2013版高考化學(xué) 12 物質(zhì)的量 物質(zhì)的聚集狀態(tài)課件

第二單元 物質(zhì)的量 物質(zhì)的聚集狀態(tài) 三年三年1414考考 高考指數(shù)高考指數(shù): :1.1.理解摩爾理解摩爾(mol)(mol)是物質(zhì)的量的基本單位，能利用物質(zhì)的量進(jìn)行是物質(zhì)的量的基本單位，能利用物質(zhì)的量進(jìn)行簡單的化學(xué)計(jì)算。簡單的化學(xué)計(jì)算。2.2.了解物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、阿伏加德羅常數(shù)了解物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、阿伏加德羅常數(shù)的含義。的含義。3.3.根據(jù)物質(zhì)的量與微粒根據(jù)物質(zhì)的量與微粒( (原子、分子、離子等原子、分子、離子等) )數(shù)目、氣體體積數(shù)目、氣體體積( (標(biāo)準(zhǔn)狀況下標(biāo)準(zhǔn)狀況下) )之間的相互關(guān)系進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。之間的相互關(guān)系進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。一、物質(zhì)的量及其單位一、物質(zhì)的量及其單位1.1.基本概念基本概念6.026.02101023236.026.0210102323molmol-1-12.2.物質(zhì)的量與粒子數(shù)、阿伏加德羅常數(shù)之間的關(guān)系物質(zhì)的量與粒子數(shù)、阿伏加德羅常數(shù)之間的關(guān)系三者關(guān)系為：三者關(guān)系為：_。如：如：0.2 mol H0.2 mol H2 2中含有的氫原子個(gè)數(shù)為中含有的氫原子個(gè)數(shù)為_；6.026.0210102222個(gè)個(gè)NaNa+ +的物質(zhì)的量為的物質(zhì)的量為_。n=N/n=N/NA A2.4082.408101023230.1 mol0.1 mol二、摩爾質(zhì)量二、摩爾質(zhì)量1.1.摩爾質(zhì)量摩爾質(zhì)量單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量，其符號(hào)為單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量，其符號(hào)為M M，單位為，單位為_。 如如:M(Fe)=_:M(Fe)=_。2.2.摩爾質(zhì)量與物質(zhì)的量、物質(zhì)的質(zhì)量之間的關(guān)系摩爾質(zhì)量與物質(zhì)的量、物質(zhì)的質(zhì)量之間的關(guān)系三者關(guān)系為：三者關(guān)系為：_。如：如：0.5 mol O0.5 mol O2 2的質(zhì)量為的質(zhì)量為_；11 g CO11 g CO2 2的物質(zhì)的量為的物質(zhì)的量為_。mnMgmolgmol-1-156 gmol56 gmol-1-116 g16 g0.25 mol0.25 mol三、氣體摩爾體積三、氣體摩爾體積1.1.氣體摩爾體積氣體摩爾體積在一定溫度和壓強(qiáng)下，單位物質(zhì)的量的氣體所占有的體積，在一定溫度和壓強(qiáng)下，單位物質(zhì)的量的氣體所占有的體積，符號(hào)為符號(hào)為V Vm m，單位為，單位為_。2.2.氣體摩爾體積的特例氣體摩爾體積的特例22.4 Lmol22.4 Lmol-1-1LmolLmol-1-1一個(gè)條件一個(gè)條件一個(gè)對(duì)象一個(gè)對(duì)象兩個(gè)數(shù)據(jù)兩個(gè)數(shù)據(jù)_只限于只限于_“1 mol”“1 mol”、“22.4 L”22.4 L”標(biāo)準(zhǔn)狀況標(biāo)準(zhǔn)狀況氣體氣體3.3.氣體摩爾體積與物質(zhì)的量、氣體體積之間的關(guān)系氣體摩爾體積與物質(zhì)的量、氣體體積之間的關(guān)系三者關(guān)系為：三者關(guān)系為： 。如：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，如：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2 mol H2 mol H2 2的體積為的體積為_；5.6 L SO5.6 L SO2 2的物質(zhì)的量為的物質(zhì)的量為_。mVnV44.8 L44.8 L0.25 mol0.25 mol4.4.阿伏加德羅定律阿伏加德羅定律(1)(1)決定氣體體積的外界條件。決定氣體體積的外界條件。物質(zhì)的量相同的氣體，其體積的大小取決于氣體所處的物質(zhì)的量相同的氣體，其體積的大小取決于氣體所處的_。(2)(2)阿伏加德羅定律。阿伏加德羅定律。溫度和壓強(qiáng)溫度和壓強(qiáng)分子分子 1.1.