2019-2020年高二化學上學期期中試題 理（答案不全）.doc

2019-2020年高二化學上學期期中試題 理（答案不全）一、選擇題（每小題只有一個正確選項） （每小題3分，共60分）1用鐵片與稀硫酸反應制取氫氣時，下列措施不能使氫氣生成速率加大的是 （ ） A加熱 B不用稀硫酸，改用98濃硫酸C滴加少量CuSO4溶液 D不用鐵片，改用鐵粉2在密閉容器里，A與B反應生成C，其反應速率分別用、表示，已知2=3、3=2，則此反應可表示為（ ）A2A+3B=2C BA+3B=2C C3A+B=2C DA+B=C3已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) H=184.6kJmol-1， 則反應HCl(g)H2(g)+Cl2(g)的H為 （ ） A+184.6kJmol-1 B92.3kJmol-1 C369.2kJmol-1 D+92.3kJmol-1 4設(shè)CCO22CO H>0(吸熱反應)反應速率為 u1，N23H22NH3 H<0 (放熱反應)反應速率為 u2，對于上述反應，當溫度升高時，u1和u2的變化情況為 （ ）A都增大 B都減小 Cu1增大，u2減小 Du1減小，u2增大5對于反應2A(氣)+xB(氣) 4C(氣)達到平衡時，C的濃度為1.2mol/L，當其它條件不變，把體積擴大1倍時，達到新平衡時，測得C的濃度為0.7mol/L，則x的值為 （ ） A1 B2 C3 D46已知熱化學方程式：SO2(g)+ O2(g) SO3(g) H = 98.32kJmol，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反應，最終放出的熱量為（ ） A 196.64kJ B 196.64kJmol C 196.64kJ D 196.64kJ7對于反應2SO2(g)O2(g)2SO3(g) H<0，能增大正反應速率且提高O2的轉(zhuǎn)化率的措施是（ ）A移去部分SO3B降低體系溫度C壓縮反應容器的體積D升高體系溫度8關(guān)于原電池和電解池的敘述正確的是()A. 原電池中失去電子的電極為陰極B. 原電池的負極、電解池的陽極都發(fā)生氧化反應C. 原電池的兩極一定是由活潑性不同的兩種金屬組成D. 電解時電解池的陰極一定是陰離子放電9取一張用飽和的NaCl溶液浸濕的pH試紙，兩根鉛筆芯作電極，接通直流電源，一段時間后，發(fā)現(xiàn)b電極與試紙接觸處出現(xiàn)一個雙色同心圓，內(nèi)圈為白色，外圈呈淺紅色。則下列說法錯誤的是( ) Aa電極是陰極B電解過程中水是氧化劑Ca電極附近溶液的pH變小Db極電極反應式為：2Cl-2e =Cl210鎳鎘（Ni-Cd）可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應用。已知某鎳鎘電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，其充、放電按下式進行：Cd + 2NiO(OH) + 2H2OCd(OH)2 + 2Ni(OH)2有關(guān)該電池的說法正確的是（ ）A充電時陽極反應：Ni(OH)2 e + OH- = NiO(OH) + H2OB充電過程是化學能轉(zhuǎn)化為電能的過程C放電時負極附近溶液的堿性不變D放電時電解質(zhì)溶液中的OH-向正極移動11用惰性電極電解下列溶液，一段時間后，再加入一定質(zhì)量的另一種物質(zhì)（括號內(nèi)），溶液能與原來溶液完全一樣的是 （ ）ACuCl2(CuSO4) BAgNO3（H2O） CNaCl(鹽酸) DCuSO4(CuO) 12對于某一達到平衡狀態(tài)的可逆反應，如果改變某一條件而使生成物濃度增大，則（ ） A.平衡一定向正反應方向發(fā)生了移動B.平衡一定向逆反應方向發(fā)生了移動C.反應物濃度相應減小D.平衡可能發(fā)生了移動，也可能沒有發(fā)生移動13在可逆反應2A(g)+3B(g) xC(g)+D(g)中，已知起始濃度A為5mol/L，B為3mol/L，C的平均反應速率為0.5 mol/（Lmin），2min后，測得D的濃度為0.5 mol/L。則關(guān)于此反應的說法中正確的是（ ）A2min末時A 和B的濃度之比為53 B x=1C2min末時B的濃度為1.5mol/L D2min末時A的消耗濃度為0.5mol/L14已知汽車尾氣無害化處理反應為2NO(g)2CO(g)N2(g)2CO2(g)。下列說法不正確的是（ ）A升高溫度可使該反應的逆反應速率降低 B使用高效催化劑可有效提高正反應速率C反應達到平衡后，NO的反應速率保持恒定D單位時間內(nèi)消耗CO和CO2的物質(zhì)的量相等時，反應達到平衡溫度105Pa106Pa生成物的百分含量15由可逆反應測繪出的圖象如圖所示，縱坐標為生成物在平衡體系中的百分含量，下列對該反應判斷正確的是（ ）A反應物中一定有氣體B生成物中一定無氣體C正反應一定是放熱反應D正反應一定是吸熱反應16已知A(g)+B(g) C(g)+D(g)反應的平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下：溫度/ 70080083010001200平衡常數(shù)1.71.11.00.60.4830時，向一個2 L的密閉容器中充入0.2mol的A和0.8mol的B，反應初始4 s內(nèi)A的平均反應速率v(A)=0005 mol/(Ls)。