高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)專題二金屬元素及其化合物第6講鈉及其化合物講解課件.ppt
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化學(xué)課標(biāo)版,第6講鈉及其化合物,考點(diǎn)一鈉的性質(zhì)及用途1.鈉的原子結(jié)構(gòu)和存在鈉位于元素周期表的第①三周期②ⅠA族,原子結(jié)構(gòu)示意圖為③。自然界中的鈉全部以④化合態(tài)形式存在。,2.物理性質(zhì),3.化學(xué)性質(zhì)(1)主要化學(xué)反應(yīng)(2)鈉與含有酚酞的水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及解釋,Na—,4.鈉的制取及保存,5.鈉的用途,1.判斷正誤,正確的畫“√”,錯(cuò)誤的畫“?”。(1)用鉑絲蘸取少量某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng),火焰呈黃色,該溶液一定不含鉀元素()(2)Li在氧氣中燃燒主要生成Li2O2()(3)K與水反應(yīng)比Li與水反應(yīng)劇烈()(4)等質(zhì)量的鈉生成Na2O和Na2O2時(shí)失去的電子數(shù)相等()(5)Na放入濃NH4Cl溶液中有H2和NH3放出()(6)鈉與過(guò)量的O2反應(yīng)生成Na2O2,鈉與少量的O2反應(yīng)生成Na2O()(7)鈉與鹽酸反應(yīng)時(shí),鈉先與H2O反應(yīng)生成NaOH,NaOH再與HCl反應(yīng)()(8)鈉的化學(xué)性質(zhì)較活潑,在空氣中易發(fā)生反應(yīng),故應(yīng)保存在CCl4或酒精中()(9)鈉能從硫酸銅溶液中將銅置換出來(lái)(),答案(1)?(2)?(3)√(4)√(5)√(6)?(7)?(8)?(9)?,,2.【多維思考】鈉能否保存在CCl4中,原因是什么?,答案否,因?yàn)镃Cl4的密度比鈉的大,不能起到隔絕空氣的作用。,,3.金屬鈉著火,不能用H2O、干冰滅火的原因是,通常用掩埋滅火。,答案鈉和H2O可直接反應(yīng)產(chǎn)生H2,可能會(huì)爆炸,加熱時(shí)鈉也可與CO2直接反應(yīng),而且金屬鈉著火生成的Na2O2與CO2、H2O都能反應(yīng)干燥沙土(或沙子),,4.取一小塊金屬鈉,放在燃燒匙里加熱,下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述正確的是(填序號(hào))。①金屬先熔化②燃燒后得白色固體③燃燒時(shí)火焰為黃色④燃燒后生成淡黃色固體物質(zhì),答案①③④,,題組鈉的性質(zhì),1.下列說(shuō)法中正確的是()A.23gNa與足量H2O反應(yīng)完全后可生成NA個(gè)H2分子B.切開(kāi)的金屬鈉暴露在空氣中,光亮表面逐漸變暗,原因是發(fā)生反應(yīng):2Na+O2Na2O2C.工業(yè)上通過(guò)電解氯化鈉溶液制備金屬鈉和氯氣D.將一小塊Na放入無(wú)水乙醇中,產(chǎn)生氣泡,所以Na能置換出醇羥基中的氫,答案D2Na+2H2O2NaOH+H2↑,故23gNa(1mol)與足量H2O反應(yīng)完全后可生成0.5NA個(gè)H2分子,A錯(cuò)誤;金屬鈉在空氣中常溫下變?yōu)镹a2O,加熱時(shí)變?yōu)镹a2O2,B錯(cuò)誤;要得到鈉和氯氣需要電解熔融的NaCl,電解氯化鈉溶液得到NaOH、H2、Cl2,C錯(cuò)誤。,,2.下列關(guān)于鈉與水反應(yīng)的說(shuō)法不正確的是()①將小塊鈉投入滴有石蕊試液的水中,反應(yīng)后溶液變紅②將鈉投入稀鹽酸中,鈉先與水反應(yīng),后與鹽酸反應(yīng)③將兩小塊質(zhì)量相等的金屬鈉,一塊直接投入水中,另一塊用鋁箔包住,在鋁箔上刺些小孔,然后投入水中,兩者放出的氫氣質(zhì)量相等A.只有①②B.只有③C.只有②③D.①②③,答案D鈉與水反應(yīng)生成的NaOH能使石蕊試液變藍(lán),①不正確;鈉投入稀鹽酸中先與鹽酸反應(yīng),過(guò)量的鈉再與水反應(yīng),②不正確;除Na與水反應(yīng)生成H2外,Al與NaOH溶液反應(yīng)也會(huì)產(chǎn)生H2,故③不正確。