2019年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題8《溶液中的離子反應(yīng)》第1單元 弱電解質(zhì)的電離平衡課時訓(xùn)練 蘇教版.doc

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2019年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題8《溶液中的離子反應(yīng)》第1單元 弱電解質(zhì)的電離平衡課時訓(xùn)練 蘇教版 課時訓(xùn)練 練知能、提成績 限時測評 (時間:40分鐘) 測控導(dǎo)航表 考點 易 中 強弱電解質(zhì) 1,10 11,13 電離平衡影響因素 6,8 電離平衡常數(shù)與計算 7 14 綜合應(yīng)用 2,3,4,5,9 12 基礎(chǔ)過關(guān) 1.下列關(guān)于電解質(zhì)的敘述中正確的是(　A　) A.強酸、強堿及大部分鹽類屬于強電解質(zhì),弱酸、弱堿屬于弱電解質(zhì) B.所有的離子化合物都是強電解質(zhì),所有的共價化合物都是弱電解質(zhì) C.強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強 D.CO2的水溶液能導(dǎo)電,所以CO2是電解質(zhì) 解析:H2SO4、HCl等都是共價化合物,溶于水完全電離是強電解質(zhì),B錯;溶液的導(dǎo)電能力的強弱取決于溶液中離子的濃度大小和離子所帶電荷數(shù),與電解質(zhì)強弱沒有必然聯(lián)系,C錯;CO2的水溶液導(dǎo)電,是因為CO2+H2OH2CO3,H2CO3H++HC,H2CO3是電解質(zhì),CO2是非電解質(zhì),D錯。 2.(xx安徽淮南一模)下列敘述中,正確的一組是(　C　) ①SO2的水溶液能導(dǎo)電,所以SO2是電解質(zhì) ②相同溫度下,pH相同、體積相同的鹽酸和醋酸溶液分別與足量的鋅粒反應(yīng),醋酸生成的氫氣較多 ③在0.1 molL-1 CH3COOH溶液中加水稀釋或加入少量CH3COONa晶體,溶液pH均增大 ④室溫下,將稀氨水逐滴加入稀硫酸中,當(dāng)pH=7時,c(N)=c(S) ⑤室溫下,將pH=5的硫酸溶液稀釋1 000倍后,溶液中的S與H+的物質(zhì)的量濃度之比為1∶20 A.①③④ B.②④⑤ C.②③⑤ D.②③④⑤ 解析:①SO2溶于水,與水反應(yīng)生成H2SO3,H2SO3發(fā)生電離而導(dǎo)電,H2SO3為電解質(zhì),而SO2為非電解質(zhì),錯誤;pH相同的鹽酸和醋酸溶液中,醋酸溶液的濃度大于鹽酸,則與足量鋅粒反應(yīng)放出的氫氣較多,②正確;加水稀釋,CH3COOH電離平衡右移,但溶液體積增大,c(H+)降低,pH增大,當(dāng)加入CH3COONa晶體后,平衡左移,c(H+)降低,pH增大,③正確;pH=7時,c(H+)=c(OH-),c(N)=2c(S),④錯誤;pH=5的硫酸溶液稀釋1 000倍后,由于存在水的電離,此時c(H+)=10-7molL-1,c(S)=510-9 molL-1,S與H+的物質(zhì)的量濃度之比為:(510-9)∶10-7=1∶20,正確。 3.(xx福建師大模擬)下列說法正確的是(　B　) A.中和等體積、等物質(zhì)的量濃度鹽酸和醋酸溶液,鹽酸所需NaOH溶液多于醋酸 B.常溫下,20 L pH=12的Na2CO3溶液中含有的OH-離子數(shù)為0.2NA C.向0.1 molL-1 CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固體,溶液中增大 D.