2019-2020年高考化學 專題《化學家眼中的物質(zhì)世界》測試題.doc

2019-2020年高考化學 專題化學家眼中的物質(zhì)世界測試題可能用到的相對原子質(zhì)量為：Cu 64 N - 14 HHHO -16 S 32 Na 23 Mg- 24 K - 39一、選擇題(每小題只有1個選項符合題意，每小題2分，共50分)1人類社會的發(fā)展離不開科學家的貢獻，下列說法中正確的是：A玻爾根據(jù)粒子散射現(xiàn)象提出了原子結(jié)構(gòu)的量子力學模型 B湯姆生提出了帶核的原子結(jié)構(gòu)模型 C維勒合成尿素實現(xiàn)了無機物向有機物的轉(zhuǎn)化 D盧瑟福提出了葡萄干面包式的原子結(jié)構(gòu)模型2膠體分散系與其它分散系的本質(zhì)差別是A分散質(zhì)直徑大小B是否有丁達爾現(xiàn)象 C是否穩(wěn)定D分散質(zhì)粒子是否帶電3下列物質(zhì)中屬于能導(dǎo)電的電解質(zhì)的是ACu BNaCl 溶液 CKNO3(熔融) DCO24下圖所示是分離混合物時常用的儀器，從左至右，可以進行的混合物分離操作分別是 A蒸餾、蒸發(fā)、分液、過濾 B蒸餾、過濾、分液、蒸發(fā)C分液、過濾、蒸餾、蒸發(fā) D過濾、蒸發(fā)、分液、蒸餾5下列分離或提純物質(zhì)的方法正確的是A用加熱、蒸發(fā)的方法可以除去CaCl2、MgCl2等雜質(zhì)B用過濾的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉膠體C用溶解、過濾的方法提純含有少量BaSO4的BaCO3D用蒸餾的方法制取蒸餾水6關(guān)于粗鹽提純的下列說法中正確的是A溶解粗鹽時，應(yīng)盡量讓溶液稀些，防止食鹽不完全溶解B濾去不溶性雜質(zhì)后，將濾液移至坩堝內(nèi)加熱濃縮C當蒸發(fā)到剩余少量液體時，停止加熱，利用余熱將液體蒸干D將制得晶體轉(zhuǎn)移到新制過濾器中用大量水進行洗滌7. 某物質(zhì)灼燒時，焰色反應(yīng)為黃色，下列判斷中錯誤的是A. 該物質(zhì)可能是金屬鈉 B. 該物質(zhì)一定是鈉的化合物C. 該物質(zhì)一定含鈉元素 D. 該物質(zhì)中可能含鉀元素8關(guān)于容量瓶的四種敘述：是配制準確濃度溶液的儀器；不宜貯存溶液；不能用來加熱；使用之前要檢查是否漏水。這些敘述中正確的是A B C D9某同學在實驗報告中記錄下列數(shù)據(jù)，其中正確的是A用25mL量筒量取12.36mL鹽酸 B用托盤天平稱量8.75g食鹽C實驗時要用450mL溶液，則需用500mL的容量瓶來配制 D用廣泛pH試紙測得某溶液的pH為3.510下列說法中正確的是A在一定溫度和壓強下，各種氣態(tài)物質(zhì)體積大小由構(gòu)成氣體分子大小決定B在一定溫度和壓強下，各種氣態(tài)物質(zhì)體積的大小由構(gòu)成氣體的分子數(shù)決定C不同的氣體，若體積不同，則它們所含的分子數(shù)一定不同D氣體摩爾體積是指1mol任何氣體所占的體積約為22.4L11下列敘述正確的是A1molO2的質(zhì)量為32gmol1 B1mol物質(zhì)的質(zhì)量等于該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量或相對原子質(zhì)量CSO42的摩爾質(zhì)量為96 gmol1DCO2的摩爾質(zhì)量為44g12設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是ADCO和N2為等電子體，22.4 L的CO氣體與1 mol N2所含的電子數(shù)相等B標準狀況下，1L 1molL1H2SO4溶液中所含氧原子數(shù)為4NAC常溫常壓下，80g SO3含有的原子數(shù)為4NAD2.4克金屬鎂轉(zhuǎn)化為鎂離子時失去的電子數(shù)為0.1NA13若某原子的摩爾質(zhì)量為M g/mol，則一個該原子的真實質(zhì)量是AM g B. g C. g D. g14某溶液中含有大量的下列離子：Ca2+、NO3-、K+和M離子，經(jīng)測定Ca2+、NO3-、K+離子的物質(zhì)的量之比為241，則M離子可能是下列中的 ANa+ BCO32- CMg2+ DCl-15物質(zhì)的量濃度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液，當溶液體積比為3：2：1時，三種溶液中Cl的物質(zhì)的量濃度之比為 A1：1：1B3：2：1 C1：2：3D3：4：316. n滴水其質(zhì)量為m g，則1滴水所含水分子的個數(shù)為 A B C18mnNA D17除去銅粉中混的有少量氧化銅，其主要操作過程是A.在空氣中燃燒 B.加適量稀硫酸、微熱、過濾C.加適量水、微熱、過濾 D.加適量稀硫酸、微熱、蒸發(fā)18下列溶液中，跟100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl物質(zhì)的量相同的是 A50ml 1mol/L NaCl溶液 B200mL 0.25mol/L AlCl3溶液C 100mL 0.5mol/L MgCl2溶液 D25ml 0.5mol/L HCl溶液 19某非金屬單質(zhì)A和氧氣發(fā)生化合反應(yīng)生成B。