2019-2020年高考化學(xué) 氧化還原反應(yīng)高考題型回顧.doc

2019-2020年高考化學(xué) 氧化還原反應(yīng)高考題型回顧1、（08海南卷）鋅與很稀的硝酸反應(yīng)生成硝酸鋅、硝酸銨和水。當(dāng)生成1 mol硝酸鋅時(shí)，被還原的硝酸的物質(zhì)的量為（ ）A2molB1 molC0.5molD0.25mol2、（92年全國）在NO2被水吸收的反應(yīng)中，發(fā)生還原反應(yīng)和發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)，其質(zhì)量之比是（ ） A、31 B、13 C、12 D、213、（08上海卷）已知在熱的堿性溶液中，NaClO發(fā)生如下反應(yīng)：3NaClO錯(cuò)誤！未找到引用源。2NaClNaClO3。在相同條件下NaClO2也能發(fā)生類似的反應(yīng)，其最終產(chǎn)物是( ) ANaCl、NaClOBNaCl、NaClO3CNaClO、NaClO3DNaClO3、NaClO44、（99全國化學(xué)）一定條件下硝酸銨受熱分解的化學(xué)方程式（未配平）為：+N2+，在反應(yīng)中被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為（ ）A5：3 B5：4C1：1 D3：55、（xx年全國）硫代硫酸鈉可作為脫硫劑，已知25.0mL 0.100mol / L Na2S2O3 溶液恰好把224mL (標(biāo)準(zhǔn)狀況) Cl2完全轉(zhuǎn)化為Cl離子，則S2O32將轉(zhuǎn)化為（ ） A、S2 B、S C、SO32 D、SO426、（87年全國）在銅跟稀硝酸的反應(yīng)中，如果有1mol HNO3被還原了，則被氧化的銅的物質(zhì)的量為（ ） A、3/8mol B、8/3mol C、3mol D、1.5mol E、2/3mol7.（xx年題11）已知KH和H2O反應(yīng)生成H2和KOH，反應(yīng)中1molKH（ ）A失去1mol電子B得到1mol電子C失去2mol電子D沒有電子得失8（xx年題10）（xx全國化學(xué)，6）已知在酸性溶液中，下列物質(zhì)氧化KI時(shí)，自身發(fā)生如下變化：Fe3+Fe2+；MnO4Mn2+；Cl2Cl；HNO2NO。如果分別用等物質(zhì)的量的這些物質(zhì)氧化足量的KI，得到I2最多的是（ ）AFe3+ BMnO4 CCl2 DHNO29. (xx年北京卷8)已知：向KMnO4晶體滴加濃鹽酸,產(chǎn)生黃綠色氣體；向FeCl2溶液中通入少量實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的氣體，溶液變黃色；取實(shí)驗(yàn)生成的溶液滴在淀粉KI試紙上,試紙變藍(lán)色。下列判斷正確的是（ ）A.上述實(shí)驗(yàn)證明氧化性：MnO-4Cl2Fe3+I2 B.上述實(shí)驗(yàn)中，共有兩個(gè)氧化還原反應(yīng)C.實(shí)驗(yàn)生成的氣體不能使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍(lán)D.實(shí)驗(yàn)證明Fe2+既有氧化性又有還原性10. (xx年江蘇卷7)已知Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2氧化性依次減弱。下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是（ ）A3Cl2 + 6FeI2 = 2FeCl3 + 4 FeI3 BCl2 + FeI2 = FeCl2 + I2CCo2O3 + 6 HCl = 2CoCl2 + Cl2+ 3H2O D2Fe3+ + 2I = 2Fe2+ + I211（04年北京卷12）從礦物學(xué)資料查得，一定 條件下自然界存在如下反應(yīng)： 14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4.下列說法正確的是ACu2S既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物 B5molFeS2發(fā)生反應(yīng)，有10mol電子轉(zhuǎn)移C產(chǎn)物中的SO42離子有一部分是氧化產(chǎn)物 DFeS2只作還原劑12（03年全國11）在一定條件下，PbO2與Cr3反應(yīng)，產(chǎn)物是Cr2O72和Pb2，則與1mol Cr3反應(yīng)所需PbO2的物質(zhì)的量為（ ）A 3.0mol B 1.5mol C 1.0mol D 0.75mol13、（05廣東）從海水中可以提取溴，主要反應(yīng)為：2Br+Cl2=2Cl+Br2，下列說法正確的是（ ）A.溴離子具有氧化性 B.氯氣是還原劑C.該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng) D.