2019-2020年高二上學(xué)期第一次質(zhì)量檢測試卷 化學(xué)（理） 含答案.doc

2019-2020年高二上學(xué)期第一次質(zhì)量檢測試卷 化學(xué)（理） 含答案黃彩菊本試卷分第卷(選擇題)和第卷(非選擇題)兩部分。滿分120分，考試時(shí)間100分鐘?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1C12O16P31N14Fe56第卷(選擇題共52分)一、單項(xiàng)選擇題（本題包括10小題，每題2分，共20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1xx年哥本哈根氣候大會，是被稱作“人類拯救地球的最后一次機(jī)會”的聯(lián)合國氣候變化大會。下列措施有利于節(jié)能減排、改善環(huán)境質(zhì)量的是 回收再利用廢棄的塑料、金屬、紙制品及玻璃等資源發(fā)展低碳經(jīng)濟(jì)、循環(huán)經(jīng)濟(jì)，開發(fā)推廣太陽能、水能、風(fēng)能等能源，減少煤、石油等化石燃料的使用使用填埋法處理未經(jīng)分類的生活垃圾推廣使用燃煤脫硫技術(shù)，防治SO2污染研制開發(fā)新型燃料電池汽車，減少機(jī)動車尾氣污染A BC D2對于化學(xué)反應(yīng)3W(g)2X(g)=4Y(g)3Z(g)，下列反應(yīng)速率關(guān)系中，正確的是Av(W)3v(Z) B2v(X)3v(Z)C3v(W)2v(X)D2v(X)v(Y)3下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述正確的是 A已知2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJmol1，則氫氣的燃燒熱為285.8 kJmol1 B已知C(石墨，s) =C(金剛石，s)H>0，則金剛石比石墨穩(wěn)定 C含20.0 g NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7 kJ的熱量，則稀醋酸和稀NaOH溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：NaOH(aq)CH3COOH(aq)=CH3COONa(aq)H2O(l)H57.4 kJmol1 D已知2C(s)2O2(g)=2CO2(g)H1 2C(s)O2(g)=2CO(g)H2，則H1>H24一定溫度下，反應(yīng)N2O22NO在密閉容器中進(jìn)行，下列措施不改變化學(xué)反應(yīng)速率的是A縮小體積使壓強(qiáng)增大 B恒容，充入N2C恒容，充入He D恒壓，充入He5下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是 A用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，改用98%的濃硫酸可加快產(chǎn)生氫氣的速率 B100mL 2mol/L的鹽酸跟鋅片反應(yīng)，加入適量的氯化鈉溶液，反應(yīng)速率不變 CSO2的催化氧化是一個(gè)放熱的反應(yīng)，所以升高溫度，反應(yīng)速率減慢 D汽車尾氣中的NO和CO可以緩慢反應(yīng)生成N2和CO2，減小壓強(qiáng)反應(yīng)速率減慢 7將4 mol A氣體和2 mol B氣體在2 L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)B(g) =2C(g)，若經(jīng)2 s后測得C的濃度為0.6 molL1，現(xiàn)有下列幾種說法： 用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為0.3 mol/(Ls) 用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.6 mol/(Ls) 2 s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70% 2 s時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.7 molL1 其中正確的是 A. B. C. D. 8下列實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到目的的是 B用CO2作噴泉實(shí)驗(yàn)D測定酸堿中和反應(yīng)的中和熱C驗(yàn)證NH3易溶于水A測定一定時(shí)間內(nèi)生成H2的反應(yīng)速率9下列各組熱化學(xué)方程式中，H1>H2的是C(s)O2(g)=CO2(g) H1 C(s)O2(g)=CO(g) H2S(s)O2(g)=SO2(g) H1 S(g)O2(g)=SO2(g) H2H2(g)O2(g)=H2O(l) H1 2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H2CaCO3(s)=CaO(s)CO2(g) H1 CaO(s)H2O(l)=Ca(OH)2(s) H2 A B C D10 某反應(yīng)的反應(yīng)過程中能量變化如圖1 所示(圖中E1 表示正反應(yīng)的活化能，E2 表示逆反應(yīng)的活化能)。下列有關(guān)敘述正確的是 A. 該反應(yīng)為放熱反應(yīng) B. 