2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第8單元 第3節(jié)《鹽類的水解》課時(shí)檢測(cè).doc

2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第8單元 第3節(jié)鹽類的水解課時(shí)檢測(cè)一、單項(xiàng)選擇題(本大題共24分，每小題4分，每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng))1下列說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是()。ANaHCO3溶液中碳元素主要以HCO形式存在BNa2CO3溶液中滴加酚酞呈紅色，加熱紅色變深CNH4Cl溶液呈酸性這一事實(shí)能說(shuō)明一水合氨為弱堿D在稀醋酸中加醋酸鈉固體能促進(jìn)醋酸的電離2已知：HCN是一種弱酸，相同物質(zhì)的量濃度的NaCN溶液和NaClO溶液相比，NaCN溶液的pH較大，則對(duì)同溫同體積同濃度的HCN溶液和HClO溶液說(shuō)法正確的是()。A酸性：HCNHClO BpHHClOHCNC與NaOH恰好完全反應(yīng)時(shí)，消耗NaOH的物質(zhì)的量：HClOHCND酸根離子濃度：c(CN)c(ClO)3有關(guān)100 mL 0.1 molL1 NaHCO3、100 mL 0.1 molL1 Na2CO3兩種溶液的敘述不正確的是()。A溶液中水電離出的H個(gè)數(shù)：B溶液中陰離子的物質(zhì)的量濃度之和：C溶液中：c(CO)c(H2CO3)D溶液中：c(HCO)c(H2CO3)4關(guān)于濃度均為0.1 molL1的三種溶液：氨水、鹽酸、氯化銨溶液，下列說(shuō)法不正確的是()。Ac(NH)：>B水電離出的c(H)：>C和等體積混合后的溶液：c(H)c(OH)c(NH3H2O)D和等體積混合后的溶液：c(NH)>c(Cl)>c(OH)>c(H)5(xx年全國(guó)新課標(biāo))短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其簡(jiǎn)單離子都能破壞水的電離平衡的是()。AW2、X BX、Y3CY3、Z2 DX、Z26(xx年四川高考)室溫下，將一元酸HA的溶液和KOH溶液等體積混合(忽略體積變化)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表，下列判斷不正確的是()。實(shí)驗(yàn)編號(hào)起始濃度/(molL1)反應(yīng)后溶液的pHc(HA)c(KOH)0.10.19x0.27A.實(shí)驗(yàn)反應(yīng)后的溶液中：c(K)>c(A)>c(OH)>c(H)B實(shí)驗(yàn)反應(yīng)后的溶液中：c(OH)c(K)c(A) molL1C實(shí)驗(yàn)反應(yīng)后的溶液中：c(A)c(HA)>0.1 molL1D實(shí)驗(yàn)反應(yīng)后的溶液中：c(K)c(A)>c(OH)c(H)二、雙項(xiàng)選擇題(本大題共12分，每小題6分，每小題有二個(gè)正確選項(xiàng)。選對(duì)一個(gè)給3分，選錯(cuò)一個(gè)不給分)7對(duì)于0.1 molL1 Na2SO3溶液，正確的是()。A升高溫度，溶液的pH降低Bc(Na)2c(SO)c(HSO)c(H2SO3)Cc(Na)c(H)2c(SO)c(HSO)c(OH)D加入少量NaOH固體，c(SO)與c(Na)均增大8(xx年廣東深圳一模)下列表達(dá)不正確的是()。ANaHS在水中的電離方程式為：NaHS=NaHS和HS=HS2B同物質(zhì)的量濃度的氨水和鹽酸反應(yīng)至中性時(shí)所用體積：V(NH3H2O)V(HCl)CNa2SO3溶液中：c(H)c(HSO)2c(H2SO3)c(OH)D同濃度的下列溶液中，c(CH3COO)的大?。篊H3COONaCH3COONH4CH3COOH三、非選擇題(本大題共64分)9(16分)(1)Na2S溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)開(kāi)，向該溶液中加入少量固體CuSO4，溶液pH_(填“增大”“減小”或“不變”)。Na2S溶液長(zhǎng)期放置有硫析出，原因?yàn)開(kāi)(用離子方程式表示)。(2)NO2可用氨水吸收生成NH4NO3,25 時(shí)，將a mol NH4NO3溶于水，溶液顯酸性，原因是_(用離子方程式表示)。