2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第12章 基礎(chǔ)課時(shí)1 原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)限時(shí)訓(xùn)練（含解析）.doc

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2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第12章 基礎(chǔ)課時(shí)1 原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)限時(shí)訓(xùn)練（含解析） 1．(xx日照一中專練)下列有關(guān)化學(xué)用語中最能體現(xiàn)氮原子核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的是 (　　)。 答案　B 2．在基態(tài)多電子原子中，關(guān)于核外電子能量的敘述錯(cuò)誤的是 (　　)。 A．最易失去的電子能量最高 B．電離能最小的電子能量最高 C．p軌道電子能量一定高于s軌道電子能量 D．在離核最近區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)的電子能量最低 解析　在同一能層中p軌道電子能量一定高于s軌道電子能量，但在不同能層中s軌道電子能量也可能高于p軌道電子能量，如E(3s)＞E(2p)。 答案　C 3．下列說法中正確的是 (　　)。 A．第3周期所包含的元素中鈉的原子半徑最小 B．鈉的第一電離能比鎂的第一電離能大 C．在所有元素中，氟的電負(fù)性最大 D．電子云示意圖中的每個(gè)小黑點(diǎn)都表示一個(gè)電子 答案　C 4．(xx成都模擬)如圖是第三周期11～17號元素某些性質(zhì)變化趨勢的柱形圖，下列有關(guān)說法中正確的是 (　　)。 A．y軸表示的可能是第一電離能 B．y軸表示的可能是電負(fù)性 C．y軸表示的可能是原子半徑 D．y軸表示的可能是形成基態(tài)離子轉(zhuǎn)移的電子數(shù) 答案　B 5．(xx綿陽一高專練)下列各項(xiàng)敘述中，正確的是(　　)。 A．鎂原子由 1s22s22p63s2→1s22s22p63p2 時(shí)，原子釋放能量，由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài) B．價(jià)電子排布為 5s25p1 的元素位于第五周期第ⅠA 族，是 s 區(qū)元素 C．所有原子任一能層的 s 電子云輪廓圖都是球形，但球的半徑大小不同 D．24Cr 原子的電子排布式是1s22s22p63s23p63d44s2 解析　A項(xiàng)鎂原子由基態(tài)轉(zhuǎn)化為激發(fā)態(tài)，要吸收能量；價(jià)電子排布為5s25p1的元素位于第五周期 ⅢA 族，是 p 區(qū)元素；原子軌道處于全空、全滿或半充滿狀態(tài)時(shí)，能量最低，故24Cr 原子的電子排布式應(yīng)是1s22s22p63s23p63d54s1。 答案　C 6．(xx盤錦模擬)下表列出了某短周期元素R的各級電離能數(shù)據(jù)(用I1、I2……表示，單位為kJmol－1)。下列關(guān)于元素R的判斷中一定正確的是 (　　)。 I1 I2 I3 I4 …… R 740 1 500 7 700 10 500 ①R的最高正價(jià)為＋3價(jià)?、赗元素位于元素周期表中第ⅡA族?、跼元素第一電離能大于同周期相鄰元素?、躌元素基態(tài)原子的電子排布式為1s22s2 A．①② B．②③ C．③④ D．①④ 解析　由表中數(shù)據(jù)可知，R元素的第三電離能與第二電離能的差距最大，故最外層有兩個(gè)電子，最高正價(jià)為＋2價(jià)，位于第ⅡA族，可能為Be或者M(jìn)g元素，因此①不正確，②正確，④不確定；短周期第ⅡA族(ns2np0)的元素，因p軌道處于全空狀態(tài)，比較穩(wěn)定，所以其第一電離能大于同周期相鄰主族元素，③正確。 答案　B 7．現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下： ①1s22s2 2p63s23p4；②1s22s22p63s23p3； ③1s22s2 2p3；④1s22s22p5。 則下列有關(guān)比較中正確的是 (　　)。 A．第一電離能：④>③>②>① B．原子半徑：④>③>②>① C．電負(fù)性：④>③>②>① D．最高正化合價(jià)：④>③＝②>① 解析　①～④四種元素分別為S、P、N、F，第一電離能F＞N＞P＞S，A項(xiàng)正確。原子半徑P＞S＞N＞F，B項(xiàng)錯(cuò)誤。電負(fù)性F＞N＞S＞P，C項(xiàng)錯(cuò)誤。F無正化合價(jià)，N、S、P最高正化合價(jià)分別為＋5、＋6、＋5價(jià)。 答案　A 8．