催化劑能改變該反應(yīng)的焓變 C. 催化劑能降低該反應(yīng)的活化能 D. 逆反應(yīng)的活化能大于正反應(yīng)的活化能二、不定項(xiàng)選擇題（本題包括8小題，每小題4分，共32分。每小題只有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)該題為0分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選正確一個(gè)且正確的得2分，選兩個(gè)且都正確的得滿分，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題就為0分）11一定條件下用甲烷可以消除氮氧化物(NOx)的污染。已知： CH4(g)4NO2(g)=4NO(g)CO2(g)2H2O(g)；H574 kJmol1 CH4(g)4NO(g)=2N2(g)CO2(g)2H2O(g)；H1160 kJmol1下列正確的選項(xiàng)是( ) ACH4(g)2NO2(g)=N2(g)CO2(g)2H2O(l)；H867 kJmol1 BCH4催化還原NOx為N2的過程中，若x1.6，則轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為3.2 mol C若0.2 mol CH4還原NO2至N2，在上述條件下放出的熱量為173.4 kJ D若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48 L CH4還原NO2至N2，整個(gè)過程中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為3.2 mol12標(biāo)準(zhǔn)生成熱指的是在某溫度下，由處于標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)的各種元素的最穩(wěn)定的單質(zhì)生成標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下1 mol某純物質(zhì)的熱效應(yīng)，單位常用kJmol1表示。已知： Ag2O(s)2HCl(g)2AgCl(s)H2O(l) DH 1 = 324.4 kJmol1 2Ag(s)O2(g)Ag2O DH2 = 30.56 kJmol1 H2(g)Cl2HCl(g) DH 3 = 92.21 kJmol1 H2(g)O2(g)H2O(l) DH 4 = 285.6 kJmol1則25 時(shí)氯化銀的標(biāo)準(zhǔn)生成熱為 A126.89 kJmol1 B324.4 kJmol1 C30.56 kJmol1 D題中數(shù)據(jù)不足，無法計(jì)算13下列離子方程式中，正確的是( ) AKI的酸性溶液長期置于空氣中：4I4HO2= 2I22H2O B高錳酸鉀酸性溶液與草酸溶液反應(yīng)： 2MnO5C2O16H=2Mn210CO28H2O C用稀硫酸除去鐵片表面的鐵銹：FeO2H=Fe2H2O D硫代硫酸鈉溶液中滴加稀硫酸：2H+S2O=S+ SO2+ H2O14下列說法正確的是 A增大反應(yīng)物濃度可增大單位體積內(nèi)活化分子的數(shù)目，從而使有效碰撞次數(shù)增大 B有氣體參加的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)可增加活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使反應(yīng)速率增大 C催化劑能增大單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)，但不能改變某一確定反應(yīng)的H D升高溫度能使化學(xué)反應(yīng)速率增大的主要原因是反應(yīng)物分子之間的碰撞次數(shù)增加15在一密閉容器中，用等物質(zhì)的量的A和B發(fā)生如下反應(yīng)：A(氣)+2B(氣)2C(氣)反應(yīng)到5min 時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率為0.4。則此時(shí)混合物中物質(zhì)的量n(A)、n(B)和n(C)應(yīng)滿足的關(guān)系是 An(A)=n(C) Bn(B)=n(C) Cn(A)+n(B)=n(C) Dn(B)+n(C)=n(A)16反應(yīng)4A(g)5B(g)=4C(g)6(g)，在5 L的密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，C的物質(zhì)的量增加了0.30 mol。下列敘述正確的是AA的平均反應(yīng)速率是0.010 molL1s1 B容器中含D物質(zhì)的量至少為0.45 molC容器中A、B、C、D的物質(zhì)的量的比一定是4546D容器中A的物質(zhì)的量一定增加了0.30 mol17等質(zhì)量的鐵與過量的鹽酸在不同的實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行反應(yīng)，測定在不同時(shí)間t產(chǎn)生氫氣體積V的數(shù)據(jù)，在根據(jù)數(shù)據(jù)所繪制得到的圖中，曲線a、b、c、d所對應(yīng)的實(shí)驗(yàn)組別可能是 組別c(HCl)(mol/L)溫度()狀態(tài)12.025塊狀22.530塊狀32.550塊狀42.530粉末狀 