《富集在海水中的元素—氯》練習試題

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1、《富集在海水中的元素—氯》練習試題 《富集在海水中的元素—氯》練習題 一、選擇題 1．下列物質中不會因見光而分解的是 A．HNO3 B．AgNO3 C．HClO D．NaHCO3 2．關于氯氣的敘述中，下列正確的是 A．氯氣是一種黃綠色、有毒的氣體 B．氯氣在自然界中既可以以化合態(tài)存在，也可以以游離態(tài)存在 C．氯氣不能溶解于水，所以可用排水法收集氯氣 D．氯氣、氯水、液氯是同一種物質，只是狀態(tài)不同，都屬于純凈物 3．下列物質中，不能使有色布條褪色的是

2、 A．Cl2 B．氯水 C．NaClO溶液 D．Na2O2與水反應后的溶液 4．某溫度下，在體積一定的密閉容器中，適量的NH3和Cl2恰好完全反應。若反應產物只有N2和NH4Cl，則反應前后容器中壓強比應接近 A．1:11 B．11:1 C．7:11 D．11:7 5．用漂白粉溶液浸泡過的有色布條，如晾置在空氣中，過一段時間，其漂白效果更好的原因是 A.漂白粉被氧化了 B.有色布條被空氣中的氧氣氧化了 C.漂白粉跟空氣中的 CO2反應充分，生成了較多量的 HClO D.漂白粉溶液蒸發(fā)掉部分水，其濃度增大 6．已知

3、氯的含氧酸根離子的化合價可為+1、+3、+5、+7價，若氯的含氧酸酸根離子中含m個氧原子，則該離子式量為 A．8m＋17 B．8m＋18 C．16m＋36.5 D．16m＋35.5 7．下列關于氯水的敘述中，正確的是 A．新制氯水中既有分子，又有離子 B．新制氯水在光照的條件下，可以產生氣體，該氣體是氯氣 C．新制氯水中滴加硝酸銀溶液，沒有任何現象 D．新制氯水可以使干燥的布條褪色 8．將1體積選項中的氣體與10體積O2混合后，依次通過盛有足量濃NaOH溶液的洗氣瓶和盛有足量的熱銅屑的管子(假設反

4、應都進行完全)，最后得到的尾氣可以是 A．Cl2 B．CO C．CO2 D．N2 9．向KI溶液中加入AgNO3溶液，直到剛好完全反應為止，所得溶液的質量恰好等于原碘化鉀溶液的質量，則AgNO3溶液的質量百分比濃度是 A、27.7% B、72.3% C、70.6% D、29.4% 10．下列離子方程式中，正確的是 A．向氯化亞鐵溶液中通入氯氣 Fe2++Cl2 Fe3++2Cl- B．氯氣通入冷的氫氧化鈉溶液中 Cl

5、2+2OH- Cl-+ClO-+H2O C．鋁片跟氫氧化鈉溶液反應： Al＋2OH-＝AlO2-＋H2↑ D．金屬鋁溶于鹽酸中： Al＋2H +＝Al3+＋H2↑ 11．溴（Br）與氯同屬“鹵族”元素，其單質在性質上具有很大的相似性，但Cl2比Br2的活潑性強，下面是根據的氯性質對溴的性質的預測，其中不正確的是 A．溴單質常溫下為液態(tài)，但極容易揮發(fā)為溴蒸氣 B．溴單質只具有氧化性 C．溴原子外層有7個電子，在化學反應中容易得1個電子，表現氧化性 D．溴離子可以用酸性AgNO3溶液來檢驗 12．有Na2

6、CO3、AgNO3、BaCl2、HCl及NH4NO3無標簽溶液， 為鑒別它們，取四只試管分別裝入一種溶液，再向上述四只試管中加入少許剩下的一種溶液，下列結論錯誤的是 A．有三只試管出現沉淀時，則后加入的是AgNO3溶液 B．全部若沒有什么現象變化時，后加的是NH4NO3溶液 C．一只試管出現氣體，兩只試管出現沉淀時，最后加入的是HCl溶液 D．若只有兩只試管出現沉淀時，則最后加入的是BaCl2溶液 13．從1897年英國首次使用氯氣對給水管網消毒以來，氯氣用于自來水消毒已經經歷了100多年的歷史。目前，我國大多數城市仍然采用氯氣消毒法對自來水進行凈化、消毒。氯氣之所以

7、長期用于自來水消毒，原因是 A．氯氣有毒，可以毒死細菌、病毒 B．氯氣具有刺激性氣味，可以熏死細菌、病毒 C．氯氣與水反應生成具有強氯化性的HClO，可以殺死細菌、病毒 D．氯氣用于自來水消毒的工藝簡單、成熟，易于操作，且成本低 14．化工廠經常用濃氨水檢驗管道是否漏氯氣，其反應式為：3Cl2 ＋ 8NH3 6NH4Cl＋ N2 當有 160.5 g NH4Cl產生時，被氧化的氨是 A．214g 　　　 B．53.5 g C．17 g 　　　　D．68 g 15．下列各組物質中，僅用水及物質間相互反應就能區(qū)

