2019-2020年高中化學(xué) 第四章 第2節(jié) 富集在海水中的元素 氯課時(shí)作業(yè) 新人教版必修1.doc

2019-2020年高中化學(xué) 第四章 第2節(jié) 富集在海水中的元素 氯課時(shí)作業(yè) 新人教版必修11下列說法錯(cuò)誤的是()ACl2與堿的反應(yīng)，屬于Cl2的自身氧化還原反應(yīng)B利用Cl2與堿的反應(yīng)，可以消除Cl2污染C用濕潤(rùn)的淀粉KI試紙可以檢驗(yàn)Cl2DCl2與鹽的反應(yīng)不一定都是氧化還原反應(yīng)【解析】Cl2與堿(NaOH)溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl22NaOH=NaClNaClOH2O，該反應(yīng)前后只有氯元素化合價(jià)發(fā)生變化，屬于Cl2的自身氧化還原反應(yīng)。因?yàn)镃l2的氧化性大于I2，可以發(fā)生反應(yīng)Cl22KI=2KClI2，淀粉遇I2變藍(lán)，故C項(xiàng)正確。Cl2參與的反應(yīng)，氯元素均有價(jià)態(tài)變化，都是氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤?！敬鸢浮緿2(xx福建四地六校第一次月考)氯氣是一種化學(xué)性質(zhì)很活潑的非金屬單質(zhì)，下列敘述中不正確的是()A紅熱的銅絲在氯氣里劇烈燃燒，生成棕黃色的煙B鈉在氯氣中燃燒，生成白色的煙C氯氣能與水反應(yīng)生成次氯酸和鹽酸，久置氯水最終變?yōu)橄←}酸D鐵在氯氣中燃燒和鐵與鹽酸反應(yīng)生成的氯化物是一樣的【解析】氯氣具有強(qiáng)氧化性使鐵顯3價(jià)：2Fe3Cl22FeCl3，稀鹽酸氧化性弱，使鐵反應(yīng)生成Fe2：Fe2HCl=FeCl2H2，D項(xiàng)錯(cuò)誤?！敬鸢浮緿3某同學(xué)用以下裝置制備并檢驗(yàn)Cl2的性質(zhì)。下列說法正確的是()A圖：若MnO2過量，則濃鹽酸可全部消耗完B圖：僅證明新制氯水具有酸性C圖：產(chǎn)生了棕黃色的霧D圖：濕潤(rùn)的有色布條褪色【解析】MnO2和濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃鹽酸濃度變小，MnO2不與稀鹽酸反應(yīng)，即使MnO2過量，鹽酸也不能全部消耗完，A項(xiàng)錯(cuò)誤；不僅能證明新制氯水具有酸性，還可以證明新制氯水具有漂白性，B項(xiàng)錯(cuò)誤；銅絲在Cl2燃燒，生成棕黃色的煙，C項(xiàng)錯(cuò)誤?！敬鸢浮緿4下列與Cl2有關(guān)的說法正確的是()A0.1 mol Cl2與足量NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移0.2 mol電子B1 mol Fe與1 mol Cl2反應(yīng)轉(zhuǎn)移3 mol電子C含有4 mol HCl的濃鹽酸與足量MnO2反應(yīng)，生成1 mol Cl2DCl2通入FeCl2溶液中，然后加KSCN溶液，溶液變紅【解析】A項(xiàng)，轉(zhuǎn)移0.1 mol e；B項(xiàng)，F(xiàn)e過量，1 mol Cl2得2 mol e；C項(xiàng)，4 mol不能完全反應(yīng)，生成的Cl2小于1 mol；D項(xiàng)，Cl2與Fe2反應(yīng)生成Fe3。