一定溫度下,10 mL 0.50 molL-1NH4Cl溶液與20 mL 0.25 molL-1 NH4Cl溶液含N物質(zhì)的量相同 解析:鹽酸和醋酸均為一元酸,體積和物質(zhì)的量濃度相同時,中和兩者所需NaOH相等,A錯誤;向0.1 molL-1 CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固體時c(CH3COO-)增大,CH3COOHCH3COO-+H+的平衡左移,故減小,C錯誤;假設(shè)不存在水解則兩份溶液中n(N)相等,因為c(N)越大,水解程度越小,則未水解的n(N)越多,故N的物質(zhì)的量前者多于后者,D錯誤。 4.(xx廣州一模)對于常溫下pH= 3的乙酸溶液,下列說法正確的是(　A　) A.c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-) B.加水稀釋到原體積的10倍后溶液pH變?yōu)? C.加入少量乙酸鈉固體,溶液pH降低 D.與等體積pH=11的NaOH溶液混合后所得溶液中:c(Na+) =c(CH3COO-) 解析:根據(jù)溶液中電荷守恒,A正確;乙酸是弱酸,存在電離平衡,加水稀釋時,電離平衡右移。乙酸的電離程度增大,其pH<4,B錯;加入乙酸鈉固體,c(CH3COO-)增大,平衡左移,c(H+)降低,pH增大,C錯;pH=11的NaOH的溶液中c(OH-)=10-3molL-1,而乙酸的濃度要大于10-3molL-1,兩者等體積混合,乙酸過量,溶液為酸性,c(H+)>c(OH-),則c(Na+)pH(Na2S)>pH(NaCN) B.a molL-1 HCN溶液與b molL-1 NaOH溶液等體積混合,所得溶液中c(Na+)>c(CN-),則a一定大于b C.NaHS和Na2S的混合溶液中,一定存在c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HS-)+2c(S2-) D.某濃度的HCN溶液的pH=d,則其中c(OH-)=10-d molL-1 解析:A項,電離常數(shù)越大,酸越強,則其強堿鹽所對應(yīng)溶液的pH越小,即等物質(zhì)的量濃度的各溶液的pH關(guān)系為:pH(Na2S)>pH(NaCN)>pH(CH3COONa);B項,若a=b,兩者恰好完全反應(yīng)生成NaCN,由于CN-水解使溶液中c(Na+)>c(CN-),故不正確;C項,所列關(guān)系式為電荷守恒式,正確;D項,某濃度的HCN溶液的pH=d,則c(OH-)=10d-14molL-1,不正確。 8.(xx山東濟南質(zhì)檢)將0.1 molL-1的氨水加水稀釋至0.01 molL-1,稀釋過程中溫度不變,下列敘述正確的是(　D　) A.稀釋后溶液中c(H+)和c(OH-)均減小 B.稀釋后溶液中c(OH-)變?yōu)橄♂屒暗? C.稀釋過程中氨水的電離平衡向左移動 D.稀釋過程中溶液中增大 解析:氨水被稀釋,c(OH-)減小,則c(H+)增大,A錯;由于存在電離平衡,稀釋電離平衡右移,c(OH-)要大于稀釋前的,B錯,C錯;假定稀釋過程中電離平衡不移動,則不變,再考慮電離平衡右移,增大,D正確。 9.(xx廣東開平第一中學(xué)摸底)常溫下,將一元酸HA和NaOH溶液等體積混合,兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表: 實驗編號 HA溶液物質(zhì)的量 濃度(molL-1) NaOH溶液物質(zhì)的量 濃度(molL-1) 混合溶 液的pH 甲 0.2 0.2 pH=a 乙 c1 0.2 pH=7 丙 0.1 0.1 pH>7 丁 0.1 0.1 pH=9 請回答下列問題: (1)不考慮其他組的實驗結(jié)果,單從甲組情況分析,如何用a(混合溶液的pH)來說明HA是強酸還是弱酸 　。 (2)不考慮其他組的實驗結(jié)果,單從乙組情況分析,c1是否一定等于0.2　　　　(填“是”或“否”)?；旌先芤褐须x子濃度c(A-)與c(Na+)的大小關(guān)系是　　　　。 A.前者大 B.后者大 C.兩者相等 D.無法判斷 (3)從丙組實驗結(jié)果分析,HA是　　　　酸(填“強”或“弱”)。該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是　 　。 (4)丁組實驗所得混合溶液由水電離出的c(OH-)=　　molL-1。寫出該混合溶液中算式的精確結(jié)果(不能作近似計算,回答準(zhǔn)確值,結(jié)果不一定要化簡)。c(Na+)-c(A-)=　　　　　　　　　　　molL-1。 解析:(1)因為是一元酸和一元堿等物質(zhì)的量濃度等體積混合恰好反應(yīng)生成NaA,對NaA溶液分析,若a=7,說明HA是強酸;若a>7,說明溶液是因A-水解而顯堿性,則HA是弱酸。 (2)不一定等于0.2,當(dāng)是強酸時等于0.2;當(dāng)是弱酸時,大于0.2。因為pH=7,說明c(H+)=c(OH-),那么根據(jù)電荷守恒可知一定有c(Na+)=c(A-)。 (3)丙組實驗數(shù)據(jù)可知,兩溶液等體積等物質(zhì)的量濃度混合后pH>7,說明A-水解,得出HA是弱酸。 (4)丁組實驗中所得溶液的pH=9,說明溶液中c(H+)= 10-9 molL-1,則由水電離產(chǎn)生的c(OH-)=10-5 molL-1,由電荷守恒得:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-),則c(Na+)-c(A-) =c(OH-)-c(H+) =(10-5-10-9)molL-1。 答案:(1)a=7時,HA是強酸,a>7時,HA是弱酸 (2)否　C　 (3)弱　c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+) (4)10-5　(10-5-10-9) 10.(xx四川成都石室中學(xué)質(zhì)檢)現(xiàn)有常溫下pH=2的甲溶液(醋酸)和pH=2的乙溶液(鹽酸),請根據(jù)下列操作回答有關(guān)問題: (1)取10 mL的甲溶液,加入等體積的水,醋酸的電離平衡　　　　移動(填“向左”、“向右”或“不”);另取10 mL的甲溶液,加入少量無水醋酸鈉固體(假設(shè)加入固體前后,溶液體積保持不變),待固體溶解后,溶液中的比值將　　　　(填“增大”、“減小”或“無法確定”)。 (2)相同條件下,取等體積的甲、乙兩溶液,各稀釋100倍,稀釋后溶液的pH大小關(guān)系為: pH(甲)　　　　pH(乙)(填“>”、“<”或“=”)。 (3)各取25 mL的甲、乙兩溶液,分別用等濃度的NaOH溶液中和至pH=7,則消耗的NaOH溶液的體積大小關(guān)系為:V(甲)　　　　V(乙)(填“>”、“<”或“=”)。 (4)取25 mL甲溶液,加入等體積pH=12的NaOH溶液,反應(yīng)后溶液中c(Na+)與c(CH3COO-)的大小關(guān)系為:c(Na+)　　　　c(CH3COO-)(填“>”、“<”或“=”)。 解析:(1)加水稀釋,醋酸的電離平衡向右移動;加入醋酸鈉后,c(CH3COO-)增大,平衡左移,c(H+)減小,c(CH3COOH)增大,的比值減小。 (2)由于醋酸溶液中存在醋酸的電離平衡,稀釋后向電離的方向移動,其c(H+)大于鹽酸c(H+),其pH要小于鹽酸的pH。 (3)當(dāng)醋酸與鹽酸的pH相等時,醋酸的物質(zhì)的量濃度遠(yuǎn)大于鹽酸的物質(zhì)的量濃度,所以取等體積的兩種溶液用NaOH中和到pH=7時,所需NaOH溶液體積,醋酸要多于鹽酸。 (4)醋酸溶液的c(H+)與所加入的NaOH溶液的c(OH-)相等,但醋酸是弱酸,其濃度要遠(yuǎn)大于NaOH溶液的濃度,當(dāng)兩者以等體積混合后,得到的是過量的CH3COOH與生成的CH3COONa的混合液,此時醋酸的電離程度要大于CH3COONa的水解程度,則c(Na+)　(4)< 能力提升 11.(xx云南曲靖高三模擬)有pH均為2的鹽酸、硫酸、醋酸三瓶溶液,下列說法中正確的是(　B　) A.設(shè)三種溶液的物質(zhì)的量濃度依次為c1、c2、c3,則c1=c2=c3 B.取同體積的三種酸分別加蒸餾水稀釋到pH=6,需水的體積依次為V1、V2、V3,則V1=V2V2 D.取同體積的酸的溶液分別加入足量的鋅粉,反應(yīng)結(jié)束放出H2的量依次為a1、a2、a3,則a2>a1=a3 解析:A項根據(jù)硫酸是二元酸、醋酸是弱酸得2c2=c1V3,C項錯誤;根據(jù)醋酸是弱酸,隨著反應(yīng)的進行,繼續(xù)電離出H+,所以a3>a1=a2,D項錯誤。 12.(xx福建泉州質(zhì)檢)常溫下,10 mL濃度為a molL-1的醋酸溶液pH=4。下列能使溶液的pH=7的措施是(　D　) A.將溶液稀釋到10 L B.將溶液與10 mL濃度為a molL-1的NaOH溶液混合 C.將溶液與10 mL pH=10的NaOH溶液混合 D.往溶液中加入適量的氫氧化鈉,使溶液中 c(Na+)=c(CH3COO-) 解析:將溶液稀釋到10 L相當(dāng)于稀釋了=1 000倍,由于CH3COOH是弱酸,隨著稀釋繼續(xù)電離出H+,故得到的溶液:47,B錯誤;pH=10的NaOH溶液c(NaOH)=10-4 molL-1,而pH=4的CH3COOH溶液其濃度遠(yuǎn)大于10-4 molL-1,故兩者等體積混合時,醋酸過量,溶液pH<7,C錯誤;由電荷守恒:c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(CH3COO-),若c(Na+)=c(CH3COO-),則c(H+)=c(OH-)即溶液的pH=7,D正確。 13.甲、乙兩位同學(xué)設(shè)計用實驗確定某酸HA是弱電解質(zhì),存在電離平衡,且改變條件平衡發(fā)生移動。實驗方案如下: 甲:取純度相同,質(zhì)量、大小相等的鋅粒于兩支試管中,同時加入0.1 molL-1的HA溶液、稀鹽酸各10 mL,按圖裝好,觀察現(xiàn)象。 乙:①用pH計測定濃度均為0.1 molL-1的HA溶液和稀鹽酸的pH; ②再取0.1 molL-1的HA溶液和稀鹽酸各2滴(1滴約為1/20 mL)分別稀釋至100 mL,再用pH計測其pH變化。 (1)乙的方案中說明HA是弱電解質(zhì)的理由是:測得0.1 molL-1的HA溶液的pH　　　　　　1(填“>”、“<”或“=”);甲方案中,說明HA是弱電解質(zhì)的實驗現(xiàn)象是　　　　(填序號) A.加入兩種稀酸后,兩個試管上方的氣球同時鼓起,且一樣大 B.加入HA溶液后,試管上方的氣球鼓起慢 C.加入稀鹽酸后,試管上方的氣球鼓起慢 (2)乙同學(xué)設(shè)計的實驗第　　　　步,能證明改變條件弱電解質(zhì)平衡發(fā)生移動。