A4321B1234 C3421 D124318時(shí)間s100.2100.411.201.581.00物質(zhì)的量molXYZ一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的量隨時(shí)間變化的曲線如下圖所示：下列描述正確的是 A反應(yīng)開始到10s，用Z表示的反應(yīng)速率為0.158mol/(Ls)B反應(yīng)開始到10s，X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79mol/LC反應(yīng)開始到10s時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率為79.0D反應(yīng)的化學(xué)方程式為：X(g) + Y(g)2Z(g)第II卷(非選擇題共68分)19（15分）（1）在四個(gè)同樣密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：A(g)3B(g) 2C(g)，在同一時(shí)間內(nèi)測得容器內(nèi)的反應(yīng)速率：甲為：(A)3 mol/(Lmin)；乙為(B)4.5 mol/(Lmin)；丙為(C)4 mol/(Lmin)；丁為(A)0.75mol/(Ls)。若其它條件相同，溫度不同，則溫度由低到高的順序是_。（2）一定條件下鐵可以和CO2發(fā)生反應(yīng)：Fe(s)CO2(g)FeO(s)CO(g)。 c(mol/L)0.750.500.2508t(min)CO2CO一定溫度下，向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO2氣體，反應(yīng)過程中CO2氣體和CO氣體的濃度與時(shí)間的關(guān)系如上圖所示。8分鐘內(nèi)，CO的平均反應(yīng)速率v(CO)_mol/(Lmin)。（3）已知：4NH3(g)3O2(g)2N2(g)6H2O(g) H1266.8 kJ/molN2(g)O2(g)2NO(g) H180.5 kJ/mol氨催化氧化的熱化學(xué)方程式為_。（4）多晶硅是太陽能光伏產(chǎn)業(yè)的重要原料。由石英砂可制取粗硅，其相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：反應(yīng)SiO2（s）+2C（s）=Si（s）+2CO（g）的H= kJmol-1（用含a、b的代數(shù)式表示）。SiO是反應(yīng)過程中的中間產(chǎn)物。隔絕空氣時(shí)，SiO與NaOH溶液反應(yīng)（產(chǎn)物之一是硅酸鈉）的化學(xué)方程式是 。20（12分）生物質(zhì)資源是一種污染小的可再生能源。生物質(zhì)的主要轉(zhuǎn)化途徑及主要產(chǎn)物如下圖。(1) 下列有關(guān)說法正確的是_。a. 生物質(zhì)能，本質(zhì)上能量來源于太陽能 b. 由纖維素水解獲得的乙醇屬生物質(zhì)能c. 生物質(zhì)裂解獲得的汽油、柴油等屬于純凈物 d. 由植物秸稈等發(fā)酵獲得的沼氣，主要成分是甲烷(2) 由生物質(zhì)能獲得的CO和H2，當(dāng)兩者11催化反應(yīng)，其原子利用率達(dá)100%，合成的物質(zhì)可能是_。a. 汽油 b. 甲醇 c. 甲醛 d. 乙酸(3) 已知在生物質(zhì)氣化爐中可發(fā)生：C(s)CO2(g)=2CO(g)；H172 kJ/molCH4(g)H2O(g)=CO(g)3H2(g)；H206 kJ/molCH4(g)2H2O(g)=CO2(g)4H2(g)；H165 kJ/mol則C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)；H_kJ/mol。(4)由生物質(zhì)能獲得的CO和H2可以用來合成液態(tài)燃料甲醇，實(shí)驗(yàn)測得，5g甲醇在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水時(shí)釋放出113.5kJ的熱量，試寫出甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式： 。21(14分)氫氣是一種清潔能源，氫氣的制取與儲存是氫能源利用領(lǐng)域的研究熱點(diǎn)。已知： CH4(g)H2O(g)CO(g)3H2(g) H206.2kJmol1CH4(g)CO2(g)2CO(g)2H2(g) H247.4 kJmol12H2S(g)2H2(g)S2(g) H169.8 kJmol1(1)以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法。CH4(g)與H2O(g)反應(yīng)生成CO2(g)和H2(g)的熱化學(xué)方程式為 。(2)H2S熱分解制氫時(shí)，常向反應(yīng)器中通入一定比例空氣，使部分H2S燃燒，其目的是 。燃燒生成的SO2與H2S進(jìn)一步反應(yīng)，生成物在常溫下均非氣體，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。(3)H2O的熱分解也可得到H2，高溫下水分解體系中主要?dú)怏w的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖11所示。圖中A、B表示的物質(zhì)依次是 。 (4)Mg2Cu是一種儲氫合金。