8、別的一組是 A．Na2O2 Al2(SO4)3 MgCl2 K2CO3 B．BaCl2 Na2SO4 CaCO3 KOH C．AgNO3 NaCl KCl CuCl2 D．Fe2(SO4)3 K2CO3 KHSO4 BaCl2 16．將0.2molMnO2和50mL12mol/L鹽酸混合后加熱，反應完全后向留下的溶液中加入足量AgNO3溶液，生成AgCl沉淀物質的量為(不考慮鹽酸的揮發(fā)) A．等于0.3mol B．小于0.3mol C．大于0.3mol，小于0.6mol

9、 D． 等于0.6mol 17、自來水可以用氯氣消毒。如果實驗室中臨時沒有蒸餾水，可以用自來水配制某些急需的藥品，但有些藥品若用自來水配制，則明顯會導致藥品變質。下列哪些藥品不能用自來水配制 A． Na2SO4 B．NaCl C． AgNO3 D．AlCl3 18、兩種金屬組成的合金50克，與足量氯氣反應，共用去氯氣71克，則該合金可能的組成是

10、 A、鋅和銅 B、鈣和銅 C、鈉和鋁 D、鋁和鐵 19、在AgNO3溶液里加入足量的氯化鈉溶液后，再加入碘化鉀溶液，結果會有黃色沉淀產生，這是因為（不涉及到氧化—還原反應） A、Ag+與Cl-結合不如Ag與I-結合快 B、AgI比AgCl更難溶于水 C、AgCl比AgI容易分解 D、Cl的氧化性比I強，而還原性I-比Cl-強 20、將足量的二氧化錳與40毫升10摩/升濃鹽酸反應產生的氯氣同0.1摩二氧化錳與足量的濃鹽酸反應產生的氯氣相比（Mn

11、O2 + 4HCl (濃)===MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O ） A、前者產生的氯氣多 B、一樣多 C、后者產生的氯氣多 D、無法比較 二、填空題 21、請你說出新制氯水的主要成分，并請設計一個實驗來證明氯水中起漂白作用的不是Cl2,而是HClO。____________________________________________________________________________ 22． 已知CN－（氫氰酸根離子）和Cl－有相似之處，HCN（氰化氫）的某些性質與氯化氫相似。(CN)2（氰）與Cl2的性質有相似之處，且常溫常壓下也是氣體。（例MnO2 +

12、 4HCl (濃)===MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O ）寫出下列反應的化學方程式： （1）MnO2和HCN溶液加熱反應 ； （2）(CN)2和KOH溶液反應 。 23．氯酸(HClO3) 是一種強酸，氯酸的濃度超過40％，就會迅速分解，產生比它的酸性更強的含氧酸，同時放出氣體，該氣體混合物經干燥后，平均相對分子質量為47.6，它可以使帶火星的木條復燃，并可使?jié)櫇竦牡矸垡坏饣浽嚰堊兯{后又褪色。試完成下列各題

13、： （l）該氣體的組成是________________，氣體混合物的物質的量比為_______________ （2）寫出氯酸分解方程式________________________________________ 該反應的還原產物是________________ (寫化學式) （3）結合化學反應方程式解釋，該氣體使?jié)櫇竦牡矸垡坏饣浽嚰堊兯{后又褪色的原因：________________________ ______________， 24、（1）如圖所示，將氯氣依次通過盛有干燥有色布條的廣口瓶和盛有潮濕有色布條的廣口瓶，可觀察到的現象是_______

14、 ________________。 （2）為防止氯氣尾氣污染空氣，根據氯水顯酸性的性質， 可用 溶液吸收多余的氯氣，原理是（用化學方程 式表示）_________________________________。 根據這一原理，工業(yè)上常用廉價的石灰乳吸收工業(yè)氯氣尾氣制得 漂白粉，漂白粉的有效成分是__________（填化學式）,長期露置于空氣中的漂白粉，加稀鹽酸后產生的氣體是___________（用字母代號填）。 A．O2 B．Cl2 C．CO2 D．HClO

15、 （3）據“北方網”報道，2004年4月15日至16日，位于重慶市江北區(qū)的天原化工總廠相繼發(fā)生氯氣泄漏和爆炸事故。截至記者發(fā)稿時，已有9人在事故中失蹤死亡，3人受傷，15萬人被緊急疏散。當人們逃離爆炸現場時，可以用浸有一定濃度的某種物質的水溶液的毛巾捂住鼻子，最適宜采用的該物質是 。 A．NaOH B．NaCl C． KBr D． Na2CO3 三、實驗題 25、為講授“氯氣的性質和用途”，某老師利用二氧化錳和濃鹽酸為主要原料，設計一套如圖所示的實驗裝置（其中A是連有注射器針頭的橡皮管，針頭已插入并穿過橡皮塞）進