氯化鈉的摩爾質(zhì)量是氯化鈉的摩爾質(zhì)量是58.5 g58.5 g。( )( )【分析】【分析】單位不對(duì)，摩爾質(zhì)量與質(zhì)量是不同的概念，前者的單位不對(duì)，摩爾質(zhì)量與質(zhì)量是不同的概念，前者的單位是單位是gmolgmol-1-1，后者的單位是，后者的單位是g g。2.2.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol1 mol戊烷所占的體積是戊烷所占的體積是22.4 L22.4 L。( )( )【分析】【分析】使用氣體摩爾體積進(jìn)行計(jì)算時(shí)，要注意適用對(duì)象必使用氣體摩爾體積進(jìn)行計(jì)算時(shí)，要注意適用對(duì)象必須是氣體。戊烷在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是液體。須是氣體。戊烷在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是液體。3.3.常溫常壓下，常溫常壓下，22 g CO22 g CO2 2氣體中所含的分子數(shù)大于氣體中所含的分子數(shù)大于0.50.5NA A。( )( )【分析】【分析】質(zhì)量、物質(zhì)的量不受外界條件的影響，質(zhì)量、物質(zhì)的量不受外界條件的影響，22 g CO22 g CO2 2氣體的氣體的物質(zhì)的量任何條件下都是物質(zhì)的量任何條件下都是0.5 mol0.5 mol，故所含分子數(shù)都是，故所含分子數(shù)都是0.50.5NA A。4.1 L CO4.1 L CO2 2和和1 L CO1 L CO所含的分子數(shù)相同。所含的分子數(shù)相同。( )( )【分析】【分析】體積雖然都是體積雖然都是1 L1 L，但所處的溫度和壓強(qiáng)不一定相同，但所處的溫度和壓強(qiáng)不一定相同，故二者的物質(zhì)的量不一定相同，則分子數(shù)不一定相同。故二者的物質(zhì)的量不一定相同，則分子數(shù)不一定相同。5 5同溫同壓下，等質(zhì)量的同溫同壓下，等質(zhì)量的COCO2 2和和COCO的體積之比等于其摩爾質(zhì)量之的體積之比等于其摩爾質(zhì)量之比。比。( )( )【分析】【分析】同溫同壓下，等質(zhì)量的兩種氣體的體積之比與其摩爾同溫同壓下，等質(zhì)量的兩種氣體的體積之比與其摩爾質(zhì)量成反比。質(zhì)量成反比。 阿伏加德羅常數(shù)的正誤判斷的五大考查點(diǎn)阿伏加德羅常數(shù)的正誤判斷的五大考查點(diǎn)關(guān)于阿伏加德羅常數(shù)的考查，涉及的知識(shí)面廣，靈活性強(qiáng)，關(guān)于阿伏加德羅常數(shù)的考查，涉及的知識(shí)面廣，靈活性強(qiáng)，是高考命題的熱點(diǎn)。解答該類題目時(shí)要細(xì)心審題，特別注意是高考命題的熱點(diǎn)。解答該類題目時(shí)要細(xì)心審題，特別注意題目中的關(guān)鍵性字詞，留心題目中的關(guān)鍵性字詞，留心“陷阱陷阱”。主要考查點(diǎn)如下：。主要考查點(diǎn)如下： 1.1.考查考查 “ “標(biāo)準(zhǔn)狀況標(biāo)準(zhǔn)狀況”、“常溫常壓常溫常壓”等外界條件的應(yīng)用等外界條件的應(yīng)用(1)(1)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下非氣態(tài)物質(zhì)：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下非氣態(tài)物質(zhì)：如如H H2 2O O、SOSO3 3、戊烷、戊烷、CHClCHCl3 3、CClCCl4 4、苯、乙醇等；、苯、乙醇等；(2)(2)物質(zhì)的質(zhì)量、摩爾質(zhì)量、微粒個(gè)數(shù)不受外界條件的影響。物質(zhì)的質(zhì)量、摩爾質(zhì)量、微粒個(gè)數(shù)不受外界條件的影響。2.2.考查物質(zhì)的組成考查物質(zhì)的組成(1)(1)特殊物質(zhì)中所含微粒特殊物質(zhì)中所含微粒 ( (分子、原子、電子、質(zhì)子、中子等分子、原子、電子、質(zhì)子、中子等) ) 的的數(shù)目：數(shù)目：如如NeNe、D D2 2O O、1818O O2 2、H H3737ClCl、OHOH等。等。(2)(2)物質(zhì)中所含化學(xué)鍵的數(shù)目：物質(zhì)中所含化學(xué)鍵的數(shù)目：如如H H2 2O O2 2、C Cn nH H2n+22n+2中化學(xué)鍵的數(shù)目分別為中化學(xué)鍵的數(shù)目分別為3 3、3n+13n+1。(3)(3)最簡式相同的物質(zhì)中的微粒數(shù)目：最簡式相同的物質(zhì)中的微粒數(shù)目：如如NONO2 2和和N N2 2O O4 4、乙烯和丙烯等。、乙烯和丙烯等。(4)(4)摩爾質(zhì)量相同的物質(zhì)中的微粒數(shù)目：摩爾質(zhì)量相同的物質(zhì)中的微粒數(shù)目：如如N N2 2、COCO、C C2 2H H4 4等。