高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第2單元 化學(xué)物質(zhì)及其變化 第1節(jié) 物質(zhì)的分類課件 魯科版.ppt

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第二單元 化學(xué)物質(zhì)及其變化,第1節(jié) 物質(zhì)的分類,-3-,考綱要求:1.理解混合物和純凈物、單質(zhì)和化合物、金屬和非金屬的概念。 2.理解酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系。 3.了解膠體是一種常見的分散系。 4.理解物理變化與化學(xué)變化的區(qū)別與聯(lián)系。,-4-,基礎(chǔ)梳理,考點(diǎn)突破,物質(zhì)的分類及性質(zhì) 1.元素與物質(zhì)的關(guān)系 (1)元素:具有相同核電荷數(shù)(或質(zhì)子數(shù))的同一類原子的總稱。 (2)元素與物質(zhì)的關(guān)系:,(3)元素在物質(zhì)中的存在形態(tài): ①游離態(tài):元素以單質(zhì)形式存在的狀態(tài)。 ②化合態(tài):元素以化合物形式存在的狀態(tài)。,,,,,,,-5-,基礎(chǔ)梳理,考點(diǎn)突破,(4)元素、物質(zhì)及微粒間的關(guān)系如下圖所示:,(5)純凈物和混合物: 純凈物:由同種單質(zhì)或化合物組成的物質(zhì)。 混合物:由幾種不同的單質(zhì)或化合物組成的物質(zhì)。,,,,-6-,基礎(chǔ)梳理,考點(diǎn)突破,2.物質(zhì)分類的方法 分類應(yīng)依據(jù)事先設(shè)定的“標(biāo)準(zhǔn)”進(jìn)行,“標(biāo)準(zhǔn)”不同,分類方法也不相同。 (1)交叉分類法:根據(jù)不同的分類標(biāo)準(zhǔn)對(duì)同一事物進(jìn)行分類的一種分類方法。,-7-,基礎(chǔ)梳理,考點(diǎn)突破,(2)樹狀分類法: 用單一分類法分類后,對(duì)分出的同類事物按一定標(biāo)準(zhǔn)再分類,形成有一定從屬關(guān)系的不同等級(jí)系統(tǒng)的一種分類方法。 請(qǐng)把下列物質(zhì)的序號(hào)填寫到下圖的括號(hào)中: ①氯氣 ②HClO ③苛性鈉 ④鐵 ⑤小蘇打 ⑥二氧化碳 ⑦氧化鋁 ⑧氧化銅,-8-,基礎(chǔ)梳理,考點(diǎn)突破,(3)單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽之間的轉(zhuǎn)化: ①轉(zhuǎn)化關(guān)系圖:,-9-,基礎(chǔ)梳理,考點(diǎn)突破,②轉(zhuǎn)化規(guī)律:,,,,,,,-10-,基礎(chǔ)梳理,考點(diǎn)突破,自主鞏固 判斷正誤,正確的畫“√”,錯(cuò)誤的畫“”。 (1)金剛石、白磷都屬于單質(zhì) ( √ ) (2)漂白粉、石英都屬于純凈物 ( ) (3)鹽類都可用作調(diào)味品 ( ) (4)可燃冰是可以燃燒的水 ( ) (5)氫、氧兩種元素只能組成水 ( ) (6)SO2、SiO2、CO均為酸性氧化物 ( ) (7)福爾馬林、水玻璃、氨水均為混合物 ( √ ) (8)金屬氧化物均為堿性氧化物 ( ) (9)石油是混合物,其分餾產(chǎn)品汽油為純凈物 ( ) (10)次磷酸(H3PO2)是一種精細(xì)磷化工產(chǎn)品,是一元中強(qiáng)酸,則NaH2PO2為正鹽 ( √ ),,,,,,,,,,,-11-,基礎(chǔ)梳理,考點(diǎn)突破,1.無機(jī)物的分類,-12-,基礎(chǔ)梳理,考點(diǎn)突破,2.物質(zhì)變化的分類 物質(zhì)的變化可分為物理變化和化學(xué)變化,其判斷依據(jù): (1)從宏觀角度來看,判斷依據(jù)是看是否有新物質(zhì)生成,如果有則是化學(xué)變化,如果沒有則是物理變化。 (2)從微觀角度來看,判斷依據(jù)是看是否有舊鍵的斷裂和新鍵的生成。只有化學(xué)鍵斷裂無新化學(xué)鍵生成的變化不是化學(xué)變化,如電解質(zhì)的電離過程。,-13-,基礎(chǔ)梳理,考點(diǎn)突破,3.