甲同學(xué)為了進一步證明弱電解質(zhì)電離平衡移動的情況,設(shè)計如下實驗: ①使HA的電離程度和c(H+)都減小,c(A-)增大,可在0.1 molL-1的HA溶液中,選擇加入　　　　試劑(填“A”、“B”、“C”或“D”,下同); ②使HA的電離程度減小,c(H+)和c(A-)都增大,可在0.1 molL-1 的HA溶液中,選擇加入　　　　試劑。 A.NaA固體(可完全溶于水) B.1 molL-1NaOH溶液 C.1 molL-1H2SO4溶液 D.2 molL-1HA溶液 解析:(1)弱酸不能完全電離,故0.1 molL-1的HA中c(H+)必小于0.1 molL-1,故pH>1,因HA為弱酸,溶液中的c(H+)低于相同濃度的一元強酸的c(H+),故產(chǎn)生氫氣的速率稍慢,但最終由于電離出的氫離子的量相同,故生成氫氣的體積一樣大,即氣球的體積一樣大。 (2)乙方案中②,取0.1 molL-1的HA溶液和稀鹽酸各2滴稀釋相同的倍數(shù),弱酸HA的pH變化小,強酸的pH變化大,這是因為稀釋能促進弱電解質(zhì)電離平衡的移動。 答案:(1)>　B　(2)②?、貯　②D 14.(xx廈門質(zhì)檢)25 ℃時,電離平衡常數(shù): 弱酸的化學(xué)式 CH3COOH HClO H2CO3 電離平衡常數(shù) (25 ℃) 1.810-5 3.010-8 K1=4.310-7 K2=5.610-11 回答下列問題: (1)物質(zhì)的量濃度為0.1 molL-1的下列四種物質(zhì):a.Na2CO3,b.NaClO,c.CH3COONa,d.NaHCO3;pH由大到小的順序是　(填編號)。 (2)常溫下0.1 molL-1的CH3COOH溶液加水稀釋過程,下列表達式的數(shù)據(jù)一定變小的是　　 　　。 A.c(H+) B. C.c(H+)c(OH-) D. (3)體積為10 mL pH=2的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1 000 mL,稀釋過程pH變化如圖:則HX的電離平衡常數(shù)　　　　(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的平衡常數(shù);理由是　　　　　　　　　　　,稀釋后,HX溶液中水電離出來的c(H+)　　　　醋酸溶液中水電離出來c(H+)(填“大于”、“等于”或“小于”),理由是　 　。 (4)25 ℃時,CH3COOH與CH3COONa的混合溶液,若測得混合液pH=6,則溶液中c(CH3COO-)-c(Na+)=　　　　　　　　　(填準(zhǔn)確數(shù)值)。 解析:(1)觀察電離平衡常數(shù)可知酸性為CH3COOH>H2CO3>HClO>HC,而這些酸失去氫離子后水解能力卻正好相反,所以得出pH大小順序為a,b,d,c。 (2)醋酸是弱電解質(zhì),稀釋后電離程度增大,但CH3COOH、CH3COO-、H+濃度卻都要減小,但c(OH-)是增大的,且CH3COOH濃度減少最多。 (3)觀察圖示稀釋100倍pH變化小于兩個單位,說明HX也為弱酸,pH變化大于醋酸pH變化,因此酸性大于醋酸,電離常數(shù)大于醋酸;稀釋后c(H+)小于醋酸溶液中的c(H+),所以對水的電離抑制能力減小。 (4)根據(jù)電荷守恒得c(CH3COO-)-c(Na+)=c(H+)-c(OH-)=(10-6-10-8)molL-1=9.910-7 molL-1。 答案:(1)a,b,d,c　(2)A (3)大于　稀釋相同倍數(shù),HX的pH變化比CH3COOH大,則HX酸性強,電離平衡常數(shù)大　大于　HX酸性強于CH3COOH,稀釋后c(H+)小于CH3COOH溶液中的c(H+),所以對水的抑制能力減弱 (4)9.910-7molL-1