【答案】D5下列說法中正確的是 ()ACl和Cl2都有毒B將AgNO3溶液滴入某溶液中，若出現(xiàn)白色沉淀，則說明溶液中含有ClC將NaCl溶液滴入AgNO3溶液中或?qū)⒙葰馔ㄈ階gNO3溶液中均會(huì)出現(xiàn)白色沉淀D含Cl的溶液和氯水一樣均呈黃綠色【答案】A項(xiàng)，Cl無毒；B項(xiàng)，CO干擾；D項(xiàng)，Cl無色?！敬鸢浮緾6將足量新制氯水分別滴加到下列溶液或?yàn)V紙上，對(duì)所觀察到的現(xiàn)象描述合理的一組是()AgNO3溶液藍(lán)色石蕊試紙Na2CO3溶液A產(chǎn)生沉淀變紅有氣泡B無明顯現(xiàn)象變紅產(chǎn)生沉淀C產(chǎn)生沉淀先變紅后褪色有氣泡D產(chǎn)生沉淀先變紅后褪色產(chǎn)生沉淀【解析】新制氯水中含有Cl2、H、Cl、HClO等微粒，滴入AgNO3溶液時(shí)，Cl與Ag發(fā)生反應(yīng)生成AgCl白色沉淀；滴到藍(lán)色石蕊試紙上，H使其變紅，而后HClO又將其氧化而褪色；滴到Na2CO3溶液中，H與CO反應(yīng)生成H2O和CO2，故有氣泡產(chǎn)生，答案為C項(xiàng)?！敬鸢浮緾7下列實(shí)驗(yàn)過程中，不會(huì)產(chǎn)生氣體的是()【解析】A項(xiàng)氯水中的HClO見光分解生成氧氣；B項(xiàng)氯水中的H與發(fā)酵粉中的NaHCO3反應(yīng)生成CO2；C項(xiàng)氯水滴入NaBr溶液反應(yīng)生成Br2和NaCl，沒有氣體產(chǎn)生；D項(xiàng)H2O與Na2O2反應(yīng)產(chǎn)生O2?！敬鸢浮緾8在制氯氣時(shí)有如下操作，正確的操作順序是()連接好裝置，檢查氣密性緩緩加熱，加快反應(yīng)，使氣體均勻逸出在圓底燒瓶中加入二氧化錳粉末從盛有濃鹽酸的分液漏斗中將濃鹽酸緩緩滴入燒瓶中將多余的Cl2用NaOH溶液吸收用向上排空氣法收集氯氣ABC D【解析】確定實(shí)驗(yàn)室制取氣體的操作順序要注意：連接好裝置后，要先檢查氣密性，后裝藥品；裝藥品的順序是先加固體，后加液體；對(duì)于有毒的氣體，一定要有尾氣處理裝置?！敬鸢浮緿9(xx昆明高一檢測(cè))消毒液在我們?nèi)粘Ｉ钪斜夭豢缮?，?qǐng)結(jié)合相關(guān)知識(shí)回答下列問題。(1)生產(chǎn)消毒液是將氯氣通入NaOH溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。(2)取少量消毒液滴加AgNO3溶液，現(xiàn)象是出現(xiàn)白色沉淀，說明消毒液中有_離子。(3)消毒液稀釋后噴灑在空氣中，可以生成有漂白性的物質(zhì)，請(qǐng)寫出此過程的離子反應(yīng)方程式：_；該物質(zhì)有漂白性是因?yàn)樗袕?qiáng)氧化性，但是它也很不穩(wěn)定，請(qǐng)寫出它分解的化學(xué)方程式：_。【答案】(1)Cl22OH=ClOClH2O(2)氯(3)2ClOH2OCO2=CO2HClO(或ClOH2OCO2=HCOHClO)2HClO2HClO210AG各物質(zhì)間的關(guān)系如圖，其中B、D為氣態(tài)單質(zhì)。ABEF和G的混合溶液CDG請(qǐng)回答下列問題：(1)物質(zhì)C和E的名稱分別為 _、_ 。(2)可選用不同的A進(jìn)行反應(yīng)，若能在常溫下進(jìn)行，其化學(xué)方程式為 _；若只能在加熱情況下進(jìn)行，則反應(yīng)物A應(yīng)為_。(3)MnO2在反應(yīng)和中的作用分別是 _、_。(4)新配制的F溶液應(yīng)加入_以防止其轉(zhuǎn)化為G。