化學(xué)反應(yīng)的分類,,,,,,-14-,基礎(chǔ)梳理,考點(diǎn)突破,例1(2015北京理綜)下列有關(guān)我國(guó)古代技術(shù)應(yīng)用中,其工作原理不涉及化學(xué)反應(yīng)的是( ),答案,解析,-15-,基礎(chǔ)梳理,考點(diǎn)突破,歸納總結(jié):常見的物理變化和化學(xué)變化,-16-,基礎(chǔ)梳理,考點(diǎn)突破,例2 下列關(guān)于氧化物的敘述中正確的是( ) ①酸性氧化物肯定是非金屬氧化物 ②非金屬氧化物肯定是酸性氧化物 ③堿性氧化物肯定是金屬氧化物 ④金屬氧化物都是堿性氧化物 ⑤酸性氧化物一定能與H2O反應(yīng)生成相應(yīng)的酸 ⑥與H2O反應(yīng)生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物 ⑦不能與酸反應(yīng)的氧化物一定能與堿反應(yīng) A.①②③④ B.⑤⑥⑦ C.②③⑥⑦ D.③⑥,答案,解析,-17-,基礎(chǔ)梳理,考點(diǎn)突破,誤區(qū)警示:(1)溶于水生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物,如NO2;溶于水生成堿的氧化物不一定是堿性氧化物,如Na2O2。 (2)酸性氧化物大部分為非金屬氧化物,少數(shù)為金屬氧化物,如Mn2O7為酸性氧化物。 (3)堿性氧化物全部是金屬氧化物。金屬氧化物中大部分為堿性氧化物,少數(shù)為酸性氧化物(如Mn2O7)、過氧化物(如Na2O2)、兩性氧化物(如Al2O3)。,-18-,基礎(chǔ)梳理,考點(diǎn)突破,跟蹤訓(xùn)練 1.(2015安徽安慶期末)下列有關(guān)物質(zhì)分類或歸類正確的一組是( ) ①混合物:鹽酸、氯水、水銀 ②化合物:CaCl2、NaOH、HD ③電解質(zhì):膽礬、冰醋酸、氧化鋁 ④同素異形體:C60、金剛石、石墨 ⑤放熱反應(yīng):鹽酸與氫氧化鈉、碳與二氧化碳高溫化合生成CO、甲烷燃燒 A.①③ B.③④ C.②③ D.④⑤,答案,解析,-19-,基礎(chǔ)梳理,考點(diǎn)突破,2.(2014全國(guó)Ⅱ)下列過程沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是( ) A.用活性炭去除冰箱中的異味 B.用熱堿水清除炊具上殘留的油污 C.用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土保鮮水果 D.用含硅膠、鐵粉的透氣小袋與食品一起密封包裝,答案,解析,-20-,基礎(chǔ)梳理,考點(diǎn)突破,3.化學(xué)無處不在,下圖是物質(zhì)間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的顏色變化,其中X是( ),A.稀鹽酸 B.稀硫酸 C.硫酸鈉溶液 D.碳酸鈉溶液,答案,解析,-21-,基礎(chǔ)梳理,考點(diǎn)突破,分散系、膠體 1.分散系:把一種(或幾種)物質(zhì)分散在另一種物質(zhì)中所形成的混合物。被分散的物質(zhì)稱為分散質(zhì),起容納分散質(zhì)作用的物質(zhì)稱為分散劑。 2.分散系的分類 (1)根據(jù)分散質(zhì)粒子的直徑大小將分散系分為溶液、膠體、濁液。 可用如下方式直觀地表示:,,,,,,-22-,基礎(chǔ)梳理,考點(diǎn)突破,(2)若按分散質(zhì)或分散劑的狀態(tài)分類,可分為9種分散系,如圖:,如,煙屬于氣固分散系;霧屬于氣液分散系;懸濁液屬于液固分散系;合金屬于固固分散系。,-23-,基礎(chǔ)梳理,考點(diǎn)突破,3.膠體的性質(zhì) (1)丁達(dá)爾效應(yīng):可見光束通過膠體時(shí),在入射光的側(cè)面可觀察光亮的通路,這種現(xiàn)象稱為丁達(dá)爾效應(yīng)。這是由膠體粒子對(duì)光線散射而形成的,在實(shí)驗(yàn)室里可利用該性質(zhì)鑒別膠體和溶液。 (2)電泳:膠體粒子具有巨大的比表面積,能吸附電性相同的離子,在電場(chǎng)的作用下膠體粒子在分散系中做定向移動(dòng)。同種膠粒帶同種電荷相互排斥,是膠體具有介穩(wěn)性的主要原因。 (3)聚沉:在一定條件下,膠體粒子聚集成較大的顆粒,形成沉淀從分散劑里析出。