【創(chuàng)新方案】高中化學(xué) 第1章 第3節(jié) 第2課時(shí) 創(chuàng)新演練大沖關(guān) 課堂10分鐘練習(xí) 魯科版必修1

【創(chuàng)新方案】高中化學(xué) 第1章 第3節(jié) 第2課時(shí) 創(chuàng)新演練大沖關(guān) 課堂10分鐘練習(xí) 魯科版必修11(對(duì)應(yīng)考點(diǎn)一)下列說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是()A1 mol物質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積不一定為22.4 LB1 mol任何氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積都約為22.4 LC標(biāo)準(zhǔn)狀況下，體積相同的氣體分子數(shù)相等D氣體摩爾體積約為22.4 Lmol1解析：1 mol固體或液體物質(zhì)的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下不是22.4 L；在標(biāo)準(zhǔn)狀況下Vm22.4 Lmol1,1 mol任何氣體的體積都約為22.4 L；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，體積相同的氣體物質(zhì)的量相同，所含分子數(shù)相等。答案：D2(對(duì)應(yīng)考點(diǎn)一)同溫同壓下，等質(zhì)量的下列氣體所占有的體積最大的是()AO2BCH4CCO2 DSO2解析：同溫同壓下，氣體的物質(zhì)的量越大，所占體積則越大。若等質(zhì)量時(shí)，其摩爾質(zhì)量越小，物質(zhì)的量越大，所占體積就越大。答案：B3(對(duì)應(yīng)考點(diǎn)二)倫敦奧運(yùn)會(huì)火炬燃燒的燃料主要成分是氣體丙烷(分子式為C3H8)。下列關(guān)于丙烷的說(shuō)法中正確的是()A1 mol C3H8的氣體體積為22.4 LB常溫常壓下，11.2 L C3H8的物質(zhì)的量為0.5 molC5 L C3H8和5 L CO2的質(zhì)量相等D丙烷在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.96 gL1解析：A項(xiàng)缺條件；B項(xiàng)缺常溫常壓下Vm，無(wú)法計(jì)算，C項(xiàng)缺條件，無(wú)法比較其物質(zhì)的量；由MVm 得標(biāo)1.96 gL1。答案：D4(對(duì)應(yīng)考點(diǎn)二)CO2和N2的混合氣體對(duì)氫氣的相對(duì)密度為20，則該混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為()A20 gmol1 B30 gmol1C15 gmol1 D40 gmol1解析：20，則20M(H2)202 gmol140 gmol1。答案：D5(對(duì)應(yīng)考點(diǎn)二)設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，完成下列填空： (1)1 mol CH4含原子個(gè)數(shù)為_(kāi)；34 g H2O2所含分子數(shù)目和原子數(shù)目分別為_(kāi)、_；(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5 NA個(gè)CO分子所占有的體積為_(kāi)L。 (3)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6 L H2和CH4的混合氣體所含的分子數(shù)目為_(kāi)。解析：(1)每個(gè)CH4分子中含1個(gè)C原子和4個(gè)H原子，所以1 mol CH4含原子數(shù)目為5NA。每個(gè)H2O2分子中含2個(gè)H原子和2個(gè)O原子，m(H2O2)34 g即n(H2O2)1 mol，故含分子數(shù)為NA，含原子數(shù)為4 NA。(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CO為氣體，0.5 NA個(gè)CO分子物質(zhì)的量為0.5 mol，所占體積為11.2 L。(3)標(biāo)準(zhǔn)狀況下：Vm22.4 Lmol1，則N分子NANA1.5 NA答案：(1)5NANA4NA(2)11.2(3)1.5 NA2