,,3.將金屬鈉放入盛有下列溶液的小燒杯中,既有氣體產(chǎn)生,又有白色沉淀產(chǎn)生的是。①M(fèi)gSO4溶液②NaCl溶液③Na2SO4溶液④飽和澄清石灰水⑤Ca(HCO3)2溶液⑥CuSO4溶液⑦飽和NaCl溶液,答案①④⑤⑦,解析2Na+2H2O2NaOH+H2↑。①中Mg2++2OH-Mg(OH)2↓;④中反應(yīng)消耗水,溶液溫度升高,Ca(OH)2的溶解度降低,析出Ca(OH)2;⑤中Ca2++HC+OH-CaCO3↓+H2O;⑥中生成的Cu(OH)2是藍(lán)色沉淀,不符合題意;⑦中水減少,析出NaCl。,,??思維建模(1)鈉與水、酸、鹽溶液、醇反應(yīng)的實(shí)質(zhì)都是與H+的反應(yīng)。H+的濃度大小決定了反應(yīng)速率的大小。(2)鈉與酸和鹽溶液反應(yīng)時(shí):遇酸酸優(yōu)先,遇鹽水在前!(3)金屬鈉與鹽或堿溶液反應(yīng)的思維模板:,考點(diǎn)二鈉的氧化物鈉的氧化物的性質(zhì)比較,1.判斷正誤,正確的畫“√”,錯(cuò)誤的畫“?”。(1)過(guò)氧化鈉能與水反應(yīng),所以過(guò)氧化鈉可以作氣體的干燥劑()(2)Na2O2中陰、陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比為1∶2()(3)2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑,H2O既不是氧化劑也不是還原劑()(4)Na2O、Na2O2組成元素相同,與CO2反應(yīng)產(chǎn)物也相同()(5)Na2O2的電子式為(),答案(1)?(2)√(3)√(4)?(5)?,,2.【多維思考】(1)為什么Na2O2不屬于堿性氧化物?(2)Na、Na2O、Na2O2、NaOH四種物質(zhì)長(zhǎng)時(shí)間露置于空氣中最終會(huì)變成什么物質(zhì)?(3)分別寫出氧化鈉、過(guò)氧化鈉的電子式并分析它們含有化學(xué)鍵的類型:①Na2O的電子式:,化學(xué)鍵類型:,屬于(填“離子化合物”或“共價(jià)化合物”)。②Na2O2的電子式:,化學(xué)鍵類型:,屬于(填“離子化合物”或“共價(jià)化合物”)。,,題組一過(guò)氧化鈉的性質(zhì)及應(yīng)用,1.下列說(shuō)法正確的是()A.1molNa2O2固體中含離子總數(shù)為4NAB.二氧化碳通過(guò)Na2O2粉末反應(yīng)后固體物質(zhì)增重C.過(guò)氧化鈉的電子式為D.過(guò)氧化鈉與二氧化硫反應(yīng)的方程式為2Na2O2+2SO22Na2SO3+O2,答案BNa2O2由Na+和構(gòu)成,故1molNa2O2固體中含有離子總數(shù)為3mol,A選項(xiàng)錯(cuò)誤;2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2,故二氧化碳通過(guò)Na2O2粉末反應(yīng)后固體物質(zhì)質(zhì)量增加,B選項(xiàng)正確;Na2O2屬于離子化合物,結(jié)構(gòu)中存在非極性共價(jià)鍵,其電子式為Na+[]2-Na+,故C選項(xiàng)錯(cuò)誤;Na2O2具有強(qiáng)氧化性,能將SO2氧化,化學(xué)方程式為Na2O2+SO2Na2SO4,故D選項(xiàng)錯(cuò)誤。,,2.在下列反應(yīng)中,Na2O2只表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性的是()A.2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2B.Na2O2+MnO2Na2MnO4C.2Na2O2+2H2SO42Na2SO4+2H2O+O2↑D.5Na2O2+2Mn+16H+10Na++2Mn2++5O2↑+8H2O,答案BA項(xiàng),Na2O2中氧元素的化合價(jià)既升高又降低,Na2O2既表現(xiàn)出氧化性,又表現(xiàn)出還原性,故A不符合題意;B項(xiàng),Na2O2中氧元素的化合價(jià)降低,Na2O2只表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性,故B符合題意;C項(xiàng),Na2O2中氧元素的化合價(jià)既升高又降低,Na2O2既表現(xiàn)出氧化性,又表現(xiàn)出還原性,故C不符合題意;D項(xiàng),Na2O2中氧元素的化合價(jià)升高,Na2O2只表現(xiàn)出還原性,故D不符合題意。