2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第6章 基礎(chǔ)課時(shí)1 反應(yīng)熱與熱化學(xué)方程式限時(shí)訓(xùn)練（含解析）.doc

2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第6章 基礎(chǔ)課時(shí)1 反應(yīng)熱與熱化學(xué)方程式限時(shí)訓(xùn)練（含解析）1(xx廣州模擬)下列說(shuō)法不正確的是()。A化學(xué)變化過(guò)程是原子的重新組合過(guò)程B根據(jù)化學(xué)反應(yīng)中的能量變化情況，化學(xué)反應(yīng)可分為吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)C化學(xué)反應(yīng)中的能量變化多少與其反應(yīng)物用量有關(guān)D化學(xué)反應(yīng)中的能量變化都是以熱能形式表現(xiàn)出來(lái)的答案D2(xx 海淀期末)工業(yè)上由 CO2 和 H2 合成氣態(tài)甲醇的熱化學(xué)方程式為：CO2(g)3H2(g)=CH3OH(g)H2O(g)H50 kJmol1。下面表示合成甲醇的反應(yīng)的能量變化示意圖，其中正確的是()。解析由于該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，排除選項(xiàng)C和D，由于氣態(tài)產(chǎn)物轉(zhuǎn)化為液態(tài)產(chǎn)物放出能量，排除選項(xiàng)B。答案A3下列反應(yīng)類型中可以吸收能量的反應(yīng)是()?；戏磻?yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)氧化還原反應(yīng)ABCD答案A4某反應(yīng)由兩步反應(yīng) A BC構(gòu)成，反應(yīng)過(guò)程中的能量變化曲線如圖，下列敘述正確的是()。A兩步反應(yīng)均為吸熱反應(yīng)B三種化合物中C最穩(wěn)定C加入催化劑會(huì)改變反應(yīng)的焓變D整個(gè)反應(yīng)的HE1E2解析A到B為吸熱反應(yīng)，B到C為放熱反應(yīng)，A錯(cuò)；加入催化劑不會(huì)改變反應(yīng)的焓變，C錯(cuò)；整個(gè)反應(yīng)的HE4E2E1E3，D錯(cuò)。答案B5如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是()。A反應(yīng)過(guò)程(1)的熱化學(xué)方程式為 A2 (g)B2(g)=C(g)H1Q kJmol1B反應(yīng)過(guò)程(2)的熱化學(xué)方程式為C(g)=A2(g)B2(g)H2Q1 kJmol1CQ與Q1的關(guān)系：QQ1DH2H1解析Q與Q1的關(guān)系應(yīng)為QQ1。答案C6(xx 啟東中學(xué)模擬)已知在1105Pa、298 K條件下，2 mol H2 燃燒生成水蒸氣放出 484 kJ熱量，下列熱化學(xué)方程式正確的是()。AH2O(g)=H2 (g) O2(g)H242 kJmol1B2H2 (g)O2 (g) =2H2O(l)H484 kJmol1CH2(g)1/2O2 (g)=H2O(g) H242 kJmol1D2H2(g)O2 (g) =2H2O (g)H484 kJmol1解析選項(xiàng)B中生成物水的狀態(tài)表述錯(cuò)誤，產(chǎn)物水應(yīng)為氣態(tài)。選項(xiàng)C和D中反應(yīng)熱H的符號(hào)錯(cuò)誤，放熱反應(yīng)應(yīng)用負(fù)號(hào)“”表示。答案A7肼(H2NNH2)是一種高能燃料，有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的能量變化如圖所示。已知斷裂1 mol 化學(xué)鍵所需的能量(kJ)：NN 為942、OO為500、NN為154，則斷裂1 mol NH 鍵所需的能量(kJ)是()。A194B391C516D685解析由題中的圖像可以看出斷裂1 mol N2H4(g)和1 mol O2(g)中的化學(xué)鍵所要吸收的能量為：2 752 kJ534 kJ2 218 kJ，設(shè)斷裂1 mol NH鍵所需要的能量為x，則154 kJ 4x500 kJ2 218 kJ，解得x391 kJ。答案B8.如圖是298 K時(shí)N2與H2反應(yīng)過(guò)程中能量變化的曲線圖。下列敘述正確的是()。