等。3.3.考查氧化還原反應(yīng)考查氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移電子轉(zhuǎn)移( (得失得失) )數(shù)目問題的分析，如數(shù)目問題的分析，如NaNa2 2O O2 2、NONO2 2與與H H2 2O O反應(yīng)；反應(yīng)；電解電解AgNOAgNO3 3溶液、溶液、CuSOCuSO4 4溶液的反應(yīng)；溶液的反應(yīng)；ClCl2 2與與H H2 2O O、NaOHNaOH、FeFe反應(yīng)反應(yīng)等，分析該類題目時(shí)還要注意反應(yīng)產(chǎn)物以及過量計(jì)算問題。等，分析該類題目時(shí)還要注意反應(yīng)產(chǎn)物以及過量計(jì)算問題。4.4.考查弱電解質(zhì)的電離、鹽類的水解考查弱電解質(zhì)的電離、鹽類的水解弱電解質(zhì)在水溶液中部分電離，可水解的鹽溶液中，離子發(fā)弱電解質(zhì)在水溶液中部分電離，可水解的鹽溶液中，離子發(fā)生微弱水解。如生微弱水解。如0.1 molL0.1 molL-1-1的乙酸溶液和的乙酸溶液和0.1 molL0.1 molL-1-1的乙的乙酸鈉溶液中酸鈉溶液中c(CHc(CH3 3COOCOO- -) )不相等。不相等。5.5.考查一些特殊的反應(yīng)考查一些特殊的反應(yīng)如一氧化氮和氧氣常溫常壓下即可反應(yīng)，二氧化氮和四氧化如一氧化氮和氧氣常溫常壓下即可反應(yīng)，二氧化氮和四氧化二氮之間存在相互轉(zhuǎn)化，合成氨反應(yīng)等屬于可逆反應(yīng)。二氮之間存在相互轉(zhuǎn)化，合成氨反應(yīng)等屬于可逆反應(yīng)?！靖呖季剧姟俊靖呖季剧姟?1)(1)不要忽視不要忽視“22.4 Lmol22.4 Lmol-1-1”的適用條件的適用條件標(biāo)準(zhǔn)狀況；標(biāo)準(zhǔn)狀況；(2)(2)不要直接利用溶液的濃度代替指定物質(zhì)的物質(zhì)的量進(jìn)行計(jì)不要直接利用溶液的濃度代替指定物質(zhì)的物質(zhì)的量進(jìn)行計(jì)算，如算，如“1 molL1 molL-1-1的的NaClNaCl溶液中含溶液中含NaNa+ +的數(shù)目為的數(shù)目為NA A”這種說這種說法是錯(cuò)誤的。法是錯(cuò)誤的。(3)(3)同種物質(zhì)在不同的氧化還原反應(yīng)中同種物質(zhì)在不同的氧化還原反應(yīng)中“角色角色”可能不同，電可能不同，電子轉(zhuǎn)移情況也可能不同，不能一概而論。子轉(zhuǎn)移情況也可能不同，不能一概而論?！镜淅镜淅? 1】(2011(2011海南高考海南高考) )設(shè)設(shè)NA A是阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下是阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是列說法正確的是( )( )A A1 mol Al1 mol Al3+3+含有的核外電子數(shù)為含有的核外電子數(shù)為3 3NA AB B1 mol Cl1 mol Cl2 2與足量的鐵反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為與足量的鐵反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3 3NA AC C10 L pH10 L pH1 1的硫酸溶液中含有的的硫酸溶液中含有的H H+ +個(gè)數(shù)為個(gè)數(shù)為2 2NA AD D10 L pH10 L pH1313的的NaOHNaOH溶液中含有的溶液中含有的OHOH個(gè)數(shù)為個(gè)數(shù)為NA A【解題指南】【解題指南】解答有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)的試題要明確如下兩點(diǎn)：解答有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)的試題要明確如下兩點(diǎn)：(1)1(1)1NA A就是就是1 mol1 mol，將所給的量換算成物質(zhì)的量；，將所給的量換算成物質(zhì)的量；(2)(2)找出已知量和所求量之間的關(guān)系。找出已知量和所求量之間的關(guān)系?！窘馕觥俊窘馕觥窟x選D D。因?yàn)?。