2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第8單元 第3節(jié)《鹽類的水解》課時檢測.doc

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2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第8單元 第3節(jié)《鹽類的水解》課時檢測 一、單項選擇題(本大題共24分，每小題4分，每小題只有一個正確選項) 1．下列說法中，錯誤的是(　　)。 A．NaHCO3溶液中碳元素主要以HCO形式存在 B．Na2CO3溶液中滴加酚酞呈紅色，加熱紅色變深 C．NH4Cl溶液呈酸性這一事實能說明一水合氨為弱堿 D．在稀醋酸中加醋酸鈉固體能促進(jìn)醋酸的電離 2．已知：HCN是一種弱酸，相同物質(zhì)的量濃度的NaCN溶液和NaClO溶液相比，NaCN溶液的pH較大，則對同溫同體積同濃度的HCN溶液和HClO溶液說法正確的是(　　)。 A．酸性：HCN＞HClO B．pH∶HClO＞HCN C．與NaOH恰好完全反應(yīng)時，消耗NaOH的物質(zhì)的量：HClO＞HCN D．酸根離子濃度：c(CN－)＜c(ClO－) 3．有關(guān)①100 mL 0.1 molL－1 NaHCO3、②100 mL 0.1 molL－1 Na2CO3兩種溶液的敘述不正確的是(　　)。 A．溶液中水電離出的H＋個數(shù)：②＞① B．溶液中陰離子的物質(zhì)的量濃度之和：②＞① C．①溶液中：c(CO)＞c(H2CO3) D．②溶液中：c(HCO)＞c(H2CO3) 4．關(guān)于濃度均為0.1 molL－1的三種溶液：①氨水、②鹽酸、③氯化銨溶液，下列說法不正確的是(　　)。 A．c(NH)：③>① B．水電離出的c(H＋)：②>① C．①和②等體積混合后的溶液：c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3H2O) D．①和③等體積混合后的溶液：c(NH)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋) 5．(xx年全國新課標(biāo)Ⅱ)短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其簡單離子都能破壞水的電離平衡的是(　　)。 A．W2－、X＋ B．X＋、Y3＋ C．Y3＋、Z2－ D．X＋、Z2－ 6．(xx年四川高考)室溫下，將一元酸HA的溶液和KOH溶液等體積混合(忽略體積變化)，實驗數(shù)據(jù)如下表，下列判斷不正確的是(　　)。 實驗編號 起始濃度/(molL－1) 反應(yīng)后 溶液的pH c(HA) c(KOH) ① 0.1 0.1 9 ② x 0.2 7 A.實驗①反應(yīng)后的溶液中：c(K＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋) B．實驗①反應(yīng)后的溶液中：c(OH－)＝c(K＋)－c(A－)＝ molL－1 C．實驗②反應(yīng)后的溶液中：c(A－)＋c(HA)>0.1 molL－1 D．實驗②反應(yīng)后的溶液中：c(K＋)＝c(A－)>c(OH－)＝c(H＋) 二、雙項選擇題(本大題共12分，每小題6分，每小題有二個正確選項。選對一個給3分，選錯一個不給分) 7．對于0.1 molL－1 Na2SO3溶液，正確的是(　　)。 A．升高溫度，溶液的pH降低 B．c(Na＋)＝2c(SO)＋c(HSO)＋c(H2SO3) C．c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(SO)＋c(HSO)＋c(OH－) D．加入少量NaOH固體，c(SO)與c(Na＋)均增大 8．(xx年廣東深圳一模)下列表達(dá)不正確的是(　　)。 A．NaHS在水中的電離方程式為：NaHS===Na＋＋HS－和HS－===H＋＋S2－ B．同物質(zhì)的量濃度的氨水和鹽酸反應(yīng)至中性時所用體積：V(NH3H2O)＜V(HCl) C．Na2SO3溶液中：c(H＋)＋c(HSO)＋2c(H2SO3)＝c(OH－) D．同濃度的下列溶液中，c(CH3COO－)的大?。篊H3COONa＞CH3COONH4＞CH3COOH 三、非選擇題(本大題共64分) 9．(16分)(1)Na2S溶液中離子濃度由大到小的順序為________________________，向該溶液中加入少量固體CuSO4，溶液pH________(填“增大”“減小”或“不變”)。Na2S溶液長期放置有硫析出，原因為________________________(用離子方程式表示)。 (2)NO2可用氨水吸收生成NH4NO3,25 ℃時，將a mol NH4NO3溶于水，溶液顯酸性，原因是______________________(用離子方程式表示)。向該溶液中滴加b L氨水后溶液呈中性，則滴加氨水的過程中水的電離平衡將________(填“正向”“不”或“逆向”)移動，所滴加氨水的濃度為________molL－1。(NH3H2O的電離平衡常數(shù)取Kb＝210－5 molL－1) (3)CO2可轉(zhuǎn)化成有機(jī)物實現(xiàn)碳循環(huán)：CO2CH3OHHCOOH……用離子方程式表示HCOONa溶液呈堿性的原因：____________________________，寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)(Kh)表達(dá)式：Kh＝__________________，升高溫度，Kh________(填“增大”“減小”或“不變”)。常溫下，將0.2 molL－1的HCOOH和0.1 molL－1的NaOH溶液等體積混合，所得溶液的pH<7，說明HCOOH的電離程度________HCOONa的水解程度(填“大于”或“小于”)。該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是__________________________。 10．(16分)已知H2O2、KMnO4、NaClO、K2Cr2O7均具有強(qiáng)氧化性。將溶液中的Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋沉淀為氫氧化物，需溶液的pH分別為6.4、9.6、3.7?，F(xiàn)有含F(xiàn)eCl2雜質(zhì)的氯化銅晶體(CuCl22H2O)，為制取純凈的CuCl22H2O，首先將其制成水溶液，然后按圖示步驟進(jìn)行提純： 請回答下列問題： (1)本實驗最適合的氧化劑X是________(填序號)。 A．K2Cr2O7 B．NaClO C．H2O2 D．KMnO4 (2)物質(zhì)Y是________。 (3)本實驗用加堿沉淀法能不能達(dá)到目的？____，原因是__________________________。 (4)除去Fe3＋的有關(guān)離子方程式是：____________________。 (5)加氧化劑的目的是______________________________________________________。 (6)最后能不能直接蒸發(fā)結(jié)晶得到CuCl22H2O晶體？________，應(yīng)如何操作？______________。 11．(16分)為了探究鹽類水解的深層原理，某探究性學(xué)習(xí)小組利用碳酸鈉溶液進(jìn)行了下列探究。請解答下列問題： (1)配制100 mL 0.1 molL－1碳酸鈉溶液：在托盤天平的兩個托盤中各放入一張等質(zhì)量的干凈的紙，然后稱取________g碳酸鈉晶體(Na2CO3 10H2O)，倒入燒杯中，再加少量水，用玻璃棒攪拌；待碳酸鈉晶體全部溶解在水中后，將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移到__________(填寫儀器名稱及規(guī)格)中，并用蒸餾水洗滌燒杯及玻璃棒，將洗滌液倒入其中，然后再添加蒸餾水至離刻度線1～2厘米，改用膠頭滴管添加蒸餾水至刻度線，搖勻、靜置，即得100 mL 0.1 molL－1碳酸鈉溶液。 (2)在錐形瓶中加入20 mL上述配制的Na2CO3溶液，然后加入2 mL酚酞試劑，且邊加邊振蕩錐形瓶，此時可以觀察到溶液為紅色；在25 mL的酸式滴定管中加入10 mL 1 molL－1的氯化鈣溶液，按照如下圖所示進(jìn)行操作：將滴定管中的氯化鈣溶液逐滴滴入到錐形瓶中，錐形瓶中除溶液紅色褪去的現(xiàn)象外，還有____________________________。 (3)錐形瓶中的溶液靜置，取上層清液2 mL，加入到試管中，然后在試管中滴加稀鹽酸，溶液中沒有氣泡產(chǎn)生，證明溶液中________(填“有”或“沒有”)CO，所以碳酸鈉溶液中的OH－濃度大小與________有關(guān)。上述實驗中碳酸鈉溶液顯紅色，加入氯化鈣溶液紅色褪去的原因：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)為探究鹽的水解是吸熱的。探究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計了如下實驗，其中不正確的是________。 A．將硝酸銨晶體溶于水，若水溫下降，說明硝酸銨水解是吸熱的 B．用加熱的方法可除去KNO3溶液中混有的Fe3＋，說明含F(xiàn)e3＋的鹽水解是吸熱的 C．通過實驗發(fā)現(xiàn)同濃度的熱的純堿液比冷的純堿液去油污效果好，說明碳酸鈉水解是吸熱的 D．