A該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為N23H22NH3H92 kJmol1Ba曲線是加入催化劑時(shí)的能量變化曲線C加入催化劑，該化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱發(fā)生改變D溫度、體積一定，1 mol N2和3 mol H2反應(yīng)后放出的熱量為Q1 kJ，若2 mol N2和6 mol H2反應(yīng)后放出的熱量為Q2 kJ，則184Q22Q1解析在熱化學(xué)方程式中必須注明物質(zhì)的狀態(tài)，因此A錯(cuò)誤；催化劑可以降低反應(yīng)的活化能，加快化學(xué)反應(yīng)速率，但反應(yīng)熱并不發(fā)生改變，B、C均錯(cuò)誤；假設(shè)把1 mol N2和3 mol H2放在體積為V的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，2 mol N2和6 mol H2放在體積為2V的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，則兩容器中N2和H2的轉(zhuǎn)化率分別相等，反應(yīng)放出的熱量是的2倍；若把容器加壓使其體積變?yōu)閂，則平衡向生成NH3的方向移動(dòng)，N2的轉(zhuǎn)化率增大，反應(yīng)放出的熱量增加，因此Q22Q1；由于N2與H2的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，因此Q2小于2 mol N2和6 mol H2完全反應(yīng)放出的熱量184 kJ，因此D正確。答案D9(xx安徽名校聯(lián)考)在298K、1.01105Pa下，將32 g SO2通入750 mL 1 molL1 KOH溶液中充分反應(yīng)。測(cè)得反應(yīng)放出x kJ的熱量。已知在該條件下，1 mol SO2通入1 L 2 mol L1KOH溶液中充分反應(yīng)放出y kJ的熱量。則 SO2與KOH溶液反應(yīng)生成 KHSO3的熱化學(xué)方程式正確的是()。ASO2(g)KOH (aq)=KHSO3 (aq)H(4xy) kJmolBSO2(g)KOH (aq)=KHSO3 (aq)H(2xy) kJmol1CSO2(g)KOH (aq)=KHSO3 (aq)H(2yx) kJmolD2SO2(g)2KOH (l)=2KHSO3 (l)H(8x2y) kJmol1解析1 mol SO2通入1 L 2 molL1 KOH 溶液中，生成1 mol K2SO3，放出 y kJ的能量，由此可得SO2(g)2KOH (aq )=K2SO3 (aq) H2O(l)H y kJmol 。32 g SO2 通入750 mL 1 mol L1 KOH溶液中充分反應(yīng)，生成 K2SO3、KHSO3各 0.25 mol ，測(cè)得反應(yīng)放出 x kJ 的能量，其熱化學(xué)方程式為 2SO2(g)3KOH(aq)=K2SO3(aq)KHSO3(aq)H2O(l)H4x kJmol1。由可得SO2與KOH溶液反應(yīng)生成KHSO3的熱化學(xué)方程式。答案A 10.化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成。已知某些化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下：化學(xué)鍵HHClClHCl鍵能/(kJmol1)436243431則下列熱化學(xué)方程式不正確的是()。A.H2(g)Cl2(g)=HCl (g)H91.5 kJ mol 1BH2 (g) Cl2 (g) =2HCl (g) H183 kJ mol1C.H2(g)Cl2(g)=HCl (g)H91.5 kJ mol 1D2HCl (g) =H2 (g)Cl2 (g)H183 kJ mol1解析化學(xué)反應(yīng)的焓變H反應(yīng)物的鍵能之和生成物的鍵能之和，反應(yīng)H2(g)Cl2(g)=HCl (g)的H(436 kJ mol 1 243 kJmol 1)/2431 kJ mol 191.5 kJ mol 1，所以A項(xiàng)正確、C項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)反應(yīng)的H91.5 kJmol1 2183 kJmol1，正確；D項(xiàng)反應(yīng)是B項(xiàng)反應(yīng)的逆反應(yīng)，生成 HCl 的反應(yīng)是放熱反應(yīng)；則 HCl 的分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，吸收的熱量與放出的熱量相等，D項(xiàng)正確。答案C11(xx蘭州一中摸底)圖像法是研究化學(xué)反應(yīng)的焓變的一種常用方法。圖1(1)已知化學(xué)反應(yīng)A2(g)B2(g)=2AB(g)的能量變化曲線如圖1所示，判斷下列敘述中正確的是_。A每生成2 mol AB時(shí)吸收 b kJ 熱量B該反應(yīng)熱H(ab) kJmol1C該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量D斷裂1 mol AA和1 mol BB鍵時(shí)放出a kJ能量(2)在微生物作用的條件下，NH經(jīng)過(guò)兩步反應(yīng)被氧化成NO。兩步反應(yīng)的能量變化如圖2所示：圖21 mol NH(aq)全部氧化成NO(aq)的熱化學(xué)方程式是_。(3)圖3中表示氧族元素中氧、硫、硒、碲生成氫化物時(shí)的焓變數(shù)據(jù)，根據(jù)焓變數(shù)據(jù)可確定a、b、c、d分別代表哪種元素。圖3非金屬元素氫化物的穩(wěn)定性與氫化物生成熱H的關(guān)系為_(kāi)。