,,3.(2016貴州貴陽(yáng)模擬)在下列物質(zhì)的溶液中分別加入一定量的Na2O2固體,不會(huì)出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象的是()A.飽和Na2CO3溶液B.Ca(HCO3)2稀溶液C.Na2SO3稀溶液D.飽和CaCl2溶液,答案CNa2O2固體與水反應(yīng)生成NaOH和O2。A中溶液飽和,水被消耗導(dǎo)致析出碳酸鈉晶體;B中碳酸氫鈣與NaOH溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀;C中亞硫酸鈉被氧氣氧化成硫酸鈉,硫酸鈉可溶于水,不會(huì)出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象;D中NaOH與CaCl2反應(yīng)生成的氫氧化鈣微溶,產(chǎn)生白色沉淀且溶液飽和,水被消耗導(dǎo)致析出CaCl2晶體。,,??反思?xì)w納過(guò)氧化鈉的強(qiáng)氧化性(1)從化合價(jià)的角度分析Na2O2既有氧化性又有還原性,但主要表現(xiàn)氧化性。(2)強(qiáng)氧化性的具體表現(xiàn),題組二Na2O2與CO2、H2O反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算,4.(2016山東淄博模擬)一定量的Na2O2與CO2反應(yīng)后的固體物質(zhì)為41.8g,恰好與1L1molL-1的稀鹽酸完全反應(yīng),下列說(shuō)法正確的是()A.41.8g固體物質(zhì)為Na2CO3B.41.8g固體物質(zhì)為0.1molNa2CO3和0.4molNa2O2的混合物C.41.8g固體物質(zhì)為31.2gNaHCO3和10.6gNa2CO3的混合物D.一定量的Na2O2為78g,答案B如果41.8g固體全為Na2CO3,即約為0.39mol,則其不可能恰好與1L1molL-1的稀鹽酸完全反應(yīng),A錯(cuò)誤;根據(jù)鈉原子守恒,知B符合題意;Na2O2與CO2反應(yīng)不可能生成碳酸氫鈉,C錯(cuò)誤;根據(jù)鈉原子守恒,可求出一定量的Na2O2為0.5mol,即39g,D錯(cuò)誤。,,5.200℃時(shí),11.6gCO2和H2O的混合氣體與足量的Na2O2反應(yīng),反應(yīng)后固體質(zhì)量增加了3.6g,則原混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為()A.5.8B.11.6C.23.2D.46.4,答案C(1)估算法:因?yàn)榛旌蠚怏w為CO2和H2O,故其平均相對(duì)分子質(zhì)量應(yīng)介于44和18之間,故應(yīng)選C。(2)差量法:參與反應(yīng)的氣體的物質(zhì)的量為O2的物質(zhì)的量的2倍,n(O2)==0.25mol,則n(混合)=20.25mol=0.5mol,=11.6g0.5mol=23.2gmol-1,即平均相對(duì)分子質(zhì)量為23.2。,,??反思?xì)w納Na2O2與H2O、CO2反應(yīng)的四個(gè)重要關(guān)系反應(yīng)方程式:2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2,(1)物質(zhì)的量關(guān)系無(wú)論是CO2或H2O(g)的單一物質(zhì)還是二者的混合物,與足量的Na2O2反應(yīng)時(shí),消耗CO2或H2O(g)與放出O2的物質(zhì)的量之比均為2∶1,即氣體減小的體積等于生成的O2的體積。