2019年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 4.2 富集在海水中的元素 氯課后強化作業(yè) 新人教版.DOC

2019年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 4.2 富集在海水中的元素 氯課后強化作業(yè) 新人教版一、選擇題1下列變化過程不能直接實現(xiàn)的是()HClCl2Ca(ClO)2HClOCO2ABC D解析：由濃鹽酸與MnO2、Cl2與Ca(OH)2、Ca(ClO)2與HCl的反應(yīng)可知A、B、C均正確；HClO的酸性小于碳酸，所以D選項錯誤。答案：D2下列離子方程式正確的是()氯氣與水反應(yīng)：Cl2H2O=2HClClO氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Cl22OH=ClClOH2O濃鹽酸與二氧化錳共熱：MnO24HClMn22ClCl22H2O漂白粉溶液中通入少量的二氧化碳?xì)怏w：Ca22ClOH2OCO2=CaCO32HClOA BC D解析：反應(yīng)生成的HClO為弱酸，應(yīng)用HClO表示；反應(yīng)中濃鹽酸可全部電離，應(yīng)寫成H和Cl的形式。答案：B3(xx武漢質(zhì)檢)下列有關(guān)說法不正確的是()A氯氣通入淀粉碘化鉀溶液中，溶液變藍，氧化性：Cl2I2B久置的氯水最終變?yōu)橄←}酸C明礬和漂白粉常用于自來水的凈化和殺菌消毒，兩者的作用原理不同D無色溶液C中加入AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入稀鹽酸，沉淀不消失，則無色溶液C中一定含有Cl解析：再加入稀鹽酸又混入了Cl，無法確定原溶液中是否含Cl，D不正確。答案：D4(xx揭陽檢測)下列實驗現(xiàn)象，與新制氯水中的某些成分(括號內(nèi)物質(zhì))沒有關(guān)系的是()A向NaHCO3固體中加入新制的氯水，有無色氣泡產(chǎn)生(H)B新制氯水使紅色布條褪色(HCl)C將AgNO3溶液滴加到新制氯水中，有白色沉淀產(chǎn)生(Cl)D向FeCl2溶液中滴加新制氯水，再滴加KSCN溶液，溶液呈紅色(Cl2)解析：A項，新制氯水中存在鹽酸，能與NaHCO3反應(yīng)產(chǎn)生CO2；B項，新制氯水中存在HClO，具有漂白性，能使紅色布條褪色；C項，Ag與氯水中的Cl反應(yīng)生成白色沉淀AgCl；D項，2Fe2Cl2=2Fe32Cl，F(xiàn)e3與SCN反應(yīng)使溶液變紅色。答案：B5新制的飽和氯水與久置氯水的主要區(qū)別是()序號新制氯水久置氯水A含氯氣多，黃綠色含氯氣極少，或無氯氣B與NaHCO3不反應(yīng)，漂白作用強能與NaHCO3反應(yīng)，無漂白作用或漂白作用極弱C不含氯離子含較多氯離子D酸性強酸性弱解析：氯水中HClO在光照條件下發(fā)生分解生成O2、HCl，隨著HClO的分解，溶液中n(H)、n(Cl)均增大，c(HClO)不斷減少，新制氯水和久置氯水中均有HCl，均能與NaHCO3反應(yīng)。答案：A6下列物質(zhì)能使干燥的藍色石蕊試紙先變紅后褪色的是()氯氣液氯新制氯水氯氣的四氯化碳溶液鹽酸鹽酸與少量漂白粉的混合溶液A BC D解析：能使干燥的藍色石蕊試紙先變紅后褪色，要求該物質(zhì)具有酸性和漂白性。酸性要看是否有較多的H，漂白性要看是否產(chǎn)生了HClO。和中只有Cl2分子，中Cl2分子與CCl4溶劑之間不反應(yīng)，不能產(chǎn)生H和HClO，故、不符合題意。中HCl只有酸性無漂白性，故只能使干燥的藍色石蕊試紙變紅。中Cl2和水反應(yīng)生成HCl和HClO，中發(fā)生反應(yīng)：Ca(ClO)22HCl=CaCl22HClO，且漂白粉少量，鹽酸過量，即有較多H，即和符合題意。