2019年高三化學(xué)總復(fù)習(xí) 第7章 第2節(jié) 化學(xué)平衡狀態(tài) 化學(xué)平衡的移動隨堂跟蹤檢測 新人教版.doc
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2019年高三化學(xué)總復(fù)習(xí) 第7章 第2節(jié) 化學(xué)平衡狀態(tài) 化學(xué)平衡的移動隨堂跟蹤檢測 新人教版.doc
2019年高三化學(xué)總復(fù)習(xí) 第7章 第2節(jié) 化學(xué)平衡狀態(tài) 化學(xué)平衡的移動隨堂跟蹤檢測 新人教版1可逆反應(yīng)達到平衡的根本原因是()A反應(yīng)混合物中各組分的濃度不再變化B正逆反應(yīng)都還在繼續(xù)進行C正逆反應(yīng)的速率均為零D正逆反應(yīng)的速率相等解析:選A可逆反應(yīng)達到平衡的根本原因是反應(yīng)混合物中各組分的濃度不再變化。2一定條件下,在體積為10 L的密閉容器中,1 mol X和1 mol Y進行反應(yīng):2X(g)Y(g)Z(g),經(jīng)60 s達到平衡,生成0.3 mol Z。下列說法正確的是()A060 s,以X的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0001 molL1s1B將容器體積變?yōu)?0 L,Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼腃若增大壓強,則物質(zhì)Y的轉(zhuǎn)化率減小D若升高溫度,X的體積分數(shù)增大,則該反應(yīng)的H0解析:選A2X(g)Y(g)Z(g)起始(mol) 1 1 0轉(zhuǎn)化(mol) 0.6 0.30.3平衡(mol) 0. 4 0.70.3v(X)0.001 molL1s1,A項正確;將容器體積變?yōu)?0 L,化學(xué)平衡逆向移動,Z的平衡濃度小于原來的,B項不正確;若增大壓強,則化學(xué)平衡正向移動,物質(zhì)Y的轉(zhuǎn)化率增大,C項不正確;若升高溫度,X的體積分數(shù)增大,說明化學(xué)平衡逆向移動,則逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng),正反應(yīng)為放熱反應(yīng),H0,D項不正確。3在密閉容器中進行反應(yīng):X(g)3Y(g)2Z(g),有關(guān)下列圖像的說法不正確的是()A依據(jù)圖a可判斷該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)B在圖b中,虛線可表示使用了催化劑C若正反應(yīng)的H<0,圖c可表示升高溫度使平衡向逆反應(yīng)方向移動D由圖d中氣體平均相對分子質(zhì)量隨溫度的變化情況,可推知正反應(yīng)的H>0解析:選D本題考查了化學(xué)反應(yīng)速度、平衡圖像等,意在考查考生對化學(xué)圖像的分析、理解與應(yīng)用能力。A項,由圖a可以看出,升高溫度時逆反應(yīng)速率比正反應(yīng)速率增大的快,平衡逆向移動,所以正反應(yīng)為放熱反應(yīng),正確;B項,催化劑只能改變反應(yīng)速率,不能改變反應(yīng)限度,即催化劑可縮短達到平衡的時間,而不能改變反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率,正確;C項,由圖c可以看出,改變條件后,正、逆反應(yīng)速度均增大且逆反應(yīng)速率增大的幅度大,平衡逆向移動,若正反應(yīng)的H<0,則升高溫度平衡逆向移動,正確;D項,由圖d可以看出,升高溫度時氣體的平均相對分子質(zhì)量減小,則說明平衡逆向移動,正反應(yīng)為放熱反應(yīng),即H<0,錯誤。4恒溫、恒容的條件下對于N2(g)3H2(g)2NH3(g)H0的反應(yīng),達到化學(xué)平衡狀態(tài)的標志為()A斷開1個NN鍵的同時有6個NH鍵生成B混合氣體的密度不變C混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變DN2、H2、NH3的分子數(shù)之比為132的狀態(tài)解析:選C斷開NN鍵和生成NH鍵均為正反應(yīng)方向,因此A項不能作為達到化學(xué)平衡狀態(tài)的標志;根據(jù)公式,反應(yīng)過程中混合氣體的質(zhì)量m不變,恒溫、恒容條件下反應(yīng),氣體體積V始終不變,則密度始終不變,因此B項不能作為達到化學(xué)平衡狀態(tài)的標志;平均相對分子質(zhì)量可根據(jù)公式判斷,由于混合氣體的質(zhì)量m不變,而反應(yīng)過程中氣體的總物質(zhì)的量n減小,只有達到平衡時n才不再減小,不再改變,因此C項可作為達到化學(xué)平衡狀態(tài)的標志。5(xx陜西模擬)在某定容密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H0,其正反應(yīng)速率隨時間的變化情況如圖所示,則根據(jù)此曲線判斷下列說法可能正確的是()At1時減小了SO2的濃度,增加了SO3的濃度,平衡向逆反應(yīng)方向移動Bt1時降低了溫度,平衡向正反應(yīng)方向移動Ct1時充入了少量N2,平衡向逆反應(yīng)方向移動Dt1時增加了SO2和O2的濃度,平衡向正反應(yīng)方向移動解析:選AA選項,在t1時,正反應(yīng)速率突然減小,再次達平衡時,正反應(yīng)速率比第一次平衡時大,所以A選項正確;B選項,若t1時降低了溫度,則再次平衡時正反應(yīng)速率應(yīng)比第一次平衡時小,B錯誤;C選項,若加入N2,則平衡不移動,C錯誤;D選項,若t1時增加了SO2和O2的濃度,則正反應(yīng)速率應(yīng)瞬時增大,D錯誤。