2019-2020年高二上學期第一次質(zhì)量檢測試卷 化學(理) 含答案.doc
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2019-2020年高二上學期第一次質(zhì)量檢測試卷 化學(理) 含答案黃彩菊本試卷分第卷(選擇題)和第卷(非選擇題)兩部分。滿分120分,考試時間100分鐘??赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量:H1C12O16P31N14Fe56第卷(選擇題共52分)一、單項選擇題(本題包括10小題,每題2分,共20分。每小題只有一個選項符合題意)1xx年哥本哈根氣候大會,是被稱作“人類拯救地球的最后一次機會”的聯(lián)合國氣候變化大會。下列措施有利于節(jié)能減排、改善環(huán)境質(zhì)量的是 回收再利用廢棄的塑料、金屬、紙制品及玻璃等資源發(fā)展低碳經(jīng)濟、循環(huán)經(jīng)濟,開發(fā)推廣太陽能、水能、風能等能源,減少煤、石油等化石燃料的使用使用填埋法處理未經(jīng)分類的生活垃圾推廣使用燃煤脫硫技術,防治SO2污染研制開發(fā)新型燃料電池汽車,減少機動車尾氣污染A BC D2對于化學反應3W(g)2X(g)=4Y(g)3Z(g),下列反應速率關系中,正確的是Av(W)3v(Z) B2v(X)3v(Z)C3v(W)2v(X)D2v(X)v(Y)3下列有關熱化學方程式的敘述正確的是 A已知2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJmol1,則氫氣的燃燒熱為285.8 kJmol1 B已知C(石墨,s) =C(金剛石,s)H0,則金剛石比石墨穩(wěn)定 C含20.0 g NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和,放出28.7 kJ的熱量,則稀醋酸和稀NaOH溶液反應的熱化學方程式為:NaOH(aq)CH3COOH(aq)=CH3COONa(aq)H2O(l)H57.4 kJmol1 D已知2C(s)2O2(g)=2CO2(g)H1 2C(s)O2(g)=2CO(g)H2,則H1H24一定溫度下,反應N2O22NO在密閉容器中進行,下列措施不改變化學反應速率的是A縮小體積使壓強增大 B恒容,充入N2C恒容,充入He D恒壓,充入He5下列有關化學反應速率的說法正確的是 A用鐵片和稀硫酸反應制取氫氣時,改用98%的濃硫酸可加快產(chǎn)生氫氣的速率 B100mL 2mol/L的鹽酸跟鋅片反應,加入適量的氯化鈉溶液,反應速率不變 CSO2的催化氧化是一個放熱的反應,所以升高溫度,反應速率減慢 D汽車尾氣中的NO和CO可以緩慢反應生成N2和CO2,減小壓強反應速率減慢 7將4 mol A氣體和2 mol B氣體在2 L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應:2A(g)B(g) =2C(g),若經(jīng)2 s后測得C的濃度為0.6 molL1,現(xiàn)有下列幾種說法: 用物質(zhì)A表示的反應的平均速率為0.3 mol/(Ls) 用物質(zhì)B表示的反應的平均速率為0.6 mol/(Ls) 2 s時物質(zhì)A的轉化率為70% 2 s時物質(zhì)B的濃度為0.7 molL1 其中正確的是 A. B. C. D. 8下列實驗不能達到目的的是 B用CO2作噴泉實驗D測定酸堿中和反應的中和熱C驗證NH3易溶于水A測定一定時間內(nèi)生成H2的反應速率9下列各組熱化學方程式中,H1H2的是C(s)O2(g)=CO2(g) H1 C(s)O2(g)=CO(g) H2S(s)O2(g)=SO2(g) H1 S(g)O2(g)=SO2(g) H2H2(g)O2(g)=H2O(l) H1 2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H2CaCO3(s)=CaO(s)CO2(g) H1 CaO(s)H2O(l)=Ca(OH)2(s) H2 A B C D10 某反應的反應過程中能量變化如圖1 所示(圖中E1 表示正反應的活化能,E2 表示逆反應的活化能)。