答案：C7物質(zhì)X是某反應(yīng)中的生成物，其質(zhì)量變化為先增大，然后減小，下列各操作中指定物質(zhì)數(shù)量變化符合此特征的是()ABCD操作向NaClO溶液中通入SO2向Na2CO3溶液中滴加鹽酸向NaHCO3溶液中滴加石灰水向KBr溶液中滴加稀氯水XNa2SO3NaClNa2CO3Br2解析：A項中SO會被氧化成SO，A項錯；B項中NaCl不會減少，B項錯；由2NaHCO3Ca(OH)2(少)=CaCO3Na2CO32H2O及Na2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOH知C項對；D項中生成的Br2質(zhì)量不會減少，D錯。答案：C8下列敘述中正確的是()A在食用鹽中滴加少量淀粉液，探究食用鹽是否為加碘鹽B新制氯水顯酸性，向其中滴加少量紫色石蕊溶液，充分振蕩后溶液呈紅色C氯氣可以使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色，是因為氯氣具有漂白性D根據(jù)較強酸可以制取較弱酸的規(guī)律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO解析：A選項，食鹽中加的是碘酸鉀，錯誤；C選項，是因為次氯酸具有強氧化性，錯誤。答案：D9現(xiàn)有H2SO4、BaCl2、K2CO3、FeSO4和氯水五種溶液，有如圖所示的相互關(guān)系，圖中每條連線兩端的物質(zhì)可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。下列推斷不合理的是() AX一定為H2SO4 BY一定為K2CO3CZ可能是氯水 DM可能為FeSO4解析：本題考查題給溶液間的相互反應(yīng)。H2SO4能與BaCl2、K2CO3反應(yīng)，BaCl2能與H2SO4、K2CO3、FeSO4反應(yīng)，K2CO3能與H2SO4、BaCl2、FeSO4、氯水反應(yīng)，F(xiàn)eSO4能與BaCl2、K2CO3、氯水反應(yīng)，氯水能與K2CO3、FeSO4反應(yīng)，所以根據(jù)圖形只能判斷出Y一定是K2CO3，其他幾種物質(zhì)不能確定，A項錯誤。答案：A10下圖所示是驗證氯氣性質(zhì)的微型實驗，a、b、d、e是浸有相關(guān)溶液的濾紙。向KMnO4晶體滴加一滴濃鹽酸后，立即用另一培養(yǎng)皿扣在上面。已知：2KMnO416HCl=2KCl5Cl22MnCl28H2O對實驗現(xiàn)象的“解釋或結(jié)論”正確的是()選項實驗現(xiàn)象解釋或結(jié)論Aa處變藍，b處變紅棕色氧化性：Cl2>Br2>I2Bc處先變紅，后褪色氯氣與水生成了酸性物質(zhì)Cd處立即褪色氯氣與水生成了漂白性物質(zhì)De處變紅色還原性：Fe2>Cl解析：本題考查學(xué)生實驗?zāi)芰蛯嶒灛F(xiàn)象的分析、推理能力。a處變藍、b處變紅棕色，說明Cl2分別與KI、NaBr反應(yīng)生成I2、Br2，可證明氧化性：Cl2I2、Cl2Br2，無法證明I2與Br2之間氧化性的強弱，A項錯誤；c處先變紅，說明氯水與水反應(yīng)生成酸性物質(zhì)，后褪色，則證明氯氣與水反應(yīng)生成具有漂白性的物質(zhì)，B項錯誤；d處立即褪色，也可能是氯氣和水反應(yīng)生成的酸性物質(zhì)中和了NaOH，C項錯誤；e處變紅，說明Cl2將Fe2氧化為Fe3，證明還原性：Fe2Cl，D項正確。答案：D11(xx牛欄山一中模擬)下列實驗過程中，始終無明顯現(xiàn)象的是()ACl2通入Na2CO3溶液中BCO2通入CaCl2溶液中CNH3通入AgNO3溶液中DSO2通入Ba(NO3)2溶液中解析：A項，氯氣通入碳酸鈉溶液中產(chǎn)生氣泡：Cl2H2O=HClHClO，Na2CO32HCl=2NaClCO2H2O。B項，二氧化碳與氯化鈣溶液不反應(yīng)，無現(xiàn)象；C項，氨氣通入硝酸銀溶液中，先生成白色沉淀，隨后白色沉淀溶解：AgNO3NH3H2O=AgOHNH4NO3，AgOH2NH3H2O=Ag(NH3)2OH2H2O；D項，產(chǎn)生白色沉淀：3SO2Ba(NO3)22H2O=BaSO42NO2H2SO4。