檢驗(yàn)G溶液中陽(yáng)離子的常用試劑是 _，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_。【解析】(1)在中學(xué)化學(xué)中MnO2參與的反應(yīng)主要是氧氣和氯氣的制備，所以依據(jù)框圖的轉(zhuǎn)化特點(diǎn)可知B是氧氣，D是氯氣，C是濃鹽酸，E是四氧化三鐵，F(xiàn)是氯化亞鐵，G是氯化鐵；(2)MnO2參與制備氧氣的反應(yīng)有兩種，一種是由MnO2作催化劑的條件下，加熱KClO3分解制得氧氣；另一種是MnO2作催化劑的條件下，常溫下H2O2分解制得氧氣；(3)由(2)分析可得在反應(yīng)中MnO2作催化劑；反應(yīng)為實(shí)驗(yàn)室制備氯氣的常用方法，即在加熱的條件下濃鹽酸被二氧化錳氧化生成氯氣，故MnO2在反應(yīng)中為氧化劑；(4)Fe2具有還原性，因此配制時(shí)需要加入鐵粉防止被氧化；Fe3與SCN反應(yīng)生成紅色物質(zhì)?！敬鸢浮?1)濃鹽酸四氧化三鐵(2)2H2O22H2OO2KClO3(3)催化劑氧化劑(4)鐵粉KSCN溶液溶液變成紅色能力提升層次(B)11(xx成都高一檢測(cè))制取漂白液的化學(xué)方程式是Cl22NaOH=NaClNaClOH2O，該反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為 ()A11B12C21D32【解析】氧化劑還原產(chǎn)物，還原劑氧化產(chǎn)物?！敬鸢浮緼12在未知液中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，加入稀硝酸后，沉淀部分溶解，有無色無味的氣體生成，將氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，由此判斷未知液中含有()ACl、SOBCl、NOCCl、CO DCl、OH【解析】能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體應(yīng)是CO2，又因?yàn)榧尤胂NO3后沉淀部分溶解，故原溶液中除含有CO外，還有Cl?！敬鸢浮緾13(xx濟(jì)南高一檢測(cè))下列離子方程式書寫正確的是()A氯氣跟水反應(yīng)Cl2H2O=2HClClOB二氧化錳跟濃鹽酸共熱制Cl2MnO24H2ClMn2Cl22H2OC向氯化亞鐵溶液中通入氯氣Fe2Cl2=Fe32ClD向稀漂白粉溶液中通入足量二氧化碳Ca22ClOCO2H2O=CaCO32HClO【解析】A項(xiàng)中HClO是弱酸，不能改寫成ClO和H；C項(xiàng)中得失電子不守恒；D項(xiàng)中CO2足量，應(yīng)生成Ca(HCO3)2?！敬鸢浮緽14(xx昆明高一檢測(cè))為了探究新制飽和氯水的組成和性質(zhì)而進(jìn)行了下列科學(xué)實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)根據(jù)要求回答問題：(1)請(qǐng)寫出新制飽和氯水中含有氯元素的物質(zhì)的化學(xué)式：_。(2)若不再進(jìn)行更多的實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)說明能快速判斷氯水中含有Cl2的主要依據(jù)：_。(3)取適量新制飽和氯水滴入品紅溶液后褪色，可得出氯氣與水反應(yīng)的產(chǎn)物具有漂白性，請(qǐng)你評(píng)價(jià)該結(jié)論是否合理？_。若不合理，請(qǐng)說明理由(若合理，則無需填寫)：_。