2019年高中化學(xué) 第1章 第3節(jié) 第4課時(shí)物質(zhì)的量在化學(xué)反應(yīng)中的應(yīng)用 隨堂基礎(chǔ)鞏固 魯科版.doc

2019年高中化學(xué) 第1章 第3節(jié) 第4課時(shí)物質(zhì)的量在化學(xué)反應(yīng)中的應(yīng)用 隨堂基礎(chǔ)鞏固 魯科版1已知A和B的物質(zhì)的量均為1 mol時(shí)，二者在一定條件下恰好完全反應(yīng)生成3 mol C，則該反應(yīng)可表示為()AAB=2CB2AB=2CCAB =3C D2AB=3C解析：由化學(xué)方程式的計(jì)量數(shù)之比等于相應(yīng)各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比，可知該反應(yīng)為AB=3C。答案：C2用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是()A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L氖氣所含原子數(shù)為2NAB2 L 0.3 molL-1 K2SO4溶液中含K的物質(zhì)的量濃度為1.2 molL-1 CNA個(gè)硫酸分子的質(zhì)量是98 gmol-1D將5.6 g鐵放入足量的鹽酸中完全反應(yīng)失去的電子數(shù)為0.2 NA解析：氖氣為單原子分子，N(Ne)n(Ne)NANANA；B項(xiàng)，c(K)0.6 molL1；C項(xiàng)，1 mol H2SO4的質(zhì)量為98 g。答案：D3100 mL 0.3 molL1的Na2SO4溶液和50 mL 0.2 molL1的Al2(SO4)3溶液混合后，溶液中SO的物質(zhì)的量濃度為(不考慮混合后溶液密度的變化)()A0.20 molL1 B0.25 molL1C0.40 molL1 D0.50 molL1解析：因混合后SO的物質(zhì)的量為：n(SO)0.3 molL10.1 L0.2 molL10.05 L30.06 mol，溶液的體積V0.1 L0.05 L0.15 L，則混合后溶液中SO的物質(zhì)的量濃度為c(SO)n(SO)/V0.06 mol0.15 L0.4 molL1。答案：C4在一定溫度和壓強(qiáng)下，1體積X2(g)跟3體積Y2(g)化合生成2體積化合物M，則該化合物的化學(xué)式是()AXY3 BXYCX3Y DX2Y3解析：本題主要考查阿伏加德羅定律及質(zhì)量守恒定律。由阿伏加德羅定律知：1 mol X2能與3 mol Y2完全反應(yīng)生成2 mol化合物M。再根據(jù)質(zhì)量守恒定律知：化合物M的化學(xué)式為XY3。答案：A5在一定條件下，21.6 g A單質(zhì)與1.20 mol Cl2完全反應(yīng)，生成0.80 mol AClx，則x_，A的摩爾質(zhì)量為_。解析：由Cl原子守恒可得：0.80 molx1.2 mol2，則x3；由A原子守恒可知：n(A)0.80 mol，則M(A)27 gmol1。答案：327 gmol1