因?yàn)锳lAl3+3+10e10e，所以，所以1 mol Al1 mol Al3+3+含有的核外電含有的核外電子數(shù)為子數(shù)為1010NA A，A A選項(xiàng)錯(cuò)誤；選項(xiàng)錯(cuò)誤；ClCl2 2與足量的鐵反應(yīng)生成與足量的鐵反應(yīng)生成FeClFeCl3 3，因?yàn)椋驗(yàn)镃lCl2 2完全反應(yīng)，有如下關(guān)系：完全反應(yīng)，有如下關(guān)系：ClCl2 22Cl2Cl，所以轉(zhuǎn)移電子數(shù)為，所以轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2 2NA A，B B選項(xiàng)錯(cuò)誤；選項(xiàng)錯(cuò)誤；pHpH1 1，c(Hc(H+ +) )0.1 molL0.1 molL-1-1，n(Hn(H+ +) )0.1 molL0.1 molL-1-110 L10 L1 mol1 mol，所以含所以含H H+ +個(gè)數(shù)為個(gè)數(shù)為NA A，C C選項(xiàng)錯(cuò)誤；選項(xiàng)錯(cuò)誤；pHpH1313，c(Hc(H+ +) )10101313 molL molL-1-1，c(OHc(OH) )0.1 molL0.1 molL-1-1，n(OHn(OH) )0.1 molL0.1 molL-1-110 L10 L1 mol1 mol，所以含，所以含OHOH個(gè)數(shù)為個(gè)數(shù)為NA A，D D選項(xiàng)正確。選項(xiàng)正確?！净?dòng)探究】【互動(dòng)探究】(1)B(1)B項(xiàng)中若把項(xiàng)中若把“鐵鐵”改為改為“NaOHNaOH溶液溶液”，轉(zhuǎn)移，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為多少？電子數(shù)為多少？提示：提示：氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：ClCl2 2+2NaOH=NaCl+NaClO+H+2NaOH=NaCl+NaClO+H2 2O O。根據(jù)化合價(jià)的變化分析，。根據(jù)化合價(jià)的變化分析，ClCl2 2中的兩個(gè)氯原子一個(gè)被氧化，一個(gè)被還原，中的兩個(gè)氯原子一個(gè)被氧化，一個(gè)被還原，1 mol Cl1 mol Cl2 2參加反參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)應(yīng)為應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)應(yīng)為NA A。(2)D(2)D項(xiàng)中若把項(xiàng)中若把“NaOHNaOH溶液溶液”改為改為“Ba(OH)Ba(OH)2 2溶液溶液”, , 則含有的則含有的OHOH個(gè)數(shù)為多少？個(gè)數(shù)為多少？提示：提示：pHpH1313的的NaOHNaOH溶液和溶液和pHpH1313的的Ba(OH)Ba(OH)2 2溶液中溶液中c(OHc(OH- -) )相相等，故含有的等，故含有的OHOH個(gè)數(shù)仍為個(gè)數(shù)仍為NA A?！咀兪絺溥x】【變式備選】(2012(2012杭州師大附中模擬杭州師大附中模擬) )用用NA A表示阿伏加德表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是( )( )A A1.2 g NaHSO1.2 g NaHSO4 4晶體中陽離子和陰離子的總數(shù)為晶體中陽離子和陰離子的總數(shù)為0.03 0.03 NA A B B100 mL 18.4 molL100 mL 18.4 molL-1-1硫酸與足量銅反應(yīng)，生成硫酸與足量銅反應(yīng)，生成SOSO2 2的分子的分子數(shù)為數(shù)為0.92 0.92 NA AC C1 L 1 molL1 L 1 molL-1-1的的K K2 2COCO3 3溶液中離子總數(shù)小于溶液中離子總數(shù)小于3 3 NA AD D室溫下，室溫下，42.0 g42.0 g乙烯和丙烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)乙烯和丙烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為為3 3 NA A【解析】【解析】選選D D。硫酸氫鈉晶體只含。硫酸氫鈉晶體只含NaNa+ +和和HSOHSO4 4- -，熔融狀態(tài)時(shí)只能，熔融狀態(tài)時(shí)只能電離到這步，水溶液中，就可以電離產(chǎn)生氫離子和硫酸根離子，電離到這步，水溶液中，就可以電離產(chǎn)生氫離子和硫酸根離子，1.2 g NaHSO1.2 g NaHSO4 4晶體中陽離子和陰離子的總數(shù)為晶體中陽離子和陰離子的總數(shù)為0.02 0.02 NA A ；18.4 molL18.4 molL-1-1硫酸與足量銅反應(yīng)，當(dāng)硫酸變稀后，就不與銅反硫酸與足量銅反應(yīng)，當(dāng)硫酸變稀后，就不與銅反應(yīng)了，故生成應(yīng)了，故生成SOSO2 2的分子數(shù)小于的分子數(shù)小于0.92 0.92 NA A ；K K2 2COCO3 3溶液中，碳酸根溶液中，碳酸根離子會(huì)水解，水解會(huì)使陰離子數(shù)目增加，故離子總數(shù)大于離子會(huì)水解，水解會(huì)使陰離子數(shù)目增加，故離子總數(shù)大于3 3NA A ；乙烯和丙烯實(shí)驗(yàn)式相同，室溫下，乙烯和丙烯實(shí)驗(yàn)式相同，室溫下，42.0 g42.0 g乙烯和丙烯，共含有乙烯和丙烯，共含有3 3NA A“CH“CH2 2”結(jié)構(gòu)單元，故含有的碳原子數(shù)為結(jié)構(gòu)單元，故含有的碳原子數(shù)為3 3 NA A，故，故D D正確。