向該溶液中滴加b L氨水后溶液呈中性，則滴加氨水的過(guò)程中水的電離平衡將_(填“正向”“不”或“逆向”)移動(dòng)，所滴加氨水的濃度為_(kāi)molL1。(NH3H2O的電離平衡常數(shù)取Kb2105 molL1)(3)CO2可轉(zhuǎn)化成有機(jī)物實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)：CO2CH3OHHCOOH用離子方程式表示HCOONa溶液呈堿性的原因：_，寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)(Kh)表達(dá)式：Kh_，升高溫度，Kh_(填“增大”“減小”或“不變”)。常溫下，將0.2 molL1的HCOOH和0.1 molL1的NaOH溶液等體積混合，所得溶液的pH<7，說(shuō)明HCOOH的電離程度_HCOONa的水解程度(填“大于”或“小于”)。該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是_。10(16分)已知H2O2、KMnO4、NaClO、K2Cr2O7均具有強(qiáng)氧化性。將溶液中的Cu2、Fe2、Fe3沉淀為氫氧化物，需溶液的pH分別為6.4、9.6、3.7?，F(xiàn)有含F(xiàn)eCl2雜質(zhì)的氯化銅晶體(CuCl22H2O)，為制取純凈的CuCl22H2O，首先將其制成水溶液，然后按圖示步驟進(jìn)行提純：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)本實(shí)驗(yàn)最適合的氧化劑X是_(填序號(hào))。AK2Cr2O7 BNaClO CH2O2 DKMnO4(2)物質(zhì)Y是_。(3)本實(shí)驗(yàn)用加堿沉淀法能不能達(dá)到目的？_，原因是_。(4)除去Fe3的有關(guān)離子方程式是：_。(5)加氧化劑的目的是_。(6)最后能不能直接蒸發(fā)結(jié)晶得到CuCl22H2O晶體？_，應(yīng)如何操作？_。11(16分)為了探究鹽類水解的深層原理，某探究性學(xué)習(xí)小組利用碳酸鈉溶液進(jìn)行了下列探究。請(qǐng)解答下列問(wèn)題：(1)配制100 mL 0.1 molL1碳酸鈉溶液：在托盤天平的兩個(gè)托盤中各放入一張等質(zhì)量的干凈的紙，然后稱取_g碳酸鈉晶體(Na2CO3 10H2O)，倒入燒杯中，再加少量水，用玻璃棒攪拌；待碳酸鈉晶體全部溶解在水中后，將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移到_(填寫儀器名稱及規(guī)格)中，并用蒸餾水洗滌燒杯及玻璃棒，將洗滌液倒入其中，然后再添加蒸餾水至離刻度線12厘米，改用膠頭滴管添加蒸餾水至刻度線，搖勻、靜置，即得100 mL 0.1 molL1碳酸鈉溶液。(2)在錐形瓶中加入20 mL上述配制的Na2CO3溶液，然后加入2 mL酚酞試劑，且邊加邊振蕩錐形瓶，此時(shí)可以觀察到溶液為紅色；在25 mL的酸式滴定管中加入10 mL 1 molL1的氯化鈣溶液，按照如下圖所示進(jìn)行操作：將滴定管中的氯化鈣溶液逐滴滴入到錐形瓶中，錐形瓶中除溶液紅色褪去的現(xiàn)象外，還有_。(3)錐形瓶中的溶液靜置，取上層清液2 mL，加入到試管中，然后在試管中滴加稀鹽酸，溶液中沒(méi)有氣泡產(chǎn)生，證明溶液中_(填“有”或“沒(méi)有”)CO，所以碳酸鈉溶液中的OH濃度大小與_有關(guān)。上述實(shí)驗(yàn)中碳酸鈉溶液顯紅色，加入氯化鈣溶液紅色褪去的原因：_。(4)為探究鹽的水解是吸熱的。探究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)，其中不正確的是_。A將硝酸銨晶體溶于水，若水溫下降，說(shuō)明硝酸銨水解是吸熱的B用加熱的方法可除去KNO3溶液中混有的Fe3，說(shuō)明含F(xiàn)e3的鹽水解是吸熱的C通過(guò)實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)同濃度的熱的純堿液比冷的純堿液去油污效果好，說(shuō)明碳酸鈉水解是吸熱的D在醋酸鈉溶液中滴入酚酞試液，加熱(不考慮水蒸發(fā))后若紅色加深，說(shuō)明醋酸鈉水解是吸熱的12(16分)蛇紋石礦可以看做由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2組成。