2019-2020年高中化學 第二節(jié) 富集在海水中的元素 氯 第二課時練習 新人教版必修1.doc

2019-2020年高中化學 第二節(jié) 富集在海水中的元素 氯 第二課時練習 新人教版必修1第二課時一、選擇題 1下列氣體中，既有顏色又有毒性的是 （）AN2BCOCCl2DCO22下列敘述中能證明次氯酸是一種弱酸的是 （）A次氯酸不穩(wěn)定，易分解B次氯酸是一種強氧化劑C次氯酸鈣能與碳酸作用生成碳酸鈣和次氯酸D次氯酸能使染料和有機色質(zhì)褪色3下列說法中正確的是 （）A用鼻子對著盛有氯氣的瓶口，就可以嗅到氯氣的氣味B用排水集氣法便可以收集到純凈的氯氣C氯氣有漂白性D自來水常用氯氣來殺菌、消毒4下列物質(zhì)中，既含有氯分子，又含有氯離子的是 （）A氯化鈉溶液B新制氯水C漂白粉D液氯5將一盛滿Cl2的試管倒立在水槽中，當日光照射相當一段時間后，試管中最后剩余的氣體約占試管容積的 （）A2/3B1/2C1/3D1/46用自來水養(yǎng)金魚時，通常先將自來水經(jīng)日曬一段時間后，再注入魚缸，其目的是 （） A利用紫外線殺死水中的細菌B提高水溫，有利于金魚生長C增加水中氧氣的含量D促使水中的次氯酸分解7在未知液中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，加入稀硝酸后，沉淀部分溶解，有無色無味的氣體生成，將氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，由此判斷水溶液中含有 （） ACl，SOBCl，NO CCl，CODCl，OH8濃鹽酸和Ca（ClO）2能發(fā)生如下反應：Ca（ClO）24HCl（濃）CaCl22Cl2十2H2O用貯存很久的漂白粉與濃鹽酸反應制得的氯氣中，可能含有的雜質(zhì)氣體是CO2HClH2OO2 （）ABCD9下列關(guān)于液氯和氯水的敘述中正確的是 （） A液氯是純凈物，而氯水是混合物 B液氯無酸性，氯水有酸性 C液氯較氯水的漂白作用更強 D液氯無色，氯水呈黃綠色10下列物質(zhì)中能使干燥的有色布條褪色的是 （） A氯水B液氯C氯氣D次氯酸11下列選項中，與氯氣用途無關(guān)的是 （ ） A、消毒殺菌 B、制漂白粉 C、制鹽酸 D、從海水中提取食鹽12將Cl2制成漂白粉的主要目的是 （ ） A、增強漂白和消毒作用 B、使它轉(zhuǎn)化為較穩(wěn)定物質(zhì)，便于保存和運輸C、使它轉(zhuǎn)化為較易溶于水的物質(zhì) D、增加氯的百分含量，有利于漂白、消毒13、市場上銷售的“84”消毒液，其商品標識上注明；本品為無色液體呈堿性；使用時應加水稀釋；可對餐具、衣物進行消毒，可漂白淺色衣物。其有效成分可能是 （ ） A、Cl2 B、H2SO4 C、NaClO D、KMnO414溴（Br）與氯同屬“鹵族”元素，其單質(zhì)在性質(zhì)上具有很大的相似性，但Cl2比Br2的活潑性強，下面是根據(jù)的氯性質(zhì)對溴的性質(zhì)的預測，其中不正確的是（ ）A溴單質(zhì)常溫下為液態(tài)，但極容易揮發(fā)為溴蒸氣 B溴單質(zhì)只具有氧化性 C溴原子外層有7個電子，在化學反應中容易得1個電子，表現(xiàn)氧化性D溴離子可以用酸性AgNO3溶液來檢驗15、下列關(guān)于物質(zhì)的保存不正確的是 （ ）A、AgNO3溶液應保存在棕色瓶中 B、氯水保存在無色廣口瓶中C、液氯可以保存在干燥的鋼瓶中 D、漂白粉可露置于空氣中保存16、從海水中可以提取溴，主要反應為：2Br+Cl2=2Cl+Br2，下列說法正確的是（ ）A、溴離子具有氧化性 B、氯氣是還原劑C、該反應屬于復分解反應 D、氯氣是氧化劑17、痕檢是公安機關(guān)提取犯罪嫌疑人指紋的一種重要的方法，AgNO3顯現(xiàn)法就是其中的一種：人的手上有汗?jié)n，用手動過白紙后，手指紋線就留在紙上。如果將溶液小心地涂到紙上，溶液中的溶質(zhì)就跟汗?jié)n中的物質(zhì)作用，生成物質(zhì)，物質(zhì)在光照下，分解出的銀粒呈灰褐色，隨著反應的進行，銀粒逐漸增多，由棕色變成黑色的指紋線。