在醋酸鈉溶液中滴入酚酞試液，加熱(不考慮水蒸發(fā))后若紅色加深，說明醋酸鈉水解是吸熱的 12．(16分)蛇紋石礦可以看做由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2組成。由蛇紋石制取堿式碳酸鎂的實驗步驟如下： (1)蛇紋石礦加鹽酸溶解后，溶液里除了含Mg2＋外，還含有的金屬離子是________。 (2)進(jìn)行操作Ⅰ時，控制溶液pH＝7～8(有關(guān)氫氧化物沉淀的pH見下表) 氫氧化物 Fe(OH)3 Al(OH)3 Mg(OH)2 開始沉淀時pH 1.5 3.3 9.4 Ca(OH)2不能過量，若Ca(OH)2過量可能會導(dǎo)致________溶解、________沉淀。 (3)從沉淀混合物A中提取紅色氧化物作顏料，先向沉淀物A中加入________(填入物質(zhì)的化學(xué)式)，然后______________________________(依次填寫實驗操作名稱)。 (4)物質(zhì)循環(huán)使用，能節(jié)約資源。上述實驗中，可以循環(huán)使用的物質(zhì)是__________(填寫物質(zhì)化學(xué)式)。 (5)現(xiàn)設(shè)計一個實驗，確定產(chǎn)品aMgCO3bMg(OH)2cH2O中a、b、c的值，請完善下列實驗步驟(可用試劑：濃硫酸、堿石灰)：①樣品稱量，②高溫分解，③____________，④____________，⑤MgO稱量。 第3節(jié)　鹽類的水解 1．D　解析：碳酸氫鈉電離出的碳酸氫根離子的電離和水解均相當(dāng)微弱，A正確；加熱使水解程度增大，堿性增強(qiáng)，紅色加深，B正確；銨根離子結(jié)合水電離出的氫氧根離子生成弱電解質(zhì)(一水合氨)，使溶液呈酸性，C正確；增加了醋酸根離子的濃度，醋酸的電離受到抑制，D錯誤。 2．D　解析：等物質(zhì)的量濃度時，NaCN溶液的pH較大，則CN－水解程度大，根據(jù)“越弱越水解”的規(guī)律，HClO的酸性較強(qiáng)。酸性強(qiáng)弱應(yīng)為HCN＜HClO，A錯誤； pH應(yīng)為HClO＜HCN，B錯誤；同體積同濃度時n(HCN)＝n(HClO)，消耗n(NaOH)相同，C錯誤； HClO酸性比HCN強(qiáng)，HCN的電離程度比HClO的小，故c(CN－)＜c(ClO－)，D正確。 3．C　解析：鹽類水解可以促進(jìn)水的電離，而且水解程度越大，這種促進(jìn)程度越大，A正確；CO的水解使溶液中陰離子數(shù)目增多，B正確；碳酸氫鈉溶液中，HCO的水解程度大于電離程度，故c(H2CO3)＞c(CO)，C錯誤；CO的第一步水解程度遠(yuǎn)大于第二步水解，D正確。 4．B　解析：氯化銨為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離后產(chǎn)生大量的NH，氨水為弱電解質(zhì)只有少量的NH產(chǎn)生，A正確；水中加入酸和堿都抑制水的電離，由于鹽酸完全電離，氨水不完全電離，因此氨水對水的電離抑制程度小，水電離出的c(H＋)大，B錯誤；鹽酸和氨水混合后恰好完全反應(yīng)，但因生成的鹽為強(qiáng)酸弱堿鹽，溶液顯酸性，而多余的H＋為水解產(chǎn)生，C正確；D項①和③等體積混合，溶液呈堿性，c(OH)>c(H＋)，根據(jù)電荷守恒，則c(NH)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(Cl－)，因此c(NH)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)，D正確。 5．C　解析：由離子電荷數(shù)判斷出：W為O，X為Na，Y為Al，Z為S。S2－水解生成OH－，使水的電離平衡向右移動，Al3＋水解生成H＋，使水的電離平衡向右移動，C項正確；而O2－、Na＋在水溶液中不水解，不影響水的電離平衡，故A、B、D項錯誤。 6．B　解析：由表中①的數(shù)據(jù)可知HA為弱酸且酸堿物質(zhì)的量相等，A正確；由①中電荷守恒得c(OH－)＝c(K＋)－c(A－)＋c(H＋)＝Kw/(110－9) molL－1，B錯誤；由②得x＞0.2 mol L－1，C正確；D符合電荷守恒關(guān)系，正確。 7．CD　解析：升高溫度，水解程度增大，pH升高，A錯誤；B項不符合物料守恒關(guān)系式，應(yīng)為c(Na＋)＝2c(SO)＋2c(HSO)＋2c(H2SO3)，錯誤。 8．AB　解析：NaHS是強(qiáng)電解質(zhì)，在水中完全電離，其電離方程式為：NaHS===Na＋＋HS－，A錯誤；NH4Cl溶液呈酸性，故同物質(zhì)的量濃度的氨水和鹽酸反應(yīng)至中性時所用體積：V(NH3H2O)＞V(HCl)，B錯誤。 