2019-2020年高考化學 考前三個月 專項突破 第三題 化學中的定量問題（含解析）新人教版.doc

2019-2020年高考化學 考前三個月 專項突破 第三題 化學中的定量問題（含解析）新人教版題組一阿伏加德羅常數(shù)判斷型1設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是()A常溫下1 L 0.1 molL1 NH4NO3溶液中的氮原子數(shù)為0.2NAB含1 mol H2SO4的濃硫酸和足量的鋅完全反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAC標準狀況下2.24 L己烷分子中含有1.9NA對共用電子D以Mg、Al為電極，NaOH溶液為電解質(zhì)溶液的原電池中，導線上流過NA個電子，則正極放出H2的體積為11.2 L答案A解析雖然在NH4NO3溶液中NH會發(fā)生水解反應，但是根據(jù)物料守恒可知A正確；選項B中涉及2個反應，開始時生成SO2氣體，后來生成H2，用極值法思考不難得出轉(zhuǎn)移的電子數(shù)在NA2NA之間，錯；選項C中由于在標準狀況下己烷為液態(tài)，故2.24 L己烷的物質(zhì)的量遠大于0.1 mol，錯；選項D中未指明標準狀況，因此無法求出正極放出H2的體積，故D錯。2設NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是()A5.4 g Al分別與含溶質(zhì)0.2 mol的NaOH溶液、鹽酸反應，生成H2分子數(shù)均為0.3NAB5.35 g NH4Cl固體中含有的NH鍵個數(shù)為0.4NAC將含有1 mol FeCl3的濃溶液全部制成膠體，含F(xiàn)e(OH)3膠粒的數(shù)目為NAD120 g熔融的NaHSO4中含陽離子總數(shù)為2NA答案B解析與0.2 mol Al反應，要消耗0.6 mol HCl，酸不夠，A錯；5.35 g NH4Cl固體是0.1 mol,1 mol NH4Cl固體含4 mol NH鍵，則0.1 mol NH4Cl固體含0.4 mol NH鍵，所以B正確；一個Fe(OH)3膠體粒子是由一定數(shù)目的Fe(OH)3分子聚集而成，C錯；熔融的NaHSO4中只有Na和HSO，沒有H，D錯。3(xx通化質(zhì)檢)設NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A某溫度下純水的pH6，該溫度下10 L pH11的NaOH溶液中含OH的數(shù)目為NAB1 mol Cl2與足量的鐵反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)與1 mol鐵與足量的Cl2反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等C在標準狀況下，11.2 L NO與11.2 L O2混合后所含分子數(shù)為0.75NAD0.5 molL1 Na2SO4溶液中含有的陰、陽離子總數(shù)為1.5NA答案A解析在純水pH6情況下，pH11的NaOH溶液中c(OH)0.1 molL1，A正確；1 mol Cl2參與反應時轉(zhuǎn)移2NA個電子，而1 mol鐵參與反應時轉(zhuǎn)移3NA個電子，B錯誤；NO和O2反應生成NO2，但因存在2NO2N2O4而使得分子數(shù)小于0.75NA，C錯誤；因溶液的體積未說明，故D錯誤。4常溫常壓下，某燒堿溶液與0.05 mol氯氣恰好完全反應，得到pH9的混合溶液(溶質(zhì)為NaCl與NaClO)。下列說法正確的是(NA代表阿伏加德羅常數(shù))()A氯氣的體積為1.12 LB原燒堿溶液中含溶質(zhì)離子數(shù)為0.2NAC所得溶液中含OH的數(shù)目為1105NAD所得溶液中ClO的數(shù)目為0.05NA答案B解析未指明標準狀況，A錯；由Na守恒，計算B正確；C項沒有溶液的體積，無法計算，錯；D項忽視了ClO的水解。5設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A28 g N2和N4的混合氣體中含有的原子數(shù)為2NAB8.4 g NaHCO3和MgCO3的固體混合物中含有的陰、陽離子總數(shù)為0.2NA0.3NA之間C標準狀況下，22.4 L NO和NH3的混合氣體中，所含氮原子數(shù)為2NAD1 mol氯氣參加反應時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為2NA答案A解析A項，設N2的質(zhì)量為x，則混合氣體所含原子數(shù)為(24)NA2NA；B項，NaHCO3固體含有Na、HCO，MgCO3固體含有Mg2、CO，8.4 g混合物中含有陰、陽離子總數(shù)為0.2NA；C項，標準狀況下，22.4 L NO和NH3的混合氣體為1 mol，所含氮原子數(shù)為NA；D項，Cl2與水或NaOH溶液反應時，1 mol Cl2參加反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA。6設NA表示阿伏加德羅常數(shù)。下列說法中錯誤的是()A標準狀況下，22.4 L氫氣和氯氣的混合氣體，所含分子數(shù)為NAB常溫常壓下，1 mol氦氣含有的原子數(shù)約為NAC1 mol Al3含有核外電子數(shù)為3NADT 時，1 L pH6的純水中，含1106NA個OH答案C解析標準狀況下，22.4 L H2的分子數(shù)為1 mol,22.4 L Cl2的分子數(shù)也為1 mol，則22.4 L H2和Cl2混合氣體中分子數(shù)也為1 mol，A正確；氦氣為單原子分子構(gòu)成的氣體，1 mol He中含有1 mol He原子，B正確；1個Al3核外有10個電子，C錯誤；pH6的純水中c(H)1.0106 molL1，則c(OH)也為1.0106 molL1,1 L水中含有n(OH)1.0106 molL11 L1.0106 mol，D正確。7NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A1 L 0.1 molL1 Na2HPO4溶液中所含的陰離子數(shù)為0.1NAB標準狀況下，1 L pH13的氫氧化鋇溶液中n(OH)為0.1NAC標準狀況下，11.2 L CH3Cl所含的共用電子對數(shù)為2NAD1 mol含10電子的粒子中所含的質(zhì)子數(shù)均為10NA答案C解析HPOH2OH2POOH，陰離子包括OH，陰離子數(shù)增多(大于0.1 mol)，A項錯誤；Kw1.01014用于25 時水溶液的有關計算，標準狀況下，水的離子積減小，n(OH)不為0.1NA，B項錯誤；標準狀況下，一氯甲烷呈氣態(tài)，1個一氯甲烷分子中含有4個共用電子對，11.2 L CH3Cl所含共用電子對的物質(zhì)的量為42 mol，C項正確；10電子粒子有Ne、NH、OH、Al3、Mg2、H3O、HF、H2O等，電子數(shù)相等的粒子中質(zhì)子數(shù)不一定相等，對于原子和分子而言，質(zhì)子數(shù)為10，對于陰離子，質(zhì)子數(shù)小于10，對于陽離子，質(zhì)子數(shù)大于10，D項錯誤。8設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是()A標準狀況下，22.4 L一氯甲烷和二氯甲烷的混合物中所含的氯原子數(shù)介于NA至2NA之間B0.1 mol Cu與足量熱的濃硫酸反應生成SO2的體積約為22.4 LC0.2 molL1 Na2S溶液中含有的S2數(shù)目小于0.2NAD在反應Zn2HNO3NH4NO3=N23H2OZn(NO3)2中每溶解1 mol Zn，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)大于2NA答案D解析由于在標準狀況下CH2Cl2呈液態(tài)，A錯；選項B，未告知氣體所處的狀態(tài)，因此不能確定SO2氣體的體積，錯；選項C中溶液的體積未知，因此無法確定S2的數(shù)目，錯；選項D中不僅Zn的化合價升高，NH中氮元素的化合價也升高了，故題給反應中每溶解1 mol Zn，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)大于2NA，D正確。9用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是()A32 g甲醇中含有CH鍵的數(shù)目為4NAB1 L 0.1 molL1的氨水含有0.1NA個OHC10 L pH1的硫酸溶液中含有的H數(shù)為2NADH2S和SO2氣體混合生成0.3 mol單質(zhì)硫時，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA答案D解析A項，32 g甲醇中含有CH鍵的數(shù)目為3NA；B項一水合氨是弱堿，不能完全電離；C項，10 L pH1的硫酸溶液中含有的H數(shù)為NA；D項，2H2SSO2=3S2H2O，生成3 mol單質(zhì)硫時有2 mol是氧化產(chǎn)物，1 mol是還原產(chǎn)物，生成0.3 mol單質(zhì)硫時，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA。10用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是()A25 時，1 L pH12的Ba(OH)2溶液中含有的OH數(shù)目為0.02NAB室溫下，14.0 g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的CH鍵數(shù)目為2.0NAC0.1 mol Fe在0.1 mol Cl2中充分燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NAD標準狀況下，22.4 L CCl4中含有的分子數(shù)目為NA答案B解析A項，25 時，1 L pH12的Ba(OH)2溶液中，c(H)1012 molL1，則c(OH)0.01 molL1，n(OH)0.01 mol，即含有的OH數(shù)目為0.01NA，錯誤；B項，烯烴的分子式通式為CnH2n，最簡式為CH2，相對分子質(zhì)量為14，所以乙烯和丁烯的混合氣體含有最簡式的物質(zhì)的量為1 mol，每個最簡式中含有2個CH鍵，所以14.0 g乙烯和丁烯中含有的CH鍵數(shù)目為2.0NA，正確；C項，F(xiàn)e與Cl2發(fā)生反應：2Fe3Cl22FeCl3,0.1 mol Fe在0.1 mol Cl2中充分燃燒，Cl2不足，所以轉(zhuǎn)移的電子數(shù)應該以Cl2為標準，是0.2NA，錯誤；D項在標準狀況下CCl4是液體，不能使用氣體摩爾體積，錯誤。題組二化學反應中的定量判斷1(xx山東理綜，9)足量下列物質(zhì)與相同質(zhì)量的鋁反應，放出氫氣且消耗溶質(zhì)物質(zhì)的量最少的是()A氫氧化鈉溶液 B稀硫酸C鹽酸 D稀硝酸答案A解析A項，2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H21 mol Al消耗1 mol NaOH；B項，2Al3H2SO4=Al2(SO4)33H21 mol Al消耗1.5 mol H2SO4；C項，2Al6HCl=2AlCl33H21 mol Al消耗3 mol HCl；D項，Al和稀硝酸反應不放H2。綜上所述，符合題意的是A項。2將51.2 g Cu完全溶于適量濃硝酸中，收集到氮的氧化物(含NO、NO2、N2O4)的混合物共0.8 mol，這些氣體恰好能被500 mL 2.0 molL1 NaOH溶液完全吸收，溶液中生成NaNO3和NaNO2，則被Cu還原的硝酸的物質(zhì)的量為()A0.8 mol B2 molC1 mol D0.6 mol答案C解析依據(jù)氮原子守恒，被還原的N原子就是反應后溶液中NaNO3和NaNO2的物質(zhì)的量之和，等于Na的物質(zhì)的量。n(Na)0.5 L2 molL11 mol。30.6 molL1 FeCl3和1.2 molL1 CuCl2的混合溶液100 mL，加入一定量鐵粉充分反應后，測得溶液中Fe2與Cu2物質(zhì)的量之比為21，則加入鐵粉的質(zhì)量為()A4.48 g B8.96 gC10.08 g D13.44 g答案A解析設加入鐵粉的物質(zhì)的量n(Fe)x mol，鐵粉首先與Fe3反應，后與Cu2反應，溶液中含有Cu2，則加入的鐵粉完全溶解。原溶液中n(Fe3)0.06 mol，n(Cu2)0.12 mol，則反應后溶液中，n(Fe2)(x0.06) mol。Fe2Fe3=3Fe2003 mol 0.06 mol 0.09 molFe Cu2=Fe2Cu(x0.03) mol (x0.03) mol則反應后溶液中，n(Cu2)0.12 mol(x0.03)mol(0.15x)mol，則有(x0.06)(0.15x)21，解得：x0.08，故m(Fe)0.0856 gmol14.48 g。4已知硅和鋁相似，也能與NaOH溶液反應生成Na2SiO3和H2，將2.8 g硅粉與2.3 g鈉同時放入足量水中，采用恰當?shù)姆椒ㄊ占磻^程中產(chǎn)生的氣體(全部收集)。這些氣體在標準狀況下的體積為()A1.12 L B4.48 LC5.6 L D3.36 L答案D解析2Na2H2O=2NaOHH2 223 g 2 mol 22.4 L 2.3 g 0.1 mol 1.12 LSi2NaOHH2O=Na2SiO32H228 g2 mol 22.24 L14 g 0.1 mol 2.24 L反應后硅剩余1.4 g，V(H2)1.12 L2.24 L3.36 L。5汞俗稱水銀，在常溫下呈液態(tài)。已知：在硝酸汞Hg(NO3)2溶液中插入一塊已清洗掉氧化膜的鋁片，片刻后，觀察到鋁片表面有大量“白毛”(生成了汞)。向劇毒的水銀表面撒一層硫粉，汞轉(zhuǎn)化成硫化汞(HgS)。工業(yè)上，用熱分解法冶煉汞：加熱氧化汞得到汞蒸氣，冷凝收集到汞。下列說法正確的是()A在反應中，生成3 mol汞，轉(zhuǎn)移3 mol電子B在反應中，硫化汞既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物C在反應中，產(chǎn)生11.2 L氧氣，轉(zhuǎn)移2 mol電子D由反應中，汞在空氣中加強熱會生成氧化汞答案B解析反應為3Hg(NO3)22Al=2Al(NO3)33Hg，生成3 mol汞，轉(zhuǎn)移6 mol電子，A錯誤；反應為HgS=HgS，硫化汞既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物，B正確；反應為2HgO2HgO2，題中沒有指明是標準狀況，不能計算轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量，C錯誤；由反應知氧化汞受熱不穩(wěn)定，說明汞在空氣中加熱不能生成氧化汞，D錯誤。