2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題11.2 物質(zhì)的檢驗(yàn)講案（含解析）.doc

2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題11.2 物質(zhì)的檢驗(yàn)講案（含解析）復(fù)習(xí)目標(biāo)：1、 能對(duì)常見的物質(zhì)進(jìn)行檢驗(yàn)?；A(chǔ)知識(shí)回顧：一、常見氣體的檢驗(yàn)常見氣體檢驗(yàn)方法和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象其他氣體的干擾H2純凈的H2（無(wú)色無(wú)味）在空氣中燃燒呈淡藍(lán)色火焰；不純的H2點(diǎn)燃有爆鳴聲；生成物只有水（使無(wú)水硫酸銅變藍(lán)）。CO、CH4點(diǎn)燃后也產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰，且有水生成；其他不純的可燃性氣體也產(chǎn)生爆鳴聲；O2無(wú)色無(wú)味，使余燼（帶火星）的木條復(fù)燃。助燃（支持燃燒）。Cl2黃綠色，使?jié)駶?rùn)的碘化鉀淀粉試紙變藍(lán)。O3（無(wú)色）、NO2（紅棕色）也能使?jié)駶?rùn)的碘化鉀淀粉試紙變藍(lán)。HCl無(wú)色刺激性氣味；遇AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀；用蘸有濃氨水的玻璃棒靠近時(shí)冒白煙；使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅。使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅的還有SO2、CO2等。SO2無(wú)色刺激性氣味；使品紅溶液褪色，再加熱紅色又恢復(fù)；使酸性高錳酸鉀溶液褪色；使澄清的石灰水變渾濁；使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅。CO2也使澄清的石灰水變渾濁；Cl2也使品紅溶液褪色，但再加熱紅色卻不能恢復(fù)；使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅的還有HCl、CO2等。H2S無(wú)色臭雞蛋氣味，使?jié)駶?rùn)的醋酸鉛試紙變黑或通入硝酸鉛溶液生成黑色沉淀；通入氯水中溶液變渾濁；使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅。使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅的還有HCl、CO2、SO2等。NH3無(wú)色刺激性氣味；用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近時(shí)冒白煙；使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)。唯一溶于水呈堿性的氣體NO2紅棕色刺激性氣味，使紫色石蕊試液變紅；使?jié)駶?rùn)的碘化鉀淀粉試紙變藍(lán)。使紫色石蕊試液變紅的還有HCl、CO2、SO2等；使?jié)駶?rùn)的碘化鉀淀粉試紙變藍(lán)的還有Cl2、O3等NO無(wú)色無(wú)味氣體，在空氣中迅速變?yōu)榧t棕色。CO2無(wú)色無(wú)味氣體，使澄清的石灰水變渾濁；使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅；使燃著的木條熄滅。使澄清的石灰水變渾濁的還有SO2；使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅的還有HCl、SO2等；使燃著的木條熄滅的還有N2等。CO無(wú)色無(wú)味氣體，在空氣中燃燒呈淡藍(lán)色火焰，且產(chǎn)物使澄清的石灰水變渾濁；使灼熱的CuO由黑色變紅色。在空氣中燃燒呈淡藍(lán)色火焰的還有H2、CH4等；產(chǎn)物使澄清的石灰水變渾濁的還有CH4等；使灼熱的CuO由黑色變紅色的還有H2等。CH4無(wú)色無(wú)味氣體，在空氣中燃燒呈淡藍(lán)色火焰，生成CO2和H2O；不能使高錳酸鉀溶液或溴水褪色。在空氣中燃燒呈淡藍(lán)色火焰的還有H2、CO等；H2C=CH2無(wú)色稍有氣味，使高錳酸鉀溶液或溴水褪色；點(diǎn)燃，火焰明亮，有煙。使高錳酸鉀溶液或溴水褪色的還有HCCH等。