由蛇紋石制取堿式碳酸鎂的實(shí)驗(yàn)步驟如下：(1)蛇紋石礦加鹽酸溶解后，溶液里除了含Mg2外，還含有的金屬離子是_。(2)進(jìn)行操作時(shí)，控制溶液pH78(有關(guān)氫氧化物沉淀的pH見(jiàn)下表)氫氧化物Fe(OH)3Al(OH)3Mg(OH)2開(kāi)始沉淀時(shí)pH1.53.39.4Ca(OH)2不能過(guò)量，若Ca(OH)2過(guò)量可能會(huì)導(dǎo)致_溶解、_沉淀。(3)從沉淀混合物A中提取紅色氧化物作顏料，先向沉淀物A中加入_(填入物質(zhì)的化學(xué)式)，然后_(依次填寫實(shí)驗(yàn)操作名稱)。(4)物質(zhì)循環(huán)使用，能節(jié)約資源。上述實(shí)驗(yàn)中，可以循環(huán)使用的物質(zhì)是_(填寫物質(zhì)化學(xué)式)。(5)現(xiàn)設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，確定產(chǎn)品aMgCO3bMg(OH)2cH2O中a、b、c的值，請(qǐng)完善下列實(shí)驗(yàn)步驟(可用試劑：濃硫酸、堿石灰)：樣品稱量，高溫分解，_，_，MgO稱量。第3節(jié)鹽類的水解1D解析：碳酸氫鈉電離出的碳酸氫根離子的電離和水解均相當(dāng)微弱，A正確；加熱使水解程度增大，堿性增強(qiáng)，紅色加深，B正確；銨根離子結(jié)合水電離出的氫氧根離子生成弱電解質(zhì)(一水合氨)，使溶液呈酸性，C正確；增加了醋酸根離子的濃度，醋酸的電離受到抑制，D錯(cuò)誤。2D解析：等物質(zhì)的量濃度時(shí)，NaCN溶液的pH較大，則CN水解程度大，根據(jù)“越弱越水解”的規(guī)律，HClO的酸性較強(qiáng)。酸性強(qiáng)弱應(yīng)為HCNHClO，A錯(cuò)誤； pH應(yīng)為HClOHCN，B錯(cuò)誤；同體積同濃度時(shí)n(HCN)n(HClO)，消耗n(NaOH)相同，C錯(cuò)誤； HClO酸性比HCN強(qiáng)，HCN的電離程度比HClO的小，故c(CN)c(ClO)，D正確。 3C解析：鹽類水解可以促進(jìn)水的電離，而且水解程度越大，這種促進(jìn)程度越大，A正確；CO的水解使溶液中陰離子數(shù)目增多，B正確；碳酸氫鈉溶液中，HCO的水解程度大于電離程度，故c(H2CO3)c(CO)，C錯(cuò)誤；CO的第一步水解程度遠(yuǎn)大于第二步水解，D正確。4B解析：氯化銨為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離后產(chǎn)生大量的NH，氨水為弱電解質(zhì)只有少量的NH產(chǎn)生，A正確；水中加入酸和堿都抑制水的電離，由于鹽酸完全電離，氨水不完全電離，因此氨水對(duì)水的電離抑制程度小，水電離出的c(H)大，B錯(cuò)誤；鹽酸和氨水混合后恰好完全反應(yīng)，但因生成的鹽為強(qiáng)酸弱堿鹽，溶液顯酸性，而多余的H為水解產(chǎn)生，C正確；D項(xiàng)和等體積混合，溶液呈堿性，c(OH)>c(H)，根據(jù)電荷守恒，則c(NH)c(H)c(OH)c(Cl)，因此c(NH)>c(Cl)>c(OH)>c(H)，D正確。5C解析：由離子電荷數(shù)判斷出：W為O，X為Na，Y為Al，Z為S。S2水解生成OH，使水的電離平衡向右移動(dòng)，Al3水解生成H，使水的電離平衡向右移動(dòng)，C項(xiàng)正確；而O2、Na在水溶液中不水解，不影響水的電離平衡，故A、B、D項(xiàng)錯(cuò)誤。6B解析：由表中的數(shù)據(jù)可知HA為弱酸且酸堿物質(zhì)的量相等，A正確；由中電荷守恒得c(OH)c(K)c(A)c(H)Kw/(1109) molL1，B錯(cuò)誤；由得x0.2 molL1，C正確；D符合電荷守恒關(guān)系，正確。7CD解析：升高溫度，水解程度增大，pH升高，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)不符合物料守恒關(guān)系式，應(yīng)為c(Na)2c(SO)2c(HSO)2c(H2SO3)，錯(cuò)誤。8AB解析：NaHS是強(qiáng)電解質(zhì)，在水中完全電離，其電離方程式為：NaHS=NaHS，A錯(cuò)誤；NH4Cl溶液呈酸性，故同物質(zhì)的量濃度的氨水和鹽酸反應(yīng)至中性時(shí)所用體積：V(NH3H2O)V(HCl)，B錯(cuò)誤。