答案：B12(xx寧波八校高三化學(xué)模擬)已知二氯化二硫(S2Cl2)的結(jié)構(gòu)式為ClSSCl，它易與水反應(yīng)：2S2Cl22H2O=4HClSO23S。對該反應(yīng)的說法正確的是()AS2Cl2既作氧化劑又作還原劑BH2O作催化劑C每生成1mol SO2轉(zhuǎn)移4mol電子D氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量比為3:1解析：因Cl的非金屬性比S的強，故S2Cl2中S、Cl的化合價分別為1、1，則在反應(yīng)中只有硫的化合價發(fā)生變化，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量比為1:3，A項正確，B、D項錯誤；SO2中硫的化合價為4，故每生成1mol SO2轉(zhuǎn)移3mol電子，C項錯誤。答案：A13(xx潞河中學(xué)高三化學(xué)模擬)已知甲、乙、丙、X是四種中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，其轉(zhuǎn)化關(guān)系符合下圖。則甲和X(要求甲和X能互換)不可能是()AC和O2 BSO2和NaOH溶液CCl2和Fe DAlCl3溶液和NaOH溶液解析：若甲和X分別為C和O2，則乙、丙分別為CO、CO2；若甲和X分別為SO2和NaOH溶液，則乙、丙分別為NaHSO3溶液、Na2SO3溶液；若甲和X分別為AlCl3溶液和NaOH溶液，則乙、丙分別為Al(OH)3、NaAlO2溶液；若甲和X分別為Cl2和Fe，則乙為FeCl3，F(xiàn)eCl3不與Cl2反應(yīng)，C項錯誤。答案：C14(xx楊鎮(zhèn)一中模擬)下列說法中正確的是()A向沸水中滴加FeCl3飽和溶液有紅褐色沉淀產(chǎn)生B制備AlCl3、CuCl2均可以采用將溶液直接蒸干的方法C向Ca(OH)2飽和溶液中持續(xù)通入CO2，始終不會有沉淀析出D向AgCl濁液中滴加適量KI溶液，白色沉淀可轉(zhuǎn)化為黃色沉淀解析：向沸水中滴加FeCl3飽和溶液會形成紅褐色的氫氧化鐵膠體，A項錯誤；將AlCl3、CuCl2溶液加熱蒸干時，會促進Al3、Cu2的水解，而且生成的氯化氫的揮發(fā)進一步促進水解，蒸干時能完全水解，得到其氫氧化物沉淀，灼燒則會得到其氧化物，B項錯誤；向Ca(OH)2飽和溶液中持續(xù)通入CO2，開始會生成碳酸鈣沉淀，最后碳酸鈣沉淀會轉(zhuǎn)化為碳酸氫鈣而溶解，C項錯誤；因AgI比AgCl更難溶，故D正確。答案：D15下列離子方程式正確的是()A氯氣通入水中：Cl2H2O=2HClClOB在海帶灰的浸出液(含有I)中滴加H2O2得到I2：2IH2O22H=I2O22H2OC向NaClO溶液中通入過量CO2：ClOCO2H2O=HCOHClOD向Fe(NO3)2稀溶液中加入鹽酸：3Fe24HNO=3Fe3NO22H2O解析：A項中HClO為弱酸，在離子方程式中應(yīng)寫成分子式；B項加入的雙氧水為氧化劑，故不可能生成O2，錯誤；D項中應(yīng)生成NO，而不是NO2。答案：C二、非選擇題16(xx通州調(diào)研)新制氯水中含有多種粒子，某?；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)為探究其性質(zhì)，做了如下實驗，請你幫助回答：(1)HClO不穩(wěn)定，見光易分解生成HCl和O2。請設(shè)計實驗證明有O2生成。_ _。(2)氯氣能使?jié)駶櫟募t色布條褪色。對于使紅色布條褪色的物質(zhì)，同學(xué)們的看法不一致，認(rèn)為氯水中存在的幾種粒子都有可能。請你設(shè)計實驗，得出正確結(jié)論。(3)平衡常數(shù)表明了封閉體系的可逆反應(yīng)在給定的溫度下進行的程度，對于同一個類型的反應(yīng)，平衡常數(shù)越大，表明反應(yīng)進行的程度越大。