2019年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題三 離子反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)專題鞏固訓(xùn)練.doc

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2019年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題三 離子反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)專題鞏固訓(xùn)練 1．(xx四川卷)能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是(　　) A．Cl2通入NaOH溶液：Cl2＋OH－===Cl－＋ClO－＋H2O B．NaHCO3溶液中加入稀HCl：CO32－＋2H＋===CO2↑＋H2O C．AlCl3溶液中加入過量稀氨水：Al3＋＋4NH3H2O===AlO2－＋4NH4＋＋2H2O D．Cu溶于稀HNO3：3Cu＋8H＋＋2NO3－===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O 解析：A項(xiàng)電荷不守恒、H原子數(shù)也不守恒，故A項(xiàng)錯誤。B項(xiàng)參加反應(yīng)的應(yīng)為HCO3－，故B項(xiàng)錯誤。C項(xiàng)Al(OH)3不溶于氨水中，故C項(xiàng)錯誤。 答案：D 2．(xx廣西卷)下列離子方程式錯誤的是(　　) A．向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－===BaSO4↓＋2H2O B．酸性介質(zhì)中KMnO4氧化H2O2：2MnO4－＋5H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O C．等物質(zhì)的量的MgCl2、Ba(OH)2和HC1溶液混合：Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓ D．鉛酸蓄電池充電時的正極反應(yīng)：PbSO4＋2H2O－2e－===PbO2＋4H＋＋SO42－ 解析：C項(xiàng)正確的離子方程式為：Mg2＋＋2H＋＋4OH－===Mg(OH)2↓＋2H2O。 答案：C 3．(xx大綱卷)能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是(　　) A．用過量氨水吸收工業(yè)尾氣中的SO2：2NH3 H2O＋SO2===2NH4＋＋SO32－＋H2O B．氯化鈉與濃硫酸混合加熱：H2SO4＋2Cl－===SO2↑＋Cl2↑＋H2O C．磁性氧化鐵溶于稀硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO3－===3Fe3＋＋NO↑＋3H2O D．明礬溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42－恰好完全沉淀：2Ba2＋＋3OH－＋Al3＋＋2SO42－===2BaSO4↓＋Al(OH)3↓ 解析：用過量氨水吸收工業(yè)尾氣中的SO2，過量氨水和二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸銨，故A項(xiàng)正確；氯化鈉固體和濃硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和氯化氫、氯化鈉不能拆寫為Cl－，故B項(xiàng)錯誤；磁性氧化鐵溶于稀硝酸：3Fe3O4＋28H＋＋NO3－===9Fe3＋＋NO↑＋14H2O，故C項(xiàng)錯誤；明礬溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42－恰好完全沉淀，硫酸鋁鉀和氫氧化鋇按物質(zhì)的量1∶2反應(yīng)：2Ba2＋＋4OH－＋Al3＋＋2SO42－===2BaSO4↓＋AlO2－＋2H2O，故D項(xiàng)錯誤。 答案：A 4．(xx重慶卷)在水溶液中能大量共存的一組離子是(　　) A．Na＋、Ba2＋、Cl－、NO3－ B．Pb2＋、Hg2＋、S2－、SO42－ C．NH4＋、H＋、S2O32－、PO43－ D．Ca2＋、Al3＋、Br－、CO32－ 解析：Na＋、Ba2＋、Cl－、NO3－離子間不能發(fā)生反應(yīng)，在同一溶液中可以大量共存，故A項(xiàng)正確；Pb2＋與SO42－可生成PbSO4沉淀、Pb2＋、Hg2＋可與S2－形成沉淀，故B項(xiàng)錯誤；H＋與S2O32－在溶液中發(fā)生歧化反應(yīng)生成S與SO2，故C項(xiàng)錯誤；Ca2＋可與CO32－形成CaCO3沉淀，此外Al3＋與CO32－可發(fā)生雙水解反應(yīng)而不能共存，故D項(xiàng)錯誤。 答案：A 5．(xx上海卷)(雙選)某未知溶液可能含Cl－、CO32－、Na＋、SO42－、Al3＋。將溶液滴在藍(lán)色石蕊試紙上，試紙變紅。取少量試液，滴加硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成；在上層清液中滴加硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀。下列判斷合理的是(　　) A．一定有Cl－ B．一定有SO42－ C．一定沒有Al3＋ D．