正確。 阿伏加德羅定律及推論的應(yīng)用阿伏加德羅定律及推論的應(yīng)用1.1.阿伏加德羅定律阿伏加德羅定律“三同定一同三同定一同”在同溫同壓下，同體積的氣體含有相同的分子數(shù)。在同溫同壓下，同體積的氣體含有相同的分子數(shù)。即：即：T T1 1=T=T2 2，p p1 1=p=p2 2，V V1 1=V=V2 2 N N1 1=N=N2 22.2.阿伏加德羅定律的三個(gè)常用推論阿伏加德羅定律的三個(gè)常用推論條件條件結(jié)論結(jié)論類型一類型一同溫同壓同溫同壓V V1 1/V/V2 2=n=n1 1/n/n2 21 1/2 2=M=M1 1/M/M2 2類型二類型二同溫同容同溫同容p p1 1/p/p2 2=n=n1 1/n/n2 2注：以上用到的符號(hào)：注：以上用到的符號(hào)：為密度、為密度、p p為壓強(qiáng)、為壓強(qiáng)、n n為物質(zhì)的量、為物質(zhì)的量、M M為摩為摩爾質(zhì)量、爾質(zhì)量、V V為氣體體積為氣體體積【高考警示鐘】【高考警示鐘】 (1)(1)阿伏加德羅定律適用于任何氣體阿伏加德羅定律適用于任何氣體( (包括混包括混合氣體合氣體) )。(2)(2)同溫、同壓、同體積、同分子數(shù)，這同溫、同壓、同體積、同分子數(shù)，這“四同四同”相互制約，相互制約，只要其中只要其中“三同三同”成立，第成立，第“四同四同”也成立，即也成立，即“三同三同”定定“一同一同”。(3)(3)應(yīng)用阿伏加德羅定律及推論時(shí)不宜死記硬背，要熟記相關(guān)應(yīng)用阿伏加德羅定律及推論時(shí)不宜死記硬背，要熟記相關(guān)化學(xué)計(jì)量的定義式，并結(jié)合相互關(guān)系進(jìn)行推導(dǎo)。化學(xué)計(jì)量的定義式，并結(jié)合相互關(guān)系進(jìn)行推導(dǎo)?！镜淅镜淅? 2】(2012(2012臺(tái)州模擬臺(tái)州模擬) )標(biāo)準(zhǔn)狀況下，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，m g Am g A氣體與氣體與n g Bn g B氣體分子數(shù)相等，下列說法不正確的是氣體分子數(shù)相等，下列說法不正確的是( )( )A A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，同體積的氣體標(biāo)準(zhǔn)狀況下，同體積的氣體A A和氣體和氣體B B的質(zhì)量比為的質(zhì)量比為mnmnB B25 25 時(shí)，時(shí)，1 kg1 kg氣體氣體A A與與1 kg1 kg氣體氣體B B的分子數(shù)之比為的分子數(shù)之比為nmnmC C同溫同壓下，氣體同溫同壓下，氣體A A與氣體與氣體B B的密度之比為的密度之比為mnmnD D標(biāo)準(zhǔn)狀況下，等質(zhì)量的標(biāo)準(zhǔn)狀況下，等質(zhì)量的A A與與B B的體積比為的體積比為mnmn【解題指南】【解題指南】解答本題首先應(yīng)求出解答本題首先應(yīng)求出A A、B B兩種氣體的摩爾質(zhì)量兩種氣體的摩爾質(zhì)量之比，然后再根據(jù)阿伏加德羅定律，并結(jié)合選項(xiàng)中數(shù)據(jù)，逐之比，然后再根據(jù)阿伏加德羅定律，并結(jié)合選項(xiàng)中數(shù)據(jù)，逐項(xiàng)解答。項(xiàng)解答。【解析】【解析】選選D D。標(biāo)準(zhǔn)狀況下，。標(biāo)準(zhǔn)狀況下，m g Am g A氣體與氣體與n g Bn g B氣體分子數(shù)相氣體分子數(shù)相等，即物質(zhì)的量相等，則等，即物質(zhì)的量相等，則 。標(biāo)準(zhǔn)狀況下，同體積的。標(biāo)準(zhǔn)狀況下，同體積的A A、B B的物質(zhì)的量相等，質(zhì)量比等于摩爾質(zhì)量之比，為的物質(zhì)的量相等，質(zhì)量比等于摩爾質(zhì)量之比，為mnmn，A A正確；等質(zhì)量的正確；等質(zhì)量的A A、B B的物質(zhì)的量之比等于摩爾質(zhì)量的反比，為的物質(zhì)的量之比等于摩爾質(zhì)量的反比，為nmnm，B B正確；同溫同壓下，氣體密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，正確；同溫同壓下，氣體密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，為為mnmn，C C正確；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，等質(zhì)量的正確；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，等質(zhì)量的A A、B B的體積比等于物的體積比等于物質(zhì)的量之比等于摩爾質(zhì)量的反比，為質(zhì)的量之比等于摩爾質(zhì)量的反比，為nmnm，D D錯(cuò)誤。