下列有關敘述正確的是 A. 該反應為放熱反應 B. 催化劑能改變該反應的焓變 C. 催化劑能降低該反應的活化能 D. 逆反應的活化能大于正反應的活化能二、不定項選擇題(本題包括8小題,每小題4分,共32分。每小題只有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項,多選時該題為0分;若正確答案包括兩個選項,只選正確一個且正確的得2分,選兩個且都正確的得滿分,但只要選錯一個,該小題就為0分)11一定條件下用甲烷可以消除氮氧化物(NOx)的污染。已知: CH4(g)4NO2(g)=4NO(g)CO2(g)2H2O(g);H574 kJmol1 CH4(g)4NO(g)=2N2(g)CO2(g)2H2O(g);H1160 kJmol1下列正確的選項是( ) ACH4(g)2NO2(g)=N2(g)CO2(g)2H2O(l);H867 kJmol1 BCH4催化還原NOx為N2的過程中,若x1.6,則轉移的電子總數(shù)為3.2 mol C若0.2 mol CH4還原NO2至N2,在上述條件下放出的熱量為173.4 kJ D若用標準狀況下4.48 L CH4還原NO2至N2,整個過程中轉移的電子總數(shù)為3.2 mol12標準生成熱指的是在某溫度下,由處于標準狀態(tài)的各種元素的最穩(wěn)定的單質(zhì)生成標準狀態(tài)下1 mol某純物質(zhì)的熱效應,單位常用kJmol1表示。已知: Ag2O(s)2HCl(g)2AgCl(s)H2O(l) DH 1 = 324.4 kJmol1 2Ag(s)O2(g)Ag2O DH2 = 30.56 kJmol1 H2(g)Cl2HCl(g) DH 3 = 92.21 kJmol1 H2(g)O2(g)H2O(l) DH 4 = 285.6 kJmol1則25 時氯化銀的標準生成熱為 A126.89 kJmol1 B324.4 kJmol1 C30.56 kJmol1 D題中數(shù)據(jù)不足,無法計算13下列離子方程式中,正確的是( ) AKI的酸性溶液長期置于空氣中:4I4HO2= 2I22H2O B高錳酸鉀酸性溶液與草酸溶液反應: 2MnO5C2O16H=2Mn210CO28H2O C用稀硫酸除去鐵片表面的鐵銹:FeO2H=Fe2H2O D硫代硫酸鈉溶液中滴加稀硫酸:2H+S2O=S+ SO2+ H2O14下列說法正確的是 A增大反應物濃度可增大單位體積內(nèi)活化分子的數(shù)目,從而使有效碰撞次數(shù)增大 B有氣體參加的反應,增大壓強可增加活化分子的百分數(shù),從而使反應速率增大 C催化劑能增大單位體積內(nèi)活化分子的百分數(shù),但不能改變某一確定反應的H D升高溫度能使化學反應速率增大的主要原因是反應物分子之間的碰撞次數(shù)增加15在一密閉容器中,用等物質(zhì)的量的A和B發(fā)生如下反應:A(氣)+2B(氣)2C(氣)反應到5min 時,A的轉化率為0.4。則此時混合物中物質(zhì)的量n(A)、n(B)和n(C)應滿足的關系是 An(A)=n(C) Bn(B)=n(C) Cn(A)+n(B)=n(C) Dn(B)+n(C)=n(A)16反應4A(g)5B(g)=4C(g)6(g),在5 L的密閉容器中進行,半分鐘后,C的物質(zhì)的量增加了0.30 mol。