(2)固體質(zhì)量關(guān)系相當(dāng)于固體(Na2O2)只吸收了CO2中的“CO”,H2O(g)中的“H2”;可以看作發(fā)生反應(yīng):Na2O2+CONa2CO3、Na2O2+H22NaOH(實(shí)際上兩反應(yīng)不能發(fā)生)。,(3)先后順序關(guān)系一定量的Na2O2與一定量CO2和H2O(g)的混合物反應(yīng),解決問(wèn)題時(shí)可視作Na2O2先與CO2反應(yīng),待CO2反應(yīng)完全后,Na2O2再與H2O(g)發(fā)生反應(yīng)(實(shí)際,情況復(fù)雜得多)。(4)電子轉(zhuǎn)移關(guān)系不論是與CO2還是與H2O(g)反應(yīng),CO2、H2O(g)均既不是氧化劑也不是還原劑,反應(yīng)的實(shí)質(zhì)都是Na2O2自身發(fā)生的氧化還原反應(yīng),所以每有1molO2生成時(shí),轉(zhuǎn)移的電子均為2mol。,考點(diǎn)三碳酸鈉和碳酸氫鈉1.碳酸鈉寫出上述序號(hào)所表示反應(yīng)的化學(xué)方程式:①Na2CO3+2HCl2NaCl+CO2↑+H2O②Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3↓+2NaOH③Na2CO3+BaCl2BaCO3↓+2NaCl,2.碳酸氫鈉寫出上述序號(hào)所表示反應(yīng)的化學(xué)方程式:④NaHCO3+HClNaCl+CO2↑+H2OCa(OH)2過(guò)量:⑤NaHCO3+Ca(OH)2CaCO3↓+H2O+NaOHCa(OH)2少量:2NaHCO3+Ca(OH)2CaCO3↓+Na2CO3+2H2O⑥NaHCO3+NaOHNa2CO3+H2O,⑦2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O,3.相互轉(zhuǎn)化Na2CO3NaHCO3特別提醒(1)Na2CO3和鹽酸可以用互滴法鑒別,但NaHCO3和鹽酸不可以用互滴法鑒別。(2)不能用Ca(OH)2或Ba(OH)2鑒別Na2CO3溶液和NaHCO3溶液,因?yàn)槎寄墚a(chǎn)生白色沉淀。,,1.判斷正誤,正確的畫“√”,錯(cuò)誤的畫“?”。(1)向蘇打和小蘇打溶液中分別加入鹽酸,均冒氣泡,說(shuō)明兩者均能與鹽酸反應(yīng)()(2)NaHCO3溶液中加入HCl:C+2H+CO2↑+H2O()(3)等質(zhì)量的NaHCO3和Na2CO3分別與足量鹽酸反應(yīng),在同溫同壓下,生成CO2的體積相同()(4)侯氏制堿法的工藝過(guò)程中應(yīng)用了物質(zhì)溶解度的差異()(5)用酚酞試液可鑒別飽和食鹽水和飽和純堿溶液()(6)用加熱分解的方法區(qū)分碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種固體(),答案(1)√(2)?(3)?(4)√(5)√(6)√,,2.【多維思考】(1)將CO2氣體通入到飽和Na2CO3溶液中有何現(xiàn)象?原因是什么?(2)Na2CO3固體粉末中混有少量NaHCO3,用什么方法除雜?Na2CO3溶液中混有少量NaHCO3,用什么方法除雜?NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3,用什么方法除雜?,答案(1)開(kāi)始無(wú)明顯現(xiàn)象,后有沉淀析出。原因是:①生成NaHCO3的質(zhì)量比原Na2CO3的質(zhì)量大;②NaHCO3的溶解度小于Na2CO3的溶解度,且反應(yīng)消耗溶劑水。(2)用加熱法可以將Na2CO3固體粉末中混有的NaHCO3轉(zhuǎn)化為Na2CO3;向混合液中滴加適量的NaOH溶液,可以將Na2CO3溶液中混有的少量NaHCO3轉(zhuǎn)化為Na2CO3;向混合液中通入過(guò)量的CO2氣體,可以將Na2CO3轉(zhuǎn)化為NaHCO3。,,題組一碳酸鈉與碳酸氫鈉的主要性質(zhì)及應(yīng)用,1.(2016江西宜春月考)下列關(guān)于Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.熱穩(wěn)定性:NaHCO3下載提示(請(qǐng)認(rèn)真閱讀)
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