錯(cuò)誤。 ABMmMn【技巧點(diǎn)撥】【技巧點(diǎn)撥】阿伏加德羅定律及其推論是進(jìn)行氣體計(jì)算的依阿伏加德羅定律及其推論是進(jìn)行氣體計(jì)算的依據(jù)，應(yīng)用時(shí)要注意結(jié)合質(zhì)量守恒定律和相關(guān)概念及公式進(jìn)行據(jù)，應(yīng)用時(shí)要注意結(jié)合質(zhì)量守恒定律和相關(guān)概念及公式進(jìn)行換算，同時(shí)一定要突出物質(zhì)的量這一核心，它是其他物理量換算，同時(shí)一定要突出物質(zhì)的量這一核心，它是其他物理量之間換算的橋梁，通常模式是：已知的一個(gè)物理量之間換算的橋梁，通常模式是：已知的一個(gè)物理量 物質(zhì)的量物質(zhì)的量 另一個(gè)物理量。另一個(gè)物理量。求算求算求算求算【變式訓(xùn)練】【變式訓(xùn)練】如圖中的兩條曲線分別代表的是：如圖中的兩條曲線分別代表的是：1 g C1 g C3 3H H6 6和和1 g M1 g M氣體在相同體積的容器中，測(cè)得容器中的壓強(qiáng)和溫度的氣體在相同體積的容器中，測(cè)得容器中的壓強(qiáng)和溫度的關(guān)系，試根據(jù)圖形判斷關(guān)系，試根據(jù)圖形判斷M M氣體可能是氣體可能是( )( )A AC C3 3H H8 8 B BC C2 2H H4 4C CH H2 2S DS DN N2 2O O4 4【解析解析】選選B B。由圖像可知，在。由圖像可知，在0 0 時(shí)，氣體時(shí)，氣體M M和和C C3 3H H6 6的壓強(qiáng)比等的壓強(qiáng)比等于于1.20.81.20.83232。由氣體狀態(tài)方程。由氣體狀態(tài)方程 可知，在質(zhì)可知，在質(zhì)量、溫度和體積相同的情況下，壓強(qiáng)比等于摩爾質(zhì)量的反比，量、溫度和體積相同的情況下，壓強(qiáng)比等于摩爾質(zhì)量的反比，即即 ，所以有，所以有 ，M M1 128 gmol28 gmol-1-1。mpVRTM1221pMpM111.242 g mol0.8M1.1.對(duì)物質(zhì)的量的理解正確的是對(duì)物質(zhì)的量的理解正確的是( )( )A.A.物質(zhì)的量是一種基本物理量物質(zhì)的量是一種基本物理量B.B.物質(zhì)的量就是物質(zhì)的質(zhì)量物質(zhì)的量就是物質(zhì)的質(zhì)量C.C.物質(zhì)的量就是物質(zhì)的量就是1 mol1 mol物質(zhì)的質(zhì)量物質(zhì)的質(zhì)量D.D.物質(zhì)的量是指物質(zhì)所含微粒的數(shù)目物質(zhì)的量是指物質(zhì)所含微粒的數(shù)目【解析】【解析】選選A A。物質(zhì)的量是七大基本物理量之一，它表示的是一。物質(zhì)的量是七大基本物理量之一，它表示的是一定數(shù)目粒子集合體的多少，而不表示物質(zhì)的質(zhì)量，也不表示物定數(shù)目粒子集合體的多少，而不表示物質(zhì)的質(zhì)量，也不表示物質(zhì)所含微粒的數(shù)目。質(zhì)所含微粒的數(shù)目。2.2.下列說法正確的是下列說法正確的是( )( )A A1 mol1 mol氯含有氯含有6.026.0210102323個(gè)微粒個(gè)微粒B B阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值約等于阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值約等于6.026.0210102323C C鈉的摩爾質(zhì)量等于它的相對(duì)原子質(zhì)量鈉的摩爾質(zhì)量等于它的相對(duì)原子質(zhì)量D DH H2 2O O的摩爾質(zhì)量是的摩爾質(zhì)量是18 g18 g【解析】【解析】選選B B。A A項(xiàng)錯(cuò)在使用摩爾時(shí)沒有指明微粒的具體名稱，項(xiàng)錯(cuò)在使用摩爾時(shí)沒有指明微粒的具體名稱，或?yàn)榛驗(yàn)? mol Cl1 mol Cl2 2或?yàn)榛驗(yàn)? mol Cl1 mol Cl；C C項(xiàng)錯(cuò)在把摩爾質(zhì)量與相對(duì)原子項(xiàng)錯(cuò)在把摩爾質(zhì)量與相對(duì)原子質(zhì)量混同，應(yīng)為當(dāng)摩爾質(zhì)量以質(zhì)量混同，應(yīng)為當(dāng)摩爾質(zhì)量以gmolgmol-1-1為單位時(shí)，在數(shù)值上等為單位時(shí)，在數(shù)值上等于它的相對(duì)原子質(zhì)量；于它的相對(duì)原子質(zhì)量；D D項(xiàng)項(xiàng), ,摩爾質(zhì)量的單位應(yīng)為摩爾質(zhì)量的單位應(yīng)為gmolgmol-1-1。