氯氣的氧化性比溴單質(zhì)強(qiáng)14、（江蘇卷）實(shí)驗(yàn)室制Cl2的反應(yīng)為4HCl(濃)十Mn02 =MnCl2+C12+2H2O下列說法錯(cuò)誤的是（ ）A還原劑是HCl，氧化劑是Mn02 B每生成1 molCl2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2 molC每消耗1 molMnO2，起還原劑作用的HCl消耗4molD生成的Cl2中，除含有一些水蒸氣外，還含有HCl雜質(zhì)15、（98年上海）根據(jù)下列反應(yīng)判斷有關(guān)物質(zhì)的還原性由強(qiáng)到弱的順序是（ ）H2SO3+I2+ H2O = 2 HI +H2SO4 2 FeCl3+ 2 HI = 2 FeCl2+ 2 HCl+I2 3 FeCl2 + 4 HNO3 = 2 FeCl3 + NO+ 2 H2O + Fe(NO3)3A、H2SO3 > I > Fe2 > NO B、I > Fe2 > H2SO3 > NO C、Fe2 > I > H2SO3 > NO D、NO > Fe2 > H2SO3 > I16.（2011上海18）氧化還原反應(yīng)中，水的作用可以是氧化劑、還原劑、既是氧化劑又是還原劑、既非氧化劑又非還原劑等。下列反應(yīng)與Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比較，水的作用不相同的是（ ）A2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 B4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3C2F2+2H2O=4HF+O2 D2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H217.向100 mol FeBr2的溶液中，通入3 mol Cl2 。反應(yīng)后溶液中Br-和Cl-的物質(zhì)的量濃度相等，則溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 （ ）A2Fe2+Cl2 = 2Fe3+2Cl- B2Br-+Cl2 = Br2+2Cl-C4Fe2+2Br-+3Cl2 = Br2+4Fe3+6Cl- D2Fe2+4Br-+3Cl2 = 2Br2+2Fe3+6Cl-18、Na2FeO4是一種高效多功能水處理劑，應(yīng)用前景十分看好。一種制備Na2FeO4的方法可用化學(xué)方程式表示如下：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2對此反應(yīng)下列說法中正確的是（ ）ANa2O2只作氧化劑 BNa2FeO4既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物CO2是還原產(chǎn)物 D2 mol FeSO4發(fā)生反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)中共有8 mol電子轉(zhuǎn)移19、已知在酸性條件下能發(fā)生下列反應(yīng)：CuCuCu2（未配平）。NH4CuSO3與足量的10 mol/L硫酸溶液混合微熱，產(chǎn)生下列現(xiàn)象：有紅色金屬生成；有刺激性氣味氣體產(chǎn)生；溶液呈藍(lán)色。據(jù)此判斷下列說法一定合理的是( )A. 該反應(yīng)顯示硫酸具有酸性B. NH4CuSO3中硫元素被氧化C. 刺激性氣味的氣體是氨氣 D. 反應(yīng)中硫酸作氧化劑20xx浙江卷化學(xué)方程式可簡明地體現(xiàn)元素及其化合物的性質(zhì)。已知：氧化還原反應(yīng)： 2FeCl3+2HI = 2FeCl2 +I2 + 2HCl； 2Co(OH)3 + 6HCl = 2CoCl2+ Cl2 + 6H2O;2Fe(OH)2 + I2 + 2KOH = 2Fe(OH)3 + 2KI； 3I2 + 6KOH = 5KI + KIO3 + 3H2O復(fù)分解反應(yīng)：2HSCN + K2CO3 = 2KSCN + CO2 + H2O； KCN + CO2 + H2O = HCN + KHCO3熱分解反應(yīng)：4NaClO 3NaCl + NaClO4；NaClO4 NaCl + 2O2下列說法不正確是( )A氧化性（酸性溶液）：FeCl3 > Co(OH)3 > I2B還原性（堿性溶液）：Fe(OH)2 > I2 > KIO3C熱穩(wěn)定性：NaCl > NaClO4 > NaClO D酸性（水溶液）：HSCN > H2CO3 > HCN21.一定條件下，碘單質(zhì)與砹單質(zhì)以等物質(zhì)的量進(jìn)行反應(yīng)，可得AtI。它與Zn、NH3都能發(fā)生反應(yīng)，化學(xué)方程式分別如下： 2AtI2Zn=ZnI2ZnAt2 AtI2NH3(l)=NH4INH2At。