用下列化學式表示這3種物質(zhì)都正確的是 （ ）A、AgNO3 NaBr AgBr B、AgNO3 NaCl AgCl C、AgCl AgNO3 NaCl D、AgNO3 NaI AgI18、下列氣體可使淀粉碘化鉀溶液變藍色的是 （ ） A、氯化氫 B、氯氣 C、碘蒸氣 D、氫氣19、用漂白粉溶液浸泡過的有色布條，如果晾置在空氣中，過了一段時間，其漂白效果會更好的原因可能是 （ ）A、漂白粉被氧化了 B、有色布條被空氣中的氧氣氧化了C、漂白粉跟空氣中的 CO2反應充分，生成了較多量的 HClO D、漂白粉溶液蒸發(fā)掉部分水，其濃度增大二填空題20、在標準狀況下，35.5g氯氣的體積是 ，將其與氫氣完全化合需氫氣的物質(zhì)的量是 ，將生成的氣體制成1L溶液，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是 ，將此溶液取出20mL加蒸餾水制成200mL溶液，此溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是 。21、選用下列物質(zhì)：氯氣、鐵、次氯酸、溴化鉀溶液、氫氧化鈉溶液，寫出符合下列要求的化學方程式。一種單質(zhì)氧化另一種單質(zhì) 。一種單質(zhì)氧化一種化合物中的陰離子 。同一種物質(zhì)中兩種元素間發(fā)生氧化還原反應 。氯氣在反應中既是還原劑又是氧化劑 。22、為防止碘缺乏病，通常在食鹽中添加少量碘酸鉀（KIO3），碘酸鉀和碘化鉀在酸性溶液中能發(fā)生下列反應。5KI+KIO3+3H2SO4=3I2+3K2SO4+3H2O此反應中，氧化劑是 ，還原劑是 。氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是 。23、向盛有氯氣的三個集氣瓶中，分別注入約五分之一的下列液體并振蕩，觀察下圖所記錄的現(xiàn)象，判斷各瓶注入的液體是什么，將注入液體的編碼填入圖下方相應的括號中。A、AgNO3溶液 B、NaOH溶液 C、水24今有H2、Cl2混合氣100mL（標況），其中一種氣體體積為45mL。光照使兩種氣體發(fā)生反應后恢復到標況，氣體體積為_mL。為了說明反應后氣體中H2或Cl2有剩余，使氣體通過10mL水，并使剩余氣體干燥后恢復到標況，若（1）剩余_mL，證明有_剩余；理由_。（2）溶液有_性質(zhì)，證明有_剩余；理由是_。25化工廠生產(chǎn)鹽酸的主要過程是： 其中關(guān)鍵的一步為如圖42所示的氯氣和氫氣在燃燒管口燃燒生成HCl。氯氣有毒，為此通人氣體的合理方式是：（1）A處通入_，B處通入_，同時應采取的措施是_。（2）合成鹽酸廠要求合成氣中的HCl的含量要大于97，試用最簡便的方法進行分析是否含量大于97_。26、用滴管把新制的氯水逐滴加到含有酚酞的氫氧化鈉溶液中，當加到最后一滴時，溶液的紅色突然消失。對產(chǎn)生實驗現(xiàn)象的原因有兩種推測： 是氯水中的次氯酸的漂白性使它由紅色變成無色；是氯水的酸性（H）使它由紅色變成無色。假設(shè)其中一種是正確的。請你設(shè)計一個實驗，由實驗現(xiàn)象，對以上的推測作出判斷。要使用的實驗用品： 要進行的實驗操作： 實驗現(xiàn)象和結(jié)論： 。27、某課外活動小組利用下列裝置迅速制備少量氯氣。提供的試劑有：濃鹽酸、飽和食鹽水、氫氧化鈉溶液、高錳酸鉀固體。（2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O）試回答：裝置H中盛放的試劑是 。尾氣處理時關(guān)閉彈簧夾a和彈簧夾 ，打開彈簧夾 。處理尾氣時，發(fā)生反應的化學方程式是 。此反應不需要加熱，而且對鹽酸的濃度要求不高。此反應中的氧化劑是_，若參加反應的氧化劑的物質(zhì)的量是1mol，則產(chǎn)生的氯氣在標準狀況下的體積為_，被氧化的還原劑的物質(zhì)的量為_。