高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第2單元 化學(xué)物質(zhì)及其變化 第3節(jié) 氧化還原反應(yīng)課件 魯科版.ppt

《高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第2單元 化學(xué)物質(zhì)及其變化 第3節(jié) 氧化還原反應(yīng)課件 魯科版.ppt》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第2單元 化學(xué)物質(zhì)及其變化 第3節(jié) 氧化還原反應(yīng)課件 魯科版.ppt（36頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

第3節(jié) 氧化還原反應(yīng),-2-,考綱要求:1.了解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移。 2.了解常見的氧化還原反應(yīng)。 3.掌握常見氧化還原反應(yīng)的配平和相關(guān)計算。,-3-,基礎(chǔ)梳理,考點突破,氧化還原反應(yīng)的基本概念 1.氧化還原反應(yīng)的基本概念 (1)氧化還原反應(yīng)的特征是化合價的變化。 (2)氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移。 (3)有關(guān)概念 還原劑在反應(yīng)中表現(xiàn)為所含元素的化合價升高,實質(zhì)是失去電子。還原劑具有還原性,反應(yīng)時本身被氧化,發(fā)生氧化反應(yīng),得到氧化產(chǎn)物。 氧化劑在反應(yīng)中表現(xiàn)為所含元素的化合價降低,實質(zhì)是得到電子。氧化劑具有氧化性,反應(yīng)時本身被還原,發(fā)生還原反應(yīng),得到還原產(chǎn)物。,,,,,,,,,,,,,,,-4-,基礎(chǔ)梳理,考點突破,(4)四大反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系,,,,-5-,基礎(chǔ)梳理,考點突破,2.常見氧化劑和還原劑 (1)常見氧化劑。,,,,,,,,,,-6-,基礎(chǔ)梳理,考點突破,(2)常見還原劑。,,,,,,,,,,,,,-7-,基礎(chǔ)梳理,考點突破,(3)具有中間價態(tài)的化合物。 既有氧化性,又有還原性,一般情況下主要表現(xiàn)某一方面的性質(zhì)。,,,,,,,,,,-8-,基礎(chǔ)梳理,考點突破,自主鞏固 判斷正誤,正確的畫“√”,錯誤的畫“”。 (1)金屬陽離子一定只具有氧化性 ( ) (2)氧化還原反應(yīng)中有一種元素被氧化時,一定有另一種元素被還原( ) (3)有單質(zhì)參加或有單質(zhì)生成的化學(xué)反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng) ( ) (4)氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物,不是氧化劑就是還原劑 ( ) (5)分解反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng),而化合反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng) ( ) (6)在氧化還原反應(yīng)中,氧化劑和還原劑,氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物一定不同 ( ),,,,,,,-9-,基礎(chǔ)梳理,考點突破,1.理清知識線索,-10-,基礎(chǔ)梳理,考點突破,2.要明確解題的方法思路 找變價、判類型、分升降、定其他。其中“找變價”是非常關(guān)鍵的一步,特別是不同反應(yīng)物中含有同種元素的氧化還原反應(yīng),必須弄清元素化合價的變化情況。,-11-,基礎(chǔ)梳理,考點突破,答案,解析,-12-,基礎(chǔ)梳理,考點突破,跟蹤訓(xùn)練 1.(2015四川理綜)下列物質(zhì)在生活中應(yīng)用時,起還原作用的是( ) A.明礬作凈水劑 B.甘油作護膚保濕劑 C.漂粉精作消毒劑 D.鐵粉作食品袋內(nèi)的脫氧劑,答案,解析,-13-,基礎(chǔ)梳理,考點突破,答案,解析,-14-,基礎(chǔ)梳理,考點突破,解析,,,,-15-,基礎(chǔ)梳理,考點突破,氧化還原反應(yīng)的配平 1.氧化還原反應(yīng)的配平(以KClO3與濃鹽酸反應(yīng)生成Cl2為例) (1)配平原理 在氧化還原反應(yīng)中,化合價升高總值=化合價的降低總值=得電子總數(shù)=失電子總數(shù)=轉(zhuǎn)移電子總數(shù)。