3.3.用用NA A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中一定正確的是表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中一定正確的是( )( )A.1 molA.1 mol甲烷中的氫原子被氯原子完全取代，需要甲烷中的氫原子被氯原子完全取代，需要ClCl2 2分子數(shù)分子數(shù)為為2 2NA AB.B.常溫常壓下，常溫常壓下，7.1 g Cl7.1 g Cl2 2含有含有ClCl2 2的分子數(shù)為的分子數(shù)為0.10.1NA AC.C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L Br22.4 L Br2 2中所含的分子數(shù)為中所含的分子數(shù)為NA AD.0.1 mol OHD.0.1 mol OH含有的電子數(shù)目為含有的電子數(shù)目為NA A【解析】【解析】選選B B。A A項(xiàng)，需項(xiàng)，需ClCl2 2分子數(shù)應(yīng)為分子數(shù)應(yīng)為4 4NA A；B B項(xiàng)，項(xiàng)，7.1 g Cl7.1 g Cl2 2的的物質(zhì)的量是物質(zhì)的量是0.1 mol0.1 mol，則，則ClCl2 2的分子數(shù)為的分子數(shù)為0.10.1NA A，不受外界溫度、，不受外界溫度、壓強(qiáng)的影響，注意克服思維定勢(shì)；壓強(qiáng)的影響，注意克服思維定勢(shì)；C C項(xiàng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下項(xiàng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下BrBr2 2為液為液態(tài)；態(tài)；D D項(xiàng)，項(xiàng)，0.1 mol OH0.1 mol OH含有的電子數(shù)目應(yīng)為含有的電子數(shù)目應(yīng)為0.90.9NA A。4.4.用用NA A表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是( )( )A A1 mol Na1 mol Na2 2O O2 2晶體中共含有晶體中共含有4 4NA A個(gè)離子個(gè)離子B B常溫常壓下常溫常壓下16 g O16 g O2 2和和O O3 3混合氣體含有混合氣體含有NA A個(gè)氧原子個(gè)氧原子C C0.1 mol AlCl0.1 mol AlCl3 3完全水解轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁膠體，生成完全水解轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁膠體，生成0.10.1NA A個(gè)膠粒個(gè)膠粒D D17 g17 g的氫氧根離子中含有的電子數(shù)為的氫氧根離子中含有的電子數(shù)為9 9NA A【解析】【解析】選選B B。1 mol Na1 mol Na2 2O O2 2晶體中含晶體中含2 mol Na2 mol Na+ +、1 mol 1 mol O O2 22-2-，共，共3 3NA A個(gè)離子，個(gè)離子，A A不正確；膠粒是多個(gè)氫氧化鋁分子的集合不正確；膠粒是多個(gè)氫氧化鋁分子的集合體，體，0.1 mol AlCl0.1 mol AlCl3 3完全水解，生成的膠粒小于完全水解，生成的膠粒小于0.10.1NA A個(gè)，個(gè)，C C不正不正確；確；17 g17 g的氫氧根離子中含有的電子數(shù)應(yīng)為的氫氧根離子中含有的電子數(shù)應(yīng)為1010NA A，D D不正確。不正確。5.(20125.(2012金華模擬金華模擬) )同溫同壓下，等體積的兩容器內(nèi)分別充同溫同壓下，等體積的兩容器內(nèi)分別充滿由滿由1414N N、1313C C、1818O O三種原子構(gòu)成的一氧化氮和一氧化碳，兩容三種原子構(gòu)成的一氧化氮和一氧化碳，兩容器含有的器含有的( )( )A A分子數(shù)和氣體質(zhì)量均不同分子數(shù)和氣體質(zhì)量均不同B B分子數(shù)和電子數(shù)均相同分子數(shù)和電子數(shù)均相同C C質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)均相同質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)均相同D D分子數(shù)、原子數(shù)和中子數(shù)均相同分子數(shù)、原子數(shù)和中子數(shù)均相同【解析】【解析】選選D D。由阿伏加德羅定律可知，同溫同壓下，相同體。由阿伏加德羅定律可知，同溫同壓下，相同體積的氣體具有相同的分子數(shù)。故此兩種氣體的分子數(shù)相同。積的氣體具有相同的分子數(shù)。