下列說法正確的是A4 s時c(B)為0.76 mol/LB830達平衡時，A的轉(zhuǎn)化率為80%C反應達平衡后，升高溫度，平衡正向移動D1200時反應C(g)+D(g) A(g)+B(g)的平衡常數(shù)的值為0.4 17在密閉容器中進行如下反應：X2(氣) + Y2(氣) 2Z(氣), 已知 X2、Y2、Z的起始濃度分別為 0.1 mol/L, 0.3 mol/L, 0.2 mol/L, 在一定的條件下, 當反應達到平衡時, 各物質(zhì)的濃度有可能是（ ） A Z為0.3 mol/L BY2 為0.4 mol/L CX2 為0.2 mol/L D Z為 0.4 mol/L18mA(g)+nB(g) pC(g)+qQ(g)當m、n、p、q為任意整數(shù)時，達到平衡的標志是：（ ）體系的壓強不再改變 體系的溫度不再改變 各組分的濃度不再改變 各組分的質(zhì)量分數(shù)不再改變 反應速率VA:VB:VC:VD=m:n:p:q單位時間內(nèi)m mol A斷鍵反應，同時p mol C也斷鍵反應 A B C D19已知在密閉容器中，發(fā)生如下可逆反應：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)；H<0，下列 說法不正確的是（ ）A達平衡時，SO2的消耗速率必定等于O2的生成速率的2倍B達平衡時，升高溫度，逆反應速率增加，正反應速率減小C達平衡后，若保持壓強不變，充入少量氖氣，則平衡向左移D達平衡后，若保持體積不變，充入少量O2氣體，則平衡向右移，SO2轉(zhuǎn)化率增大20金屬鎳有廣泛的用途，粗鎳中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等雜質(zhì)，可用電解法制備高純度的鎳，下列敘述中正確的是（已知氧化性：Fe2+<Ni2+<Cu2+）（ ）A陽極發(fā)生還原反應，其電極反應式：Ni2+2e NiB電解過程中，陽極質(zhì)量的減少與陰極質(zhì)量的增加相等C電解后，溶液中存在的離子只有Fe2+ 和Zn2+D電解后，Cu和Pt沉降在電解槽底部形成陽極泥. AaXY二、填空題（共40分）21（10分）電解原理在化學工業(yè)中有廣泛應用。下圖表示一個電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導線與直流電源相連。請回答以下問題：（1）若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實驗開始時，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則電解池中X極上的電極反應式為 。在X極附近觀察到的實驗現(xiàn)象是 。 （2）如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，則X電極的材料是 ， Y電極的材料是 ，Y電極反應式為 。（說明：雜質(zhì)發(fā)生的電極反應不必寫出）22（12分）在2L密閉容器中，800時反應2NO(g)O2(g)2NO2(g)體系中，n(NO)隨時間的變化如表： (1)寫出該反應的平衡常數(shù)表達式：K_。 已知：K(300)K(350)，該反應是_熱反應。 (2)右圖中表示NO2的變化的曲線是_。 用O2表示從02s內(nèi)該反應的平均速率v_。 (3)能說明該反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是_。 Av(NO2)=2v(O2) B容器內(nèi)壓強保持不變 Cv逆(NO)2v正(O2) D容器內(nèi)的密度保持不變 (4)為使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是_。 A及時分離出NO2氣體 B適當升高溫度 C增大O2的濃度 D選擇高效的催化劑23.（18分）全球氣候變暖已經(jīng)成為全世界人類面臨的重大問題，溫家寶總理在“哥本哈根會議”上承諾到2020年中國減排溫室氣體40%。 地球上的能源主要源于太陽，綠色植物的光合作用可以大量吸收CO2以減緩溫室效應，寫出綠色植物利用水和二氧化碳合成葡萄糖并放出氧氣的熱化學方程式 。 降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2，目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生c(mol/L)0.751.000.500.250310t(min)CO2CH3OHH 49.0kJ/mol 。測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。 從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v(H2)_mol/(Lmin)； 氫氣的轉(zhuǎn)化率 ； 該反應的平衡常數(shù)為 （保留小數(shù)點后2位）； 下列措施中能使平衡體系中n(CH3OH)n(CO2)增大的是_。 A升高溫度 B充入He(g)，使體系壓強增大 C將H2O(g)從體系中分離出去 D再充入1mol CO2和3mol H2 當反應達到平衡時，H2的物質(zhì)的量濃度為c1，然后向容器中再加入一定量H2，待反應再一次達到平衡后，H2的物質(zhì)的量濃度為c2。則c1 c2的關(guān)系（填、）。O2出口O2進口CH4出口CH4進口a bKOH溶液 減少溫室氣體排放的關(guān)鍵是節(jié)能減排，大力開發(fā)利用燃料電池就可以實現(xiàn)這一目標。如圖所示甲烷燃料電池就是將電極表面鍍一層細小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強，性質(zhì)穩(wěn)定。將其插入KOH溶液從而達到吸收CO2的目的。請回答： 通入甲烷一極的電極反應式為 ；隨著電池不斷放電，電解質(zhì)溶液的pH（填“增大”、“減小”或“不變”）。 通常情況下，甲烷燃料電池的能量利用率 （填“大于”、“小于”或“等于”）甲烷燃燒的能量利用率。