2017-2018學(xué)年高中化學(xué)蘇教版選修4 專題3第三單元第1課時(shí) 鹽類的水解反應(yīng) 課件（31張）

第三單元鹽類的水解第三單元鹽類的水解第第1課時(shí)鹽類的水解反應(yīng)課時(shí)鹽類的水解反應(yīng)專題專題3溶液中的離子反應(yīng)溶液中的離子反應(yīng)1認(rèn)識鹽類水解的原理認(rèn)識鹽類水解的原理,能正確書寫鹽類水解的離子方程式。能正確書寫鹽類水解的離子方程式。2了解鹽溶液呈酸、堿性的原因，掌握鹽溶液呈酸、堿性的了解鹽溶液呈酸、堿性的原因，掌握鹽溶液呈酸、堿性的規(guī)律。規(guī)律。3理解鹽類水解的實(shí)質(zhì)，能根據(jù)鹽的組成判斷鹽溶液的酸、理解鹽類水解的實(shí)質(zhì)，能根據(jù)鹽的組成判斷鹽溶液的酸、堿性。堿性。1中學(xué)階段需要了解四種強(qiáng)堿中學(xué)階段需要了解四種強(qiáng)堿,它們是它們是_ 、 _ 、Ba(OH)2和和Ca(OH)2。還有六種強(qiáng)酸。還有六種強(qiáng)酸,它們是它們是_、 _、HBr、HI、HNO3和和HClO4。2(1)若按生成鹽的酸、堿強(qiáng)弱不同若按生成鹽的酸、堿強(qiáng)弱不同,鹽可分為四種不同類型鹽可分為四種不同類型,如如NH4Cl： _、NaCl： _、CH3COONa:_、CH3COONH4： _。(2)向向CH3COONa溶液中滴加稀鹽酸，反應(yīng)的離子方程式為溶液中滴加稀鹽酸，反應(yīng)的離子方程式為_。NaOHKOHH2SO4HCl強(qiáng)酸弱堿鹽強(qiáng)酸弱堿鹽強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽弱酸強(qiáng)堿鹽弱酸強(qiáng)堿鹽酸弱堿鹽酸弱堿鹽一、鹽溶液的酸堿性一、鹽溶液的酸堿性實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)探究(1)將將NaCl、CH3COONa、NH4Cl分別置于小燒杯中，加入足分別置于小燒杯中，加入足量的蒸餾水，制成溶液，貼上標(biāo)簽。量的蒸餾水，制成溶液，貼上標(biāo)簽。(2)分別用分別用pH試紙測三種溶液的試紙測三種溶液的pH，記錄數(shù)據(jù)。，記錄數(shù)據(jù)。實(shí)驗(yàn)記錄實(shí)驗(yàn)記錄鹽溶液鹽溶液鹽的類型鹽的類型溶液溶液pH酸堿性酸堿性NaClCH3COONaNH4Cl實(shí)驗(yàn)結(jié)論實(shí)驗(yàn)結(jié)論鹽溶液的酸堿性與鹽的組成類型有關(guān)，強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽溶液呈鹽溶液的酸堿性與鹽的組成類型有關(guān)，強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽溶液呈_,弱酸強(qiáng)堿鹽溶液呈弱酸強(qiáng)堿鹽溶液呈_,強(qiáng)酸弱堿鹽溶液呈強(qiáng)酸弱堿鹽溶液呈_。強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽7中性中性弱酸強(qiáng)堿鹽弱酸強(qiáng)堿鹽7堿性堿性強(qiáng)酸弱堿鹽強(qiáng)酸弱堿鹽酸酸2鹽類水解的定義和實(shí)質(zhì)鹽類水解的定義和實(shí)質(zhì)(1)鹽類水解的定義鹽類水解的定義在水溶液中鹽電離產(chǎn)生的離子與水電離出來的在水溶液中鹽電離產(chǎn)生的離子與水電離出來的_或或_ 結(jié)合生成結(jié)合生成_的反應(yīng)，叫做鹽類的水解。的反應(yīng)，叫做鹽類的水解。(2)鹽類水解的實(shí)質(zhì)鹽類水解的實(shí)質(zhì)鹽類的水解是鹽跟水之間的化學(xué)反應(yīng)鹽類的水解是鹽跟水之間的化學(xué)反應(yīng),水解水解(反應(yīng)反應(yīng))的實(shí)質(zhì)是生的實(shí)質(zhì)是生成成_,使使_被破壞而建立起新的平衡。被破壞而建立起新的平衡。