使膠體聚沉的常用方法有: ①加入電解質(zhì)溶液; ②加入帶相反電荷的膠體粒子; ③加熱、攪拌。,,,,,,-24-,基礎(chǔ)梳理,考點(diǎn)突破,4.膠體的精制——滲析 膠體粒子和小分子、離子都可以透過濾紙,故不能用過濾的方法來除去膠體中的小分子或離子雜質(zhì);但膠體粒子不能透過半透膜,而離子、小分子可透過半透膜,將混有離子或分子雜質(zhì)的膠體裝入半透膜袋里,放在蒸餾水中從而使小分子或離子分離的過程稱為滲析。,,-25-,基礎(chǔ)梳理,考點(diǎn)突破,自主鞏固 1.膠體分散系與其他分散系的本質(zhì)區(qū)別是(C) A.是否有丁達(dá)爾效應(yīng) B.是否透明 C.分散質(zhì)直徑大小 D.是否穩(wěn)定,,-26-,基礎(chǔ)梳理,考點(diǎn)突破,2.FeCl3溶液和Fe(OH)3膠體具有的共同性質(zhì)是(A) A.都能透過濾紙 B.都呈紅褐色 C.具有相同的微粒直徑 D.都能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng),,-27-,基礎(chǔ)梳理,考點(diǎn)突破,3.下列事實(shí)與膠體性質(zhì)無關(guān)的是(D) A.在豆?jié){里加入鹽鹵做豆腐 B.河流入海處易形成沙洲 C.一束平行光線照射蛋白質(zhì)溶液時(shí),從側(cè)面可以看到一束光亮的通路 D.三氯化鐵溶液中滴入氫氧化鈉溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀,,-28-,基礎(chǔ)梳理,考點(diǎn)突破,1.膠體的分類,2.膠體的制備,-29-,基礎(chǔ)梳理,考點(diǎn)突破,(2)化學(xué),-30-,基礎(chǔ)梳理,考點(diǎn)突破,3.膠體的應(yīng)用 (1)農(nóng)業(yè)生產(chǎn):土壤的保肥作用。土壤里許多物質(zhì)如黏土、腐殖質(zhì)等常以膠體形式存在。 (2)醫(yī)療衛(wèi)生:血液透析、血清紙上電泳、分離各種氨基酸和蛋白質(zhì)。 (3)日常生活:制豆腐(膠體的聚沉)和豆?jié){、明礬凈水。 (4)工業(yè)生產(chǎn):制有色玻璃(固溶膠)、冶金工業(yè)利用電泳原理選礦、原油脫水、電泳除塵等。,-31-,基礎(chǔ)梳理,考點(diǎn)突破,例3(2015山東濟(jì)寧模擬)下列對(duì)溶液、膠體和濁液的認(rèn)識(shí)不正確的是( ) A.三種分散系的分散質(zhì)直徑大小順序:濁液膠體溶液 B.膠體在一定的條件下也能穩(wěn)定存在 C.溶液和膠體通常都是透明的液體,而濁液不透明 D.膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng),答案,解析,-32-,基礎(chǔ)梳理,考點(diǎn)突破,歸納總結(jié):幾種常見分散系的區(qū)別,-33-,基礎(chǔ)梳理,考點(diǎn)突破,-34-,基礎(chǔ)梳理,考點(diǎn)突破,-35-,基礎(chǔ)梳理,考點(diǎn)突破,跟蹤訓(xùn)練 1.(2015河北衡水中學(xué)期中)下列關(guān)于膠體的敘述中正確的是( ) A.NaCl分散在無水酒精中,可形成膠體分散系 B.膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是丁達(dá)爾效應(yīng) C.膠體帶電荷,而溶液呈電中性 D.在膠體中通電時(shí),分散質(zhì)微粒一定向某一極移動(dòng),在溶液中通電時(shí),溶質(zhì)微粒一定向兩極移動(dòng),答案,解析,-36-,基礎(chǔ)梳理,考點(diǎn)突破,2.下列說法中正確的是(C) A.濃氨水中滴加FeCl3飽和溶液可制得Fe(OH)3膠體 B.明礬用作凈水劑不涉及化學(xué)變化 C.利用丁達(dá)爾效應(yīng)以區(qū)別溶液和膠體 D.稀豆?jié){、硅酸、氯化鐵溶液均為膠體,答案,解析,-37-,基礎(chǔ)梳理,考點(diǎn)突破,,,,,,,,解析,-38-,基礎(chǔ)梳理,考點(diǎn)突破,,,,,,-39-,基礎(chǔ)梳理,考點(diǎn)突破,(3)提純此分散系的方法叫滲析,所選提純裝置是下列中的E。,,,