2019-2020年高中化學 4.4.1氨 硝酸 硫酸練習 新人教版必修1.doc

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2019-2020年高中化學 4.4.1氨 硝酸 硫酸練習 新人教版必修1 1.下列有關氨的敘述中，正確的是(　　) A. 氨氣是堿性氧化物，可與酸反應 B. 氨水的密度比水小，且濃度越大，其密度越大 C. 可用向上排空氣法收集氨氣 D. 氨易液化，工業(yè)上可用氨作制冷劑 解析　本題考查了氨的性質和用途。氨氣是氫化物，而不是氧化物；氨水密度比水小，且濃度越大，其密度越??；氨氣比空氣密度小，應用向下排空氣法收集；氨易液化，工業(yè)上常用氨作制冷劑。 答案　D 2．下列過程不屬于氮的固定的是(　　) A．N2→NO　　　　　　　 B．NH3→NH4NO3 C．N2→NH3 D．N2NO 解析　氮的固定是指游離態(tài)的氮轉變?yōu)榈幕衔铮瑥腘元素的價態(tài)變化來看是0價變?yōu)檎齼r或0價變?yōu)樨搩r。因此A、C、D項均是氮的固定，B項由化合態(tài)氮變?yōu)榛蠎B(tài)氮，不是氮的固定。 答案　B 3．可用來干燥氨氣的有(　　) A．濃硫酸　　　　　　　　 B．堿石灰 C．氯化鈣 D．五氧化二磷 解析　濃硫酸、五氧化二磷、氯化鈣均能和氨氣反應，不能用來干燥氨氣。 答案　B 4．某無色混合氣體可能由NO、O2、NH3、CO2、HCl中的兩種或幾種組成。室溫下50 mL的混合氣體通過足量的濃硫酸，體積減少至40 mL，再通過足量的NaOH溶液，體積減小到20 mL，余下的氣體接觸空氣后立即變色。則原混合氣體中一定含有________氣體，其同溫、同壓下的體積比為________。此混合氣體中一定不含有________氣體，理由是________________________________________ _________________________________________________________。 解析　通過足量的濃硫酸，體積減少至40 mL，說明10 mL NH3和濃H2SO4反應，由此判斷不會含有HCl，氣體再通過足量的NaOH溶液，體積減小到20 mL，說明20 mL CO2與NaOH溶液反應了。剩余20 mL氣體接觸空氣后立即變色，說明NO和空氣中的氧氣反應生成紅棕色的NO2。 答案　NH3、CO2、NO　1:2:2　HCl、O2 NH3會與HCl反應生成白色固體NH4Cl，含有NH3就一定不含HCl；NO遇空氣會變色，而混合氣體無色，所以含有NO就一定無O2