(4)先觀察了氯水的外觀性質(zhì)以后，又用膠頭滴管將該氯水逐滴滴入含有酚酞的NaOH溶液中，邊滴邊振蕩，并連續(xù)觀察現(xiàn)象，發(fā)現(xiàn)溶液的紅色逐漸褪去而得無色溶液。根據(jù)預(yù)測(cè)，實(shí)驗(yàn)中溶液紅色褪去的原因可能有兩種，請(qǐng)用簡(jiǎn)要的文字說明：_。_。他們又要通過實(shí)驗(yàn)進(jìn)一步探究溶液紅色褪去的原因究竟是上述中的還是。實(shí)驗(yàn)步驟取試管內(nèi)的無色溶液3 mL盛于另一支潔凈的試管中；_，振蕩試管。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論若_，則證明溶液紅色褪去的原因是而不是；若_，則證明溶液紅色褪去的原因是而不是?！窘馕觥?1)由題中信息可知，溶于水的Cl2，一部分與H2O發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成HCl和HClO，另一部分以Cl2的形式溶解于水中。(2)氯水因Cl2的存在而顯淺黃綠色，氯水顯淺黃綠色就是其中含有Cl2的依據(jù)。(3)將氯水滴入品紅溶液后溶液褪色，不能得到氯氣與水反應(yīng)的產(chǎn)物具有漂白性的結(jié)論，因?yàn)闆]有事先證明干燥的氯氣無漂白性。(4)溶液的紅色是酚酞與NaOH相互作用的結(jié)果。若沒有酚酞，NaOH溶液呈無色；若沒有NaOH，酚酞溶液也呈無色。由“(1)”中的分析可知，新制的氯水中既含有以顯強(qiáng)酸性為主的HCl，又含有以顯強(qiáng)氧化性為主的HClO?？傻渭覰aOH溶液來驗(yàn)證紅色褪去的原因。滴入少量NaOH后溶液顯紅色，說明還存在酚酞，紅色褪去的原因是HCl和HClO與NaOH發(fā)生了反應(yīng)；若加入NaOH不再顯紅色，說明溶液中不存在酚酞，即酚酞已被HClO氧化。 【答案】(1)Cl2、HCl(或Cl)、HClO(2)氯水顯淺黃綠色 (3)不合理沒有事先證明干燥的氯氣無漂白性 (4)HCl和HClO中和了NaOHHClO氧化了酚酞 實(shí)驗(yàn)步驟再向試管內(nèi)滴加2滴NaOH溶液 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論恢復(fù)紅色仍為無色15制取氯化鐵粉末，已知氯化鐵粉末很容易吸水生成結(jié)晶化合物FeCl36H2O=FeCl36H2O。(1)按照氣體流向從左到右順序連接儀器應(yīng)是(填儀器接口順序)：接_，_接_，_接_。(2)燒瓶A發(fā)生的反應(yīng)中，氧化劑是_(填物質(zhì)名稱)，B中反應(yīng)的化學(xué)方程式是 _。(3)容器D的作用是_，容器E的作用是 _。(4)A、B中的酒精燈應(yīng)先點(diǎn)燃_處(填“A”或“B”)的酒精燈，理由是_。(5)這套實(shí)驗(yàn)裝置是否完整？_(填“是”或“否”)，若不完整，還須補(bǔ)充_ 裝置(若第一問填“是”，則此問不需要作答)?！窘馕觥堪凑账季S流程圖和氣體流向，儀器的接口順序?yàn)?、。其中E裝置用于除去Cl2中的HCl，D裝置用于干燥Cl2；加熱時(shí)，先點(diǎn)燃A處酒精燈制取Cl2，用Cl2排凈裝置內(nèi)空氣，防止Fe被空氣中O2氧化，最后必須用NaOH溶液吸收多余Cl2?！敬鸢浮?1)(2)二氧化錳3Cl22Fe2FeCl3(3)吸收水分吸收氯氣中的氯化氫氣體(4)A使制取的Cl2排盡裝置內(nèi)的空氣，防止鐵被空氣中的氧氣氧化(5)否裝有氫氧化鈉溶液的燒杯(或尾氣吸收)