HCCH無(wú)色無(wú)味（由電石生成的乙炔有特殊難聞的氣味），使高錳酸鉀溶液或溴水褪色；點(diǎn)燃，火焰明亮，有濃煙。使高錳酸鉀溶液或溴水褪色的還有H2C=CH2等?！镜湫屠}1】香煙煙霧中含有CO、CO2、SO2、H2O等氣體。用a.無(wú)水硫酸銅、b.澄清石灰水、c.紅熱氧化銅、d.生石灰、e.品紅溶液等可將其一一檢出，檢出的正確順序是A混合氣aeebdc B混合氣cdeeaC混合氣aebadc D混合氣beadc【遷移訓(xùn)練1】檢驗(yàn)SO2氣體中是否含有CO2氣體應(yīng)用的方法是A通過(guò)石灰水 B先通過(guò)酸性KMnO4溶液再通過(guò)石灰水C通過(guò)品紅溶液 D先通過(guò)小蘇打溶液再通過(guò)石灰水二、常見離子的檢驗(yàn)常見離子試劑或方法實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象干擾離子H+紫色石蕊試液；變紅；鋅片或Na2CO3溶液無(wú)色無(wú)味氣體產(chǎn)生。Na+焰色反應(yīng)黃色火焰K+焰色反應(yīng)淺紫色火焰Na+Mg2+NaOH溶液白色沉淀，不溶于過(guò)量的堿Al3+NaOH溶液白色沉淀，溶于過(guò)量的堿Fe2+NaOH溶液；白色沉淀灰綠色紅褐色先加KSCN，再加氯水。先無(wú)明顯變化，再變紅色。Fe3+NaOH溶液；生成紅褐色沉淀；KSCN溶液。溶液呈血紅色。Cu2+NaOH溶液；藍(lán)色沉淀，加熱則沉淀變黑。Ag+含Cl溶液，稀硝酸白色沉淀，不溶于硝酸Ba2+稀硫酸或硫酸鹽溶液白色沉淀Ca2+NHOH，加熱產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體OH無(wú)色酚酞試液；變紅；紫色石蕊試液。變藍(lán)。ClAgNO3溶液，稀HNO3白色沉淀BrAgNO3溶液，稀HNO3淺黃色沉淀IAgNO3溶液，稀HNO3；黃色沉淀；新制氯水，淀粉溶液。淀粉溶液變藍(lán)。COH+，澄清石灰水；氣體，變渾；HCO3BaCl2溶液，稀鹽酸白色沉淀，溶于稀鹽酸HCOH+，澄清石灰水；氣體，變渾；COBa（OH）2溶液，稀鹽酸白色沉淀，溶于稀鹽酸SOBa2+，稀硝酸白色沉淀，不溶于硝酸SiOSOH+，品紅溶液；有氣體產(chǎn)生，品紅褪色；Ba2+，稀鹽酸白色沉淀，溶于稀鹽酸，產(chǎn)生刺激性氣味的氣體S2稀硫酸或稀鹽酸；生成無(wú)色有臭雞蛋氣味的氣體；Pb（NO3）2溶液。有黑色沉淀。NO銅屑，濃硫酸，加熱有紅棕色氣體產(chǎn)生，溶液變藍(lán)。POAgNO3溶液，稀HNO3；黃色沉淀，溶于稀硝酸；Ba（NO3）2溶液，稀硝酸白色沉淀，溶于稀硝酸。AlO稀鹽酸先有白色沉淀，后溶解?！镜湫屠}2】對(duì)某酸性溶液（可能含有Br、H2SO3、NH4+）分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：加熱時(shí)放出的氣體可以使品紅溶液褪色；加堿調(diào)至堿性后，加熱時(shí)放出的氣體可以使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)；加入氯水時(shí)，溶液略顯黃色，再加入氯化鋇溶液，產(chǎn)生的白色沉淀不溶于稀硝酸。對(duì)于下列物質(zhì)不能確認(rèn)其在原溶液中是否存在的是（ ）A Br B C H2SO3 D NH4+【遷移訓(xùn)練2】【福建省清流一中xxxx學(xué)年高三上學(xué)期第三階段考試化學(xué)試題】下列敘述中正確的是（ ）A液溴易揮發(fā)，在存放液溴的試劑瓶中應(yīng)加水封B能使?jié)櫇竦牡矸跭I試紙變成藍(lán)色的物質(zhì)一定是Cl2C某溶液加入CCl4，CCl4層顯紫色，證明原溶液中存在ID某溶液加入BaCl2溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液一定含有Ag三、常見有機(jī)物的檢驗(yàn)常見試劑現(xiàn)象被檢有機(jī)物酸性高錳酸鉀溶液褪色烯烴、炔烴等不飽和烴及其衍生物；苯的同系物；含有羥基或醛基的有機(jī)物，如醇、醛、酚、甲酸、甲酸酯、甲酸鹽、葡萄糖、麥芽糖等。溴水因反應(yīng)而褪色烯烴、炔烴等不飽和烴及其衍生物；因萃取而褪色比水重的有：CCl4、CS2、氯仿、溴苯等；比水輕的有：液態(tài)飽和烴、苯及其同系物、液態(tài)飽和酯等。因反應(yīng)而生成白色沉淀苯酚（過(guò)量濃溴水）銀氨溶液有銀鏡生成含有醛基的有機(jī)物，如醛、甲酸、甲酸酯、甲酸鹽、葡萄糖、麥芽糖等。新制的Cu（OH）2紅色沉淀含有醛基的有機(jī)物，如醛、甲酸、甲酸酯、甲酸鹽、葡萄糖、麥芽糖等；藍(lán)色溶液含羧基的有機(jī)物，如羧酸等FeCl3溶液變?yōu)樽仙椒蛹捌溲苌镡c有氣體生成含有羥基或羧基的有機(jī)物，如醇、羧酸等。