(xx衡水中學(xué)模擬)A、B、C、D四種元素，已知A元素是地殼中含量最多的元素；B元素為金屬元素，它的原子核外K、L層上電子數(shù)之和等于M、N層電子數(shù)之和；C元素是第3周期第一電離能最小的元素；D元素在第3周期中第一電離能最大。下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是 (　　)。 A．四種元素A、B、C、D分別為O、Ca、Na、Ar B．元素A、B、C兩兩組成的化合物可為CaO、CaO2、Na2O、Na2O2等 C．元素A、C簡單離子的半徑大小關(guān)系為A＜C D．元素B、C電負(fù)性大小關(guān)系為BC>Si　F>N>O>C　(2)1s22s22p63s2 (3)有　(4)Cl 10．(xx東北師大附中模擬)現(xiàn)有部分前36號元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表： 元素編號 元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu) R 基態(tài)原子的最外層有3個(gè)未成對電子，次外層有2個(gè)電子 S 單質(zhì)能與水劇烈反應(yīng)，所得溶液呈弱酸性 T 基態(tài)原子3d軌道上有1個(gè)電子 X (1)R元素的第一電離能要大于其同周期相鄰的元素，原因是_____________。 (2)S元素的常見化合價(jià)為________，原因是__________________________。 (3)T元素的原子N能層上電子數(shù)為________。 (4)X的核外電子排布圖違背了________。用X單質(zhì)、堿金屬鹽及堿土金屬鹽等可以做成焰火。燃放時(shí)，焰火發(fā)出五顏六色的光，請用原子結(jié)構(gòu)的知識解釋發(fā)光的原因：________________。 答案　(1)原子2p軌道半充滿，能量低，穩(wěn)定　(2)－1　F的電負(fù)性最強(qiáng)，只能得電子　(3)2　(4)能量最低原理　電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道時(shí)，以光(子)的形式釋放能量 11．(xx浙江杭州學(xué)軍中學(xué)模擬)下表為元素周期表中第四周期的部分元素(從左到右按原子序數(shù)遞增排列，)根據(jù)要求回答下列各小題： K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge (1)在以上元素的基態(tài)原子的電子排布中 4s 軌道上只有 1 個(gè)電子的元素有________(填元素名稱)。 (2)寫出基態(tài) Cr3＋的電子排布式：________。 (3)Fe3＋ 的化學(xué)性質(zhì)比Fe2＋穩(wěn)定，其原因是________。 (4)試比較：第一電離能I1(Cr)________(填“＞”“＜”或“＝”)I1(Co)。 (5)前四周期元素中，基態(tài)原子中未成對電子數(shù)與其所在周期數(shù)相同的元素有________種。 答案　(1)鉀、鉻、銅 (2)1s22s22p63s23p63d3 或[Ar]3d3 (3)Fe3＋ 的3d軌道填充了5個(gè)電子，為半充滿狀態(tài) (4)<　(5)5 12．(xx長春模擬)A、B、C、D是四種短周期元素，E是過渡元素，A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，B是同周期第一電離能最小的元素，C的最外層有三個(gè)成單電子，E的外圍電子排布式為3d64s2?；卮鹣铝袉栴}： (1)寫出下列元素的符號：A________，B________，C________，D________。 (2)用化學(xué)式表示上述五種元素中最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是________，堿性最強(qiáng)的是________。 (3)用元素符號表示D所在周期第一電離能最大的元素是________，電負(fù)性最大的元素是________。 (4)畫出D的核外電子排布圖________，這樣排布遵循了________原理和________規(guī)則。 解析　由A的原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，x＝2，原子序數(shù)為14，A是硅元素，則B是鈉元素，C的最外層電子的排布式為3s23p3，是磷元素，則短周期D元素是氮元素；E的電子排布式為[Ar]3d64s2，核電荷數(shù)為18＋8＝26，是鐵元素，位于d區(qū)的第四周期、Ⅷ族。非金屬性最強(qiáng)的是N元素，對應(yīng)的HNO3酸性最強(qiáng)，金屬性最強(qiáng)的是Na元素，對應(yīng)的NaOH堿性最強(qiáng)。D所在周期第一電離能最大的元素是稀有氣體氖，電負(fù)性最大的元素是非金屬最強(qiáng)的氟。 答案　(1)Si　Na　P　N　(2)HNO3　NaOH