2019-2020年高考化學一輪復習 第12章 基礎課時1 原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)限時訓練（含解析）.doc

2019-2020年高考化學一輪復習 第12章 基礎課時1 原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)限時訓練（含解析）1(xx日照一中專練)下列有關化學用語中最能體現(xiàn)氮原子核外電子運動狀態(tài)的是 ()。答案B2在基態(tài)多電子原子中，關于核外電子能量的敘述錯誤的是()。A最易失去的電子能量最高B電離能最小的電子能量最高Cp軌道電子能量一定高于s軌道電子能量D在離核最近區(qū)域內(nèi)運動的電子能量最低解析在同一能層中p軌道電子能量一定高于s軌道電子能量，但在不同能層中s軌道電子能量也可能高于p軌道電子能量，如E(3s)E(2p)。答案C3下列說法中正確的是()。A第3周期所包含的元素中鈉的原子半徑最小B鈉的第一電離能比鎂的第一電離能大C在所有元素中，氟的電負性最大D電子云示意圖中的每個小黑點都表示一個電子答案C4(xx成都模擬)如圖是第三周期1117號元素某些性質(zhì)變化趨勢的柱形圖，下列有關說法中正確的是()。Ay軸表示的可能是第一電離能By軸表示的可能是電負性Cy軸表示的可能是原子半徑Dy軸表示的可能是形成基態(tài)離子轉(zhuǎn)移的電子數(shù)答案B5(xx綿陽一高專練)下列各項敘述中，正確的是()。A鎂原子由 1s22s22p63s21s22s22p63p2 時，原子釋放能量，由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài)B價電子排布為 5s25p1 的元素位于第五周期第A 族，是 s 區(qū)元素C所有原子任一能層的 s 電子云輪廓圖都是球形，但球的半徑大小不同D24Cr 原子的電子排布式是1s22s22p63s23p63d44s2解析A項鎂原子由基態(tài)轉(zhuǎn)化為激發(fā)態(tài)，要吸收能量；價電子排布為5s25p1的元素位于第五周期 A 族，是 p 區(qū)元素；原子軌道處于全空、全滿或半充滿狀態(tài)時，能量最低，故24Cr 原子的電子排布式應是1s22s22p63s23p63d54s1。 答案C6(xx盤錦模擬)下表列出了某短周期元素R的各級電離能數(shù)據(jù)(用I1、I2表示，單位為kJmol1)。下列關于元素R的判斷中一定正確的是()。I1I2I3I4R7401 5007 70010 500R的最高正價為3價R元素位于元素周期表中第A族R元素第一電離能大于同周期相鄰元素R元素基態(tài)原子的電子排布式為1s22s2ABCD解析由表中數(shù)據(jù)可知，R元素的第三電離能與第二電離能的差距最大，故最外層有兩個電子，最高正價為2價，位于第A族，可能為Be或者Mg元素，因此不正確，正確，不確定；短周期第A族(ns2np0)的元素，因p軌道處于全空狀態(tài)，比較穩(wěn)定，所以其第一電離能大于同周期相鄰主族元素，正確。答案B7現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：1s22s2 2p63s23p4；1s22s22p63s23p3；1s22s2 2p3；1s22s22p5。則下列有關比較中正確的是()。A第一電離能：>>>B原子半徑：>>>C電負性：>>>D最高正化合價：>>解析四種元素分別為S、P、N、F，第一電離能FNPS，A項正確。原子半徑PSNF，B項錯誤。電負性FNSP，C項錯誤。F無正化合價，N、S、P最高正化合價分別為5、6、5價。答案A8(xx衡水中學模擬)A、B、C、D四種元素，已知A元素是地殼中含量最多的元素；B元素為金屬元素，它的原子核外K、L層上電子數(shù)之和等于M、N層電子數(shù)之和；C元素是第3周期第一電離能最小的元素；D元素在第3周期中第一電離能最大。下列有關敘述錯誤的是()。A四種元素A、B、C、D分別為O、Ca、Na、ArB元素A、B、C兩兩組成的化合物可為CaO、CaO2、Na2O、Na2O2等C元素A、C簡單離子的半徑大小關系為ACD元素B、C電負性大小關系為B<C解析地殼中含量最多的元素為氧；由題意知B元素K層和L層電子數(shù)之和為10，則M層為8個，N層為2個，故B元素為鈣；C是第3周期第一電離能最小的元素，為鈉；第3周期中第一電離能最大的元素為氬。選項C中，A的簡單離子O2和C的簡單離子Na具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，根據(jù)“序大徑小”的規(guī)律知r(O2)r(Na)。