6某同學設計了如下兩種制備氫氧化鋁的方案：方案：2.7 g AlX溶液Al(OH)3沉淀方案：2.7 g AlY溶液Al(OH)3沉淀NaOH和鹽酸的濃度均是3 molL1，如圖是向X溶液和Y溶液中分別加入NaOH溶液或鹽酸時，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量與加入鹽酸或氫氧化鈉溶液體積之間的關系，下列說法不正確的是()AY溶液的溶質(zhì)為NaAlO2Bb曲線表示的是向Y溶液中加入鹽酸Ca曲線表示的是向X溶液中加入NaOH溶液D在O點時兩方案所得溶液濃度相等答案A解析n(Al)0.1 mol,100 mL鹽酸中n(H)0.1 L3 molL10.3 mol,100 mL NaOH溶液中n(OH)0.1 L3 molL10.3 mol。由Al3H0.1 mol0.3 mol，知方案中X為AlCl3，向其中加入NaOH溶液立即生成沉淀，在圖像中為曲線a，B項正確；由Al2OH0.1 mol0.3 mol知方案中Y為NaOH和NaAlO2的混合物，向其中加入鹽酸，先發(fā)生反應HOH=H2O，開始無現(xiàn)象，后來產(chǎn)生沉淀，在圖像中為曲線b，C項正確；O點時Al3完全沉淀，溶質(zhì)只有NaCl，由于開始時n(HCl)n(NaOH)，故兩方案O點溶液中n(NaCl)相等，c(NaCl)相等，D項正確。7. CuSO4是一種重要的化工原料，其有關制備途徑及性質(zhì)如圖所示。下列說法不正確的是()A途徑所用混酸中H2SO4與HNO3物質(zhì)的量之比最好為32B相對于途徑，途徑更好地體現(xiàn)了綠色化學思想C1 mol CuSO4在1 100 時分解所得混合氣體X中O2可能為0.75 molDY可能是葡萄糖答案C解析的反應是3Cu2HNO33H2SO4=3CuSO42NO4H2O，選項A正確；途徑產(chǎn)生污染物NO和SO2，選項B的說法正確；CuSO4在1 100 時發(fā)生的反應是4CuSO42Cu2O4SO3O2，從上述反應中可得到O2 0.25 mol，但是2SO32SO2O2，最多產(chǎn)生O2為0.25 mol0.5 mol0.75 mol，則O2的量介于0.250.75 mol之間，選項C錯誤；葡萄糖能將新制Cu(OH)2還原為Cu2O，選項D正確。8Cu2S與一定濃度的HNO3反應，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O。當產(chǎn)物中n(NO2)n(NO)11時，下列說法正確的是()A產(chǎn)物中nCu(NO3)2n(CuSO4)11B參加反應的n(Cu2S)n(HNO3)15C反應中Cu2S既作氧化劑又作還原劑D1 mol Cu2S參加反應時有8 mol電子轉(zhuǎn)移答案A解析依n(NO)n(NO2)11及電子守恒，寫出化學方程式：2Cu2S14HNO3=2CuSO42Cu(NO3)25NO25NO7H2O，反應中Cu2S只作還原劑，C錯；1 mol Cu2S反應時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為10 mol，D錯。9一化學研究性學習小組對某Na2CO3和NaHCO3混合溶液的組成進行探究。取20.0 mL該混合溶液不斷加入1.00 molL1的稀鹽酸，加入鹽酸的體積和產(chǎn)生的現(xiàn)象見下表。反應階段鹽酸體積x/mL0<x10.010.0<x40.0x>40.0現(xiàn)象無氣體產(chǎn)生氣體無氣體則混合溶液中c(HCO)為()A1.00 molL1 B0.50 molL1C1.50 molL1 D2.00 molL1答案A解析反應階段：COH=HCO，反應階段：HCOH=CO2H2O。設20.0 mL該混合溶液中Na2CO3和NaHCO3的物質(zhì)的量分別為x mol、y mol。則有x mol1.00 molL110.0103 L0.01 mol，x moly mol1.00 molL130.0103 L0.03 mol，解得x0.01，y0.02，則c(HCO)1.00 molL1。10部分氧化的FeCu合金樣品(氧化產(chǎn)物為Fe2O3、CuO)共5.76 g，經(jīng)如下處理：下列說法正確的是()A濾液A中的陽離子為Fe3、Cu2、HB樣品中Fe元素的質(zhì)量為2.24 gC樣品中CuO的質(zhì)量為4.0 gDV896答案B解析根據(jù)題意，3.2 g濾渣一定是銅，而銅與Fe3不共存，則A項錯誤；充分灼燒后剩余的3.2 g固體為Fe2O3，其中Fe元素的質(zhì)量為2.24 g，B正確；樣品中Cu元素和O元素的質(zhì)量共5.76 g2.24 g3.52 g，則C項錯誤；2.24 g Fe元素不可能全是單質(zhì)，故生成的氫氣的體積小于896 mL，D錯誤。