B為氣體，其體積是反應(yīng)掉氧氣體積的兩倍(同溫、同壓)。以下對B的分子組成的推測一定正確的是A有1個氧原子 B有2個氧原子 C有1個A原子 D有2個A原子20已知Q與R的摩爾質(zhì)量之比為9：22，在反應(yīng)X2Y=2QR中，當1.6g X與Y完全反應(yīng)后，生成4.4g R，則參與反應(yīng)的Y和生成物Q的質(zhì)量之比為A469 B329 C239 D16921下列有關(guān)實驗的敘述中，正確的是僅用蒸餾水就可鑒別蔗糖、硫酸銅粉未、碳酸鈣粉未；用分液漏斗分離酒精和水的混合物；稀釋濃硫酸時，將濃硫酸沿燒杯壁慢慢注入水中并不斷攪拌；分液時先須打開上口玻璃塞，再打開玻璃栓塞，放出下層液體。配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，需要的玻璃儀器只有容量瓶和燒杯；在250mL燒杯中，加入216mL水和24g NaOH固體，配制10% NaOH溶液。A B C D22下列有關(guān)0.2mol/L BaCl2溶液的說法不正確的是A500mL溶液中Cl離子濃度為0.2mol/L B500mL溶液中Ba2離子濃度為0.2mol/LC500mL溶液中Cl離子總數(shù)為0.2NA D500mL溶液中Ba2和Cl離子總數(shù)為0.3NA23以下對于某些離子的檢驗及結(jié)論一定正確的是A加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸，白色沉淀消失，一定有Ba2+B加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有CO32-C加入NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，原溶液中一定有NH4+D將銅絲用鹽酸洗滌后，蘸取NaCl溶液，在酒精燈上灼燒，觀察焰色為黃色，證明含Na+24科學家已發(fā)現(xiàn)一種新型氫分子，其化學式為H3。在相同條件下，等質(zhì)量的H3和H2具有相同的 A質(zhì)子數(shù) B 密度 C分子數(shù) D 物質(zhì)的量25下列有關(guān)化學用語表示正確的是A一水合氨的化學式：NH4OH BNa+的結(jié)構(gòu)示意圖：C原子核內(nèi)有10個中子的氧原子：O D硫酸氫鈉鈉溶液的電離方程式：NaHSO4Na+ HSO4-12345678910111213141516171819202122232425二、非選擇題(本題共包括4大題)26將下列各分離物質(zhì)方法的代表字母，填在各小題末的橫線上：A過濾法；B結(jié)晶法；C分液法；D萃取分液法；E蒸餾法； （1）除去食鹽水中的泥沙_ （2）除去植物油中的水_（3）將溶液中的硝酸鉀與氯化鈉分離_ （4）將自來水制為純凈水_27（1）在標準狀況下，448L的NH3氣體質(zhì)量為 g, 其中含 個氫原子，其中含 molN； 將其溶于水配成200mL的溶液，其物質(zhì)的量濃度為 _ mol/L。（2）等物質(zhì)的量的CH4和NH3兩種氣體中， H原子數(shù)之比為 ，二者的質(zhì)量之比為 ，在同溫同壓下的體積之比為 。28.在除雜質(zhì)的實驗操作中，為了將溶液中的雜質(zhì)完全去除，通常需加入過量的除雜試劑。某校化學課外活動小組為了除去粗鹽中含有少量Na2SO4、MgCl2，設(shè)計了下列實驗步驟：過濾 試簡要說明 （1）加入過量BaCl2的溶液的原因_ _ 。 （2）加入過量Na2CO3的溶液的原因_ _ _ _。 （3）滴加稀鹽酸直至pH=7的目的是_ _ _ _。29因為實驗需要用到0.4mol/L的稀硫酸240ml。某學生欲用98%的濃硫酸，（密度為1.84g/cm3)配制。(1)為了得到240 ml溶液，該學生需用到的玻璃儀器有：_(2)簡要回答下列問題：所需濃硫酸的體積為_mL。如果實驗室有10mL、20mL、50mL的量筒量取濃硫酸應(yīng)選用_mL的量筒最好，量取時發(fā)現(xiàn)量筒不干凈用水洗凈后直接量取將使?jié)舛萠(“偏高”、“偏低”、“無影響”)將濃硫酸沿燒杯內(nèi)壁慢慢注入盛水的燒杯中，并用玻璃棒不斷攪拌的目的是_，若攪拌過程中有液體濺出結(jié)果會使?jié)舛绕玙。在轉(zhuǎn)入容量瓶前燒杯中液體應(yīng)_，否則會使?jié)舛绕玙；定容時必須使溶液凹液面與刻度線相切，若俯視會使?jié)舛萠；若定容時不小心加水超過了刻度線，必須：_。三、計算題（本題有2大題）30常溫下，將20.0g質(zhì)量分數(shù)為14.0%的KNO3溶液跟30.0g質(zhì)量分數(shù)為24.0%的KNO3溶液混合，得到密度為1.15g/cm3的混合溶液。計算：(1)混合后溶液的質(zhì)量分數(shù)。 (2)混合后溶液的物質(zhì)的量濃度。31將MgO、CuO組成的混合物16g 投入200 mL稀硫酸中恰好完全溶解，再加入200L 3 mol/L NaOH溶液時恰好將金屬離子沉淀完全，試計算硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度 ；混合物中CuO的質(zhì)量分數(shù)。