故此兩種氣體的分子數(shù)相同。內(nèi)容指向內(nèi)容指向聯(lián)系分析聯(lián)系分析結(jié)論結(jié)論A A分子數(shù)相同，但二者的摩爾質(zhì)量不同，故質(zhì)分子數(shù)相同，但二者的摩爾質(zhì)量不同，故質(zhì)量不同量不同錯(cuò)誤錯(cuò)誤B B分子數(shù)相同，但電子數(shù)不同分子數(shù)相同，但電子數(shù)不同錯(cuò)誤錯(cuò)誤C C質(zhì)子數(shù)不同，中子數(shù)相同質(zhì)子數(shù)不同，中子數(shù)相同錯(cuò)誤錯(cuò)誤D D分子數(shù)相同，又都是雙原子分子，故原子數(shù)分子數(shù)相同，又都是雙原子分子，故原子數(shù)相同，且二者的中子數(shù)都為相同，且二者的中子數(shù)都為1717正確正確6.(20126.(2012杭州模擬杭州模擬) )在在4 4個(gè)密閉容器中分別充入個(gè)密閉容器中分別充入H H2 2、O O2 2、COCO、COCO2 2四種氣體，當(dāng)它們的溫度、體積和密度都相同時(shí)，壓強(qiáng)最四種氣體，當(dāng)它們的溫度、體積和密度都相同時(shí)，壓強(qiáng)最小的是小的是 ( )( )A AO O2 2 B BH H2 2 C CCOCO2 2 D DCOCO【解析】【解析】選選C C。四種氣體的體積和密度都相同，則氣體的質(zhì)量。四種氣體的體積和密度都相同，則氣體的質(zhì)量相同。根據(jù)阿伏加德羅定律的推論可知，在相同溫度下，等相同。根據(jù)阿伏加德羅定律的推論可知，在相同溫度下，等質(zhì)量氣體的壓強(qiáng)與其摩爾質(zhì)量成反比，四種氣體中，質(zhì)量氣體的壓強(qiáng)與其摩爾質(zhì)量成反比，四種氣體中，COCO2 2的摩的摩爾質(zhì)量最大，則其容器中的壓強(qiáng)最小。爾質(zhì)量最大，則其容器中的壓強(qiáng)最小。7.(1)0.3 mol H7.(1)0.3 mol H2 2O O分子中所含氫原子數(shù)與分子中所含氫原子數(shù)與_個(gè)個(gè)NHNH3 3分子分子中所含氫原子數(shù)相等。中所含氫原子數(shù)相等。(2)0.4 mol(2)0.4 mol乙烷中所含共價(jià)鍵的物質(zhì)的量是乙烷中所含共價(jià)鍵的物質(zhì)的量是_。(3)(3)已知已知16 g A16 g A和和20 g B20 g B恰好完全反應(yīng)生成恰好完全反應(yīng)生成0.04 mol C0.04 mol C和和31.76 g D31.76 g D，則，則C C的摩爾質(zhì)量為的摩爾質(zhì)量為_。(4)7.1 g Cl(4)7.1 g Cl2 2中含有電子的物質(zhì)的量為中含有電子的物質(zhì)的量為_mol_mol，在和足量，在和足量水反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為水反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_mol_mol。【解析】【解析】(1)0.3 mol(1)0.3 mol6.026.0210102323 mol mol1 12 2N(NHN(NH3 3) )3 3，則，則N(NHN(NH3 3) )1.2041.20410102323。(2)(2)一個(gè)乙烷一個(gè)乙烷(C(C2 2H H6 6) )分子中含有分子中含有7 7個(gè)共價(jià)鍵，所以個(gè)共價(jià)鍵，所以0.4 mol0.4 mol乙烷乙烷中所含共價(jià)鍵的物質(zhì)的量為中所含共價(jià)鍵的物質(zhì)的量為2.8 mol2.8 mol。(3)(3)根據(jù)質(zhì)量守恒定律，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，0.04 mol C0.04 mol C的質(zhì)量為的質(zhì)量為16 g16 g20 g20 g31.76 g31.76 g4.24 g4.24 g，M(C)M(C)4.24 g4.24 g0.04 mol0.04 mol106 gmol106 gmol-1-1。(4)(4)每個(gè)氯原子中有每個(gè)氯原子中有1717個(gè)電子，個(gè)電子，7.1 g Cl7.1 g Cl2 2中含電子的物質(zhì)的中含電子的物質(zhì)的量為：量為：ClCl2 2和水反應(yīng)時(shí)，和水反應(yīng)時(shí)，1 mol Cl1 mol Cl2 2轉(zhuǎn)移轉(zhuǎn)移1 mol1 mol電子，則電子，則7.1 g Cl7.1 g Cl2 2和和H H2 2O O反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.1 mol0.1 mol。答案：答案：(1)1.204(1)1.204101023 23 (2)2.8 mol (3)106 gmol(2)2.8 mol (3)106 gmol-1-1(4)3.4 0.1(4)3.4 0.117.1 g34 3.4 mol71 g mol。