2019年高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第六單元 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律單元檢測(cè).doc
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2019年高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第六單元 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律單元檢測(cè) 一、單項(xiàng)選擇題(本大題共6小題，每小題4分，共24分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求，選對(duì)得4分，選錯(cuò)或不答得0分。) 1．“長(zhǎng)征2號(hào)”火箭承擔(dān)運(yùn)載“神舟六號(hào)”的使命，氕化鋰、氘化鋰、氚化鋰可以作為啟動(dòng)“長(zhǎng)征2號(hào)”(CZ2F)火箭的優(yōu)良炸藥。下列說法正確的是( )。 A．LiH、LiD、LiT的摩爾質(zhì)量之比為1∶2∶3 B．它們都是強(qiáng)氧化劑 C．H、D、T之間互稱為同素異形體 D．它們都是強(qiáng)還原劑 2．短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，其原子的最外層電子數(shù)之和為14。X與Y、Z位于相鄰周期，Z原子最外層電子數(shù)是X原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍或者是Y原子最外層電子數(shù)的2倍。下列說法正確的是( )。 A．Z的氫化物只有還原性沒有氧化性 B．X與Y形成的化合物極易與水反應(yīng) C．Y的氯化物的水溶液呈酸性 D．X和Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物都是弱酸 3．已知33As、35Br位于同一周期。下列關(guān)系正確的是( )。 A．原子半徑：As>Cl>P B．熱穩(wěn)定性：HCl>AsH3>HBr C．還原性：As3－>S2－>Cl－ D．酸性：H3AsO4>H2SO4>H3PO4 4．下列有關(guān)化學(xué)鍵的敘述，正確的是( )。 A．離子化合物中一定含有離子鍵 B．單質(zhì)分子中均不存在化學(xué)鍵 C．含有極性鍵的分子一定是極性分子 D．含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物 5．X、Y、Z三種短周期非金屬元素在元素周期表中的位置如下圖所示，下列說法正確的是( )。 X Y Z A.原子的半徑：Y大于X B．氫化物的穩(wěn)定性：X大于Y C．最高價(jià)氧化物水化物的酸性：Z強(qiáng)于Y D．Z原子比Y原子多一個(gè)電子層 6．下列敘述中，正確的是( )。 A．化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)變化的實(shí)質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成 B．離子化合物中一定有金屬元素 C．蛋白質(zhì)溶液、淀粉溶液和葡萄糖溶液都是膠體 D．共價(jià)化合物中各原子都一定滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 二、雙項(xiàng)選擇題(本大題共2小題，每小題6分，共12分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，有兩個(gè)選項(xiàng)符合題目要求，全部選對(duì)得6分，只選1個(gè)且正確的得3分，有選錯(cuò)或不答的得0分。) 7．已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素，其中元素A、E的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大，元素D的合金是日常生活中常用的金屬材料。下列說法正確的是( )。 A．元素A、B組成的化合物常溫下一定呈氣態(tài) B．一定條件下，元素C、D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間能發(fā)生反應(yīng) C．工業(yè)上常用電解法制備元素C、D、E的單質(zhì) D．化合物AE與CE含有相同類型的化學(xué)鍵 8．元素X、Y、Z原子序數(shù)之和為36，Y、Z在同一周期，X、Z在同一主族，X原子最外層電子數(shù)是Y原子最外層電子數(shù)的3倍。下列說法正確的是( )。 A．同主族元素中X的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定 B．Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式為H3ZO4 C．X與Y可以形成共價(jià)化合物 D．X與Z所形成的化合物屬于酸性氧化物 三、非選擇題(本大題共4小題，共64分。按題目要求作答。解答題應(yīng)選寫出必要的文字說明、方程式和重要演算步驟，只寫出最后答案的不能得分。有數(shù)值計(jì)算的題，答案必須明確寫出數(shù)值和單位。) 9．(16分)某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了一組實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證元素性質(zhì)的遞變性規(guī)律。 (1)甲同學(xué)想驗(yàn)證同周期元素金屬性強(qiáng)弱的規(guī)律，最好選用第________周期的________三種元素。最簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)是將大小相近的三小塊金屬分別投入相同濃度的稀鹽酸中，觀察現(xiàn)象。應(yīng)該看到的現(xiàn)象是：①_________________；②___________________；③__________________。 (2)乙同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證非金屬元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)含氧酸的酸性就越強(qiáng)。他設(shè)計(jì)了如下圖所示裝置以驗(yàn)證氮、碳、硅元素的非金屬性強(qiáng)弱。 該同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)可直接證明三種酸的酸性強(qiáng)弱，已知A是強(qiáng)酸，常溫下可與銅反應(yīng)；B是塊狀固體；打開分液漏斗的活塞后，C中可觀察到有白色沉淀生成。 ①寫出所選用物質(zhì)的化學(xué)式：A：________；B：________；C：________。 ②寫出燒杯中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：____________________________________。 10．