H2CO3HCOHKa1(H2CO3)c(HCO)c(H)/c(H2CO3)4.45107HCOCOHKa2(H2CO3)c(CO)c(H)/c(HCO)5.611011HClOHClOKa(HClO)2.95108請依據(jù)以上碳酸和次氯酸的電離平衡常數(shù)，寫出在下列條件下所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：將少量的氯氣通入到過量的碳酸鈉溶液中_；氯氣和碳酸鈉按照11的比例恰好反應(yīng)_；將過量的氯氣通入到少量的碳酸鈉溶液中_。解析：(1)本小題來源于書本“氯水受光照的實驗”。要證明有O2生成，需用帶火星的木條來檢驗，若能使帶火星的木條復(fù)燃，說明生成了O2。O2的收集，結(jié)合書本實驗，是將盛滿氯水的瓶子倒置在水槽中，光照一段時間后，用收集到無色氣體來驗證。(2)提出的假設(shè)應(yīng)由收集到的資料結(jié)合所學(xué)知識進行假設(shè)。氯氣有氧化性，假設(shè)氯氣使紅色布條褪色；氯氣和水生成鹽酸和次氯酸，假設(shè)鹽酸或次氯酸能使紅色布條褪色；實驗就是驗證它們的，驗證誰更簡單，當(dāng)然是鹽酸了，所以實驗是把紅色布條放到稀鹽酸中，紅色布條不褪色；氯水中的氯氣、稀鹽酸、水均不能使紅色布條褪色，說明是HClO使紅色布條褪色。(3)觀察平衡常數(shù)的表達式可知平衡常數(shù)是用已電離出的離子濃度的乘積除以未電離的離子濃度，說明平衡常數(shù)越大，電離程度就越大，對應(yīng)的酸性就越強，則酸性強弱順序為HCI>H2CO3>HClO>NaHCO3。方程式的書寫就是根據(jù)強酸制弱酸的原則。氯氣通人水中會生成鹽酸和次氯酸。鹽酸可以和碳酸鈉發(fā)生兩步反應(yīng)，先生成碳酸氫鈉，酸過量生成氯化鈉和二氧化碳。次氯酸也可以和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉，而次氯酸不和碳酸氫鈉反應(yīng)。答案：(1)將盛滿氯水的無色礦泉水瓶倒置在水槽中，光照一段時間后，瓶底有無色氣體生成。將瓶子倒轉(zhuǎn)過來，用帶火星的木條在瓶口檢驗氣體，若木條復(fù)燃，證明HClO分解生成的氣體為氧氣(2)提出假設(shè)：氯氣使有色布條褪色HCIO使有色布條褪色鹽酸使有色布條褪色驗證假設(shè)：把紅色布條伸入稀鹽酸中，紅色布條不褪色結(jié)論：次氯酸使有色布條褪色(3)Cl22COH2O=2HCOClClOCl2COH2O=HCOClHClO2Cl2COH2O=CO22Cl2HClO17(xx東北師大附中高三化學(xué)模擬)向盛有KI溶液的試管中加入少許CCl4后滴加氯水，CCl4層變成紫色。如果繼續(xù)向試管中滴加氯水，振蕩，CCl4層會逐漸變淺，最后變成無色。完成下列填空：(1)寫出并配平CCl4層由紫色變成無色的化學(xué)反應(yīng)方程式(如果化學(xué)計量數(shù)是1，不用填寫)：_(2)整個過程中的還原劑是_。(3)把KI換成KBr，則CCl4層變?yōu)開色；繼續(xù)滴加氯水，CCl4層的顏色沒有變化。則Cl2、HIO3、HBrO3的氧化性由強到弱的順序是_。(4)加碘鹽中含碘量為2050 mg/kg。制取加碘鹽(含KIO3的食鹽)1 000 kg，若用KI與Cl2反應(yīng)制KIO3，至少需要消耗Cl2_mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況，保留2位小數(shù))。解析：(1)I元素的化合價從05，升高5價，Cl元素的化合價從01，降低1價，所以I2與Cl2的物質(zhì)的量之比為1:5；(2)兩個過程的還原劑分別為KI和I2；(3)KI換成KBr時，得到的是溴單質(zhì)，則其在CCl4中呈紅棕色，繼續(xù)滴加氯水時，顏色不變，可知氯水不能將溴單質(zhì)氧化成HBrO3，故氧化性強弱順序為HBrO3Cl2HIO3；(4)結(jié)合化學(xué)方程式：KI3Cl23H2O=KIO36HCl來計算，按最小值計算時，1 000 kg加碘食鹽中含碘20 mg，則需要消耗Cl2的體積為0.02g/(127g/mol)322.4 L/mol1.058102 L10.58 mL。答案：(1)I25Cl26H2O=2HIO310HCl(2)KI、I2(3)紅棕HBrO3Cl2HIO3(4)10.5818(xx江蘇模擬)鹵素互化物是指不同鹵素原子之間以共價鍵結(jié)合形成的化合物，XX型鹵素互化物與鹵素單質(zhì)結(jié)構(gòu)相似、性質(zhì)相近。