一定沒有CO32－ 解析：因?yàn)閷⑷芤旱卧谒{(lán)色石蕊試紙上，試紙變紅說明溶液呈酸性，所以CO32－不存在；取少量試液，滴加硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，說明溶液中有SO42－，在上層清液中滴加硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則不能確定原溶液中是否有Cl－，因?yàn)榍懊嬉训渭恿寺然^，而Al3＋未作判斷，故無法確定是否有，據(jù)此可知 D項(xiàng)正確。 答案：BD 6．下列推斷可能合理的是(　　) A．Fe3＋、O2、H2O2三種微粒只具有氧化性，沒有還原性 B．木炭與濃硝酸反應(yīng)可能生成CO和NH4NO3 C．因?yàn)镾O2具有還原性，所以不能用濃H2SO4干燥SO2 D．Cl2轉(zhuǎn)變?yōu)镠ClO時一定需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn) 解析：這類試題的解答要在充分理解氧化還原反應(yīng)規(guī)律的基礎(chǔ)上，從元素的價態(tài)來分析其氧化性或還原性，從元素價態(tài)變化情況來分析其轉(zhuǎn)化是否合理。選項(xiàng)A，H2O2既具有氧化性也具有還原性。選項(xiàng)B，如果濃硝酸與木炭反應(yīng)生成CO和NH4NO3，則在反應(yīng)過程中既有元素化合價降低，也有元素化合價升高，符合氧化還原反應(yīng)規(guī)律，假設(shè)成立。選項(xiàng)C，因濃H2SO4中S的化合價與SO2中S的化合價相鄰，即濃H2SO4不能與SO2反應(yīng)，所以濃H2SO4能干燥SO2。選項(xiàng)D，Cl2與H2O直接反應(yīng)可得到HClO，該反應(yīng)中Cl2既是氧化劑又是還原劑，不需加入氧化劑就能實(shí)現(xiàn)。 答案：B 7．根據(jù)下表提供的材料，下列敘述中，正確的是(　　) 序號 氧化劑 還原劑 其他反應(yīng)物 氧化產(chǎn)物 還原產(chǎn)物 ① Cl2 FeBr2 FeCl3 ② KMnO4 H2O2 H2SO4 O2 MnSO4 ③ KClO3 HCl(濃) Cl2 Cl2 ④ KMnO4 HCl(濃) Cl2 MnCl2 A.表中第①組反應(yīng)的氧化產(chǎn)物只有FeCl3(實(shí)為Fe3＋) B．氧化性比較：KMnO4＞Cl2＞Fe3＋＞Br2＞Fe2＋ C．表中第③組反應(yīng)的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為6∶1 D．④的離子方程式配平后，H＋的化學(xué)計(jì)量數(shù)應(yīng)為16 解析：A項(xiàng)中氧化產(chǎn)物有FeCl3和Br2；B項(xiàng)中Fe3＋的氧化性小于Br2；C項(xiàng)中方程式為KClO3＋6HCl===3Cl2↑＋KCl＋3H2O ，生成的Cl2中有是氧化產(chǎn)物，是還原產(chǎn)物，即的鹽酸被氧化。 答案：D 8．氧化還原反應(yīng)是氧化和還原兩個過程的對立統(tǒng)一?，F(xiàn)有一個還原過程的反應(yīng)式如下： NO3－＋4H＋＋3e－===NO↑＋2H2O (1)下列五種物質(zhì)中能使上述還原過程發(fā)生的是________(填字母)。 A．KMnO4　B．Na2CO3　C．Cu2O D．Fe2(SO4)3　E．Si (2)寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式并配平：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)反應(yīng)中硝酸體現(xiàn)的性質(zhì)是________________________________________________________________________， 氧化產(chǎn)物是________。 (4)反應(yīng)中若產(chǎn)生0.2 mol氣體，則消耗氧化劑的物質(zhì)的量是________ mol，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是________ mol。 (5)若相同量的還原劑與不同濃度的硝酸反應(yīng)時，被還原的硝酸的物質(zhì)的量增加了，原因是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 解析：(1)完成該過程需要還原劑，五種物質(zhì)中只有Cu2O可作還原劑。(2)Cu2O作還原劑被氧化為Cu2＋，根據(jù)得失電子守恒配平化學(xué)方程式：14HNO3＋3Cu2O===6Cu(NO3)2＋2NO↑＋7H2O。(3)分析上述化學(xué)方程式，硝酸起到氧化劑和酸的作用，表現(xiàn)了氧化性和酸性，氧化產(chǎn)物是Cu(NO3)2。(4)由方程式知14HNO3～2NO↑～6e－，故生成0.2 mol氣體時，消耗HNO3的物質(zhì)的量為1.4 mol，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.6 mol。(5)相同量的還原劑，應(yīng)轉(zhuǎn)移相同量的電子，被還原的硝酸的物質(zhì)的量增加，可能是因?yàn)橄跛釢舛绕?，部分被還原成了NO2。 答案：(1)C (2)14HNO3＋3Cu2O===6Cu(NO3)2＋2NO↑＋7H2O (3)氧化性和酸性　Cu(NO3)2 (4)1.4　0.6 (5)硝酸濃度偏大，部分被還原成了NO2