(16分)現(xiàn)有部分元素的原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)如下表： X L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍 Y 核外電子層數(shù)等于原子序數(shù) Z L層電子數(shù)是K層和M層電子數(shù)之和 W 最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2.5倍 (1)畫出W原子結(jié)構(gòu)示意圖：____________。 (2)元素X與元素Z相比，非金屬性較強(qiáng)的是________，寫出一個(gè)能表示X、Z非金屬性強(qiáng)弱關(guān)系的化學(xué)反應(yīng)方程式：____________________________。 (3)X、Y、Z、W四種元素形成的一種離子化合物，其水溶液顯強(qiáng)酸性，該化合物的化學(xué)式為________。 (4)元素X和元素Y以原子個(gè)數(shù)比1∶1化合形成的化合物Q，元素W和元素Y化合形成的化合物M，Q和M的電子總數(shù)相等。以M為燃料，Q為氧化劑，可作火箭推進(jìn)劑，最終生成無毒的，且在自然界中穩(wěn)定存在的物質(zhì)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________________。 11．(16分)現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表： 元素編號(hào) 元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu) X 最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍 Y 常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性 Z 第三周期元素的簡(jiǎn)單離子中半徑最小 (1)元素X的一種單質(zhì)在生活中常用作飲水機(jī)的消毒劑，該單質(zhì)的化學(xué)式是__________，元素Z的離子結(jié)構(gòu)示意圖為：__________。 (2)元素Y與氫元素形成一種離子YH，請(qǐng)寫出檢驗(yàn)溶液中存在該離子的實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論：______________________________________________________________________。 (3)寫出Z元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：______________________。 (4)元素X與元素Y相比，非金屬性較強(qiáng)的是____________(用元素符號(hào)表示)，下列表述中能證明這一事實(shí)的是____________(填序號(hào))。 a．Y的氫化物可在純X2中燃燒生成X的氫化物和Y2 b．X的單質(zhì)比Y的單質(zhì)更容易與H2化合 c．X與Y形成的化合物中Y元素呈正價(jià)態(tài) 12．(16分)短周期元素A、B、C、D原子序數(shù)依次增大，A的單質(zhì)是最輕的氣體，A、C同主族，只有C是金屬元素，B的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，B、C的最外層電子數(shù)之和與D的最外層電子數(shù)相等。 (1)C的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：____________。 (2)化合物C2B2中陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為________，其中含有的化學(xué)鍵類型為______________。 (3)化合物CDB是家用消毒劑的主要成分，其水溶液顯堿性。請(qǐng)用離子方程式說明該化合物水溶液呈堿性的原因是：_____________________________________________________?！ ? (4)A單質(zhì)、B單質(zhì)和由A、B、C三種元素組成的化合物水溶液可以設(shè)計(jì)成一種燃料電池，該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為：____________________________________。 (5)往CD溶液中滴加硝酸銀溶液生成白色沉淀后，再滴加碘化鈉溶液，可觀察到的現(xiàn)象是______________________________，其反應(yīng)的離子方程式為：__________________________。 單元檢測(cè)(六) 1．D 解析：LiH、LiD、LiT的摩爾質(zhì)量之比等于它們的相對(duì)分子質(zhì)量之比，應(yīng)為8∶9∶10，A錯(cuò)誤；氕化鋰、氘化鋰、氚化鋰中氕、氘、氚均為－1價(jià)，處于最低價(jià)態(tài)，具有強(qiáng)還原性，B錯(cuò)誤，D正確；H、D、T之間互稱同位素，C錯(cuò)誤。 2．C 解析：由Z原子最外層電子數(shù)是X原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍可知X內(nèi)層電子數(shù)為2，有兩層電子，為第二周期元素，而Z為第三周期元素，其原子最外層有6個(gè)電子，為硫元素；由Z原子最外層電子數(shù)是Y原子最外層電子數(shù)的2倍，可知Y元素原子最外層3個(gè)電子，為鋁元素；X元素原子最外層電子數(shù)為：14－6－3＝5，為氮元素。硫化氫中氫元素可表現(xiàn)氧化性，A錯(cuò)誤；AlN是一種新型材料，不易與水反應(yīng)，B錯(cuò)誤； AlCl3溶液中，Al3＋水解，溶液呈酸性，C正確；硝酸和硫酸都是強(qiáng)酸，D錯(cuò)誤。 3．C 解析：同周期元素原子半徑隨核電荷數(shù)增大而減小，同主族元素原子半徑自上而下隨核電荷數(shù)增大原子半徑增大，故原子半徑：As＞P＞Cl，A錯(cuò)誤；元素的非金屬性越強(qiáng)，其相應(yīng)氫化物的熱穩(wěn)定性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，故熱穩(wěn)定性：HCl＞HBr＞AsH3，B錯(cuò)誤；非金屬元素單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)則相應(yīng)陰離子的還原性越弱，故還原性：As3－＞S2－＞Cl－，C正確；酸性：H2SO4＞H3PO4＞H3AsO4，D錯(cuò)誤。 4．A 解析：凡含離子鍵的化合物均為離子化合物，A正確；有的單質(zhì)分子含有化學(xué)鍵，如O2、N2、金剛石等，稀有氣體中不含化學(xué)鍵，B錯(cuò)誤；含有極性鍵的分子不一定是極性分子，如甲烷等，C錯(cuò)誤；有的離子化合物中含有共價(jià)鍵，如NaOH為離子化合物，但含有共價(jià)鍵H－O鍵，D錯(cuò)誤。 5．D 解析：聯(lián)系元素周期表的結(jié)構(gòu)可知，X、Y一定位于第二周期，Z位于第三周期，且原子序數(shù)：X下載提示(請(qǐng)認(rèn)真閱讀)
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