,,,,,-16-,基礎(chǔ)梳理,考點突破,(2)配平步驟(以KClO3與濃鹽酸反應(yīng)為例),,,,,,-17-,基礎(chǔ)梳理,考點突破,2.氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的表示方法(以KClO3與濃鹽酸反應(yīng)為例) (1)雙線橋法:雙線橋法表示同一種元素從反應(yīng)物到生成物的電子得失情況,箭頭是從反應(yīng)物中的變價元素開始,指向生成物中的同一種元素。,(2)單線橋法:單線橋法表示反應(yīng)物中同種元素或不同種元素之間的電子轉(zhuǎn)移情況,即表示原子或離子之間電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。以KClO3與濃鹽酸反應(yīng)為例:,,,,,,-18-,基礎(chǔ)梳理,考點突破,,,,,,,,,,,-19-,基礎(chǔ)梳理,考點突破,1.正向配平法:氧化劑、還原劑中某元素化合價全部變化,一般從左邊反應(yīng)物著手配平。 2.逆向配平法:自身氧化還原反應(yīng)(包括分解、歧化)一般從右邊著手配平。 3.缺項配平法:化學(xué)方程式所缺物質(zhì)往往是酸、堿或水;如果是離子方程式,所缺物質(zhì)往往是H+、OH-或水。可以根據(jù)質(zhì)量守恒先寫出所缺物質(zhì),再用化合價升降守恒方法配平。如果無法確定所缺項,可先依據(jù)化合價的升降守恒將現(xiàn)有的物質(zhì)配平,然后再根據(jù)質(zhì)量守恒法確定所缺物質(zhì)的化學(xué)式及化學(xué)計量數(shù)。,-20-,基礎(chǔ)梳理,考點突破,,,,,解析,-21-,基礎(chǔ)梳理,考點突破,,-22-,基礎(chǔ)梳理,考點突破,-23-,基礎(chǔ)梳理,考點突破,,,,-24-,基礎(chǔ)梳理,考點突破,氧化性、還原性強弱判斷及氧化還原反應(yīng)規(guī)律 1.同一個氧化還原反應(yīng)中,氧化劑和氧化產(chǎn)物具有氧化性,且氧化劑的氧化性強于(填“強于”或“弱于”)氧化產(chǎn)物的;還原劑和還原產(chǎn)物具有還原性,且還原劑的還原性強于(填“強于”或“弱于”)還原產(chǎn)物的。 2.氧化還原反應(yīng)中,氧化劑得電子總數(shù)等于還原劑失電子總數(shù)。,,,,,,-25-,基礎(chǔ)梳理,考點突破,,,,,-26-,基礎(chǔ)梳理,1.判斷氧化性、還原性強弱的方法 (1)依據(jù)元素在周期表中的位置,考點突破,-27-,基礎(chǔ)梳理,(2)依據(jù)金屬性、非金屬性比較 按照金屬活動性順序,排在前面的金屬單質(zhì)的還原性較強,排在后面的金屬陽離子的氧化性較強。,非金屬陰離子的還原性隨著單質(zhì)的氧化性增強而減弱,如:,考點突破,-28-,基礎(chǔ)梳理,考點突破,-29-,基礎(chǔ)梳理,考點突破,-30-,基礎(chǔ)梳理,2.氧化還原反應(yīng)規(guī)律及其應(yīng)用,考點突破,-31-,基礎(chǔ)梳理,考點突破,-32-,基礎(chǔ)梳理,考點突破,答案,解析,-33-,基礎(chǔ)梳理,技巧點撥:守恒法解氧化還原反應(yīng)題的思路 (1)“一找各物質(zhì)”:找出氧化劑、還原劑及相應(yīng)的還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物。 (2)“二定得失數(shù)”:確定一個原子或離子得失電子數(shù)(注意化學(xué)式中的原子個數(shù))。 (3)“三列關(guān)系式”:根據(jù)題中物質(zhì)的物質(zhì)的量和得失電子守恒列出關(guān)系式: n(氧化劑)變價原子個數(shù)化合價變化值=n(還原劑)變價原子個數(shù)化合價變化值。,考點突破,-34-,基礎(chǔ)梳理,跟蹤訓(xùn)練 1.物質(zhì)氧化性、還原性的強弱,不僅與物質(zhì)的結(jié)構(gòu)有關(guān),還與物質(zhì)濃度、反應(yīng)溫度等有關(guān)。下列各組物質(zhì): ①Cu與HNO3溶液 ②Fe與FeCl3溶液 ③Zn與H2SO4溶液 ④Fe與HCl溶液 由于濃度不同而能發(fā)生不同氧化還原反應(yīng)的是( ) A.①② B.①③ C.③④ D.②④,考點突破,答案,解析,-35-,基礎(chǔ)梳理,考點突破,答案,解析,-36-,基礎(chǔ)梳理,3.(2015上海化學(xué)改編)工業(yè)上將Na2CO3和Na2S以1∶2的物質(zhì)的量之比配成溶液,再通入SO2,可制取Na2S2O3,同時放出CO2。在該反應(yīng)中以下說法錯誤的是( ) A.硫元素既被氧化又被還原 B.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2∶1 C.每生成1 mol Na2S2O3,轉(zhuǎn)移4 mol電子 D.相同條件下,每吸收10 m3 SO2就會放出2.5 m3 CO2,考點突破,答案,解析,