9．(1)c(Na＋)＞c(S2－)＞c(OH－)＞c(HS－)＞c(H＋)　減小　2S2－＋O2＋2H2O===2S↓＋ 4OH－ (2)NH＋H2ONH3H2O＋H＋　逆向　 (3)HCOO－＋H2OHCOOH＋OH－　　增大　大于　 c(HCOO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－) 10．(1)C (2)CuO[或Cu(OH)2；或CuCO3；或Cu2(OH)2CO3] (3)不能　加堿的同時也會使Cu2＋生成Cu(OH)2沉淀 (4)Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O[或Cu(OH)2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O等] (5)將Fe2＋氧化為Fe3＋，便于生成沉淀而與Cu2＋分離 (6)不能　應(yīng)在HCl氣流中加熱蒸發(fā) 解析：(1)能把Fe2＋氧化為Fe3＋，同時又不能引入新的雜質(zhì)，符合要求的只有H2O2。(2)當(dāng)CuCl2溶液中混有Fe3＋時，可以利用Fe3＋的水解：Fe3＋＋3H2O===Fe(OH)3＋3H＋，加入CuO、Cu(OH)2、CuCO3或Cu2(OH)2CO3與溶液中的H＋作用，從而使水解平衡右移，使Fe3＋轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀而除去。(3)若用加堿法使Fe3＋沉淀，同時也必將使Cu2＋沉淀。(6)為了抑制CuCl2水解，應(yīng)在HCl氣流中加熱蒸發(fā)。 11．(1)2.9　100 mL容量瓶 (2)溶液中出現(xiàn)白色渾濁(沉淀) (3)沒有　CO　碳酸根水解產(chǎn)生OH－，在該溶液中加入Ca2＋，Ca2＋與CO反應(yīng)生成CaCO3沉淀，破壞了溶液中Na2CO3的水解平衡，使平衡CO＋H2OHCO＋OH－向逆反應(yīng)方向移動，溶液中的OH－濃度逐漸降低　(4)A 解析：第(4)問中NH存在如下的水解平衡：NH＋H2ONH3H2O＋H＋，若水解吸熱，則必須用溫度的升高或降低使平衡移動來證明，A不正確；由于Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，若水解吸熱，則升高溫度可促進(jìn)水解而產(chǎn)生沉淀，從而除去Fe3＋雜質(zhì)，B正確；在純堿溶液中存在平衡：CO＋H2OHCO＋OH－，若為吸熱反應(yīng)，則升高溫度時，促進(jìn)水解，使溶液中c(OH－)增大，去污效果增強(qiáng)，C正確；醋酸鈉溶液中存在平衡：Ac－＋H2OHAc＋OH－，若為吸熱反應(yīng)，則升高溫度時，平衡右移，堿性增強(qiáng)，酚酞試液顏色加深，D正確。 12．(1)Fe3＋、Al3＋ (2)Al(OH)3　Mg2＋ (3)NaOH　過濾、洗滌、灼燒 (4)CO2 (5)③測出CO2的質(zhì)量?、軠y出水蒸氣的質(zhì)量 解析：(1)蛇紋石中加鹽酸，MgO、Fe2O3、Al2O3分別反應(yīng)生成MgCl2、FeCl3、AlCl3，而SiO2不反應(yīng)，通過過濾可除掉，故溶液中含有的金屬陽離子有Mg2＋、Fe3＋、Al3＋。(2)Al(OH)3為兩性氫氧化物，既能溶于酸性溶液又能溶于強(qiáng)堿性溶液，進(jìn)行操作Ⅰ時，控制溶液pH＝7～8，由表中數(shù)據(jù)可知此時Fe3＋、Al3＋全部以氫氧化物沉淀出來，而Mg2＋沒有沉淀，如果Ca(OH)2再過量溶液堿性增強(qiáng)，pH增大，Al(OH)3可能會溶解，Mg2＋可能以Mg(OH)2形式沉淀出來。(3)經(jīng)推理沉淀混合物A的成分為Fe(OH)3、Al(OH)3，向其中加入過量NaOH溶液，Al(OH)3會溶解，然后進(jìn)行過濾得Fe(OH)3沉淀，再洗滌除去表面的雜質(zhì)，最后將其灼燒即得Fe2O3，也就是要提取的紅色顏料。(4)經(jīng)推理沉淀物B為CaCO3。向B中加鹽酸又會生成CO2，可供操作Ⅱ使用。(5)該題為設(shè)計型實驗，對于aMgCO3bMg(OH)2c(H2O)高溫分解其產(chǎn)物分別為MgO、CO2和H2O，CO2來自MgCO3的分解，若測出CO2的質(zhì)量MgCO3的質(zhì)量也就可求，進(jìn)而求出其物質(zhì)的量。H2O來自Mg(OH)2和結(jié)晶水，MgO來自MgCO3、Mg(OH)2的分解，如果稱出反應(yīng)后MgO的總質(zhì)量再換成物質(zhì)的量，同樣也測出生成水蒸氣的質(zhì)量，換成物質(zhì)的量記為n(H2O)總，則Mg(OH)2的物質(zhì)的量為n[Mg(OH)2]＝n(MgO)－n(MgCO3)。