350時(shí)，Mg2Cu與H2反應(yīng)，生成MgCu2和僅含一種金屬元素的氫化物（其中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.077）。Mg2Cu與H2反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。22（15分）某興趣小組設(shè)計(jì)研究銅和稀硝酸反應(yīng)速率v (NO)的實(shí)驗(yàn)。試回答下列問題：（1）寫出銅和稀硝酸反應(yīng)的離子方程式_。（2）為測定銅和稀硝酸反應(yīng)速率v (NO)，本實(shí)驗(yàn)需要記錄的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)為：_、 。（3）該興趣小組同學(xué)對實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)進(jìn)行處理后得到用NO表示銅和稀硝酸的反應(yīng)速率和時(shí)間的關(guān)系圖如右圖所示。則： ab，v (NO)變化的主要原因是_。bc，v (NO)變化的主要原因是_。23（12分）加入0.1 mol的MnO2粉末于50 mL過氧化氫的溶液中(密度為1.1gmL1)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體的體積和時(shí)間的關(guān)系如上圖所示，回答下列問題：(1)A、B、C、D四點(diǎn)化學(xué)反應(yīng)速率由快到慢的順序?yàn)開。(2)解釋反應(yīng)速率變化的原因_。(3)計(jì)算過氧化氫的初始物質(zhì)的量濃度（最后結(jié)果保留三位有效數(shù)字）_。(4)求反應(yīng)進(jìn)行到2分鐘時(shí)過氧化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（要求寫計(jì)算過程，最后結(jié)果保留兩位有效數(shù)字。）班級 姓名 考試號 座位號 裝訂線高二（理科）化學(xué)答案卷第II卷(非選擇題共58分)19（14分）（1） 。（2） 。（3） 。（4） ； 。20（13分）(1) 。(2) 。 (3) 。(4) 。21(18分)(1)熱化學(xué)方程式為 。(2)目的是 。化學(xué)方程式： 。(3) A、B表示的物質(zhì)依次是 、 。(4) Mg2Cu與H2反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。22（12分）（1）離子方程式 。（2）需要記錄的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)為： 、 。（3）ab，v (NO)變化的主要原因是 。bc，v (NO)變化的主要原因是 。23（11分） (1)由快到慢的順序?yàn)開。(2)速率變化的原因_。(3)過氧化氫的初始物質(zhì)的量濃度_。（最后結(jié)果保留三位有效數(shù)字）(4)過氧化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？（要求寫計(jì)算過程，最后結(jié)果保留兩位有效數(shù)字。）江蘇省啟東中學(xué)xx屆高二第一次月考理科化學(xué)參考答案及評分標(biāo)準(zhǔn)1A 2D 3A 4C 5D 6B 7B 8D 9C 10C11C 12.A 13. AD 14. AC 15. C 16. B 17. AC 18.CD19（14分）（1）乙<丙<甲<丁 （2分）（2）0.0625 （2分）（3） 4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g) H905.8kJ/mol （4分）（4）2a+b （2分） SiO + 2NaOH = Na2SiO3 + H2 （4分）20（13分） (1) abd (3分， 每個(gè)1分，錯(cuò)選不給分) (2) cd (2分，漏選得1分，錯(cuò)選不給分) (3) +131 (4分)（4）2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) H= -1452.8kJ/mol (4分)21（18分）(1)CH4(g)2H2O(g) CO2(g) 4H2(g) H+165.0 kJmol1 （4分） (2)為H2S熱分解反應(yīng)提供熱量 （2分）2H2SSO2 2H2O3S (或4H2S2SO24H2O3S2) （4分） (3)H、O（或氫原子、氧原子） （各2分，共4分） (4)2Mg2Cu3H2 MgCu23MgH2 （4分）22（12分）3Cu + 8H+2NO3- = 3Cu2+ + 2NO + 4H2O （4分）NO的體積、反應(yīng)時(shí)間 。 （各2分，共4分）(3)銅和稀硝酸反應(yīng)是放熱反應(yīng)，體系溫度升高，反應(yīng)速率加快。 （2分）反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，體系與環(huán)境的溫差大，散熱加快，體系溫度變化不大甚至有所下降，c(HNO3)降低，反應(yīng)速率降低 。 （2分）23（11分）(1)D>C>B>A （2分）(2)隨著反應(yīng)的進(jìn)行，過氧化氫溶液的濃度越來越小，反應(yīng)速率越來越小 （2分）(3)0.107 molL1 （3分）(4)0.083% （4分）