2019年高考化學(xué)三輪專題復(fù)習 考前體系通關(guān)練 題型12 常見無機物的性質(zhì)及其綜合應(yīng)用.doc

2019年高考化學(xué)三輪專題復(fù)習 考前體系通關(guān)練 題型12 常見無機物的性質(zhì)及其綜合應(yīng)用1(xx廣東汕頭一模，7)下列對物質(zhì)用途的描述中，錯誤的是()。A鋁可用于冶煉某些熔點較高的金屬BNa2O2可用作漂白劑C堿石灰可用于干燥CO2、O2等氣體DNaClO可用作消毒劑解析堿石灰只能干燥中性和堿性氣體，不能干燥CO2，C項錯。答案C2下列類推正確的是()。ACaCO3與稀硝酸反應(yīng)生成CO2，CaSO3也能與稀硝酸反應(yīng)生成SO2B銅在氯氣中劇烈燃燒生成二價銅，銅也能在硫蒸氣中劇烈燃燒生成二價銅C鋅可以與溶液中的銀離子發(fā)生置換反應(yīng)，鈉也能與溶液中的銀離子發(fā)生置換反應(yīng)D鈉與乙醇反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，鉀與乙醇也能反應(yīng)產(chǎn)生氫氣解析稀硝酸具有強氧化性，能將CaSO3氧化為硫酸鈣，A項錯；硫的氧化性小于氯氣的氧化性，銅與硫蒸氣反應(yīng)生成1價銅，B項錯；鈉在溶液中先與水反應(yīng)，不能置換溶液中的金屬離子，C項錯；鈉、鉀均能與乙醇反應(yīng)生成氫氣，D項正確。答案D3下列有關(guān)N、S、Cl等非金屬元素化合物的說法正確的是()。A漂白粉的成分為次氯酸鈣B實驗室可用濃硫酸干燥氨氣C實驗室可用NaOH溶液處理NO2和HCl廢氣DAl2(SO4)3可除去堿性廢水及酸性廢水中的懸浮顆粒解析A項，漂白粉的成分為CaCl2和Ca(ClO)2，有效成分為Ca(ClO)2；B項，氨氣應(yīng)用堿石灰干燥，因其與濃H2SO4會發(fā)生反應(yīng)；C項，NO2、HCl等酸性氣體可用NaOH溶液吸收；D項，Al2(SO4)3的凈水原理是Al3水解生成的Al(OH)3膠體可吸附水中的懸浮物質(zhì)，廢水呈酸性會抑制Al3水解，廢水呈堿性則使大量Al3轉(zhuǎn)化為沉淀，D錯誤。答案C4(xx廣東深圳一模，12)下列有關(guān)說法不正確的是()。A明礬凈化水是因為明礬的水解產(chǎn)物有吸附作用BFeCl3溶液腐蝕銅電路板的過程發(fā)生了置換反應(yīng)C氨氧化法制硝酸的過程中有NO2生成D氯堿工業(yè)中，NaOH是在陰極室中產(chǎn)生的解析明礬水溶液中Al3水解生成Al(OH)3膠體，具有吸附作用，故A正確；FeCl3溶液腐蝕銅的反應(yīng)為2Fe3Cu=Cu22Fe2，故B錯誤；氨氧化法制硝酸的過程為NH3NONO2HNO3，故C正確；電解NaCl溶液時陰極有H2和NaOH產(chǎn)生，故D正確。答案B5(xx黑龍江一模)下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)過程或?qū)嶒灛F(xiàn)象的結(jié)論中，正確的是()。ANH3的水溶液可以導(dǎo)電，說明NH3是電解質(zhì)B在高溫條件下，C能置換出SiO2中的Si，說明C的氧化性強于SiC在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入CaCl2溶液，溶液褪色，說明CaCl2溶液顯酸性D向淀粉碘化鉀溶液中加入溴水，溶液變?yōu)樗{色，說明Br2的氧化性強于I2解析NH3與水反應(yīng)生成的NH3H2O能電離出自由移動的離子，而NH3屬于非電解質(zhì)；由反應(yīng)2CSiO22COSi可得高溫下C的還原性強于Si；D項中發(fā)生的反應(yīng)為2KIBr2=2KBrI2，即Br2的氧化性強于I2。答案D6金屬及其化合物在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用。下列有關(guān)金屬及其化合物的說法不正確的是()。A鈉的還原性很強，可用來冶煉鈦、鋯、鈮等金屬B目前我國流通的硬幣是由合金材料制造的CMgO的熔點很高，可用于制作耐高溫材料D銅的金屬活動性比鐵弱，可用銅罐代替鐵罐貯運濃硝酸解析常溫下鐵遇濃硝酸發(fā)生鈍化，而銅能與濃硝酸反應(yīng)，D項錯誤。答案D7(xx廣東四市聯(lián)考)下列對有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的分析正確的是(雙選)()。ANa久置于空氣中，可以和空氣中的有關(guān)物質(zhì)反應(yīng)，最終生成NaHCO3B在高溫下用氫氣還原MgCl2可制取金屬鎂C實驗測得NH4HCO3溶液顯堿性，CH3COONH4溶液顯中性，說明酸性：CH3COOH>H2CO3DN2的化學(xué)性質(zhì)通常非常穩(wěn)定，但在放電條件下可以與O2反應(yīng)生成NO解析A項，金屬鈉久置于空氣中，最后應(yīng)變成Na2CO3；B項，金屬鎂為活潑金屬，不能用熱還原法冶煉，應(yīng)用電解法冶煉；C項，NH4HCO3顯堿性，說明HCO水解程度大于NH水解程度，CH3COONH4溶液呈中性，說明CH3COO水解程度與NH水解程度相當，根據(jù)越弱越水解的原理可知，酸性：CH3COOH>H2CO3；D項，N2在放電條件下與O2反應(yīng)生成NO。答案CD8(xx廣州模擬)對于下列事實的解釋錯誤的是(雙選)()。A常溫下，濃硫酸可以用鋁罐貯存，說明鋁與濃硫酸不反應(yīng)B濃硝酸在光照的條件下顏色變黃，說明濃硝酸不穩(wěn)定C在蔗糖中加入濃硫酸后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，說明濃硫酸具有吸水性D反應(yīng)CuSO4H2S=CuSH2SO4能進行，說明硫化銅既不溶于水，也不溶于稀硫酸解析濃硫酸具有強氧化性，常溫下能使鋁鈍化，即將其表面氧化成致密的氧化膜，并不能說明濃硫酸與鋁不能反應(yīng)；濃硝酸在光照條件下分解生成NO2，NO2溶解在硝酸中而呈黃色，說明了濃硝酸不穩(wěn)定；濃硫酸能使有機物分子中的氫、氧原子按21的個數(shù)比以水的形式脫去，說明濃硫酸具有脫水性；D中生成難溶物符合復(fù)分解反應(yīng)的條件。答案AC化學(xué)驛站：重要反應(yīng)現(xiàn)象氫在氯中蒼白焰，磷在氯中漫霧煙。甲烷氫氣氯相混，強光照射太危險。二氧碳中鎂條燃，兩酸遇氨冒白煙。氯化銨熱像升華，淀粉遇碘即變藍。硫氫甲烷一氧碳，四者燃燒火焰藍。熱銅熱鐵遇氯氣，煙色相似皆為棕。