（全國(guó)通用）九年級(jí)化學(xué)上冊(cè) 第三單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘 課題2 原子的結(jié)構(gòu) 第1課時(shí) 原子的構(gòu)成課堂導(dǎo)學(xué)課件 （新）新人教

課題2 原子的結(jié)構(gòu)第1課時(shí) 原子的構(gòu)成學(xué)習(xí)指導(dǎo) 1.原子的構(gòu)成2.離子結(jié)束【學(xué)習(xí)指導(dǎo)一】原子的構(gòu)成 12 3 4自主預(yù)習(xí)看課本圖3-9和53頁(yè)內(nèi)容原子的構(gòu)成 ，完成下列填空：1.原子是由居于原子中心的帶 和核外帶 構(gòu)成的。原子核是由 和 兩種粒子構(gòu)成。每個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位的 ，中子 電，所以原子核所帶的電荷數(shù)等于 數(shù)。2.構(gòu)成原子的粒子及性質(zhì)3.看54頁(yè)第一段內(nèi)容，原子內(nèi)部大部分空間被 占據(jù)，原子核體積很 ，原子是一個(gè) 心球體。構(gòu)成原子的粒子電子原子核質(zhì)子中子(1)電性和電量(2)相對(duì)質(zhì)量小組討論1.原子為什么不顯電性？分子帶電嗎？物質(zhì)呢？2同學(xué)們仔細(xì)觀察分析課本53頁(yè)表3-1 原子的構(gòu)成你能獲得哪些信息？（從表中縱向、橫向、普遍性、特殊性等方面尋找）已知每個(gè)電子的質(zhì)量約為每個(gè)質(zhì)子（或中子）質(zhì)量的1/1 836，所以在科學(xué)上計(jì)算原子的質(zhì)量時(shí)只計(jì)算質(zhì)子和中子的質(zhì)量，電子質(zhì)量忽略不計(jì)，下表是部分原子的構(gòu)成指數(shù)：通過(guò)此表，可總結(jié)出“在原子里質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)”。還能總結(jié)出：（1）_ _。（2）_ _。（3）_ _。（4）_。原子種類原子種類質(zhì)子質(zhì)子數(shù)數(shù)中子中子數(shù)數(shù)核外電核外電子數(shù)子數(shù)相對(duì)原子相對(duì)原子質(zhì)量質(zhì)量氫氫1011碳碳66612氧氧88816鈉鈉11121123鐵鐵26302656鈾鈾92146922381.核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)2.原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)。3原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)決定了原子的種類。4.不是所有的原子都含有中子。教師點(diǎn)撥: 跟蹤練習(xí)1在分子、原子、質(zhì)子、中子、電子、原子核這些粒子中：（1）化學(xué)變化中的最小粒子是: 。（2）能直接構(gòu)成物質(zhì)的粒子是 : 。（3）構(gòu)成原子核的粒子是: 。 （4）帶正電的粒子是: 。（5）帶負(fù)電的粒子是: 。6）不帶電的粒子是 : 。2某原子中共有82個(gè)粒子，其中30個(gè)粒子不帶電，則它的核外電子數(shù)是（ ）A、26 B、30 C、52 D、56 3下列關(guān)于原子核的敘述：原子核居于原子中心，帶正電，所占體積很?。涸拥馁|(zhì)量主要集中在原子核上；構(gòu)成原子核的質(zhì)子、中子是不能分的粒子；原子核的核電荷數(shù)等于核內(nèi)中了數(shù)；原子核具有很高的密度；所有的原子都是由質(zhì)子、中子和電子構(gòu)成的。其中正確的是（ ）A、 B、 C、 D、4.氡原子的質(zhì)子數(shù)為86，中子數(shù)為136，這種氡原子核外電子數(shù)為( )A.50 B.86 C.136 D.2225.下列說(shuō)法正確的是( )A.原子不能再分 B.原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的C.相對(duì)原子質(zhì)量只是一個(gè)比，沒有單位 D.原子可以構(gòu)成分子，也可以直接構(gòu)成物質(zhì)6.為形象展示水分解的微觀過(guò)程，某同學(xué)制作了一些模型，表示相應(yīng)的微觀粒子。其中表示水分解過(guò)程中不能再分的粒子是( )【學(xué)習(xí)指導(dǎo)二】離子 12 3 4自主預(yù)習(xí)閱讀書本55頁(yè)的有關(guān)內(nèi)容，完成下列問(wèn)題：1畫出鈉原子、鎂原子、氯原子、硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖。2在化學(xué)反應(yīng)中，為了達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)：金屬元素容易 去電子，這時(shí)質(zhì)子數(shù) 核外電子總數(shù)，使參加反應(yīng)的原子帶 電；非金屬元素容易 ,到電子，這時(shí)質(zhì)子數(shù) 核外電子總數(shù)，使參加反應(yīng)的原子帶 電。帶電荷的 或 叫做離子。3帶 的原子或原子團(tuán)叫陽(yáng)離子。帶 的原子或原子團(tuán)叫陰離子。4離子的特點(diǎn)：陰離子中核內(nèi)質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù)，陽(yáng)離子中核內(nèi)質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù)， （填“等于”、“大于”或“小于”下同）;在原子中核內(nèi)質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù) 。 小組討論: 1.在化學(xué)反應(yīng)中,原子得失電子的數(shù)目與離子所帶的電荷有什么關(guān)系？2.原子和離子關(guān)系原子離子陽(yáng)離子陰離子結(jié)構(gòu)質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù)電性 電帶 電帶 電表示法 聯(lián)系陽(yáng)離子原子 陰離子（略）教師點(diǎn)撥: 都具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。陽(yáng)離子：質(zhì)子數(shù)大于核外電子總數(shù)；陰離子：質(zhì)子數(shù)小于核外電子總數(shù)。原子：質(zhì)子數(shù)等于核外電子總數(shù)。1下列微粒陽(yáng)離子是 ，陰離子是 ，原子是 ， 為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的有 。2下列粒子結(jié)構(gòu)示意圖中表示離子的是( )3.1996年科學(xué)家在宇宙深處發(fā)現(xiàn)了H3+離子和H3分子。請(qǐng)回答：（1）1個(gè)H3+離子中含有_個(gè)質(zhì)子，_ _個(gè)電子。（2）構(gòu)成H3分子的原子的結(jié)構(gòu)示意圖是_C_（填序號(hào)）。（3）H3屬于_單質(zhì)_（填混合物或單質(zhì)或化合物）謝謝觀賞 THANKS!