HOH弱電解質(zhì)弱電解質(zhì)弱電解質(zhì)弱電解質(zhì)水的電離平衡水的電離平衡3鹽類水解反應(yīng)離子方程式的書寫鹽類水解反應(yīng)離子方程式的書寫鹽類水解一般程度很小，水解產(chǎn)物也很少，通常不生成沉淀鹽類水解一般程度很小，水解產(chǎn)物也很少，通常不生成沉淀或氣體，書寫水解方程式時(shí)，一般或氣體，書寫水解方程式時(shí)，一般_ “”“”或或“”“”。鹽類水解是鹽類水解是_反應(yīng)，除發(fā)生相互促進(jìn)的水解外，一般離子反應(yīng)，除發(fā)生相互促進(jìn)的水解外，一般離子方程式中不寫方程式中不寫“_”號，而寫號，而寫“_”號。號。不用不用可逆可逆1下列關(guān)于鹽類水解的過程中正確的說法是下列關(guān)于鹽類水解的過程中正確的說法是()A鹽的電離平衡被破壞鹽的電離平衡被破壞 B水的電離平衡發(fā)生移動水的電離平衡發(fā)生移動C溶液的溶液的pH增大增大 D沒有發(fā)生中和反應(yīng)沒有發(fā)生中和反應(yīng)解析：鹽類水解的過程中，水的電離平衡被破壞，溶液的解析：鹽類水解的過程中，水的電離平衡被破壞，溶液的pH不一定增大。不一定增大。B2下列離子中不會破壞水的電離平衡的是下列離子中不會破壞水的電離平衡的是()AClO BCu2COH DK解析：解析：ClO、Cu2分別是弱酸根、弱堿陽離子，均可促進(jìn)分別是弱酸根、弱堿陽離子，均可促進(jìn)水的電離；水的電離；OH抑制水的電離；而抑制水的電離；而K與與H2O、H、OH均均不反應(yīng)，對水的電離平衡無影響。不反應(yīng)，對水的電離平衡無影響。DNa、Cl感悟?qū)б形驅(qū)б?判斷下列說法是否正確：判斷下列說法是否正確：(1)Na2CO3溶液呈酸性。溶液呈酸性。( )(2)NH4Cl溶液呈酸性，抑制了水的電離。溶液呈酸性，抑制了水的電離。( )(3)鹽的水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。鹽的水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。( )鹽類水解的實(shí)質(zhì)、特點(diǎn)及規(guī)律鹽類水解的實(shí)質(zhì)、特點(diǎn)及規(guī)律1鹽類水解的實(shí)質(zhì)鹽類水解的實(shí)質(zhì)在溶液中鹽電離出來的離子在溶液中鹽電離出來的離子(弱堿的陽離子或弱酸的陰離子弱堿的陽離子或弱酸的陰離子)結(jié)合水電離出的結(jié)合水電離出的OH或或H，破壞了水的電離平衡，促進(jìn)了，破壞了水的電離平衡，促進(jìn)了水的電離，使溶液顯示不同的酸性、堿性或中性。水的電離，使溶液顯示不同的酸性、堿性或中性。3鹽類的水解規(guī)律鹽類的水解規(guī)律 由一價(jià)離子組成的四種鹽由一價(jià)離子組成的四種鹽(AC、BD、AD、BC)溶液溶液的濃度為的濃度為1 molL1的溶液，在室溫下前兩種溶液的的溶液，在室溫下前兩種溶液的pH7，第三種溶液第三種溶液pH7，最后一種溶液，最后一種溶液pHBOHAOHBOH AOHHDHCHDHCHDHC7，可知，可知AOH的電離程度大于的電離程度大于HD。由由BC溶液的溶液的pHHDBOH，即，即HC的的酸性大于酸性大于HD，AOH的堿性大于的堿性大于BOH。答案答案A 名師指津名師指津判斷鹽是否水解，先要抓住組成鹽的兩個(gè)根判斷鹽是否水解，先要抓住組成鹽的兩個(gè)根( (酸酸根和堿根根和堿根) )進(jìn)行分析。若有弱根則水解，若無弱根，只有強(qiáng)根進(jìn)行分析。若有弱根則水解，若無弱根，只有強(qiáng)根,則無法水解；若酸根弱，堿根強(qiáng)，則酸根水解，溶液顯堿性則無法水解；若酸根弱，堿根強(qiáng)，則酸根水解，溶液顯堿性,反之亦然。反之亦然。常溫下，常溫下，0.1 mol/L下列溶液：下列溶液：Na2CO3NaClONH4ClNaClCH3COONa五種溶液，五種溶液，pH由大到小由大到小的排列順序?yàn)榈呐帕许樞驗(yàn)開。解析：先根據(jù)鹽類水解規(guī)律將溶液分成三類，即酸性、中解析：先根據(jù)鹽類水解規(guī)律將溶液分成三類，即酸性、中性和堿性。然后根據(jù)性和堿性。然后根據(jù)“誰弱誰水解，越弱越水解誰弱誰水解，越弱越水解”的規(guī)則的規(guī)則排序。由此可得排序。由此可得pH由大到小的順序?yàn)橛纱蟮叫〉捻樞驗(yàn)?。