試回答下列問題：(1)鹵素互化物BrCl能發(fā)生下列反應(yīng)：H2OBrCl=HBrOHCl；KBrBrCl=KClBr2。寫出KI與IBr反應(yīng)的化學(xué)方程式_。寫出苯(C6H6)與ICl發(fā)生取代反應(yīng)生成一鹵代物的化學(xué)方程式_。(2)右圖是部分鹵素單質(zhì)和XX型鹵素互化物的沸點與其相對分子質(zhì)量的關(guān)系圖。它們的沸點隨著相對分子質(zhì)量的增大而升高，其原因是_。(3)試推測ICl的沸點所處的最小范圍_。解析：從題給信息可知，鹵素互化物與鹵素單質(zhì)的結(jié)構(gòu)相似、性質(zhì)相近，BrCl與Cl2相似，IBr與Br2相似。KI與IBr反應(yīng)相當(dāng)于KI與Br2反應(yīng)，化學(xué)方程式為KIIBr=KBrI2。C6H6與ICl發(fā)生取代反應(yīng)相當(dāng)于C6H6與Cl2發(fā)生取代反應(yīng)，化學(xué)方程式為C6H6IClC6H5IHCl。ICl屬分子晶體，相對分子質(zhì)量(162.5)介于Br2和IBr之間，故ICl的沸點介于Br2和IBr之間。答案：(1)KIIBr=KBrI2C6H6IClC6H5IHCl(2)相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強(3)介于Br2的沸點和IBr的沸點之間19(xx江蘇省蘇州市高新區(qū)第一中學(xué)高三模擬)實驗室里可用如圖一所示的裝置制取氯酸鉀、次氯酸鈉，并驗證氯水的性質(zhì)。圖一中為氯氣發(fā)生裝置；的試管中盛有15 mL 30%的KOH溶液，并置于水浴中；的試管中盛有15 mL 8%的NaOH溶液，并置于冰水浴中；的試管中加有紫色石蕊試液；為尾氣吸收裝置。(1)制取氯氣時，在燒瓶中先加入一定量的二氧化錳固體，再通過_。(填寫儀器名稱)向燒瓶中加入適量的_。(填寫試劑名稱)(2)為除去氯氣中混有的氯化氫氣體，可在和之間安裝盛有_。(選填字母編號)的凈化裝置。a堿石灰 b飽和食鹽水c濃硫酸 d飽和碳酸氫鈉溶液(3)本實驗制取次氯酸鈉的離子方程式是_。(4)比較制取氯酸鉀和次氯酸鈉的條件，兩者的差異是_。(5)反應(yīng)完畢經(jīng)冷卻后，的試管中有大量晶體析出，圖二中符合該晶體溶解度隨溫度變化規(guī)律的曲線是_。(選填字母)；從的試管中分離該晶體的操作是_。(填寫實驗操作名稱)。(6)實驗中可觀察到的試管中溶液顏色會發(fā)生變化：最初溶液由紫色變?yōu)榧t色，原因是_ _；接著溶液逐漸變?yōu)闊o色，是因為_。解析：(1)實驗室制備氯氣用濃鹽酸和二氧化錳在加熱條件反應(yīng)，所用反應(yīng)儀器為分液漏斗和圓底燒瓶。(2)生成氯氣混有HCl氣體，根據(jù)氯氣難溶于飽和氯化鈉溶液，HCl易溶于水，可用飽和食鹽水除雜。(3)氯氣在常溫下與NaOH反應(yīng)生成次氯酸鈉和氯化鈉，二者在水中溶解且電離，反應(yīng)的離子方程式為Cl22OH=ClOClH2O。(4)根據(jù)題中信息可知，在加熱條件下，氯氣與濃KOH溶液反應(yīng)生成氯酸鉀，在常溫以下，氯氣與稀NaOH溶液反應(yīng)生成次氯酸鈉，二者反應(yīng)的濃度和溫度都不相同。(5)反應(yīng)完畢經(jīng)冷卻后，的試管中有大量晶體析出，說明溶質(zhì)的溶解度隨溫度降低而降低，只有M符合，不溶性固體與液體的分離常采用過濾的方法。(6)氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，反應(yīng)生成的H使石蕊變成紅色，次氯酸具有強氧化性，將石蕊氧化為無色物質(zhì)，所以反應(yīng)現(xiàn)象為先變紅，后褪色。答案：(1)分液漏斗濃鹽酸(2)b(3)Cl22OH=ClOClH2O(4)反應(yīng)的溫度不同、反應(yīng)物濃度不同(5)M過濾(6)氯氣與水反應(yīng)生成酸使石蕊顯紅色；氯氣與水反應(yīng)生成次氯酸將石蕊氧化(或漂白)為無色