寫出硒化氫發(fā)生分解反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_。解析(3)根據(jù)元素周期律，非金屬元素氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)就越易生成，其生成熱H越小。所以a代表碲元素、b代表硒元素、c代表硫元素、d代表氧元素。答案(1)B(2)NH(aq)2O2(g)=2H(aq)NO(aq)H2O(l)H346 kJmol1(3)非金屬元素氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，其生成熱H越小H2Se(g)=Se(s)H2(g)H81 kJmol112(xx豫東統(tǒng)考)在一定條件下，S8(s)和O2(g)發(fā)生反應(yīng)依次轉(zhuǎn)化為SO2(g)和SO3(g)。反應(yīng)過(guò)程中的能量關(guān)系可用右圖簡(jiǎn)單表示(圖中的H表示生成1 mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù))。 (1)寫出表示S8燃燒熱的熱化學(xué)方程式_。(2)寫出SO3分解生成SO2和O2的熱化學(xué)方程式_。(3)若已知1個(gè)S8分子中有8個(gè)硫硫鍵，硫氧鍵的鍵能為d kJmol1，氧氧鍵的鍵能為e kJmol1，則S8分子中硫硫鍵的鍵能為_(kāi)。解析(1)燃燒熱指的是1 mol燃料完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時(shí)放出的熱量，因此根據(jù)定義先寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：S8(s)8O2(g)=8SO2(g)，又由于題干中給出的焓變是指生成1 mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù)，因此該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為S8(s)8O2(g)=8SO2(g)H8a kJmol1。(3)設(shè)S8分子中硫硫鍵的鍵能為x kJmol1，反應(yīng)熱等于反應(yīng)物的鍵能之和減去生成物的鍵能之和，結(jié)合(1)可得8x8e16d8a，解得x2dae。答案(1)S8(s)8O2(g)=8SO2(g)H8a kJmol1(2)2SO3(g)=2SO2(g)O2(g)H2b kJmol1(3)(2dae)kJmol113(xx日照一中診斷)白磷、紅磷是磷的兩種同素異形體，在空氣中燃燒得到磷的氧化物，空氣不足時(shí)生成P4O6，空氣充足時(shí)生成P4O10。(1)已知298 K時(shí)白磷、紅磷完全燃燒的熱化學(xué)方程式分別為P4(s，白磷)5O2(g)=P4O10(s) H12 983.2 kJmol1P(s，紅磷)O2(g)=P4O10(s) H2738.5 kJmol1則該溫度下白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式為_(kāi)。(2)已知298 K時(shí)白磷不完全燃燒的熱化學(xué)方程式為P4(s，白磷)3O2(g)=P4O6(s)H1 638 kJmol1。在某密閉容器中加入62 g白磷和50.4 L氧氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，控制條件使之恰好完全反應(yīng)。則所得到的P4O10與P4O6的物質(zhì)的量之比為_(kāi)，反應(yīng)過(guò)程中放出的熱量為_(kāi)。(3)已知白磷和PCl3的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，現(xiàn)提供以下化學(xué)鍵的鍵能(kJmol1)：PP 198，ClCl 243，PCl 331。則反應(yīng)P4(s，白磷)6Cl2(g)=4PCl3(s)的反應(yīng)熱H_。解析(1)根據(jù)蓋斯定律，由第一個(gè)反應(yīng)第二個(gè)反應(yīng)4，可得：P4(s，白磷)=4P(s，紅磷)H2 983.2 kJmol1(738.5 kJmol1)429.2 kJmol1。(2)n(白磷)0.5 mol，n(O2)2.25 mol，設(shè)得到的P4O10與P4O6的物質(zhì)的量分別為x mol、y mol。則xy0.5,5x3y2.25，解得x0.375，y0.125。反應(yīng)過(guò)程中放出的熱量為2 983.2 kJmol10.375 mol1 638 kJmol10.125 mol1 323.45 kJ。(3)根據(jù)圖示，1分子P4、PCl3中分別含有6個(gè)PP鍵、3個(gè)PCl鍵，反應(yīng)熱為斷裂6 mol PP鍵、6 mol ClCl鍵吸收的能量和形成12 mol PCl鍵放出的能量之差，即H(6198 kJmol16243 kJmol1)12331 kJmol11 326 kJmol1。答案(1)P4(s，白磷)=4P(s，紅磷)H29.2 kJmol1(2)311 323.45 kJ(3)1 326 kJmol1