鹽溶液酸堿性的判斷方法鹽溶液酸堿性的判斷方法感悟?qū)б形驅(qū)б?判斷下列說法是否正確：判斷下列說法是否正確：(1)酸式鹽的溶液呈酸性。酸式鹽的溶液呈酸性。( )(2)某溶液中水電離出的某溶液中水電離出的c(H)1106 mol/L，該溶液一定，該溶液一定呈酸性。呈酸性。( )(3)可水解的鹽溶液，可水解的鹽溶液，pH一定不等一定不等7。( )1正鹽溶液正鹽溶液(1)強(qiáng)酸弱堿鹽：水解顯酸性，如強(qiáng)酸弱堿鹽：水解顯酸性，如NH4Cl。(2)弱酸強(qiáng)堿鹽：水解顯堿性，如弱酸強(qiáng)堿鹽：水解顯堿性，如Na2CO3。(3)強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽：不水解，溶液呈中性，如強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽：不水解，溶液呈中性，如NaNO3。(4)弱酸弱堿鹽：溶液的酸堿性取決于生成該鹽的弱酸和弱堿弱酸弱堿鹽：溶液的酸堿性取決于生成該鹽的弱酸和弱堿的相對強(qiáng)弱。的相對強(qiáng)弱。 物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中，按物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中，按pH由小到大的順由小到大的順序排列的是序排列的是()ANa2CO3、NaHCO3、NaCl、NH4ClBNa2CO3、NaHCO3、NH4Cl、NaClC(NH4)2SO4、NH4Cl、NaNO3、Na2SDNH4Cl、(NH4)2SO4、Na2S、NaNO3思路點(diǎn)撥思路點(diǎn)撥首先根據(jù)鹽的水解規(guī)律，判斷溶液的酸、堿性首先根據(jù)鹽的水解規(guī)律，判斷溶液的酸、堿性,然后按酸、中、堿性分類，同類中依據(jù)然后按酸、中、堿性分類，同類中依據(jù)“越弱越水解越弱越水解”比較比較酸、堿性的相對強(qiáng)弱。酸、堿性的相對強(qiáng)弱。答案答案C 規(guī)律方法規(guī)律方法解此類題的思路是先將各種物質(zhì)分類，然后根解此類題的思路是先將各種物質(zhì)分類，然后根據(jù)鹽類水解的規(guī)律將溶液按酸堿性強(qiáng)弱排序。規(guī)律共四點(diǎn)：據(jù)鹽類水解的規(guī)律將溶液按酸堿性強(qiáng)弱排序。規(guī)律共四點(diǎn)：水解造成的酸性沒有弱酸的酸性強(qiáng)；水解造成的酸性沒有弱酸的酸性強(qiáng)；水解造成的堿性不水解造成的堿性不如弱堿的堿性強(qiáng)；如弱堿的堿性強(qiáng)；鹽所對應(yīng)的酸越弱，水解造成的堿性越鹽所對應(yīng)的酸越弱，水解造成的堿性越強(qiáng)；強(qiáng)；鹽所對應(yīng)的堿越弱，水解造成的酸性越強(qiáng)。鹽所對應(yīng)的堿越弱，水解造成的酸性越強(qiáng)。若若 N a2C O3溶 液 與溶 液 與 N a H C O3溶 液 的溶 液 的 p H 相 同 ， 則相 同 ， 則c(Na2CO3)_c(NaHCO3)。解析：由越弱越水解可知，同濃度時(shí)，解析：由越弱越水解可知，同濃度時(shí)，Na2CO3溶液的溶液的pH大大于于NaHCO3溶液的溶液的pH，即，即Na2CO3的水解程度大于的水解程度大于NaHCO3的的水解程度，在水解程度，在pH相同時(shí)，相同時(shí)，Na2CO3的濃度較小。的濃度較小。1對常見酸、堿的強(qiáng)弱辨析不清，不能準(zhǔn)確判斷鹽溶液的酸對常見酸、堿的強(qiáng)弱辨析不清，不能準(zhǔn)確判斷鹽溶液的酸堿性。堿性。2對鹽類水解的實(shí)質(zhì)及特點(diǎn)理解不到位，對于多元弱酸酸式對鹽類水解的實(shí)質(zhì)及特點(diǎn)理解不到位，對于多元弱酸酸式酸根的水解方程式與電離方程式區(qū)分不清。酸根的水解方程式與電離方程式區(qū)分不清。3易忽視多元弱酸分步水解的事實(shí)，易錯(cuò)寫其水解方程式。易忽視多元弱酸分步水解的事實(shí)，易錯(cuò)寫其水解方程式。本部分內(nèi)容講解結(jié)束本部分內(nèi)容講解結(jié)束按按ESC鍵退出全屏播放鍵退出全屏播放