16、行教學。試回答下列問題： NaOH 溶 液 己 濃硫酸 乙 CCl4、KI 溶 液 戊 干 燥 紅布條 丙 濕 潤 紅布條 丁 甲 （1）丙中的現象是 ；丁中的現象中 。 分離戊中液體的方法是 。 （2）橡皮塞連通后，分液漏頭中的氣體壓強P1和燒瓶中氣體壓強P2的關系為：P1 P2 （填“大于”、“小于”或“等于”），連接橡皮管的目的

17、是 。 （3）燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式為 。 （4）已知氯氣與冷水反應的化學方程為Cl2＋H2O HCl＋HClO ①你認為使有色布條褪色的是什么物質？ __________________________________________________________________________ ②試用實驗驗證你的推論，寫出實驗的操作方法、假設和推論。 ___________________________________________________

18、_______________________ 26．現有濃鹽酸、MnO2共熱制Cl2和Ca(OH)2反應制少量漂白粉，現已知反應2Cl2+2Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O；（該反應為放熱反應）溫度稍高即發(fā)生副反應6Cl2+6Ca(OH)2=5CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O。甲、乙、丙三人分別設計三個實驗裝置，如下圖所示： (1)請從：a不容易控制反應速率；b容易控制反應速率；c有副反應發(fā)生；d能防止副反應發(fā)生；e污染環(huán)境；f可防止污染環(huán)境，幾個方面對上述甲、乙、丙三套裝置的優(yōu)缺點作出評析，并選擇符合題目要求的選項填在空格內。 優(yōu)點 缺點 甲裝置 乙裝

19、置 丙裝置 (2)圖中甲由A、B兩部分組成，乙由C、D、F三部分組成，丙由F、G組成，從下述甲、乙、丙三套裝置中選出合理的部分（按氣流從左到右的方向）組裝一套較完善的實驗裝置（填所選部分的編號）___________________. (3)實驗中若用12molL-1的濃鹽酸10ml與足量的MnO2反應，最終生成Ca(ClO)2的物質的量總小于0.15mol，其可能的主要原因是__________.（假定各步反應均無反應損耗且副反應發(fā)生） 四、計算題 27.足量的濃鹽酸與4.35gMnO2混合加熱，向反應后的溶液中加入10.6g10％的Na2CO3溶液

20、，恰好不再產生氣體，再向溶液中加入過量的AgNO3溶液求： ①標準狀況下產生Cl2的體積 ②生成AgCl沉淀的質量 1．D 2． A 3． A 4．B 5．C 6．D 7．AD 8．C D 9．B 10．B 11．B 12．C 13．CD 14．C 15．C 16．A17、C 18、B、D 19、B 20、C 21、第一步用干燥的氯氣；第二步用鹽酸；第三步用水；第四步用氯水或次氯酸分別檢驗 22、（1）MnO2 + 4HCN===Mn（CN）2 + （CN）2↑+ 2H2O （2）(CN)2+2KOH===KCN+ KCNO

21、+H2O 23．（1） O2和Cl2 2：1 （2） 8HClO3 3O2↑＋2Cl2↑＋4HClO4＋2H2O （3） Cl2＋2I－ 2Cl－＋I2，淀粉遇I2變藍； 5Cl2＋I2+6H2O=== 10HCl＋2HIO3，碘單質被氧化成碘酸，藍色褪色 24．（1）潮濕有色布條褪色而干燥有色布條不褪色 （2）氫氧化鈉（NaOH）；2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O ； Ca(ClO)2 ； C （3）D 25、（1）無明顯變化；紅布條褪色；用分液漏頭分液 △ （2）等于；保證分液漏斗液面上、下兩邊壓強相等，便于分液漏斗中液體順利流下

22、 （3）4HCl（濃）＋MnO2 MnCl2＋Cl2↑＋2H2O （4）使紅色布條褪色的物質為HClO；可將一紅色布條伸入稀鹽酸溶液中，若紅色布條不褪色，則證明使紅色布條褪色的是HClO，而不是鹽酸 26、（1）甲裝置d e、a乙裝置b f、c丙裝置b、c e（2）C或F、B、E（3）濃鹽酸變成稀鹽酸生成氯氣的物質的量小于0.6mol，故生成的Ca(ClO)2的物質的量總小于0.15mol。 27.①1.12L ②m(AgCl)=17.22g 28、(1)A、C (2)B (3) 2NaClO3 + Na2SO3 + H2SO4 ===2ClO2 ↑+ 2Na2SO4 + H2O 5 / 5