則下列敘述正確的是 () AZnI2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物 BZnAt2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物CAtI與液氨反應(yīng)，AtI既是氧化劑，又是還原劑DAtI與液氨反應(yīng)，是自身氧化還原反應(yīng)22xx廣東理綜化學(xué)卷10下列應(yīng)用不涉及氧化還原反應(yīng)的是A Na2O2用作呼吸面具的供氧劑 B 工業(yè)上電解熔融狀態(tài)Al2O3制備Al C 工業(yè)上利用合成氨實(shí)現(xiàn)人工固氮 D 實(shí)驗(yàn)室用NH4Cl 和Ca(OH)2制備NH323、xx天津卷29（1）配平氧化還原反應(yīng)方程式： C2O42+MnO4+H+ CO2+Mn2+H2O(xx年北京卷28（1）)碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng)，配平化學(xué)方程式（將化學(xué)計(jì)量數(shù)填于空白處） KIO3 KI H2SO4 K2SO4 I2 H2O24.（xx年全國I）（16分）實(shí)驗(yàn)室可由軟錳礦（主要成分為MnO2）制備KmnO4，方法如下：軟錳礦與過量固體KOH和KClO3在高溫下反應(yīng)，生成錳酸鉀（K2MnO4）和KCl：用水溶解，濾去殘?jiān)瑸V液酸化后，K2MnO4。請回答：(1)軟錳礦制備K2MnO4的化學(xué)方程式是 ；(2)K2MnO4制備KMnO4的離子方程式是 ；（3）若用2.5g軟錳礦（含MnO280）進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，計(jì)算KmnO4的理論產(chǎn)量；（4）KMnO4能與熱的經(jīng)硫酸酸化的Na2C2O4反應(yīng)生成Mn2+和CO2該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ；（5）上述制得的KMnO4產(chǎn)品0.165g，恰好與0.335g鈍Na2C2O4反應(yīng)完全，計(jì)算該KMnO4的純度。25、（xx年全國）在一定條件下，NO跟NH3可以發(fā)生反應(yīng)生成N2和H2O?，F(xiàn)有NO與NH3的混合物1mol，充分反應(yīng)后所得產(chǎn)物中，經(jīng)還原得到的N2比經(jīng)氧化得到的N2多1.4g。(1)、寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。(2)、若以上反應(yīng)進(jìn)行完全，試計(jì)算原反應(yīng)混合物中NO與NH3的物質(zhì)的量可能各是多少？26(2011上海卷24)雄黃(AS4S4)和雌黃(As2S3)是提取砷的主要礦物原料，二者在自然界中共生。根據(jù)題意完成下列填空：(1）As2S3和SnCl2在鹽酸中反應(yīng)轉(zhuǎn)化為As4S4和SnCl4并放出H2S氣體。若As2S3和SnCl2正好完全反應(yīng)，As2S3和SnCl2的物質(zhì)的量之比為 。(2）上述反應(yīng)中的氧化劑是 ，反應(yīng)產(chǎn)生的氣體可用 吸收。(3） As2S3和HNO3有如下反應(yīng)：As2S3+ 10H+ 10NO3=2H3AsO4+ 3S+10NO2+ 2H2O若生成2mol H3AsO4，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 。若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成一原電池，則NO2應(yīng)該在 (填“正極”或“負(fù)極”）附近逸出。(4）若反應(yīng)產(chǎn)物NO2與11.2L O2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）混合后用水吸收全部轉(zhuǎn)化成濃HNO3，然后與過量的碳反應(yīng)，所產(chǎn)生的CO2的量 (選填編號）。a小于0.5 mol b等于0.5 mol c大于0.5mol d無法確定27. xx福建理綜25）固體硝酸鹽加熱易分解且產(chǎn)物較復(fù)雜。某學(xué)習(xí)小組以Mg(NO3)2為研究對象，擬通過實(shí)驗(yàn)探究其熱分解的產(chǎn)物，提出如下4種猜想：甲：Mg(NO3)2、NO2、O2 乙：MgO、NO2、O2 丙：Mg3N2、O2 ?。篗gO、NO2、N2（1）實(shí)驗(yàn)前，小組成員經(jīng)討論認(rèn)定猜想丁不成立，理由是_。答案：20、5 2 16 10 2 821、1、5、3、3、3、322. (1)3MnO2+6KOH+3KClO3=3K2MnO4+KCl+3H2O(2)3MnO42-+4H+=2MnO4-+MnO2+2H2O(3)2.4g(4)2KMnO4+8H2SO4+5Na2C2O4=K2SO4+2MnSO4+5Na2SO4+10CO2+8H2O(5)95.8%24：(1)1:1 (2)As2S3 ,氫氧化鈉溶液(或硫酸銅溶液) (3)10mol 正極 (4)a