答案C9(xx泰安模擬)物質(zhì)結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，深入研究物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)，有利于理解物質(zhì)變化的本質(zhì)。請回答下列問題：(1)C、Si、N的電負性由大到小的順序是_；C、N、O、F的第一電離能由大到小的順序是_。(2)A、B均為短周期金屬元素。依據(jù)表中的數(shù)據(jù)，寫出B原子的電子排布式：_。電離能/(kJmol1)I1I2I3I4A9321 82115 39021 771B7381 4517 73310 540(3)過渡金屬離子與水分子形成的配合物是否有顏色，與其d軌道電子排布有關。一般而言，為d0或d10排布時，無顏色；為d1d9排布時，有顏色，如Co(H2O)62顯粉紅色。據(jù)此判斷，Mn(H2O)62_顏色(填“無”或“有”)。(4)L的原子核外電子占有9個軌道，而且有一個未成對電子，L是_(填元素符號)。答案(1)N>C>SiF>N>O>C(2)1s22s22p63s2(3)有(4)Cl10(xx東北師大附中模擬)現(xiàn)有部分前36號元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：元素編號元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)R基態(tài)原子的最外層有3個未成對電子，次外層有2個電子S單質(zhì)能與水劇烈反應，所得溶液呈弱酸性T基態(tài)原子3d軌道上有1個電子X(1)R元素的第一電離能要大于其同周期相鄰的元素，原因是_。(2)S元素的常見化合價為_，原因是_。(3)T元素的原子N能層上電子數(shù)為_。(4)X的核外電子排布圖違背了_。用X單質(zhì)、堿金屬鹽及堿土金屬鹽等可以做成焰火。燃放時，焰火發(fā)出五顏六色的光，請用原子結(jié)構(gòu)的知識解釋發(fā)光的原因：_。答案(1)原子2p軌道半充滿，能量低，穩(wěn)定(2)1F的電負性最強，只能得電子(3)2(4)能量最低原理電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道時，以光(子)的形式釋放能量11(xx浙江杭州學軍中學模擬)下表為元素周期表中第四周期的部分元素(從左到右按原子序數(shù)遞增排列，)根據(jù)要求回答下列各小題：KCaScTiVCrMnFeCoNiCuZnGaGe(1)在以上元素的基態(tài)原子的電子排布中 4s 軌道上只有 1 個電子的元素有_(填元素名稱)。(2)寫出基態(tài) Cr3的電子排布式：_。(3)Fe3 的化學性質(zhì)比Fe2穩(wěn)定，其原因是_。(4)試比較：第一電離能I1(Cr)_(填“”“”或“”)I1(Co)。(5)前四周期元素中，基態(tài)原子中未成對電子數(shù)與其所在周期數(shù)相同的元素有_種。 答案(1)鉀、鉻、銅(2)1s22s22p63s23p63d3 或Ar3d3(3)Fe3 的3d軌道填充了5個電子，為半充滿狀態(tài)(4)<(5)512(xx長春模擬)A、B、C、D是四種短周期元素，E是過渡元素，A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，B是同周期第一電離能最小的元素，C的最外層有三個成單電子，E的外圍電子排布式為3d64s2。回答下列問題：(1)寫出下列元素的符號：A_，B_，C_，D_。(2)用化學式表示上述五種元素中最高價氧化物對應水化物酸性最強的是_，堿性最強的是_。(3)用元素符號表示D所在周期第一電離能最大的元素是_，電負性最大的元素是_。(4)畫出D的核外電子排布圖_，這樣排布遵循了_原理和_規(guī)則。解析由A的原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，x2，原子序數(shù)為14，A是硅元素，則B是鈉元素，C的最外層電子的排布式為3s23p3，是磷元素，則短周期D元素是氮元素；E的電子排布式為Ar3d64s2，核電荷數(shù)為18826，是鐵元素，位于d區(qū)的第四周期、族。非金屬性最強的是N元素，對應的HNO3酸性最強，金屬性最強的是Na元素，對應的NaOH堿性最強。D所在周期第一電離能最大的元素是稀有氣體氖，電負性最大的元素是非金屬最強的氟。答案(1)SiNaPN(2)HNO3NaOH