2019-2020年高三化學(xué)一輪 兩年經(jīng)典雙基題07.doc

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2019-2020年高三化學(xué)一輪 兩年經(jīng)典雙基題07 1． 選擇題。(本大題共5小題) 1．下列氧化還原反應(yīng)中，水作為氧化劑的是(　　) A．CO＋H2OCO2＋H2 B．3NO2＋H2O===2HNO3＋NO C．2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ D．2F2＋2H2O===4HF＋O2 解析：解題時(shí)抓住氧化劑在反應(yīng)中化合價(jià)降低這一基本點(diǎn)，H2O作氧化劑只能是H元素化合價(jià)降低，B中N元素化合價(jià)部分升高，部分降低，C中Na2O2中O元素化合價(jià)部分升高，部分降低，D中氧化劑為F2。 答案：A 2．下列反應(yīng)中，鐵只能生成高價(jià)化合物的是(　　) A．過(guò)量鐵粉與稀硝酸反應(yīng) B．鐵粉與硫蒸氣反應(yīng) C．鐵粉與過(guò)量的濃硫酸共熱 D．紅熱的鐵粉與水蒸氣反應(yīng) 解析：過(guò)量鐵粉與稀硝酸反應(yīng)得到Fe(NO3)2，鐵與硫蒸氣反應(yīng)生成FeS，紅熱的鐵粉與水蒸氣反應(yīng)生成Fe3O4。 答案：C 3．為了證明液溴與苯發(fā)生的反應(yīng)是取代反應(yīng)，有如圖所示裝置。則裝置A中應(yīng)盛有的物質(zhì)是(　　) A．水　　 B．NaOH溶液 C．CCl4　　 D．NaI溶液 解析：苯與溴發(fā)生取代反應(yīng)可生成HBr，HBr遇AgNO3溶液產(chǎn)生AgBr淺黃色沉淀從而加以驗(yàn)證，但溴易揮發(fā)會(huì)干擾對(duì)HBr的驗(yàn)證，因此用CCl4除去揮發(fā)出的溴蒸氣，而苯與溴發(fā)生加成反應(yīng)則不會(huì)產(chǎn)生HBr。 答案：C 4．如圖是氣體制取裝置，下列能用此裝置制取氣體并能“隨開(kāi)隨用、隨關(guān)隨?！钡氖?　　) A．大理石和稀硫酸制取二氧化碳 B．鋅粒和稀硫酸制取氫氣 C．濃鹽酸和二氧化錳制取氯氣 D．銅和濃硝酸制取NO 解析：根據(jù)題給裝置特點(diǎn)，它適用于不溶于水的塊狀固體和液體在不加熱的條件下反應(yīng)來(lái)制備氣體。A項(xiàng)中由于大理石與稀硫酸反應(yīng)生成微溶于水的CaSO4會(huì)覆蓋在大理石表面而阻止反應(yīng)進(jìn)行；B項(xiàng)符合要求；C項(xiàng)中MnO2是粉末狀固體，且該反應(yīng)需要加熱；D項(xiàng)中制取的是NO2。 答案：B 5．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示。下列說(shuō)法正確的是(　　) X Y Z W Q A.元素X與元素Z的最高正化合價(jià)之和的數(shù)值等于8 B．原子半徑的大小順序?yàn)閞X＞rY＞rZ＞rW＞rQ C．離子Y2－和Z3＋的核外電子數(shù)和電子層數(shù)都不相同 D．元素W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性比Q的強(qiáng) 解析：本題考查元素周期表和元素周期律知識(shí)，是高考?？键c(diǎn)。首先根據(jù)短周期元素位置推知X、Y、Z、W、Q分別為N、O、Al、S、Cl。A項(xiàng)，N、Al最高正價(jià)之和為8，A項(xiàng)正確。B項(xiàng)，原子半徑主要看電子層數(shù)，其次看核電荷數(shù)，所以原子半徑大小順序?yàn)閞Al＞rS＞rCl＞rN＞rO。C項(xiàng)，O2－與Al3＋核外電子數(shù)和電子層數(shù)相同。D項(xiàng)，酸性HClO4＞H2SO4，故D項(xiàng)錯(cuò)。 答案：A 二．非選擇題。 1.工業(yè)上由黃銅礦(主要成分CuFeS2)冶煉銅的主要流程如下： (1)氣體A中的大氣污染物可選用下列試劑中的________吸收。 A．濃H2SO4　　　　　　　　 B．稀HNO3 C．NaOH溶液　　 D．氨水 (2)用稀H2SO4浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈紅色，說(shuō)明溶液中存在________(填離子符號(hào))，檢驗(yàn)溶液中還存在Fe2＋的方法是__________________________________________________ __________________________________________________(注明試劑、現(xiàn)象)。 (3)由泡銅冶煉粗銅的化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)_________________________________________________。 (4)以CuSO4溶液為電解質(zhì)溶液進(jìn)行粗銅(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等雜質(zhì))的電解精煉，下列說(shuō)法正確的是________。 A．電能全部轉(zhuǎn)化為化學(xué)能 B．粗銅接電源正極，發(fā)生氧化反應(yīng) C．溶液中Cu2＋向陽(yáng)極移動(dòng) D．利用陽(yáng)極泥可回收Ag、Pt、Au等金屬 (5)利用反應(yīng)2Cu＋O2＋2H2SO4===2CuSO4＋2H2O可制備CuSO4，若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)為原電池，其正極電極反應(yīng)式為 __________________________________________________。 解析：(1)焙燒時(shí)冰銅中的硫元素轉(zhuǎn)化為SO2，所以氣體A為SO2，應(yīng)用堿液吸收SO2。 (2)滴加KSCN溶液變紅色說(shuō)明溶液中含有Fe3＋，用KMnO4溶液檢驗(yàn)含有Fe3＋的溶液中的Fe2＋。 (3)高溫下泡銅中的Cu2O與Al發(fā)生置換反應(yīng)。 (4)電解精煉粗銅，粗銅接電源的正極，作陽(yáng)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，B對(duì)；電解時(shí)電解質(zhì)溶液中的陽(yáng)離子(Cu2＋)向陰極移動(dòng)，C錯(cuò)；陽(yáng)極上比Cu活潑的Al、Zn優(yōu)先失電子變成離子進(jìn)入電解質(zhì)溶液，而比Cu不活潑的Ag、Pt、Au則不能參與電極反應(yīng)，以單質(zhì)的形式沉積在陽(yáng)極下方形成陽(yáng)極泥，D對(duì)；電解時(shí)有一小部分電能轉(zhuǎn)化為熱能，A錯(cuò)。 (5)電池反應(yīng)的總方程式為2Cu＋O2＋4H＋===2Cu2＋＋2H2O，負(fù)極電極反應(yīng)式為2Cu－4e－===2Cu2＋，將電池反應(yīng)的總方程式與負(fù)極電極反應(yīng)式相減得正極電極反應(yīng)式：4H＋＋O2＋4e－===2H2O。 答案：(1)C、D　(2)Fe3＋　取少量溶液，滴加KMnO4溶液，KMnO4褪色　(3)3Cu2O＋2AlAl2O3＋6Cu (4)B、D　(5)4H＋＋O2＋4e－===2H2O