cuò)誤；不能在量筒中稀釋濃硫酸，故D錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全及事故處理9【梅州中學(xué)xx學(xué)年度第一學(xué)期第一次月考】在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，所占體積最大的是( )A98 g H2SO4 B6.021023個(gè)N2分子 C44.8 L HCl D6 g H2【答案】D考點(diǎn)：常用化學(xué)計(jì)量的有關(guān)計(jì)算10【沈陽(yáng)市東北育才學(xué)校xxxx學(xué)年第一學(xué)期第一次統(tǒng)考】能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式的是 （ ）A向碳酸氫銨溶液中加入過量的NaOH固體 NH4+OH- NH3+H2OB澄清的石灰水與稀鹽酸反應(yīng) Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2O C銅片插入硝酸銀溶液中 Cu + Ag+ = Cu2+ + AgD碳酸鈣溶于稀鹽酸中 CaCO32H+Ca2+H2OCO2【答案】D【解析】試題分析：A向碳酸氫銨溶液中加入過量的NaOH固體，陽(yáng)離子、陰離子都發(fā)生反應(yīng)，錯(cuò)誤；B.在澄清的石灰水中，氫氧化鈣是以離子的形式存在的，不應(yīng)該寫化學(xué)式，錯(cuò)誤；C.電荷不守恒，電子不守恒，錯(cuò)誤；D碳酸鈣溶于稀鹽酸中，離子方程式CaCO32H+Ca2+H2OCO2符合事實(shí)和拆寫原則，正確。考點(diǎn)：考查離子方程式的正誤判斷的知識(shí)。11【涿州二中xxxx年度第一學(xué)期第一次月考】關(guān)于分散系和膠體的說法正確的是 （ ）A膠體、溶液、濁液都是分散系 B粒子的半徑：濁液溶液膠體C可見光通過溶液時(shí)，產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象 D膠體都不透明，且穩(wěn)定性極強(qiáng)【答案】A【解析】試題分析：根據(jù)分散質(zhì)微粒直徑的大小將分散系分為膠體、溶液、和濁液，A正確；粒子的苯半徑：濁液膠體溶液，B錯(cuò)誤；可見光通過膠體時(shí)，產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象,C錯(cuò)誤；膠體有的不透明，穩(wěn)定性比較強(qiáng)。D錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：考查分散系的概念及膠體的性質(zhì)。12【黑龍江省哈六中河南省實(shí)驗(yàn)中學(xué)xx學(xué)年度第一學(xué)期期中】如將物質(zhì)按照單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽分類，下列各組物質(zhì)中，類別相同的是（ ）A氧氣、氧化鎂、四氯化碳、水 B硫酸銅、氯化鈉、碳酸鈣、硫化鉀C硫酸、碳酸鈉、氯化鎂、氧化鈉 D硝酸銀、氫氧化鈉、醋酸鈉、氯化鉀【答案】B考點(diǎn)：考查物質(zhì)的分類的知識(shí)。13. 【河南省實(shí)驗(yàn)中學(xué)xx學(xué)年度第一學(xué)期期中】下列敘述正確的是A同溫同壓下，相同體積的氣體，其分子數(shù)一定相等，原子數(shù)也一定相等B任何條件下，等物質(zhì)的量的甲烷（CH4）和一氧化碳所含的原子數(shù)一定相等 C同溫同壓下，1L一氧化碳?xì)怏w一定比1L氧氣的質(zhì)量小D同溫同壓下的二氧化碳?xì)怏w和氮?dú)猓趔w積相等，則質(zhì)量一定相等【答案】C【解析】試題分析：同溫同壓下，相同體積的氣體，其物質(zhì)的量和分子數(shù)均相同，但分子的組成不同，如CH4、H2所含原子數(shù)不同，A錯(cuò)誤；等物質(zhì)的量的甲烷（CH4）和一氧化碳所含分子數(shù)相同，原子數(shù)之比為5:2，B錯(cuò)誤；同溫同壓下，體積相同即為物質(zhì)的量相同，m=nM，摩爾質(zhì)量越大，質(zhì)量越大，故氧氣的質(zhì)量大，C正確；同溫同壓下的二氧化碳?xì)怏w和氮?dú)?，若體積相等，則物質(zhì)的量相同，m=nM，質(zhì)量比等于摩爾質(zhì)量之比44:28，D錯(cuò)誤，答案選C.