9(1)c(Na)c(S2)c(OH)c(HS)c(H)減小2S2O22H2O=2S4OH(2)NHH2ONH3H2OH逆向(3)HCOOH2OHCOOHOH增大大于c(HCOO)>c(Na)>c(H)>c(OH)10(1)C(2)CuO或Cu(OH)2；或CuCO3；或Cu2(OH)2CO3(3)不能加堿的同時(shí)也會(huì)使Cu2生成Cu(OH)2沉淀(4)Fe33H2OFe(OH)33H，CuO2H=Cu2H2O或Cu(OH)22H=Cu22H2O等(5)將Fe2氧化為Fe3，便于生成沉淀而與Cu2分離(6)不能應(yīng)在HCl氣流中加熱蒸發(fā)解析：(1)能把Fe2氧化為Fe3，同時(shí)又不能引入新的雜質(zhì)，符合要求的只有H2O2。(2)當(dāng)CuCl2溶液中混有Fe3時(shí)，可以利用Fe3的水解：Fe33H2O=Fe(OH)33H，加入CuO、Cu(OH)2、CuCO3或Cu2(OH)2CO3與溶液中的H作用，從而使水解平衡右移，使Fe3轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀而除去。(3)若用加堿法使Fe3沉淀，同時(shí)也必將使Cu2沉淀。(6)為了抑制CuCl2水解，應(yīng)在HCl氣流中加熱蒸發(fā)。11(1)2.9100 mL容量瓶(2)溶液中出現(xiàn)白色渾濁(沉淀)(3)沒(méi)有CO碳酸根水解產(chǎn)生OH，在該溶液中加入Ca2，Ca2與CO反應(yīng)生成CaCO3沉淀，破壞了溶液中Na2CO3的水解平衡，使平衡COH2OHCOOH向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，溶液中的OH濃度逐漸降低(4)A解析：第(4)問(wèn)中NH存在如下的水解平衡：NHH2ONH3H2OH，若水解吸熱，則必須用溫度的升高或降低使平衡移動(dòng)來(lái)證明，A不正確；由于Fe33H2OFe(OH)33H，若水解吸熱，則升高溫度可促進(jìn)水解而產(chǎn)生沉淀，從而除去Fe3雜質(zhì)，B正確；在純堿溶液中存在平衡：COH2OHCOOH，若為吸熱反應(yīng)，則升高溫度時(shí)，促進(jìn)水解，使溶液中c(OH)增大，去污效果增強(qiáng)，C正確；醋酸鈉溶液中存在平衡：AcH2OHAcOH，若為吸熱反應(yīng)，則升高溫度時(shí)，平衡右移，堿性增強(qiáng)，酚酞試液顏色加深，D正確。12(1)Fe3、Al3(2)Al(OH)3Mg2(3)NaOH過(guò)濾、洗滌、灼燒(4)CO2(5)測(cè)出CO2的質(zhì)量測(cè)出水蒸氣的質(zhì)量解析：(1)蛇紋石中加鹽酸，MgO、Fe2O3、Al2O3分別反應(yīng)生成MgCl2、FeCl3、AlCl3，而SiO2不反應(yīng)，通過(guò)過(guò)濾可除掉，故溶液中含有的金屬陽(yáng)離子有Mg2、Fe3、Al3。(2)Al(OH)3為兩性氫氧化物，既能溶于酸性溶液又能溶于強(qiáng)堿性溶液，進(jìn)行操作時(shí)，控制溶液pH78，由表中數(shù)據(jù)可知此時(shí)Fe3、Al3全部以氫氧化物沉淀出來(lái)，而Mg2沒(méi)有沉淀，如果Ca(OH)2再過(guò)量溶液堿性增強(qiáng)，pH增大，Al(OH)3可能會(huì)溶解，Mg2可能以Mg(OH)2形式沉淀出來(lái)。(3)經(jīng)推理沉淀混合物A的成分為Fe(OH)3、Al(OH)3，向其中加入過(guò)量NaOH溶液，Al(OH)3會(huì)溶解，然后進(jìn)行過(guò)濾得Fe(OH)3沉淀，再洗滌除去表面的雜質(zhì)，最后將其灼燒即得Fe2O3，也就是要提取的紅色顏料。(4)經(jīng)推理沉淀物B為CaCO3。向B中加鹽酸又會(huì)生成CO2，可供操作使用。(5)該題為設(shè)計(jì)型實(shí)驗(yàn)，對(duì)于aMgCO3bMg(OH)2c(H2O)高溫分解其產(chǎn)物分別為MgO、CO2和H2O，CO2來(lái)自MgCO3的分解，若測(cè)出CO2的質(zhì)量MgCO3的質(zhì)量也就可求，進(jìn)而求出其物質(zhì)的量。H2O來(lái)自Mg(OH)2和結(jié)晶水，MgO來(lái)自MgCO3、Mg(OH)2的分解，如果稱出反應(yīng)后MgO的總質(zhì)量再換成物質(zhì)的量，同樣也測(cè)出生成水蒸氣的質(zhì)量，換成物質(zhì)的量記為n(H2O)總，則Mg(OH)2的物質(zhì)的量為nMg(OH)2n(MgO)n(MgCO3)。