下列敘述正確的是AA的平均反應速率是0.010 molL1s1 B容器中含D物質(zhì)的量至少為0.45 molC容器中A、B、C、D的物質(zhì)的量的比一定是4546D容器中A的物質(zhì)的量一定增加了0.30 mol17等質(zhì)量的鐵與過量的鹽酸在不同的實驗條件下進行反應,測定在不同時間t產(chǎn)生氫氣體積V的數(shù)據(jù),在根據(jù)數(shù)據(jù)所繪制得到的圖中,曲線a、b、c、d所對應的實驗組別可能是 組別c(HCl)(mol/L)溫度()狀態(tài)12.025塊狀22.530塊狀32.550塊狀42.530粉末狀 A4321B1234 C3421 D124318時間s100.2100.411.201.581.00物質(zhì)的量molXYZ一定溫度下,在2L的密閉容器中,X、Y、Z三種氣體的量隨時間變化的曲線如下圖所示:下列描述正確的是 A反應開始到10s,用Z表示的反應速率為0.158mol/(Ls)B反應開始到10s,X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79mol/LC反應開始到10s時,Y的轉化率為79.0D反應的化學方程式為:X(g) + Y(g)2Z(g)第II卷(非選擇題共68分)19(15分)(1)在四個同樣密閉容器中發(fā)生反應:A(g)3B(g) 2C(g),在同一時間內(nèi)測得容器內(nèi)的反應速率:甲為:(A)3 mol/(Lmin);乙為(B)4.5 mol/(Lmin);丙為(C)4 mol/(Lmin);丁為(A)0.75mol/(Ls)。若其它條件相同,溫度不同,則溫度由低到高的順序是_。(2)一定條件下鐵可以和CO2發(fā)生反應:Fe(s)CO2(g)FeO(s)CO(g)。 c(mol/L)0.750.500.2508t(min)CO2CO一定溫度下,向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO2氣體,反應過程中CO2氣體和CO氣體的濃度與時間的關系如上圖所示。8分鐘內(nèi),CO的平均反應速率v(CO)_mol/(Lmin)。(3)已知:4NH3(g)3O2(g)2N2(g)6H2O(g) H1266.8 kJ/molN2(g)O2(g)2NO(g) H180.5 kJ/mol氨催化氧化的熱化學方程式為_。(4)多晶硅是太陽能光伏產(chǎn)業(yè)的重要原料。由石英砂可制取粗硅,其相關反應的熱化學方程式如下:反應SiO2(s)+2C(s)=Si(s)+2CO(g)的H= kJmol-1(用含a、b的代數(shù)式表示)。SiO是反應過程中的中間產(chǎn)物。隔絕空氣時,SiO與NaOH溶液反應(產(chǎn)物之一是硅酸鈉)的化學方程式是 。20(12分)生物質(zhì)資源是一種污染小的可再生能源。生物質(zhì)的主要轉化途徑及主要產(chǎn)物如下圖。(1) 下列有關說法正確的是_。a. 生物質(zhì)能,本質(zhì)上能量來源于太陽能 b. 由纖維素水解獲得的乙醇屬生物質(zhì)能c. 生物質(zhì)裂解獲得的汽油、柴油等屬于純凈物 d. 由植物秸稈等發(fā)酵獲得的沼氣,主要成分是甲烷(2) 由生物質(zhì)能獲得的CO和H2,當兩者11催化反應,其原子利用率達100%,合成的物質(zhì)可能是_。a. 汽油 b. 甲醇 c. 甲醛 d. 乙酸(3) 已知在生物質(zhì)氣化爐中可發(fā)生:C(s)CO2(g)=2CO(g);H172 kJ/molCH4(g)H2O(g)=CO(g)3H2(g);H206 kJ/molCH4(g)2H2O(g)=CO2(g)4H2(g);H165 kJ/mol則C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g);H_kJ/mol。