考點(diǎn)：阿伏伽德羅定律14【天水市一中xx學(xué)年度第一學(xué)期期中】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述中正確的是（ ）A常溫常壓下，48gO3含有的氧原子數(shù)為NA個(gè)B24g金屬鎂變?yōu)殒V離子時(shí)失去的電子數(shù)為NA個(gè)C在0、101kP時(shí)，28gN2和CO的混合氣體，其體積約為224LD同溫同壓下，NA個(gè)NO與NA個(gè)N2和O2的混合氣體的體積不相等【答案】C考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)15【成都外國(guó)語(yǔ)學(xué)校xx學(xué)年度第一學(xué)期期中】下列各組離子一定能大量共存的是( ) A在無色溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、CO32- B在含大量Ba2+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、OH-C在強(qiáng)堿溶液中：Na+、K+、Cl-、SO32- D在pH =1的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、CH3COO-【答案】C【解析】試題解析： Fe2+淺綠色，故A錯(cuò)誤；Cu2+和OH-不能大量共存，故B錯(cuò)誤；在強(qiáng)酸性溶液中不能存在CH3COO-，故D錯(cuò)誤；C選項(xiàng)可以大量共存，故正確。 考點(diǎn)：離子共存16.【沈陽(yáng)鐵路實(shí)驗(yàn)中學(xué)xx學(xué)年度第一學(xué)期期中】ClO2是一種廣譜型的消毒劑，根據(jù)世界環(huán)保聯(lián)盟的要求，ClO2將逐漸取代Cl2成為自來水的消毒劑。工業(yè)上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加入H2SO4酸化后反應(yīng)制得，在該反應(yīng)中NaClO3和Na2SO3的物質(zhì)的量之比為A31 B23 C12 D21【答案】D【解析】試題解析：NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反應(yīng)過程中，氯元素化合價(jià)有+5價(jià)降到+4價(jià)，降低了1價(jià)，硫元素化合價(jià)從+4價(jià)升高到+6價(jià)，升高了2價(jià)，化合價(jià)升高數(shù)和化合價(jià)降低數(shù)相等，所以NaClO3和Na2SO3的物質(zhì)的量之比為2：1?？键c(diǎn)：氧化還原反應(yīng)的計(jì)算17【天水市一中xx學(xué)年度第一學(xué)期期中】（1）下列每組物質(zhì)中都有一種與其它三種不同類，找出這種物質(zhì)將其化學(xué)式寫在后面的橫線上： NaCl、NaI、Na2CO3、NaBr：_ CH3COOH、HCl、HNO3、H2SO4： Al(OH)3、Ba(OH)2、Fe(OH)3、NH3H2O： CO2、SO2、CaO、Mn2O7： （2）同溫、同壓時(shí)質(zhì)量相等的O2和O3相比較，其物質(zhì)的量之比為_，體積之比為_密度之比為_，所含氧原子數(shù)之比為_【答案】1)Na2CO3 CH3COOH Ba(OH)3 CaO ;（2）3:2，3:2，2:3，1:1考點(diǎn)：物質(zhì)的分類18【武漢市第二中學(xué)、龍泉中學(xué)xx學(xué)年度第一學(xué)期期中】（1）下列物質(zhì)能導(dǎo)電的是 ，屬于電解質(zhì)的是 ，屬于非電解質(zhì)的是 。NaCl晶體 液態(tài)SO2 液態(tài)醋酸 汞 BaSO4固體 純蔗糖(C12H22O11) 氨水 熔化的KNO3（2）按要求寫出下列方程式： KHSO4熔融狀態(tài)電離方程式： 。小蘇打與過量石灰乳反應(yīng)的離子方程式： 。 （3）36g重水（2H2O）中氧原子的物質(zhì)的量為： _。在同溫同壓下，相同體積的O2和CH4，原子數(shù)目之比為_。含有6021023個(gè)氦原子的氦氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為 。（4） 同溫同壓下，某容器充滿O2重96 g，若充滿CO2重102 g，現(xiàn)充滿某氣體重104 g，則某氣體的摩爾質(zhì)量為 ?！敬鸢浮浚?）