NaHCO3或Na2CO3溶液有氣體生成含有羧基的有機(jī)物，如羧酸等。碘水變藍(lán)淀粉濃硝酸變黃含有苯環(huán)的蛋白質(zhì)【典型例題3】下列各組物質(zhì)僅用蒸餾水不能鑒別的是（ ）A苯、酒精、硝基苯 B食鹽、燒堿、硝酸銨C蔗糖、硫酸銅粉末、碳酸鈣粉末 D氧化銅、二氧化猛、活性炭【遷移訓(xùn)練3】下列各組有機(jī)物只用一種試劑無(wú)法鑒別的是（ ）A乙醇、苯、四氯化碳 B苯、苯酚、己烯C苯、甲苯、環(huán)己烷 D苯、乙醛、乙酸考點(diǎn)詳析：考點(diǎn)一：離子檢驗(yàn)、推斷題解題思路及技巧1、無(wú)色溶液中離子檢驗(yàn)的一般思路2、離子推斷題解題技巧（1）堅(jiān)持“四項(xiàng)基本原則”，破解離子推斷題肯定性原則：根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的離子；(記住幾種常見的有色離子：Fe2、Fe3、Cu2、MnO、CrO、Cr2O)互斥性原則：在肯定某些離子的同時(shí)，結(jié)合離子共存規(guī)律，否定一些離子的存在；(要注意題目中的隱含條件，如：酸性、堿性、指示劑的變化、與鋁反應(yīng)產(chǎn)生H2、水的電離情況等)電中性原則：溶液呈電中性，一定既有陽(yáng)離子，又有陰離子，且溶液中正電荷總數(shù)與負(fù)電荷總數(shù)相等；(這一原則可幫助我們確定一些隱含的離子)進(jìn)出性原則：通常是在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中使用，是指在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中反應(yīng)生成的離子或引入的離子對(duì)后續(xù)實(shí)驗(yàn)的干擾。（2）電荷守恒在離子反應(yīng)定量推斷試題中的應(yīng)用解與離子反應(yīng)有關(guān)的定量推斷類試題，需要掌握定量推斷最后一種離子存在的方法：如果多種離子共存，且只有一種離子的物質(zhì)的量未知，可以用電荷守恒來(lái)確定最后一種離子是否存在，即陽(yáng)離子所帶的正電荷總數(shù)等于陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)?！镜湫屠}4】向四支試管中分別加入少量不同的無(wú)色溶液進(jìn)行如下操作，結(jié)論正確的是()操作現(xiàn)象結(jié)論A滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中有SOB滴加氯水和CCl4，振蕩、靜置下層溶液顯紫色原溶液中有IC用潔凈鉑絲蘸取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)火焰呈黃色原溶液中有Na，無(wú)KD滴加稀NaOH溶液，將濕潤(rùn)紅色石蕊試紙置于試管口試紙不變藍(lán)原溶液中無(wú)NH【遷移訓(xùn)練4】下列是某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)某無(wú)色水樣成分的檢驗(yàn)過(guò)程，已知該水樣中只可能含有K、Mg2、Fe3、Cu2、Al3、Ag、Ca2、CO、SO、Cl中的若干種離子，該小組同學(xué)取100 mL水樣進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：向樣品中先滴加硝酸鋇溶液，再滴加1 molL1硝酸，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中沉淀質(zhì)量的變化如圖所示：（1）水樣中一定含有的陰離子是_，其物質(zhì)的量濃度之比為_。（2）寫出BC段曲線所表示反應(yīng)的離子方程式：_。（3）由B點(diǎn)到C點(diǎn)變化過(guò)程中消耗硝酸的體積為_。（4）試根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果推測(cè)K是否存在？_(填“是”或“否”)；若存在，K的物質(zhì)的量濃度c(K)的范圍是_(若K不存在，則不必回答)。（5）設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證原水樣中可能存在的離子：_。(寫出實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象和結(jié)論)