(4)由生物質(zhì)能獲得的CO和H2可以用來合成液態(tài)燃料甲醇,實驗測得,5g甲醇在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳氣體和液態(tài)水時釋放出113.5kJ的熱量,試寫出甲醇燃燒的熱化學方程式: 。21(14分)氫氣是一種清潔能源,氫氣的制取與儲存是氫能源利用領域的研究熱點。已知: CH4(g)H2O(g)CO(g)3H2(g) H206.2kJmol1CH4(g)CO2(g)2CO(g)2H2(g) H247.4 kJmol12H2S(g)2H2(g)S2(g) H169.8 kJmol1(1)以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法。CH4(g)與H2O(g)反應生成CO2(g)和H2(g)的熱化學方程式為 。(2)H2S熱分解制氫時,常向反應器中通入一定比例空氣,使部分H2S燃燒,其目的是 。燃燒生成的SO2與H2S進一步反應,生成物在常溫下均非氣體,寫出該反應的化學方程式: 。(3)H2O的熱分解也可得到H2,高溫下水分解體系中主要氣體的體積分數(shù)與溫度的關系如圖11所示。圖中A、B表示的物質(zhì)依次是 。 (4)Mg2Cu是一種儲氫合金。350時,Mg2Cu與H2反應,生成MgCu2和僅含一種金屬元素的氫化物(其中氫的質(zhì)量分數(shù)為0.077)。Mg2Cu與H2反應的化學方程式為 。22(15分)某興趣小組設計研究銅和稀硝酸反應速率v (NO)的實驗。試回答下列問題:(1)寫出銅和稀硝酸反應的離子方程式_。(2)為測定銅和稀硝酸反應速率v (NO),本實驗需要記錄的實驗數(shù)據(jù)為:_、 。(3)該興趣小組同學對實驗數(shù)據(jù)進行處理后得到用NO表示銅和稀硝酸的反應速率和時間的關系圖如右圖所示。則: ab,v (NO)變化的主要原因是_。bc,v (NO)變化的主要原因是_。23(12分)加入0.1 mol的MnO2粉末于50 mL過氧化氫的溶液中(密度為1.1gmL1),在標準狀況下放出氣體的體積和時間的關系如上圖所示,回答下列問題:(1)A、B、C、D四點化學反應速率由快到慢的順序為_。(2)解釋反應速率變化的原因_。(3)計算過氧化氫的初始物質(zhì)的量濃度(最后結果保留三位有效數(shù)字)_。(4)求反應進行到2分鐘時過氧化氫的質(zhì)量分數(shù)。(要求寫計算過程,最后結果保留兩位有效數(shù)字。)班級 姓名 考試號 座位號 裝訂線高二(理科)化學答案卷第II卷(非選擇題共58分)19(14分)(1) 。(2) 。(3) 。(4) ; 。20(13分)(1) 。(2) 。 (3) 。(4) 。21(18分)(1)熱化學方程式為 。(2)目的是 ?;瘜W方程式: 。(3) A、B表示的物質(zhì)依次是 、 。(4) Mg2Cu與H2反應的化學方程式為 。22(12分)(1)離子方程式 。(2)需要記錄的實驗數(shù)據(jù)為: 、 。(3)ab,v (NO)變化的主要原因是 。bc,v (NO)變化的主要原因是 。23(11分) (1)由快到慢的順序為_。(2)速率變化的原因_。(3)過氧化氫的初始物質(zhì)的量濃度_。(最后結果保留三位有效數(shù)字)(4)過氧化氫的質(zhì)量分數(shù)?(要求寫計算過程,最后結果保留兩位有效數(shù)字。)江蘇省啟東中學xx屆高二第一次月考理科化學參考答案及評分標準1A 2D 3A 4C 5D 6B 7B 8D 9C 10C11C 12.A 13. AD 14. AC 15. C 16. B 17. AC 18.CD19(14分)(1)乙丙甲CBA (2分)(2)隨著反應的進行,過氧化氫溶液的濃度越來越小,反應速率越來越小 (2分)(3)0.107 molL1 (3分)(4)0.083% (4分)- 配套講稿:
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