； ； （2） KHSO4 =K+HSO4 （2分）；Ca(OH) 2 +HCO3=CaCO3+H2O+OH- （3）18mol；2:5 ； 224L ；（4） 48g/mol 。 考點(diǎn)：考查物質(zhì)的性質(zhì)、分類、物質(zhì)的電離方程式、離子方程式的書寫及阿伏伽德羅定律的應(yīng)用的知識(shí)。19【蘇州五中xx學(xué)年度第一學(xué)期期中】實(shí)驗(yàn)室因需使用0.100mol/L的Na2CO3溶液400mL而配制相應(yīng)溶液，請(qǐng)回答下列問題：用天平準(zhǔn)確稱取Na2CO3固體 g，放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解將所得的溶液轉(zhuǎn)移至 mL容量瓶中用適量的蒸餾水洗滌 23次，并把洗滌液小心的注入容量瓶中，輕輕振蕩繼續(xù)向容量瓶中緩緩加入蒸餾水至液面距離刻度線12cm處，改用 逐滴滴加蒸餾水至溶液的凹液面正好與刻度線相切若不慎超出該如何處理？ 把容量瓶塞蓋好，反復(fù)上下顛倒，充分搖勻最后若發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，還需補(bǔ)充加水嗎？（填“需要”或“不需要”） 以下問題請(qǐng)?jiān)凇癆偏小”“B偏大”“C無影響”中選擇最合適的字母填空（1）容量瓶在使用之前需加少量蒸餾水進(jìn)行“檢漏”操作，這會(huì)造成容量瓶潮濕，則所得溶液的濃度會(huì) ；（2）有些固體溶解會(huì)放熱，若未經(jīng)冷卻即轉(zhuǎn)移至容量瓶，則所得溶液的濃度會(huì) ；（3）若未經(jīng)洗滌或洗滌液在轉(zhuǎn)移時(shí)不慎灑在了實(shí)驗(yàn)桌上，則所得溶液的濃度會(huì) 【答案】5.3；500；燒杯和玻璃棒；膠頭滴管；重新配制；不需要；（1）C；（2）B；（3）A考點(diǎn)：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液20黑龍江省哈六中河南省實(shí)驗(yàn)中學(xué)xx學(xué)年度第一學(xué)期期中】（5分）某一反應(yīng)體系中存在下列6種物質(zhì):NO、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3、Fe2(SO4)3,和H2O。已知存在下列轉(zhuǎn)化關(guān)系：HNO3NO，請(qǐng)完成下列各題：（1）該反應(yīng)的還原劑是 。（2）反應(yīng)中1 mol氧化劑_(填“得到”或“失去”)_ mol電子。（3）當(dāng)有0.1mol HNO3被還原,此時(shí)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下NO的體積是 L。 （4） 請(qǐng)把各物質(zhì)填在下面空格處，不需配平：_+ _ _+ + + 【答案】（5分）（1）FeSO4 ；（2）得到 ; 3 （3） 2.24 L。 （4） 4HNO3+3FeSO4=Fe2(SO4)3+Fe(NO3)3+NO+2H2O考點(diǎn)：考查氧化還原反應(yīng)方程式的書寫、電子轉(zhuǎn)移、物質(zhì)的作用及相應(yīng)的計(jì)算的知識(shí)。21、【沈陽(yáng)鐵路實(shí)驗(yàn)中學(xué)xx學(xué)年度第一學(xué)期期中】（1）30%的H2SO4和50%的H2SO4等質(zhì)量混合后，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_(填“大于”、“小于”或“等于”)40%，如果等體積混合，混合后溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_(填“大于”、“小于”或“等于”)40%。（2）已知98%的濃H2SO4的物質(zhì)的量濃度為18.4 molL1，試判斷49%的H2SO4的物質(zhì)的量濃度_(填“大于”、“小于”或“等于”)9.2 molL1。（3）在一定溫度和壓強(qiáng)下，1體積X2(g)和3體積Y2(g)化合生成2體積Z(g)，則Z氣體的化學(xué)式是_。（4）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CO和CO2的混合氣體質(zhì)量為36 g，體積為22.4 L，則CO所占的體積是_ L，質(zhì)量是_g。【答案】（1）等于大于（2）小于（3）XY3（4）11.214